氯 詳細(xì)版課件

1、第二講富集在海水中的元素1了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。3鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及有關(guān)鹵素的綜合利用。1氯的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)和應(yīng)用。2與氯的單質(zhì)和化合物相關(guān)聯(lián)的化工生產(chǎn)流程及綜合實驗。 一、氯氣的性質(zhì)1物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性 氣體 比空氣大有毒1體積水溶解2體積Cl2黃綠色刺激性2Fe+ 3Cl2=2FeCl3點燃棕黃Cu+ Cl2=CuCl2點燃棕黃H2+ Cl2=2HCl點燃蒼白色氧化性氧化性還原性Cl2+H2O HCl+HClO2FeCl2+ Cl2=2FeCl32H2O+SO2+ Cl2=H2SO4+2HCl

2、2KI+ Cl2=I2+2KCl強(qiáng)氧化性2.化學(xué)性質(zhì)(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和部分反應(yīng)現(xiàn)象，指出在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性還是還原性)氯水中的平衡體系有哪些？ Cl2+H2O HCl+HClO 化學(xué)平衡 H2O H+ + OH- 電離平衡 HClO H+ + ClO- 電離平衡氯水中的平衡體系：二、氯的重要化合物1次氯酸2漂白粉Ca(ClO)2和CaCl2Ca(ClO)22Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2 +2H2OCa(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClOCa(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO2HClO=2HCl+O

3、2堿氧化為什么在工業(yè)上將氯氣制成漂白粉？提示氯氣用于殺菌消毒時，起作用的是HClO，而HClO不穩(wěn)定，難以保存。所以在工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)制成漂白粉，便于貯存和運輸。Cl2 向上排空氣法 排飽和食鹽水法 一套完整的制取氣體的實驗裝置包括哪幾部分？提示一套完整的制取氣體的實驗裝置包括四個部分：發(fā)生裝置凈化裝置收集或性質(zhì)驗證裝置尾氣處理裝置。寫出(1)(2)的反應(yīng)條件，(3)(4)所加的反應(yīng)試劑。提示(1)加熱或光照(2)點燃(3)NaOH溶液(4)鐵粉一種方法正確聞氣體氣味的方法取一只盛滿氣體的集氣瓶，稍微打開玻璃片，用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔，聞氣體的氣味。三種比較新制氯

4、水、久置氯水、液氯的比較名稱新制氯水久置氯水液氯物質(zhì)類別微粒種類主要性質(zhì)Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OHH2O、H、Cl、OHCl2黃綠色溶液，能導(dǎo)電，有酸性、漂白性、強(qiáng)氧化性即為稀鹽酸，無色溶液，只有強(qiáng)酸性黃綠色液體，不導(dǎo)電，有Cl2的氧化性混合物混合物純凈物 Cl2+H2O HCl+HClO平衡體系的應(yīng)用1、加入可溶性氯化物時：C(Cl-)增大,平衡左移，氯氣溶解度降低；應(yīng)用：排飽和食鹽水法來收集Cl2, 用飽和食鹽水法除Cl2中的雜質(zhì)HCl;2.加濃鹽酸時：應(yīng)用：可用次氯酸鹽和濃鹽酸作用來制取Cl2或 測漂白粉中“有效氯”；3.加入CaCO3或Na2CO3時：應(yīng)用：增強(qiáng)漂

5、白的作用 4.加入堿時:c(H)和c(HClO)都減小，平衡右移應(yīng)用：實驗室經(jīng)常用濃強(qiáng)堿溶液吸收未反應(yīng)完的Cl2， 工業(yè)上利用此原理制漂白粉和漂白液。C(H+)減少，平衡右移，C(HClO)增大，C(H+)和C(Cl-)都增大，平衡左移；1常見有色氣體：NO2(紅棕色)、Cl2(黃綠色)、F2(淡黃綠色)、溴蒸氣(紅棕色)；SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等；Cl2、SO2、NH3等。3常見易液化氣體：2常見有毒氣體：我的警示：1.氯氣(Cl2)與堿、水歧化反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2OCl22NaOH1e- Cl2+H2O HCl+HClO反

