高考預測化二輪復習提優(yōu)導專題十考前回歸化識圖重要的課本知識

1、【重要的課本學問（試驗,生產(chǎn)）】 常見物質(zhì)的俗名 1. 無機部分 寫出以下物質(zhì)的化學式 燒堿,火堿,苛性鈉 :NaOH 熟石灰,消石灰 :CaOH 2 生石灰 :CaO 純堿,蘇打 :Na 2CO 3 小蘇打 :NaHCO 3 大蘇打,海波 :Na 2 S2O3 石膏 生石膏 :CaSO 42H2O 熟石膏 :2CaSO 4H2O 瀉鹽 :MgSO 47H2O 明礬 :KAlSO 4212H2O 芒硝 緩瀉劑 :Na 2SO47H2O 膽礬,藍礬 :CuSO 45H2O 綠礬 :FeSO47H2O 硫酸亞鐵銨 莫爾鹽 ,淡藍綠色 :NH 4 2FeSO 4 2 ,溶于水后呈淡綠色 螢石 :Ca

2、F2 食鹽 :NaCl 碳銨 :NH 4 HCO 3 石灰石,大理石 :CaCO 3 第 1 頁,共 58 頁重晶石 鋇餐:BaSO 4 無毒 電石 :CaC2 光鹵石 :KClMgCl26H2O 干冰 :CO2 雙氧水 :H 2O2 硅石,石英 :SiO2 剛玉 :Al2 O 3 冰晶石 :Na 3 AlF 6 瑪瑙的主要成分 :SiO 2 水玻璃,泡花堿,礦物膠 :Na 2SiO 3 鐵紅,赤鐵礦 :Fe2O3 磁鐵礦 :Fe3O 4 黃鐵礦,硫鐵礦 :FeS2 菱鐵礦 :FeCO3 赤銅礦 :Cu2 O 金剛砂 :SiC 銅綠,孔雀石 :Cu2 OH 2CO3 波爾多液 :CaOH 2

3、和 CuSO 4的混合溶 液 玻璃的主要成分 :Na 2SiO 3 ,CaSiO 3, SiO 2 過磷酸鈣的主要成分 :CaH 2 PO42 和 CaSO 4 的混合 物 重過磷酸鈣的主要成分 :CaH 2PO4 2 第 2 頁,共 58 頁漂白液的有效成分 :NaClO, 非有效成分 :NaCl 漂白粉的主要成分 :CaClO 2, CaCl2 有效成分 : CaClO 2堿石灰 :CaO 與 NaOH 的混合 物 水煤氣 :CO 和 H 2的混合氣 體 光化學煙霧 :NO 2和 O 2在光照下產(chǎn)生的 O 3,O 3與空氣中碳氫化合物發(fā)生作用產(chǎn) 生 一種有毒氣體 王水 :濃硝酸與濃鹽酸按體

4、積比 1 3 混合而 成 鋁熱劑 :Al+Fe 2 O 3或 Al 粉與仍原性弱于鋁的金屬氧化物組成的混合 物 生理鹽水 :質(zhì)量分數(shù)為 0.9% 的 NaCl 溶 液 2. 有機部分 寫出以下物質(zhì)的分子式或結(jié)構(gòu)簡式 氯仿 :CHCl 3 電石氣 :C2 H 2乙炔 TNT: 三硝基甲苯 填名稱 酒精 :C2 H 5OH 尿素 :CONH 22 自然氣,沼氣,坑氣的主要成分 :CH4 氟利昂 或氟氯烴 :制冷劑 ,破壞 O 3 層 醋酸,食醋的主要成分 ,冰醋酸 :CH3COOH 甘油 丙三醇 : 焦爐氣成分 煤干餾 :H 2, CH 4,乙烯, CO 等 石炭酸 :苯酚填名稱 第 3 頁,共

5、58 頁蟻醛 :HCHO 福爾馬林 :35% 40% 的甲醛水溶液 蟻酸 :HCOOH 葡萄糖 :C6 H 12 O6 果糖 :C6 H 12 O6 蔗糖 :C12 H 22 O11 麥芽糖 :C12 H 22 O11 淀粉 :C6H 10 O 5 n 纖維素 :C6H 10 O 5 n纖維素與淀粉不是同分異構(gòu)體 硬脂酸 :C17 H 35 COOH 油酸 :C17 H 33 COOH 軟脂酸 :C15 H 31 COOH 草酸 : 使藍墨水褪色 ,弱酸性和強仍原性 ,受熱分解成 CO2 和 H 2O, 使 酸性 KMnO 4溶液褪 色 常見物質(zhì)狀態(tài)與顏色 寫出以下物質(zhì)的顏色 1. 固體物質(zhì)

6、S,Na 2 O 2, AgBr: 淡黃色 Au ,AgI , FeS2:黃色 CuCl 2 :棕黃色 Cu,Cu 2O: 紅色 Fe2O 3 粉末 :紅棕色 第 4 頁,共 58 頁FeOH 3沉淀或膠體 :紅褐 色 BaSO 4,BaCO 3, Ag 2CO 3 ,CaCO3 , AgCl , MgOH 2,FeOH 2, AlOH 3, 三溴苯酚, CuSO 4 無水 ,H 4SiO 4 原硅酸 :白色 Fe3O 4 晶體 , FeO 粉末 ,鐵粉 有確定幾何外形的鐵是銀白色 ,銀粉,石墨, CuO ,FeS,CuS, MnO 2, CuS2 ,PbS:黑色 碘蒸氣為紫紅色 ,高錳酸鉀晶

7、體 :紫黑色 CuOH 2, CuSO 45H2O: 藍色 FeSO47H2O,Cu2OH 2CO 3:綠色 2. 氣體物質(zhì) 氟氣 :淡黃綠色 二氧化氮,溴蒸氣 :紅棕色 氯氣 :黃綠色 3. 物質(zhì)在溶液中的顏色 Fe2+ :淺綠色 FeSCN n 3-n n=1 6: 紅色 Cu 2+ ,CuH 2 O4 2+ ,淀粉溶液遇 I2 :藍色 Fe3+ 的水溶液, I 2的水溶液,工業(yè)濃鹽酸 含有 Fe3+ ,久置的濃硝 酸 溶有分解生 成的 NO 2 ,濃硝酸與蛋白質(zhì)混合 :黃色 溴水 :橙色 溴的四氯化碳溶液 :橙紅色 酸性高錳酸鉀溶液,碘的四氯化碳溶液,苯酚與含有 Fe3+ 的水溶液 :紫

8、色 二 化學試驗基礎 1,常用儀器的使用 容器與反應器 能直接加熱的儀器 :試管,坩堝,蒸發(fā)皿,燃燒匙； 需墊石棉網(wǎng)加熱的儀器 :燒杯,燒瓶,錐形瓶； 不能加熱的儀器 :集氣瓶,試劑瓶,啟普發(fā)生器,容量瓶,量筒等計量儀器； 計量儀器 :溫度計,天平,滴定管,量筒,容量瓶 計量儀器不行加熱和用作反應 器； 加熱方法 :直接加熱,間接加熱 水浴,油浴,沙浴等 ； 氣體收集 :排液法,排氣法； 尾氣處理 :反應吸取,燃燒處理,集中收集； 2,幾種混合物的分別和提純方法 過濾 原理 :除去液體中的不溶性固體； 主要儀器 :漏斗,玻璃棒,燒杯,鐵架臺 帶鐵圈 ； 留意事項： “一貼,二低,三靠 ”； 第

