常見的酸和堿 詳細(xì)版課件

1、第十單元 酸和堿 課題1 常見的酸和堿生活中的酸 提起生活中的酸，人們自然會想到醋。醋中含醋酸3%5%，它在水溶液中解離產(chǎn)生的氫離子能刺激人的味覺器官，常常感到一種酸味。 酸牛奶營養(yǎng)價值很高，并且含有乳酸。一旦乳酸受熱，久置后會變成丁酸而有臭味。 蘋果、梨等水果中含有蘋果酸。檸檬酸存在于柑橘類、莓類水果中，因為最早從檸檬酸中取得故叫“檸檬酸”。葡萄等水果中含酒石酸、抗壞血酸、草酸等有機酸 。 當(dāng)水果未成熟時，含酸量很高，人和動物都不愛吃，嫌它們太酸。這對植物種子起了保護(hù)作用。當(dāng)果實成熟了，里邊種子也成熟了，果實糖分增大，含的有機酸降到一定程度，水果變得美味可口。 發(fā)酵粉是由小蘇打和酒石酸組成。

2、酒石酸可食用，當(dāng)混合物經(jīng)加水，受熱后，產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w充滿面團(tuán)中，形成蜂窩狀氣泡將面團(tuán)變得松軟膨大。 螞蟻體內(nèi)有一種分子內(nèi)含一個碳原子的有機酸，叫甲酸，又叫“蟻酸”。昆蟲咬叮后的皮膚常紅腫是甲酸所致。涂擦含甲酸1.25%的水溶液可以治療風(fēng)濕病。 有機酸隨含碳原子數(shù)的增多，氫離子較難解離，就嘗不出酸味了。有些有機酸具有了特殊的味道。如甘氨酸是帶甜味的酸。在茶葉、咖啡和柿子中含的單寧酸是澀味酸。你知道哪些酸和堿?我們怎樣用簡單的方法證明這些物質(zhì)是酸還是堿呢？你知道嗎?! 變紅 氫氧化鈉溶液稀鹽酸石灰水白醋加入無色酚酞試液加入紫色石蕊試液根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，你可得到哪些結(jié)論？學(xué)生探究一不變色變藍(lán)

3、 變紅 變紅 不變色 變藍(lán) 變紅 討論：誰能記得最快?!我是石蕊變色龍，遇到酸性就變紅；遇到堿性變藍(lán)色，紫色才是我真容。我的大哥是酚酞，它的本性比我壞，酸性奈何不了它，堿性遇它變紅胎。嘻!是酸性哈!是堿性 一.酸堿指示劑1.概念：能與酸或堿的溶液起作 用，而顯示不同顏色的 物質(zhì)。 2.常用的酸堿指示劑石蕊溶液 酚酞溶液 指示劑 種 類 酸 性 溶 液 堿 性 溶 液 石 蕊 溶 液 酚 酞 溶 液注意：酸堿指示劑與酸或堿的溶液反應(yīng)時， 變色的是指示劑，而不是酸堿。學(xué)生探究二在不同溶液中的顏色變化指示劑白醋稀鹽酸食鹽水石灰水氫氧化鈉溶液牽?；t色紅色黃色紅色紅色月季花紅色紅色藍(lán)色玫紅色玫紅色紫卷

4、心菜紅棕色紅棕色紫色紅色紅色1、思考哪些指示劑在酸或堿溶液變色效果較好？你認(rèn)為這些指示劑有什么用途？ 討論：2、花為我們的生活增添了生機和活力。請你談一談，為什么會出現(xiàn)“萬紫千紅的花”？3、有稀硫酸、石灰水、食鹽水三種溶液，請你設(shè)計一個簡單的實驗來鑒別它們。 英國著名化學(xué)家、近代化學(xué)的奠基人羅伯特波義耳在一次實驗中，不小心將濃鹽酸濺到一束紫羅蘭上，為了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在水中。過一會兒，他驚奇地發(fā)現(xiàn)紫羅蘭變成紅色。 他請助手把紫羅蘭花瓣分成小片投到其他的酸溶液中，結(jié)果花瓣都變成了紅色。波義耳敏銳地覺察到，把紫羅蘭花瓣投進(jìn)一種溶液中，就能確定這種溶液是否顯酸性。波義耳從各種花和一些植物中

5、提取汁液，并用它制成了試紙。波義耳用試紙對酸性溶液和堿性溶液進(jìn)行多次試驗，終于發(fā)現(xiàn)了我們今天還在使用的酸堿指示劑。噢?!這樣發(fā)現(xiàn)的喲! 1.金屬為什么能導(dǎo)電? 2.為什么氯化鈉等固體不導(dǎo)電,溶于水卻能導(dǎo)電?因為金屬中存在自由電子因為固體中離子不能自由移動,而溶于水 時離解成能自由移動的離子.思考： 二、電離1、電離：物質(zhì)溶解于水時，離解成能自由移動的離子的過程 。 2、電離方程式 NaCl = Na+ + Cl-KNO3 = K+ + NO3-NaOH = Na+ + OH- H2SO4 HNO3 1. 酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。NaOH KOH HClCa(OH)2你會寫下