6、應(yīng)為可逆反應(yīng)，故而1molCl2參加反應(yīng)失去的電子數(shù)少于NA個2.次氯酸根(ClO-)在酸性條件下，氧化性增強(qiáng)，但又不同于硝酸根（NO3-）,在任何條件下，次氯酸根均有強(qiáng)氧化性，如ClO-與 I- , Fe2+ 無論酸性或堿性環(huán)境均不能大量共存問題征解如何辨析氯水中Cl2和HClO的氧化性？ 必考點27 新制氯水的成分及相關(guān)性質(zhì)1.氯水的成分 Cl2溶于水 Cl2+H2O HCl+HClO三種分子：Cl2 、H2O 、HClO四種離子：Cl- 、H+ 、 OH-、ClO-2氯水的性質(zhì)（多種成分決定）(1)Cl2的強(qiáng)氧化性(2)HCl的強(qiáng)酸性：(3)HClO的強(qiáng)氧化性、弱酸性和不穩(wěn)定性：(4)C

7、l的性質(zhì)。H+ 2氯水的性質(zhì)在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：參與反應(yīng)的微粒所加試劑實驗現(xiàn)象離子方程式或解釋Cl2 、H2OSO2HClO、H+石蕊試液Cl2 、H+鎂粉2H2O+SO2+Cl2=H2SO4+2HCl黃綠色褪去先變紅后褪色酸性和漂白性氯水褪色有氣泡產(chǎn)生Mg+Cl2=Mg2+2Cl-Mg+2H+=Mg2+H2參與反應(yīng)的微粒所加試劑實驗現(xiàn)象離子方程式或解釋Cl-AgNO3H+碳酸鈉固體HClO有色布條Cl2FeCl2白色沉淀Cl- +Ag+=AgCl產(chǎn)生氣泡褪色發(fā)生氧化還原反應(yīng)溶液變成棕黃色2H+CO32-=H2O+CO22Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-【典例

8、1】(2013唐山模擬節(jié)選)新制氯水中含有多種粒子，某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì)，做了如下實驗，請你幫助完成：(1)HClO不穩(wěn)定，見光易分解生成HCl和O2。請設(shè)計實驗證明有O2生成 : _。答案：(1)將盛滿氯水的無色礦泉水瓶倒置在水槽中，光照一段時間后，瓶底有無色氣體生成。將瓶子倒轉(zhuǎn)過來，把帶火星的木條放在瓶口，若木條復(fù)燃，證明HClO分解生成的氣體為氧氣(2)氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。對于使紅色布條褪色的物質(zhì)，同學(xué)們的看法不一致，認(rèn)為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請你設(shè)計實驗，得出正確結(jié)論。提出問題收集資料提出假設(shè)驗證假設(shè)得出結(jié)論氯水中何種物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色布條褪色？氯氣

9、有強(qiáng)氧化性氯氣與冷水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸次氯酸有強(qiáng)氧化性_H2O使布條褪色實驗：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色；實驗：_實驗：把紅色布條放在水里，布條不褪色_氯氣使紅色布條褪色HClO使紅色布條褪色鹽酸使紅色布條褪色把紅色布條伸入稀鹽酸，布條不褪色次氯酸使紅色布條褪色明確實驗?zāi)康母鶕?jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提出假設(shè)設(shè)計實驗、驗證假設(shè)觀察現(xiàn)象、記錄數(shù)據(jù)分析比較現(xiàn)象和數(shù)據(jù)綜合歸納概括總結(jié)得出結(jié)論。 【應(yīng)用1】飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學(xué)運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實驗：在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，

10、充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實驗：過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)；第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：_。 答案：Cl2溶于水 Cl2+H2O HCl+HClO；加入過量碳酸鈣后，消耗鹽酸，使平衡正向移動，HClO濃度增大；(2)寫出步驟中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：第一份_。第二份_。(3)試根據(jù)所學(xué)知識推測，

11、在的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)_。Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3 +H2OHCO3- + 2 H+ = CO2 + H2OHClO、CaCl2 、Ca(HCO3)2必考點28 氯氣的制備及相關(guān)實驗探究1實驗裝置2制取過程反應(yīng)原理:制備裝置類型凈化方法用強(qiáng)氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸4HCl + MnO2=MnCl2 + Cl2 + 2H2O固體 + 液體 氣體用飽和食鹽水去HCl,再用濃H2SO4除去水蒸氣向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集方法2制取過程尾氣吸收用強(qiáng)堿（如氫氧化鈉）吸收驗滿方法1.濕