9、 6 頁,共 58 頁蒸發(fā) 原理 :加熱使溶劑揮發(fā)而得到溶質(zhì)； 主要儀器 :蒸發(fā)皿,玻璃棒,酒精燈,鐵架臺 帶鐵圈 ,坩堝鉗； 留意事項 : 液體的量不得超過蒸發(fā)皿容積的；加熱過程中 ,用玻璃棒不斷攪拌液體 ,以免液體 局部過熱而使液體飛濺； 當蒸發(fā)皿中析出大量固體時 ,停止加熱,用余熱將溶劑蒸干； 分餾 原理 :利用加熱將溶液中不同沸點的組分分別； 主要儀器 :蒸餾燒瓶, 酒精燈, 冷凝管, 接受器, 鐵架臺 帶鐵圈, 鐵夾,溫度計, 石棉網(wǎng)； 留意事項 : 蒸餾燒瓶保持干燥 ,加熱需墊石棉網(wǎng)；在蒸餾燒瓶中加入幾粒沸石（或碎瓷片） , 防止液體暴沸； 蒸餾燒瓶中所盛放液體占總體積的 ,最多不

10、超過；溫度計的水銀球放 在支管口；冷凝管中冷卻水從下口進 ,從上口出；加熱溫度不能超過混合物中沸點最 第 7 頁,共 58 頁高物質(zhì)的沸點； 萃取與分液 : 原理 :利用同一溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的差異來分別物質(zhì)； 主要儀器 :分液漏斗,燒杯； 操作要領及留意事項 : 檢漏后,把要萃取的溶液和萃取劑依次從上口倒入分液漏斗 ,其量不能超過漏斗 容積的 ,塞好塞子進行振蕩,兩種溶劑互不相溶,不發(fā)生化學反應,靜置分層,待液 體分成清晰的兩層后,打開旋塞,下層液體從分液漏斗下端放出,關閉旋塞；將上 層液體從上口倒出； 3,幾種離子的檢驗 離 檢驗試劑 主要現(xiàn)象 說明 子 NH NaOH溶液

11、生成能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍色 用濃的 NaOH溶液或加 4+ 的氣體 熱,如用稀的 NaOH溶 液且不加熱,就即使 原溶液中含有 NH 4 +, 第 8 頁,共 58 頁也檢驗不出來； Fe3+ NaOH溶液 產(chǎn)生紅褐色沉淀 加入 KSCN溶液生成的 + K 加入呈血紅色 是血紅色溶液不是沉 KSCN 淀 溶液 焰色反應 焰色反應中,要透過藍色的鈷玻璃火 要透過藍色的鈷玻璃 + Na 焰呈紫色； 觀看 焰色反應 焰色反應中火焰呈黃色 焰色反應呈黃色不能 說明是鈉鹽,堿 （ NaOH）也符合 SO4 鹽酸, 先加入稀鹽酸酸化,再加入氯化鋇溶 先加鹽酸酸化排除 2 Ag+ ,SO 2 ,CO

12、3 2BaCl2液有白色沉淀產(chǎn)生 溶 干擾后,再加氯化 液 鋇溶液 ClAgNO 3 加入稀硝酸酸化,再加硝酸銀生成不 如有 SO4 2 存在,就要 HNO 3 溶于的白色沉淀 先加入過量的硝酸 鋇,取清夜再檢驗 Cl 4,配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液 配制步驟：運算, 稱量或量取,溶解,冷卻,轉(zhuǎn)液,洗滌,定容,搖勻,裝瓶,貼 標簽； 第 9 頁,共 58 頁留意事項 容量瓶使用前需檢查是否漏水；容量瓶上標有刻度線,溫度和容積； 運算所配制液體的體積時,要以合適的容量瓶為運算依據(jù)；容量瓶的常用規(guī)格有 100 mL, 250 mL,500 mL,1000 mL 等； 定容 : 將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到

13、容量瓶中需用玻璃棒引流 ,玻璃棒要插在刻度線的下 方；用適量蒸餾水將燒杯和玻璃棒洗滌 23 次,將洗滌液注入容量瓶；容量瓶中當 心 地加水 ,直到液面接近刻度線 12cm 處 ,再改用膠頭滴管加水 ,使溶液凹液面恰好與 刻 度線相切； 用到的主要儀器：托盤天平（或量筒）,藥匙,燒杯,玻璃棒,容量瓶,膠頭滴 管； 5,氫氧化鐵膠體的制備： FeCl3+3H2O FeOH3 膠體+3HCl第 10 頁,共 58 頁向沸水中逐滴加入 5-6 滴 FeCl3飽和溶液,連續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,觀看所得紅褐 色液體是 FeO H 3 膠體； 留意事項： （ 1）不用稀溶液,不能用硫酸鐵代替氯化鐵,滴加速度

14、不能過快,也不能將 FeCl3溶液加到蒸餾水中以后再煮沸,更不能把飽和氯化鐵滴入氨水,氫氧化鈉等堿溶液 中；否就會生成沉淀 （ 2）膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特點是分散質(zhì)微粒直徑 （介于 1nm100nm）大??；丁達爾效應用于區(qū)分溶 液和膠體；滲析法常用于凈化膠體； 三 金屬及其化合物 1. 鈉,鉀及其化合物的性質(zhì) 1 取一小塊金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油后,用小刀切去一端的外皮；現(xiàn)象 : 在鈉新切口處可以觀看到銀白色的金屬光澤,切口處在空氣中很快變暗 氧化成 Na2O； 2 把這一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱；現(xiàn)象 : 鈉先熔化成小球,然后燃燒,發(fā)出黃 色火焰,生成淡黃色的固體 生成Na2O2

15、；3 向盛有水的小燒杯中滴入幾滴酚酞溶液,把一小塊鈉放入水中；現(xiàn)象 : 鈉浮在水 面上 密度比水小 ,熔成小球 反應放熱,鈉的熔點低 ,小球四處游動,并有嘶嘶 的響聲 有氣體產(chǎn)生 ,溶液變?yōu)榧t色 生成堿性物質(zhì) ； 第 11 頁,共 58 頁留意事項 2 鈉儲存在煤油中； 做鈉和水反應的試驗,要用燒杯,不能用試管,鈉只能取綠豆粒般大小； （ 4）鉀的性質(zhì) 取一小塊鉀擦干表面的煤油 ,放在石棉網(wǎng)上稍加熱 ,觀看發(fā)生的現(xiàn)象；跟鈉在空氣 里的燃燒現(xiàn)象進行對比； 現(xiàn)象與說明 :鉀在空氣里燃燒火焰呈紫色 ,比鈉在空氣里燃燒更猛烈； 現(xiàn)象與說明 :鉀與水反應比鈉與水反應更猛烈 ,反應放出的熱量可以使生成的氫

