富集在海水中的元素-氯 詳細(xì)版課件

1、第二節(jié) 富集在海水中的元素氯1.了解氯氣的物理性質(zhì)。2.掌握氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、化學(xué)性質(zhì)。（重點(diǎn)）3.認(rèn)識氯水的組成和性質(zhì)。（難點(diǎn)）4.了解氯氣與堿的反應(yīng)，認(rèn)識日常使用的漂白粉、漂白劑的主要成分。 人體中氯的含量一般為0.12%，它主要存在于細(xì)胞外液中。缺少了它，人體機(jī)能就會失調(diào)。我們每天都需要食用食鹽（主要成分為氯化鈉），來滿足人體對氯元素的需要。氯元素是最重要的 “成鹽元素”，主要以氯化鈉的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。K+ 0.25g1.氯氣的物理性質(zhì)顏色：狀態(tài)：氣味：密度：毒性：水溶性：黃綠色氣體，易液化（液氯）刺激性氣味比空氣大有毒能溶于水（1體積水可溶解2體積氯氣）一、活潑的黃綠色氣

2、體氯氣2.氯原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 原子結(jié)構(gòu)： 易得e-172 8 7 Cl172 8 8 Cl-體現(xiàn)了氯元素的非金屬性氯氣與銅反應(yīng)氯氣與鐵反應(yīng)氯氣與金屬反應(yīng)3.氯氣的化學(xué)性質(zhì) 氯氣與變價(jià)金屬反應(yīng)，生成其高價(jià)氯化物。2Fe+3Cl2=2FeCl3 點(diǎn)燃Cu+Cl2=CuCl2 點(diǎn)燃氯氣與氫氣反應(yīng)氯氣與非金屬反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產(chǎn)生。點(diǎn)燃H2+Cl2=2HCl【提示】燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫做燃燒。通過H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn),你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識?【思考與交流】 (

3、3)氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO（可逆）強(qiáng)氧化性弱酸性不穩(wěn)定性用于自來水的殺菌、消毒用作漂白劑酸性：H2CO3HClO次氯酸的性質(zhì)2HClO=2HCl+O2 光照請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證具有漂白性的是次氯酸而不是氯氣?！緦?shí)驗(yàn)探究】結(jié)論：.干燥的氯氣沒有漂白性。.濕潤的氯氣有漂白性，因?yàn)槁葰?溶于水生成次氯酸。.尾氣用NaOH溶液吸收。液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯分類成分性質(zhì)純凈物混合物分子：離子：Cl2,HClO,H2OH+,Cl-,ClO-分子：H2O離子：H+，Cl-新制氯水有氧化性，無酸性和漂白性有酸性，強(qiáng)氧化性，能漂白，消毒，光照時(shí)HClO分解久置氯水只有Cl2只有酸

4、性混合物【思考與交流】 (4)氯氣與堿反應(yīng)Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O有效成分:NaClO2Cl2 + 2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白原理：氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是由反應(yīng)生成的HClO引起的。4.氯氣的用途 (1)氯氣是化學(xué)工業(yè)的重要物質(zhì)。如SiCl4是制取高純硅的重要中間物質(zhì)。 (2)有機(jī)化工中，是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品等的重要原料。注意：氯氣有毒，使用時(shí)要十分注意安全。氯氣（Cl2)1.物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)（強(qiáng)氧化性） 與金屬反應(yīng) 與非金屬反應(yīng) (3)與水反應(yīng) (4)與堿反應(yīng)1.下列化合物中，不能由氯氣和相應(yīng)的金屬直接反應(yīng)來制取的是( )A.FeCl3 B.CaCl2 C.FeCl2 D.KClC2.不能用于檢驗(yàn)新制氯水和長期放置的氯水的試劑是( )A.紫色石蕊試液 B.品紅溶液 C.FeCl2溶液 D.AgNO3溶液D3.（雙選）下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是（ ）.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子.新制的氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2.氯水放置數(shù)天后，酸性增強(qiáng)BD 4