12、潤的淀粉-碘化鉀試紙2.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙3.根據(jù)氯氣的顏色判定是否收集滿3注意事項(2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過高，減少HCl的揮發(fā)(3)實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2，再拆缷裝置，避免污染空氣(4)尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為溶液Ca(OH)2濃度小，吸收不完全(1)必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)【典例2】如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行待定反應(yīng)的裝置(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a_d；(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞k，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置

13、后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。Cb2Cl2+C+2H2O=4HCl+CO2 加入的濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水變成水蒸氣，從而提供足量的水蒸氣供反應(yīng)需要(3).為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_。(4)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞k，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是 ： B的作用是_瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；儲存少量Cl2,避免Cl2對環(huán)境的污染(4)用量筒取20 mLE中溶液，倒入已檢查完好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，

14、蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上(如圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是_(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是_(填“上層液”或“下層液”)下層液上層液(5)在A、B、C、D、E裝置中有一個需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由并畫出改進(jìn)后的裝置圖。吸收法：如用NaOH溶液吸收Cl2、SO2、H2S等；燃燒法：如對CO、H2S、H2、烴類等可燃性氣體可點燃處理。收集法：如對于一些氣體也可先收集后處理。 【應(yīng)用2】實驗室用MnO2和濃鹽酸來制取氯氣，主要操作有：將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上；把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定好鐵圈，放好石棉網(wǎng)；用

15、藥匙向蒸餾燒瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加濃鹽酸，并將導(dǎo)管放入集氣瓶中；檢查氣密性；在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)管。最好的實驗操作順序是 ()。A BC DC解析本題考查了實驗室制取Cl2方法。實驗裝置的安裝順序一般為“自下而上”(即放鐵架臺放酒精燈根據(jù)火焰的大致高度確定鐵圈位置)，“從左而右”，且制備氣體時，加入藥品(先固后液)前應(yīng)檢查裝置的氣密性，否則就要錯選A、B、D。答案一、鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變性、相似性和特殊性1物理性質(zhì)遞變性F2Cl2Br2I2顏色 熔、沸點 密度 水溶性 氧化性 還原性（X-） 淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色從左往右顏色加深氣體氣體液體固體 從左往右逐漸升高

16、 從左往右逐漸增大反應(yīng)溶解溶解微溶從左往右逐漸減少 與H2化合或與水反應(yīng)由易到難從左往右逐漸增強(qiáng)化學(xué)性質(zhì)都相似（1）都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)：2Fe+3Br2=2FeBr3; I2+Fe=FeI2（2）都能與氫氣反應(yīng)：H2+X2=2HX; H2O+X2=HX+HXO; （F2除外） （3）都能與水反應(yīng)：（4）都能與堿反應(yīng)：2NaOH+X2=NaX+NaXO+H2O; （F2除外） 【典例3】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽?/p>

17、紅色時，關(guān)閉活塞a。.(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_。(2)驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是_。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是_。(5)過程實驗的目的是_。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_，得電子能力逐漸減弱。過程實驗，當(dāng)B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cl2，溶液變?yōu)樽丶t色，以此為對照，說明C中黃色溶液無Cl2，從而排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。 明確實驗?zāi)康暮蛯嶒炘?鹵素之間的相互置換)。向D中加入的C少量即可，關(guān)閉b后應(yīng)對D充分振蕩，以使碘萃取充分。根據(jù)相似相溶原理，Br2、I2在水中溶解度小

18、，而易溶于酒精、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑中。對于在溶液中生成Br2、I2的反應(yīng)，常通過加入苯或四氯化碳，通過有機(jī)層的顏色來加以確認(rèn)。 【應(yīng)用3】某同學(xué)向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)：aKI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀H2SO4；e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：無色棕黃色藍(lán)色無色藍(lán)色，對此過程進(jìn)行的分析中錯誤的是 ()。A加入以上藥品的順序是aebcdB反應(yīng)的化學(xué)方程式為I22NaOH=NaINaIO3H2OC溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是淀粉溶液遇碘變藍(lán)色D反應(yīng)的離子方程式為2ICl2=I22Cl解析無色棕黃色說明有碘生成，棕黃色藍(lán)色說明是碘