16、氣 燃燒 ,并發(fā)生略微的爆炸 ,說明鉀比鈉的金屬性更強； （ 5） Na2O2與水的反 應 把水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管中,馬上把帶火星的木條放在試管口,檢驗 生成的氣體；用手摸試管外壁,然后向反應后的溶液中滴入酚酞溶液； 現(xiàn)象 : 帶火星的木條復燃；試管外壁發(fā)熱；滴入酚酞,先變紅后褪色； （ 6） Na2CO3和 NaHC3O的性 質(zhì) 步 驟 1gNa 2CO 3 1gNaHCO 3A加 1mL 白色粉末 ,加水結(jié)塊變 細小白色粉末 ,加 成晶體 ;放熱 水部分溶解 ;沒有 水 明顯的熱量變化 加振蕩時間長時可溶解 固體量減小 10mL 第 12 頁,共 58 頁水 滴加 2 滴 溶液

17、變紅 較深 溶液變淺紅色 酚酞試液 加水先變成含結(jié)晶水 加水部分溶解 ,溶 初步結(jié)論 的晶體 ,溶液堿性比 液堿性比 3Na 2CO 3 和 NaHCO NaHCO 3 的強 Na 2CO 3 的弱 3的熱穩(wěn)固性 :如下圖所,分別用 Na 2CO 3 和 NaHCO 示 做 試驗 ,觀看現(xiàn)象； Na 2 CO 3 NaHCO 3澄清石灰水不 現(xiàn) 象 澄清石灰水變渾濁 變渾濁 發(fā)生反應的化 2NaHCO 3Na 2 CO 3+ 學方程式 受熱不分解 H 2 O+CO 2 結(jié) 論 受熱易分解 2. 鎂,鋁及其化合物 （1）Mg,Al 和水的反應 取一小段去掉表面的氧化膜的鎂帶,鋁條 滴入 2 滴酚

18、酞溶液；觀看現(xiàn)象； ,放入兩支小試管中 ,加入 2 3mL 水 ,并 第 13 頁,共 58 頁Mg Al 鎂帶表面有氣泡 ,與冷水反應緩 無明顯 現(xiàn) 象 慢 ,與熱水反應快速 現(xiàn)象 化學方 Mg+2H 2 O MgOH 2 +H 2 程式 （2）鎂,鋁和鹽酸的反應 取一小段去掉表面的氧化膜的鎂帶,鋁條 入 2mL1molL-1鹽酸；觀看現(xiàn)象； ,分別放入兩支試管中；向試管中各加 現(xiàn) Mg Al 鎂帶逐步溶解 ,放出 鋁片逐步溶解 ,放出 象 大量的氣泡 氣泡 化學 Mg+2HCl MgCl 22Al+6HCl 2AlCl 方程 +H 2 3+3H 2 式 結(jié) Mg , Al 都很簡潔與稀鹽酸

19、反,放出 H 2,但 論 應 Mg 比 Al 更猛烈 （ 3） 鋁箔在空氣中加熱 步 用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔在 再取一小塊鋁箔 ,用砂紙 驟 酒精燈上加熱至熔化 ,輕輕晃 仔細打磨 或在酸中處理 第 14 頁,共 58 頁動 后用水洗凈 ,除去表面的 愛惜膜 ,再加熱至熔化 現(xiàn) 鋁箔發(fā)紅卷縮 ,變暗失去光澤 , 鋁箔發(fā)紅卷縮 ,很快就變 暗失去光澤 ,熔化的鋁仍 象 熔化的鋁并不滴落 不滴落 原 因 結(jié) 論 構(gòu)成薄膜的氧化鋁的熔點高 鋁很活潑 ,除去原先的氧 于鋁的熔點 ,包在鋁的外面 ,使 化膜后 ,在加熱時又會很 熔化了的鋁不會滴落下來 快地生成一層新的氧化膜 鋁簡潔被氧化而生成一層致密的

20、氧化 膜:4Al+3O 2 2Al 2O 3 氧化鋁的熔點比鋁高 （4）鋁和強酸,強堿反應 在兩只盛有鋁片的試管中加入鹽酸和 NaOH 溶液 , 一段時間后 ,用燃著的木條分 別放在兩支試管口；現(xiàn)象 :鋁片上都有氣泡產(chǎn)生 ,生成的氣體都能燃燒； 離子方程式 :2Al+6H + 2Al3+3H2,2Al+2OH -+2H2O 2Al+3H2； （ 5）向 Al 2 SO43 溶液中逐滴加入氨水 ,振蕩 ,觀看現(xiàn) 象； 現(xiàn)象 :有白色膠狀沉淀生成；連續(xù)加氨水至過量 ,沉淀不溶解； （ 6）將（ 5）制得的沉淀分裝在兩支試管中 ,分別加入鹽酸和 NaOH 溶液 ,邊加邊 振蕩 ,觀看現(xiàn)象； 現(xiàn)象 :

21、沉淀都溶解； （ 7）鋁熱反應 第 15 頁,共 58 頁用兩張圓形濾紙分別疊成漏斗狀 ,套在一起 ,使四周都有四層；把內(nèi)層濾紙取出 , 在底部剪一個孔 ,用水潤濕 ,再跟另一紙漏斗套在一起 ,架在鐵圈上 ,下面放置盛沙的蒸 發(fā)皿；把 5g 炒干的氧化鐵粉末和 2g 鋁粉混合均勻 ,放在紙漏斗上 ,上面加少量硫磺和 氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條 ,用小木條點燃鎂條；觀看發(fā)生的現(xiàn)象； 現(xiàn)象與說明 :鎂條猛烈燃燒 ,放出大量的熱量 ,使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下 發(fā)生猛烈反應； 反應放出大量的熱 ,并發(fā)出耀眼的光線； 紙漏斗的下部被燒穿 ,有熔融 物落入沙中； 3. 鐵及其化合物的性質(zhì) （ 1

22、）鐵和水蒸氣反應 現(xiàn) 象 化學方程式 鐵粉保持紅 3Fe+4H 2 Og Fe3 熱 O4+4H 2（ 2）把 NaOH 溶液從試管口滴入盛有 FeCl3 ,FeSO 4溶液的試管中 ,觀看到 FeSO4 溶 液中產(chǎn)生的沉淀快速變化； 分析緣由 ,如要長時間觀看到氫氧化亞鐵的顏色應當如何 改進試驗？ 試驗現(xiàn)象 : 在 FeCl3 溶液中有紅褐色沉淀生 成 ;在 FeSO4 溶液中先生成白色絮狀沉淀 , 然后快速變?yōu)榛揖G色 ,最終變?yōu)榧t褐色沉淀； 改進：將吸有 NaOH溶液的長滴管伸入到 FeSO 4溶液的液面下 ,再擠出 NaOH溶液 ,或向盛 有 FeSO 4溶液的試管里加入少量煤 ,再將吸

