氮的氧化物的計(jì)算補(bǔ)充 詳細(xì)版課件

1、 例1 xmLCO2 和ymLNO的混合氣體與過(guò)量的Na2O2充分反應(yīng)，求反應(yīng)后剩余氣體的體積。 解： 設(shè)x=y 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 2NO + O2 = 2NO2xx/2xx/2x剩余氣體為NO2，其體積為原混合氣體的1/2 xmLCO2 和ymLNO的混合氣體與過(guò)量的Na2O2充分反應(yīng)，求反應(yīng)后剩余氣體的體積。 設(shè)xy 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 2NO + O2 = 2NO2xx/2yy/2y反應(yīng)后剩余 NO2和O2 的混和氣體，其體積為 y + (x/2-y/2) = (x+y)/2 即為原混氣體體積的1/2 xmLC

2、O2 和ymLNO的混合氣體與過(guò)量的Na2O2充分反應(yīng)，求反應(yīng)后剩余氣體的體積。 設(shè)x V(NO), 剩余NO2及O2混和氣體V(CO2)= V(NO), 剩余NO2氣體若大于原混和氣體的1/2，V(CO2) V(NO), 剩余NO2及NO混和氣體，體積與NO相等。小結(jié) 例2 在室溫時(shí)有50mL的混合氣體，它們可能由HCl、NH3、CO2、NO組成。將這些混合氣體通過(guò)濃硫酸后體積減少為35mL,再通過(guò)過(guò)量的過(guò)氧化鈉，氣體體積又減少為17.5mL,最后將氣體通過(guò)水，充分反應(yīng)后只剩下10mL氣體。（所有氣體體積均在同溫、同壓下測(cè)量）求 混和氣體組成 最后剩余的是什么氣體？HClNH3CO2NO濃硫

3、酸50mL35mLHCl與NH3能否共存？V(NH3) =5035=15(mL)（足量）CO2NO 例2 在室溫時(shí)有50mL的混合氣體，它們可能由HCl、NH3、CO2、NO組成。將這些混合氣體通過(guò)濃硫酸后體積減少為35mL,再通過(guò)過(guò)量的過(guò)氧化鈉，氣體體積又減少為17.5mL,最后將氣體通過(guò)水，充分反應(yīng)后只剩下10mL氣體。（所有氣體體積均在同溫、同壓下測(cè)量）求 混和氣體組成 最后剩余的是什么氣體？NH3CO2NOCO2NO濃硫酸Na2O2H2O50mL35mL17. 5mL10mL為什么17.5mL是NO2和O2的混和氣體？（過(guò)量）（足量）（足量）若全是NO2，則最后余6.5mlNONO2

4、O2 例2 在室溫時(shí)有50mL的混合氣體，它們可能由HCl、NH3、CO2、NO組成。將這些混合氣體通過(guò)濃硫酸后體積減少為35mL,再通過(guò)過(guò)量的過(guò)氧化鈉，氣體體積又減少為17.5mL,最后將氣體通過(guò)水，充分反應(yīng)后只剩下10mL氣體。（所有氣體體積均在同溫、同壓下測(cè)量）求 混和氣體組成 最后剩余的是什么氣體？NH3CO2NOCO2NONO2O2濃硫酸Na2O2H2O50mL35mL17. 5mL10mL為什么最后剩余的是O2而不是NO？（過(guò)量）（足量）（足量）生成10mLNO，單過(guò)量的NO2就要30mL。O2NH3CO2NOCO2NONO2O2O2濃硫酸Na2O2H2O50mL35mL17.5m

5、L10mL2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O22NO +O2 = 2NO24NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3xx/4x +x/4 +10 = 17.5x = 6V(NO) = 6mLV(CO2) = 35mL-6mL=29mL 例3 有100mL無(wú)色混合氣體，其中可能有HCl、NH3、CO2、NO、NO2、Cl2 組成。將混合氣體通過(guò)濃硫酸后體積減少30mL,再通過(guò)過(guò)量的過(guò)氧化鈉，體積又減少30mL,并變?yōu)榧t棕色，再通過(guò)水后，最后剩余氣體體積為20mL。（所有氣體體積均在同溫、同壓下測(cè)量）求 混和氣體組成 最后剩余的是什么氣體？NH3CO2NO濃硫酸Na2O2H2O100mL70mL40m