19、遇淀粉溶液顯色，藍(lán)色無色說明碘被消耗，無色藍(lán)色說明又生成了碘，此時發(fā)生的是NaI和NaIO3在酸性條件下生成碘的反應(yīng)。答案D Hold住考向考向1氯的單質(zhì)和化合物性質(zhì)的考查5年12考考向2氯及其重要化合物的相關(guān)計算5年6考考向3氯氣的制備及與其性質(zhì)相關(guān)的實驗探究5年8考名師揭秘本講內(nèi)容與化工生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)技術(shù)等方面有著廣泛的聯(lián)系，如氯堿工業(yè)、漂白粉應(yīng)用、飲用水消毒、環(huán)境保護(hù)等，是近幾年高考命題的熱點。預(yù)計2014年高考仍會以與氯氣及其化合物的知識有關(guān)的化工生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)等方面為載體，結(jié)合氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、化學(xué)實驗方案設(shè)計進(jìn)行相關(guān)考查，復(fù)習(xí)時注意這方面的知識。角度1.氯水成分及性質(zhì)1

20、判斷正誤(1)Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性 () (2012山東理綜，12A)(2)冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)：Cl22OH=ClOClH2O () (2012大綱全國卷，7C)(3)氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度() (2010全國理綜，8A)(4)將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2H2O=2HClClO () (2010天津理綜，5C)角度2.氯氣的性質(zhì)2(2012上?；瘜W(xué)，15)下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl2KCl5

21、Cl22MnCl28H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是 ()。選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2Cl解析A項，由現(xiàn)象得，氧化性：Cl2Br2、Cl2I2，但無法對比Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱；B項，由現(xiàn)象可知在此過程中有酸性物質(zhì)生成，同時生成了漂白性物質(zhì)；C項，在此過程中只能判斷溶液不再顯堿性，無法判斷有無漂白性物質(zhì)生成；D項，此時Fe2被Cl2氧化為Fe3，而Cl2被還原為Cl，還原劑Fe2的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Cl。答案D1(2009海南，11)在

22、5 mL 0.05 molL1的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1 molL1 AgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為 ()。A1 B2 C3 D4解析從圖中可以看出，AgNO3溶液的體積應(yīng)在78 mL之間。由于5 mL金屬氯化物的溶液中所含Cl的物質(zhì)的量與Ag的物質(zhì)的量相等，設(shè)金屬氯化物的化學(xué)式為MClx，粗略計算有：5 mL103 LmL10.05 molL1x7.5 mL103 LmL10.1 molL1，解得x3。所以，該金屬元素的化合價為3價。答案C2(2010全國，12)一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25 g磷消耗掉314

23、mL氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于 ()。A31 B53 C23 D12解析根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2P3Cl2=2PCl3,2P5Cl2=2PCl5得出生成PCl3時n(P)n(Cl2)11.5，生成PCl5時n(P)n(Cl2)12.5，題目中n(P)n(Cl2)11.75方法一“十字交叉法”則PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比為31。方法二“三角法”15x2.5(0.008 molx)n(Cl2)0.014 mol解得：x0.006 mol所以，PCl3為0.006 mol，PCl5為0.002 mol，兩者的物質(zhì)的量之比為31。12011全國，29節(jié)選(1

24、)請回答下列實驗室中制取氣體的有關(guān)問題。(1)下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B：_；C：_；D：_。解析A是制取氯氣的裝置；B是利用氯氣的密度大于空氣的密度，用向上排空氣法收集氯氣的裝置；C裝置可以防止D中的稀NaOH溶液倒吸進(jìn)入集氣管B中，起安全瓶的作用；氯氣有毒，裝置D可以吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境。答案向上排氣收集氯氣安全作用，防止D中的液體倒吸進(jìn)入集氣管B中吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境2(2012福建理綜，25)實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(發(fā)生裝置如圖所示)。(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，

25、接下來的操作依次是_(填序號)。A往燒瓶中加入MnO2粉末B加熱C往燒瓶中加入濃鹽酸(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積。繼而進(jìn)行下列判斷和實驗：判定甲方案不可行，理由是_。進(jìn)行乙方案實驗：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a量取試樣20.00 mL，用0.100 0 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00 mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_molL1；b平行滴定后獲得實驗結(jié)果。判斷丙方案的實驗結(jié)果_(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。已知：Ksp(CaCO3)2.8109、Ksp(MnCO3)2.31011進(jìn)行丁方案實驗：裝置如右圖所示(夾持器具已略去)。()使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_轉(zhuǎn)移到_中。()反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_(排除儀器和實驗操作的影響因素)。從Ksp看MnCO3比CaCO3更難溶，Ca