23、有 NaOH溶液的長滴管伸入到 FeSO 4溶液油 的 第 16 頁,共 58 頁液面下 ,擠出 NaOH溶 液； （ 3）鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì) Fe3+的檢驗 滴入 KSCN 溶液現(xiàn) 象 FeCl 3 溶 溶液呈紅色 液 FeCl 2 溶 溶液顏色無變化 液 Fe3+的氧化性 加入鐵粉, 現(xiàn) 反應的化學方 象 程式 不顯 2FeCl 3 +Fe KSCN 溶紅色 3FeCl 2 液 取上層清 溶液 液,再加入 2FeCl 2 +Cl 2 顯紅 新制氯水 , 2FeCl 3 色 振蕩 （ 4）鋁鹽和鐵鹽的凈水作用 不加試 加入明礬 加入硫酸 第 17 頁,共 58 頁劑 鐵溶液 有明顯沉 2m

24、無明顯 有明顯沉降 ,溶液 降 ,溶液半 in 變化 半透亮 透亮 沉淀沉在底部 ,溶 5m 渾濁, 液接近透亮 比 沉淀沉在 in 略 加硫酸鐵的透 底部 ,溶液 有沉降 接近透亮 明 四 非金屬及其化合物 1.硅及其化合物 （ 1）往盛有飽和 Na 2SiO 3 溶液的試管中加入 1 2 滴酚酞溶 液 ,再用膠頭滴管逐滴 加入稀鹽酸 ,邊加邊振蕩 ,至溶液紅色變淺并接近消逝時停止 ,靜置；現(xiàn)象 :在飽和 Na 2 SiO 3溶液中 ,滴加酚酞溶液呈紅色； 逐滴加入稀鹽酸 ,待溶液紅色變淺并接近消 逝 時 ,有透亮的硅酸凝膠產(chǎn)生； （ 2）分別用蒸餾水和 Na 2SiO 3飽和溶液浸透小木片

25、或濾 紙 ,取出稍瀝干 不再滴液 后 ,同時分別放置在酒精燈外焰處；現(xiàn)象 :水浸過的濾紙或小木條 ,當水分蒸發(fā)后就燃 燒；硅酸鈉溶液浸過的濾紙或小木條 ,當水分蒸發(fā)后不易燃燒 濾紙只起泡 ； 2. 氯,溴,碘及其化合物 （ 1）氫氣在氯氣中燃燒 在空氣中點燃氫氣 ,然后把導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中； 第 18 頁,共 58 頁現(xiàn)象 :氫氣在氯氣中連續(xù)燃燒 ,發(fā)出慘白色火焰 ,集氣瓶口有白霧顯現(xiàn)； （ 2）取一塊綠豆大的金屬鈉 切去氧化層 ,用濾紙吸干表面的煤油 ,放在石棉網(wǎng) ,用酒 精燈微熱；待鈉熔化成小球時 ,將盛有氯氣的集氣瓶快速倒扣在鈉的上方； 現(xiàn)象 :鈉在氯氣中猛烈燃燒 ,火焰呈黃色且

26、有白煙 ,反應停止后 ,集氣瓶壁上可觀看到附 著的白色固體； 2Na+Cl 2 2NaCl ； （ 3） 將有色布條或花瓣放入盛有 1/3 體積新制氯水的廣口瓶中,觀看現(xiàn)象； 將有色布條或花瓣 干 放入盛滿氯氣 干燥 的集氣瓶中； 現(xiàn)象 : 放在氯水中的有色布條或花瓣褪色,而放在氯氣中的有色布條或花瓣不褪色； 結(jié)論 : 干燥的氯氣不具有漂白性,氯水具有漂白性； 留意事項： 氯水中存在四種物質(zhì) : 氯氣,水, HCl,HClO；氯氣,水, HCl 不具有 漂 白性,說明 HClO 具有漂白 性； （ 4） 氯氣的試驗室制法 原理 :MnO2+4HCl濃 MnCl2+Cl 2+2H2O 先通過飽和

27、食鹽水除去氯氣中的氯化氫,再通過濃硫酸除去水蒸氣,然后用向上排 空氣法收集氯氣,最終用 NaOH溶液吸取尾氣,以防污染環(huán)境； 第 19 頁,共 58 頁留意事項： 洗氣瓶中的導氣管應進步短出；集氣瓶中的導管也是進步短出； （ 5）氯,溴,碘之間的置換反應 完成以下試驗 ,觀看現(xiàn)象；寫出有關反應的化學方程式； 實 驗 現(xiàn) 象 化學方程式 將少量新制的飽和 NaBr 溶液的試管中 氯水分別加入盛有 液體分層 ,下層橙紅 Cl2 +2NaBr =2Na NaBr 溶液和 KI色;KI 溶液的試管Cl+Br 2 溶 液的試管中 ,振蕩 中 Cl2 +2KI =2KCl+I 后加入少量四氯化 液體分層

28、,下層紫紅 2色 碳,振蕩,靜置 將少量溴水加入盛 有 KI 溶液的試KI 溶液的試管中Br2 +2KI =2KBr+I 管 中,振蕩后加入少 液 2體分層 ,下層紫紅色 量四氯化碳 ,振蕩, 靜置 3.硫及其化合物 （ 1） SO2的性質(zhì) 把蓋有膠塞,盛有 SO2氣體的試管倒立在水中,在水面下打開膠塞,觀看試管 內(nèi) 水面的上升；待水面高度不再變化時,在水下用膠塞塞緊試管口,取出試管,用 pH 試紙測定溶液的酸堿度； 在試管里保留 1/3 的溶液, 滴入 12 滴品紅溶液, 振蕩, 觀 察顏色變化；加熱試管,再觀看；在試驗過程中,你是否聞到什么氣味 .第 20 頁,共 58 頁試驗現(xiàn)象 : 倒

29、立于水中,水面上升；滴入品紅溶液,振蕩,紅色褪去 ; 加熱,又 復原紅色,有刺激性氣味； 留意事項 1 SO2只能漂白某些有色物 SO2的漂白作用是由于它能與某些有色物質(zhì)生成不質(zhì), 穩(wěn) 定的無色物質(zhì),該無色物質(zhì)易分解而使有色物質(zhì)復原原先的顏色； SO2不能用 來 漂白食物； 褪色與漂白： 并非全部的褪色都是由于 SO2的漂白性所致, 如 SO2使酸性 KMnO 4溶液, 溴水,碘水褪色是由于 SO2的仍原性所致, SO2使 NaOH的酚酞溶液褪色是由 SO2是 于 酸 性氧化物所致； （ 2） 濃硫酸的脫水性 向盛有蔗糖的燒杯中加入濃硫酸,用玻璃棒不斷攪拌； 第 21 頁,共 58 頁現(xiàn)象 :

30、 蔗糖變黑, 體積膨脹, 變成疏松多孔的海綿狀的炭, 體； 并放出有刺激性氣味的氣 緣由 : 濃硫酸具有脫水性, 使蔗糖脫水炭化； 濃硫酸具有強氧化性, 和生成的部分炭 反應生成 CO 2,SO2（刺激性氣味）,使得炭膨脹； 3 濃硫酸與銅的反應 如上圖在試管里加入 2mL 濃硫酸 ,塞好膠塞 ,使銅絲與濃硫酸接觸 ,加熱；生成的氣 體通入品紅溶液,紫色石蕊試液中,觀看現(xiàn)象；向上拉銅絲 , 使銅絲與濃硫酸脫離 接觸 ,冷卻后 ,將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中；觀看溶液的顏 色； 現(xiàn)象與說明 :濃硫酸與銅在加熱時發(fā)生反應 ,放出能使品紅溶液褪色,紫色石蕊試 液變紅（不能把紅色漂白