6、列電離方程式嗎？它們有何規(guī)律？ 2. 堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子 的化合物。 Na2CO3 MgSO4 BaCl2 硫酸氫鈉的電離方程式為：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- 它是不是一種酸？不是思考： 3. 鹽：電離時生成 金屬離子和酸根離子的化合物。思考： 現(xiàn)在你知道物質(zhì)該如何分類了嗎?1、已知醋酸與稀鹽酸一樣，只是醋酸的酸性較弱，你如何利用家中的一些物質(zhì)區(qū)別一瓶陳醋和醬油呢？你明白了嗎？測測自己吧！2、下列各組物質(zhì)不能用紫色石蕊試液鑒別的是（ ） A、稀鹽酸和氯化鈉溶液 B、氨水和稀硫酸 C、稀鹽酸和稀硫酸 D、氫氧化鈉溶液和醋酸溶液C3、已知PH值是酸堿度的一種

7、表示方法，PH=7時，溶液為中性，PH7時溶液為堿性，PH7時溶液為酸性，且PH越大，堿性越強，酸性越弱，一些常見食物的近似PH如下：下列說法正確的是（ ）C食物蘋果雞蛋清西紅柿葡萄牛奶PH2.93.37.68.04.04.43.54.56.36.6A、葡萄汁能使酚酞試液變紅 B、西紅柿的酸性比蘋果的酸性強 C、胃酸過多的人應(yīng)少食蘋果 D、牛奶堿性比雞蛋清強4、下列各組溶液中溶質(zhì)電離出的陽離子全部是H+的是（ ） A、硝酸、氨水、石灰水 B、硫酸、醋酸、鹽酸 C、純堿、食鹽水、硫酸 D、鹽酸、蔗糖水、硫酸B5、在酸、堿、鹽、氧化物四類中，一定含有氫、氧元素的是 ，一定只含兩種元素的是 。6、不

8、含碳、氫、氧三種元素中和任何一種的化合物可能是（ ） A、酸 B、堿 C、鹽 D、有機物堿氧化物C9、酸、堿、鹽的共同點是（ ）A、都溶于水 B、都含有氧元素 C、都含有氫元素 D、都含有非金屬元素D 5. 指出下列物質(zhì)的類別 a. 硫酸 b.氫氧化鋇： .c.碳酸鉀 d.氯化鎂 .e.硝酸 f.氫氧化鉀 .g.氧化鐵: h.五氧化二磷 .酸 堿鹽鹽酸 堿氧化物氧化物10. 下列各組離子屬于酸的電離產(chǎn)物的是 A. H+ SO42- Na+ B. Ca2+ OH- C. H+ SO42- D. H+ MnO4- ( C . D)11. 電離發(fā)生在通電_（填“前”或“后”）12、物質(zhì)溶解于水時,_

9、成能自由移動的離子的過程, 叫 _ . 離解電離前13. 電離時生成的陰離子_是 _的化合物叫堿。14. 電離時生成_ 和_的化合物叫鹽。氫氧根離子金屬離子酸根離子全部8、物質(zhì)M在水是可發(fā)生如下電離：M=X2+2N-，則下列判斷錯誤的是（ ）A、M一定不是酸 B、 X2+一定是金屬離子C、N-不可能是OH-D、X2+與N-個數(shù)比一定等于1：2C二.常見的酸1.鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)： 物 質(zhì) 顏 色 狀 態(tài) 氣 味 揮 發(fā) 性 鹽 酸（ HCl ） 硫 酸（H2SO4） 無 色液 態(tài)有刺激 性氣味易揮發(fā)無 色油狀粘稠液態(tài) 無 味難揮發(fā)2.鹽酸和硫酸的用途： 用 途 鹽 酸 重要化工產(chǎn)品。用于金屬

10、表面除銹、制藥等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。 硫 酸 重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、冶煉石油和金屬除銹等。 濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。3.濃硫酸的特性：（1）吸水性：能吸收空氣及其他物質(zhì)中的 水分，使硫酸變稀。（2）腐蝕性：能奪取紙張、木材、棉布、 皮膚（由含C、H、O等元素 的化合物組成）里的水分， 生成黑色的炭。（脫水性）想一想 分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有何變化？應(yīng)如何保存？濃鹽酸質(zhì)量變小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。濃硫酸質(zhì)量變大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。密封保存4.濃硫酸的稀釋： 在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸里。 WHY？我入水中較安全；水入我中真危險。我與水合多放熱；實驗牢記保平安。 打一實驗操作濃硫酸的稀釋練一練1.有許多物質(zhì)像石蕊一樣，遇到酸或堿時能發(fā)生特定的顏色變化，化學(xué)上把這類物質(zhì)叫做 。 2.紫色石蕊試液遇到酸 ，遇到堿 。無色酚酞試液遇到酸 ，遇到堿 。酸堿指示劑變紅色變藍(lán)色不變色變紅色3.濃鹽酸（化學(xué)式： ）在空氣里會形成 ，這