31、） 的氣體 ,說明生成的氣體是 SO2 ;反應后生成物的水溶液顯 藍色 ,說明有 Cu 2+ 生成； 留意事項 銅絲下端彎成螺旋狀,可以增大接觸面積,加快反應速率； 2 試驗裝置接受銅絲比銅片好,優(yōu)點是可以把握反應的發(fā)生與停止； 反應后的溶液中仍剩余確定量的濃硫酸, 要觀看 CuSO 4溶液的顏色,需將混合液 加 入水中,絕不能直接向反應后的液體中加入水； 4. 氮及其化合物 第 22 頁,共 58 頁（ 1） 現(xiàn)給你一試管二氧化氮 ,其他藥品和儀器自選； 請你設計試驗 ,要求盡可能 多地使二氧化氮被水吸?。?說明 可用化學方程 試驗步驟 現(xiàn) 象 式表示 1 將一支充 紅棕色氣體逐步消逝 ,水

32、位 3NO 2 +H 2 O=2HNO 滿 NO 2上升 ,最終水布滿整個試管 3 +NO,NO 2 為紅棕 的 試管倒放 的 2/3,無色氣體布滿試管色氣體 ,能與水反 在盛有水 的 應,NO 為無色氣體 , 1/3 上部 2 的水槽中 難溶于水 2KCl+3O 制取少量 2KClO 32或 氧氣 2H 2 O2 2H 2O+O 2 將氧氣慢 3 慢通入步 無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體 , 2NO+O 22NO 2 驟1 的 又變?yōu)闊o色氣體 ,但氣體體 3NO 2 +H 2 O 2HN 積逐步縮小 ,液面不斷上升 O 3 +NO 試管中 2 氨的噴泉試驗 如下圖所示, 在干燥的圓底燒瓶中布滿氨氣,

33、 用帶有玻璃管和滴管 滴管中預先吸入 水 的塞子塞緊瓶口；倒置燒瓶,使玻璃管插入盛有水的燒杯 預先在水里滴入少量 第 23 頁,共 58 頁酚酞溶液 ；輕輕擠壓滴管,使少量水進入燒瓶；觀看并描述現(xiàn)象； 現(xiàn)象 : 燒瓶中形成了美麗的紅色噴泉； 緣由 : 滴管里的水擠入燒瓶, 燒瓶內(nèi)的氨溶于水中, 使瓶內(nèi)壓強減小, 外界大氣壓把 水壓入燒瓶； 留意事項 本試驗成功的關鍵 : 裝置氣密性好,燒瓶干燥,收集滿氨氣； 形成噴泉的條件 : 氣體易溶于滴管中的液體,或氣體可以快速與溶液反應；如 和水, NO2和水, CO 2和 NaOH溶液 等； HCl （ 3）用兩根玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水,靠近而不

34、接觸； 現(xiàn)象 : 有白煙產(chǎn)生； 緣由 : 濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體和濃氨水揮發(fā)出來的氨氣反應生成 NH4Cl固體； 留意事項 只要酸具有揮發(fā)性,和濃氨水做此試驗均有相像的現(xiàn)象,如濃硝酸； （ 4）氨的試驗室制法 第 24 頁,共 58 頁原理 CaCl 裝置 氨氣的干燥及氨氣的檢驗 2NH4Cl+CaOH2用堿石灰來干燥氨氣,用玻璃棒蘸取濃 2+2NH 3+2H2O 留意事項 鹽酸或用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗氨 氣 用固體加熱法制取氨氣時,一般用 NH4Cl和 CaOH2固體加熱,不能用 NH4NO3 或 NH4 2SO4與 CaOH2（不能用 NaOH）共熱制氨氣,由于這些銨鹽受熱易發(fā)生復雜

35、的氧 化仍原反應, 引起危險； 也不能用單一的 NH4Cl固體加熱, 由于 NH4Cl受熱分解生成氨 氣和氯化氫氣體,但這兩種氣體遇冷又化合生成 險； NH4Cl固體,會堵塞導氣管,帶來危 五 有機化學課本試驗回來 選修 5+必修 2 【試驗 1】 含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾 安裝蒸餾裝置 如上圖所示 ,檢查裝置的氣密性后 ,在 250mL 蒸餾燒瓶中加入 1 2 粒碎瓷片 ,再通過漏斗加入 100mL 工業(yè)乙醇；往冷凝器中通入冷卻 水 ,加熱燒瓶 ,蒸 餾產(chǎn)物以每秒 34 滴為宜 ,分別收集以下餾分 : 77以下 mL 甲醇 77 79 mL95.6% 乙醇和 4% 水 第 25 頁,共 58

36、 頁79以上 mL 水 留意事項 : 1 裝置中留意溫度計的水銀球要放在支管口處； 2 冷卻水下進上出； 3 95.6% 乙醇和 4% 水中水分的除去方法是向混合液中加入生石灰 ,再蒸餾； 【試驗 2】 苯甲酸的重結(jié)晶 將粗苯甲酸 1g 加到 100mL 的燒杯中 ,再加入 50mL 蒸餾水 ,在石棉網(wǎng)上邊攪拌邊 加熱 ,使粗苯甲酸溶解 ,全溶后再加入少量蒸餾水；然后 ,使用漏斗趁熱將溶液過濾到 另一 100mL 燒杯中 ,將濾液靜置 ,使其緩慢冷卻結(jié)晶 ,濾出晶體；如下圖 : 粗苯甲酸的狀態(tài)為白色晶體并有黃色雜質(zhì)； 觀看濾液冷卻時的試驗現(xiàn)象 :有細小的白色晶體析出； 留意事項 : 1 加熱溶

37、解的目的是使苯甲酸盡可能溶解； 2 趁熱過濾的目的是為了防止降溫時苯甲酸晶體析出 3 冷卻結(jié)晶后再過濾,干燥可得純潔的苯甲酸晶體； 【試驗 3】 乙炔的試驗室制取和性質(zhì) ,造成損耗 ,使產(chǎn)率降低； 按下圖連接好裝置 ,檢查裝置的氣密性后 ,在圓底燒瓶里放入幾小塊電石；旋開分 液漏斗的活塞 ,逐滴加入飽和食鹽水 ,便可產(chǎn)生乙炔氣體； 第 26 頁,共 58 頁實 驗 現(xiàn) 象 將純潔的乙炔通入盛 有酸性 KMnO 4 溶液的 紫紅色褪去 試管中 將純潔的乙炔通入盛 橙紅色褪去 ,溶 有溴的 CCl4 溶液的試 液分層 ,下層為 管中 無色油狀液體 留意事項 : 1 制取乙炔時 ,用飽和食鹽水而不直

38、接滴加水的目的是為了減緩電石與水反應 的速率； 2 氣體通入溶液前 ,先通過 CuSO 4溶液除去乙炔中混有 的 H 2 S,PH 3 等氣體雜質(zhì) , 以防干擾試驗； 3 乙炔使酸性 KMnO 4 溶液,溴的 CCl4 溶液褪色的緣由不同；前者發(fā)生氧化反 應 ,后者發(fā)生加成反應； 4 能使酸性 KMnO 4溶液褪色的物質(zhì)有烯,炔,醇,醛,酚；能使溴水褪色的 物質(zhì)有烯,炔,醛,酚； 【試驗 4】 溴乙烷的水解和消去反應 第 27 頁,共 58 頁溴乙烷在不同溶劑中與 NaOH 發(fā)生不同類型的反應 ,生成不同的反應產(chǎn)物 ,可以通 過試驗的方法驗證取代反應和消去反應的產(chǎn)物； 1 設計溴乙烷在 NaO

39、H 水溶液中發(fā)生取代反應的試驗裝置并進行試驗； 如何證明上述試驗中溴乙烷中的 Br 變成了 Br-. 用何種波譜的方法可以便利地檢驗出溴乙烷的取代反應的生成物中有乙醇生 成. 2 在溴乙烷與 NaOH 乙醇溶液的消去反應可以觀看到有氣體生成； 有人設計了 如下圖所示試驗方案 ,用酸性 KMnO 4 溶液是否褪色來檢驗生成的氣體是否是乙烯； 請你摸索以下問題 : 為什么要在氣體通入酸性 KMnO 4溶液前加一個盛有水的試 管 .起什么作用 . 除酸性 KMnO 4 溶液外仍可以用什么方法檢驗乙烯 .此時仍有必要將氣體先通 入水中嗎 . 留意事項 : 1 鹵代烴中鹵元素的檢驗步驟 :加入 NaOH

40、 水溶液 ,加熱;加稀硝酸酸化 ; 加 AgNO 3 溶液 加 AgNO 3 溶液之前確定先加稀硝酸酸 化 ,由于水解后的溶液顯堿性 , 此時直接加 AgNO 3溶液 ,生成 AgOH 沉淀,馬上轉(zhuǎn)化為 Ag 2O 沉淀 ,對試驗造成干 擾 ； 2 鹵代烴的消去產(chǎn)物乙烯的檢驗 ,因氣體中混有乙醇 ,乙醇可使酸性 KMnO 4溶 液褪色而不能使溴水褪色 ,因而如用酸性 KMnO 4溶液檢驗要先通過水 ,除去其中的乙 第 28 頁,共 58 頁醇氣體 ,如用溴水就不需要通過水； 【試驗 5】 乙醇的消去反應 如下圖所示 ,在圓底燒瓶中加入乙醇和濃硫酸 體積比約為 13的混合液 20mL, 放入幾片

41、碎瓷片（防止混合液在受熱時暴沸）；加熱混合液 ,使液體溫度快速升到 170 ,將生成的氣體通入酸性 KMnO 4 溶液和 Br 2 的 CCl4 溶液中 ,觀看并記錄試驗 現(xiàn) 象； 現(xiàn)象 :酸性 KMnO 4溶液褪色 ,Br2 的 CCl4 溶液褪 色； 留意事項 : 1 溫度計要插入到混合溶液中 ,以便把握溶液的溫度； 2 氣體在通入酸性 KMnO 4溶液和 Br2 的 CCl4 溶液之前先通過 10%NaOH 溶液 的目的是除去乙烯中混有的乙醇, CO2, SO2 等雜質(zhì)氣體 ,以免干擾試 驗； 3 乙烯使酸性 KMnO 4 溶液,溴的 CCl4 溶液褪色的緣由不同；前者是發(fā)生了氧 化反應

42、 ,后者是發(fā)生了加成反應 ,KMnO 4溶液能將乙烯氧化成 CO 2 氣體,因而酸 性 KMnO 4 溶液不行用于除去 CH 4 中的 C2 H 4,只能用于鑒別烷烴和烯 烴 ;而溴水既可用于 鑒別烷烴和烯烴 ,又可用來除去甲烷中的乙烯； 摸索 :如何配制乙醇和濃硫酸的混合溶液 .提示：先向燒杯中加入乙醇,再將濃硫酸緩慢加入到乙醇中,邊加邊攪拌 【試驗 6】 乙醇的氧化反應 第 29 頁,共 58 頁1 向一支試管中加入 3 5mL 乙醇,取一根 10 15cm 的銅絲 ,下端繞成螺旋狀 , 在酒精燈上灼燒至紅熱 ,插入乙醇中 ,反復幾次 ,留意觀看試驗現(xiàn)象 ,當心聞試管中液體 產(chǎn)生的氣味；

43、現(xiàn)象 :銅絲在酒精燈上灼燒 ,銅絲由紅色變?yōu)楹谏簧烊胍掖贾?,黑色又變?yōu)榧t色； 試管中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體； 留意事項 :銅絲在乙醇的氧化中起催化作用； 2Cu+O2 CH3CHO+2HO+Cu2CuO, CH3CH2OH+CuO 2 在試管中加入少量 K2Cr 2O 7 酸性溶液 ,然后滴加少量乙醇 ,充分振蕩；觀看并記 錄試驗現(xiàn)象； 現(xiàn)象 :溶液由橙黃色變?yōu)榫G色； 留意事項 :乙醇被 K2CrO 7酸性溶液氧化 ,其氧化過程分兩步 ,第一步氧化成乙 醛 ,乙 醛連續(xù)被氧化成乙酸；引申 :乙醇可以使酸性 KMnO 4溶液褪 色； 【試驗 7】 苯酚的性質(zhì) 實 驗 現(xiàn) 象 1 向盛有少量苯酚

44、晶體的 試管中加入 2mL 蒸餾水 ,振蕩 變渾濁 試管 2 向試管中逐滴加入 5% 的 變澄清 NaOH 溶液 第 30 頁,共 58 頁3 再向試管中加入稀鹽酸 又顯現(xiàn)渾濁 或通入 CO 2 4 向盛有少量苯酚稀溶液 的試管中逐滴加入飽和溴水 , 生成白色沉淀 邊加邊振蕩 5 向盛有少量苯酚溶液的 溶液顯紫色 試管中滴加幾滴 FeCl3 溶液 留意事項 : 1 苯酚與溴水反應時 ,苯環(huán)上羥基鄰位,對位的 H 被取代 ,每取代 1molH, 消耗 1molBr 2； 2 2,4,6- 三溴苯酚難溶于水 ,但易溶于苯 ,所以苯中含有苯酚 ,不能用溴水除雜 ,應 該用 NaOH 溶液 ,然后分液

45、； 【試驗 8】 乙醛的銀鏡反應 在干凈的試管中加入 1mL2% 的 AgNO 3溶液 ,然后邊振蕩試管邊逐滴加 入 2% 的 稀氨水 ,至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止 ,制得銀氨溶液； 再滴入 3 滴乙醛 ,振蕩后將 試 管放在熱水浴中加熱 ,觀看并記錄試驗現(xiàn)象； 留意事項 : 1 振蕩后置于熱水浴中需靜置； 第 31 頁,共 58 頁2 有機試驗中需要水浴加熱的試驗有 :銀鏡反應,苯的硝化,乙酸乙酯的水解, 蔗糖的水解,酚醛樹脂的制??； 【試驗 9】 乙醛與新制 CuOH 2的反 應 在試管中加入 10% 的 NaOH 溶液 2mL, 滴入 2% 的 CuSO 4 溶液 46 滴,得到新制

46、的 CuOH 2,振蕩后加入乙醛溶液 0.5mL, 加熱至沸騰 ,觀看并記錄試驗現(xiàn)象； 現(xiàn)象 :有紅色沉淀生成； 留意事項 :本試驗中成功的關鍵是新制的 CuOH 2 中含有過量的 NaOH, 保證顯堿 性； 【試驗 10 】 驗證乙酸,碳酸和苯酚溶液的酸性強弱 試驗裝置如下 : 留意事項 :乙酸具有揮發(fā)性 ,CO2 中會混有乙酸蒸氣 ,因而必需要用飽和 NaHCO 3溶液除去乙酸 ,以防對試驗造成干擾； 【試驗 11 】 乙醇和乙酸的酯化反應 按下圖連接好裝置 ,檢查裝置的氣密性后 ,在一支試管中加入 3mL 乙醇 ,然后邊振 蕩試管邊慢慢加入 2mL 濃硫酸和 2mL 乙酸；用酒精燈緩慢加

47、熱 ,將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管 通到飽和碳酸鈉溶液的液面上 ,觀看現(xiàn)象； 第 32 頁,共 58 頁留意事項 : 1 試劑加入次序是先醇后酸； 2 加熱時先小火再大火 ,小火是緩慢加熱 ,既可加快反應速率 ,又可削減乙醇和乙 酸的揮發(fā)；大火加熱的目的是蒸出乙酸乙酯； 3 導管末端接近液面而未伸入液面下的目的是防倒吸； 4 飽和碳酸鈉溶液的作用是吸取乙醇 ,中和乙酸 ,降低乙酸乙酯的溶解度 ,便于析 出； 5 除乙酸乙酯中乙酸,用飽和碳酸鈉溶液 ,然后分液即可 ,不能用乙醇和濃硫酸, NaOH 溶液； 【試驗 12 】 檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物是否具有仍原性 在一支干凈的試管中加入 20% 的蔗糖溶液 5m

48、L, 并加入 5 滴稀硫酸 15；將試管 放在水浴中加熱 5 min, 然后用稀的 NaOH 溶液使其呈弱堿性；再加入新制的 CuOH 2,加熱至沸騰；觀看并記錄試驗現(xiàn)象； 現(xiàn)象 :有紅色沉淀； 留意事項 : 加入新制的 CuOH 2或銀氨溶液之前需先加 入 NaOH 使溶液呈堿性, 否就會導致試驗失?。?【試驗 13 】 蛋白質(zhì)的鹽析 分別往雞蛋清溶液中加入飽和的 NH 4 2 SO4 和 Na 2 SO4 溶液,有沉淀生成,往沉淀 中加入蒸餾水,沉淀溶解； 說明 :蛋白質(zhì)在輕金屬鹽中因溶解度降低而析出 析和溶解 ,可以分別提純蛋白質(zhì)； ,但不影響蛋白質(zhì)的活性； 接受多次鹽 第 33 頁,共

49、 58 頁【試驗 14 】 蛋白質(zhì)的變性 在兩支試管里各加入 3mL 雞蛋清溶液,給一支試管加熱,向另一支試管加入少 量 乙酸鉛溶液； 現(xiàn)象與說明：蛋白質(zhì)受熱到確定溫度就會凝結(jié),加入乙酸鉛會生成沉淀；除加熱 外,紫外線, X 射線,強酸,強堿,重金屬鹽以及一些有機物（醇,醛等）均能 使 蛋白質(zhì)變性,蛋白質(zhì)變性后,不僅失去了原有的可溶性,同時也失去了生理活性, 是不行逆的； 【試驗 15 】 顏色反應 往雞蛋清溶液中滴入數(shù)滴濃硝酸 ,微熱； 結(jié)論 : 蛋白質(zhì)溶液中加入濃硝酸后變黃色,某些蛋白質(zhì) 含有苯基 與 HNO 3能發(fā) 生顏色反應； 六 化學反應原理試驗回來 選修 4+必修 2 【試驗 1】

50、 用手觸 用溫度計測 試驗步驟 現(xiàn)象 摸 量的數(shù)據(jù) 的感覺 在一支試管 中加入 2 3mL6mol L第 34 頁,共 58 頁-1 鹽酸 鋁片逐 再插入用砂 漸溶 感覺燒 溶液溫度 紙打磨光的 解,放 杯 上升 鋁條 變熱 出氣泡 結(jié) 論 活潑金屬與酸反應時放出熱量 【試驗 2】氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應 在 100mL 的燒杯（下面的帶有幾滴水的玻璃片粘到了燒杯底 部） 里加入約 20g 經(jīng)研 磨 的氫氧化鋇晶體,再加入約 10g 的氯化銨晶體,用玻璃棒快速攪拌,用手拿起燒杯, 發(fā)覺玻璃片和燒杯粘在一起； 說明：該反應是吸熱反應,使體系溫度降低 起； 【試驗 3】 ,使水結(jié)成冰使玻璃片

51、和燒杯粘在一 反 酸 HNO HCl HCl 應 50mL1mol 物 -1 L 3NaOH KOH NaO 及 堿 用 50mL1mol H量 -1 L 混合前溫度 室 室溫 室溫 溫 混合后溫度 t 1 t 2 t 3 第 35 頁,共 58 頁離子方程式 H+OH=HO + -酸與堿發(fā)生中和反應是放 結(jié)論 熱反應 【試驗 4】 中和反應反應熱的測定 試驗目的 :測定強酸與強堿反應的反應熱 ,體驗化學反應的熱效應； 試驗用品 :大燒杯 500mL ,小燒杯 100mL ,溫度計,量筒 50mL 兩個,泡沫 塑料或紙條,泡沫塑料板或硬紙板 中心有兩個小孔 ,環(huán)形玻璃攪拌 棒,0.5mol L

52、-1HCl溶液, L-1NaOH溶液； 試驗步驟 : 1 在大燒杯底部墊泡沫塑料 或紙條 ,使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平； 然后再在大, 小燒杯之間填滿碎泡沫塑料 或紙條 ,大燒杯上用泡沫塑料板 或硬紙板 作蓋板 ,在板中間開兩個小孔 ,正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過 ,以達到保溫,隔 熱,削減試驗過程中熱量缺失的目的；如下圖所示 ,該試驗也可在保溫杯中進行； 2用量筒量取 L-1HCl溶液 ,倒入小燒杯中 ,測量并記錄 HCl溶液的 溫度；用水把溫度計上的酸沖洗干凈； 3用另一量筒量取 度； L-1NaOH溶液 ,測量并記錄 NaOH溶液的溫 4 把套有蓋板的溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放

53、入小燒杯的 HCl 溶液中 ,并把量筒 中的 NaOH 溶液一次性快速倒入小燒杯中 ,蓋好蓋板；用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌 , 第 36 頁,共 58 頁精確讀出并記錄反應體系的最高溫度；重復試驗步驟 試驗數(shù)據(jù)處理 : 1 取三次測量所得的數(shù)據(jù)的平均值作為運算依據(jù) 別大 ,就舍去 ； 2 運算反應熱 H= 2 4 三次； 如有一個數(shù)據(jù)與其他數(shù)據(jù)差 稀溶液密度近似為 1gmL-1,混合溶液質(zhì)量為 g-1-1 ,nH 2； H=kJmol-1 摸索 :取相同體積的 HCl 溶液, NaOH 溶液 ,為什么 NaOH 溶液的濃度稍大于 HCl 溶液的濃度 . 【試驗 5】 測量化學反應速率 按上圖安裝

54、兩套裝置 ,在錐形瓶內(nèi)各盛有 2g 鋅粒 顆粒大小基本相同 ,通過分液漏 斗分別加入 40mL1molL-1和 40mL4molL-1硫酸 ,比較二者收集 10mLH2 所用的時 間；將試驗結(jié)果填入下表 : 反應時 反應速率 加入試劑 1mol L-1間/min /mL min-1 H2 SO4 第 37 頁,共 58 頁4mol L-1H2 SO4 留意事項 : 1 此裝置需要檢查裝置氣密性 ,檢查方法是關閉分液漏斗活塞 ,將注射器向外拉 開一段距離后松手 ,如復原 ,證明氣密性良好； 2 該試驗中除了可以比較收集相同體積的氣體所用的時間外 ,也可以比較相同 時間內(nèi)收集到的氣體的體積的大??；

55、 【試驗 6】 濃度對反應速率的影響 取兩支試管 ,各加入 入 L-1酸性 KMnO 4溶液 ,然后向一支試管中加L-1H2C2O4 溶液 2mL, 記錄溶液褪色所需的時間 ;向另一支試管中加入 L-1H2C2O4 溶液 2mL, 記錄溶液褪色所需的時間； 試驗結(jié)論 :其他條件相同時 ,反應物濃度越大 ,反應速率越快； 留意事項 :酸性 KMnO 4 溶液的濃度和體積相等 ,草酸的體積相同 ,反應溫度相同； 這是一種把握變量的方法； 【試驗 7】 溫度對反應速率的影響 取兩支試管各加入 L-1Na2S2O 3溶液;另取兩支試管各加入 L-1H2SO4 溶液 ;將四支試管分成兩組 各有一支盛有

56、Na2S2O3 溶液 和 H2 SO4 溶液的試管 ,一組放在冷水中 ,另一組放在熱水中 ,經(jīng)過一段時間后 ,分別混 合 并攪拌；記錄顯現(xiàn)渾濁的時間； 試驗中反應的化學方程式為 Na 2S2 O3+H 2 SO4 Na2SO4+SO 2+S +H2O； 第 38 頁,共 58 頁試驗結(jié)論 :其他條件相同時 ,溫度越高 ,反應速率越快； 留意事項 : 記錄顯現(xiàn)渾濁的時間 ,而非氣體；留意 SO2 易溶于水 ,飽和后才會逸出； 【試驗 8】 催化劑對反應速率的影響 【科學探究 1】向兩支分別裝有 2mL5% 的 H2O 2溶液的試管中加入少量的同濃度 同體積的 FeCl3 和 CuSO 4溶液 ,

57、比較二者分解速率的快慢； 試驗結(jié)論 :不同的催化劑對同一反應的催化成效不同 【科學探究 2】 在兩支試管中各加入 L-1KMnO 4酸性溶液和 L-1H 2C2O 4溶液；再向其中一支試管中加入一粒黃豆大MnSO 4固的 體； 搖勻 ,記錄溶液褪色所需時間； 反應的離子方程式為 2Mn+5C 2+16H + 2Mn2+10CO 2+8H2O 試驗結(jié)論 : Mn 2+ 對 KMnO 4的氧化作用有催化作用 【科學探究 3】 取兩支試管 ,各加入 5mL 淀粉溶液和 2 滴碘水 ,然后向其中 一支試管中加入 1mL2molL-1H2SO4溶液 ;向另一支試管中加入 1mL 唾液 ,振蕩；比 較唾液

58、,稀硫酸對淀粉水解的催化成效； 催 化 稀硫酸 唾液 劑 現(xiàn) 較長時間藍 藍色快速褪去 象 色褪去 結(jié) 催化劑有選擇性 第 39 頁,共 58 頁論 【試驗 9】 已知在 K2 Cr2O 7 的溶液中存在著如下平穩(wěn) : Cr2+H 2 O 2Cr+2H + L-1K2Cr2O7 溶液 ,然后按下表步驟操,觀看并記 橙色 黃色 取兩支試管各加入 作 錄溶液顏色的變化； 所加 1mol L-11molL-1NaOH溶液 試劑 硝酸 溶液由黃 現(xiàn)象 溶液由橙色變黃色 色變橙色 增大生成物濃度 ,平穩(wěn)向逆反應方向 結(jié) 移動 ,減小生成物濃度 ,平穩(wěn)向正反 論 應方向移動 【試驗 10】 已知體系中存在

59、下述平穩(wěn) : Fe 3+ +3SCN-FeSCN3（紅色） 按下表步驟操作 ,觀看并記錄現(xiàn)象； 步 先加飽和 FeCl 3 溶液 ,再加 先加 1molL-1KSCN 溶液 , 再 驟 NaOH 溶液 加 NaOH 溶 液 現(xiàn) 溶液的顏色先變深后變 溶液的顏色先變深后變淺 象 淺 第 40 頁,共 58 頁結(jié) 增大任何一種反應物的濃度 ,平穩(wěn)向正反應方向移動,減 論 小反應物的濃度,平穩(wěn)逆移 【試驗 11 】 溫度對化學平穩(wěn)的影響 如下圖所示,將 NO 2球浸泡在冰水,熱水中,觀看顏色變化； 2NO 2 g N2O4g H= mo-1 現(xiàn) 熱 水 冷 水 混合氣體顏色 混合氣體顏色變淺 象 變

60、深 結(jié) 升溫平穩(wěn)向吸熱方向移動, 降溫平穩(wěn)向放熱反應 論 方向移動 【試驗 12】 強,弱電解質(zhì)的電離 等體積 1molL-1鹽酸和醋酸分別與等量鎂條反應；可通過試驗現(xiàn)象得出結(jié)論 : 1 由于鎂與鹽酸反應速率較大 ,說明同體積,同濃度的鹽酸比醋酸中 cH + 大, 并由此推出 :在水溶液中 ,HCl 易電離 ,CH3 COOH 較難電 離； 2 由于相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸比醋酸的 pH 小,且鹽酸的物質(zhì)的量濃度與鹽 酸中 H+ 濃度幾乎相等 ,說明溶液中 HCl 分子完全電離 ,而 CH 3COOH 分子只有部分電 離； 第 41 頁,共 58 頁試驗結(jié)論 :相同溫度下 ,相同濃度的不同電解質(zhì)