魯教版初三上冊(cè)化學(xué)第五單元測(cè)試卷

1、精品文檔 用心整理資料來源于網(wǎng)絡(luò) 僅供免費(fèi)交流使用第五單元測(cè)試卷(100分，60分鐘)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16K：39Ca：40一、選擇題(110題每題2分，1115題每題3分，共35分)1某市空氣受到SO2的嚴(yán)重污染，環(huán)保部門立即派出飛機(jī)噴撒X粉末，快速降低空氣中的SO2含量。該過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是2X2SO2O2=2CaSO42CO2，X的化學(xué)式是()AH2O BNa2CO3 CCaO DCaCO32下列化學(xué)方程式書寫正確的是()ASO2=SO2 BCuO2eq o(=,sup7()CuO C2AlO2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)2AlO D4P5O2eq

2、o(=,sup7(點(diǎn)燃)2P2O53化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，當(dāng)你走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室時(shí)，會(huì)發(fā)現(xiàn)有些藥品裝在棕色瓶中。這是因?yàn)檫@些藥品見光，在紫外線作用下容易分解。你預(yù)測(cè)硝酸銀見光分解不可能得到的產(chǎn)物是()AN2 BNO CNO2 DNH34在化學(xué)反應(yīng)CO2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)CO2中，下列說法正確的是()A碳加氧氣等于二氧化碳 B反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目不變C反應(yīng)前后元素的數(shù)目不變 D反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變5下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A蠟燭燃燒后質(zhì)量變小 B鎂條燃燒，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大C酒精敞口放置一段時(shí)間后質(zhì)量變小 D紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小6完

3、全電解a g水，在正極上得到10 mL氣體，則在負(fù)極上得到氣體的質(zhì)量和體積分別是()Aa g，10 mL B. eq f(8,9)a g，20 mL C. eq f(1,9)a g，20 mL D. eq f(1,9)a g，5 mL7已知：某密閉容器中，12 g A加熱完全分解產(chǎn)生B和C，其中B的質(zhì)量為2 g，同時(shí)C又能部分分解產(chǎn)生0.1 g D和7.9 g E，則最終該密閉容器中B和C的質(zhì)量比為()A11 B12 C14 D158將宏觀、微觀及化學(xué)符號(hào)聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。某化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖如圖所示，下列敘述正確的是()(第8題)A反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變 B該化學(xué)變化中發(fā)生改變的

4、微粒是原子C該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 D參加反應(yīng)的CO2和H2分子個(gè)數(shù)比為1：39通常狀況下，乙烯(C2H4)是一種無色氣體，具有可燃性，其燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H43O2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)2X2H2O，則下列有關(guān)說法正確的是()A氧氣中氧元素的化合價(jià)為2價(jià) B水屬于單質(zhì)CX中碳、氧兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2 D該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)10在化學(xué)反應(yīng)A2BC=BA2C中，反應(yīng)物BC與生成物B的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。使2 g A2和80 g BC恰好完全反應(yīng)，則生成A2C的質(zhì)量為()(第10題)A64 g B18 g C80 g D9 g11構(gòu)建化學(xué)基本觀念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列對(duì)化學(xué)基

5、本觀念的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()A元素觀：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素組成的B微粒觀：保持金剛石化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是碳原子C轉(zhuǎn)化觀：氧化鎂在一定條件下可直接轉(zhuǎn)化為金屬鎂D守恒觀： 18 g氫氣和18 g氧氣反應(yīng)，一定生成36 g水12下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2XY=2Z的敘述，錯(cuò)誤的是()AZ一定是化合物B在反應(yīng)中X 、Y 、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為212C若X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為(MN)D若a g X完全反應(yīng)生成b g Z，則同時(shí)消耗(ba)g Y13現(xiàn)有32 g某可燃物在密閉容器中完全燃燒后，測(cè)得生成88 g二氧化碳和72 g水，關(guān)于該可燃物的下列說法正確的是()

6、A一定是氧化物 B只含有碳、氫兩種元素C一定含有碳、氫、氧三種元素 D一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素14在一密閉容器中加入a、b、c、d四種物質(zhì)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g40401032反應(yīng)后的質(zhì)量/g12x100下列說法正確的是()Ax等于90 Bb可能是單質(zhì)Cc一定是催化劑 D參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為7：815質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。關(guān)于化學(xué)反應(yīng)aAbB=dD，下列說法正確的是()A化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和BA、B中所含的元素種類與C、D中所含的元素種類不一定相同C反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物

7、C和D的質(zhì)量比D若取x g A和x g B反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2x g二、填空題(46分)16(4分)對(duì)知識(shí)的歸納與整理是學(xué)習(xí)自然科學(xué)的重要方法?，F(xiàn)有如下三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：SO2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)SO2 2COO2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)2CO23Fe2O2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)Fe3O4(1)通過比較可發(fā)現(xiàn)它們有許多相似之處。其一，從基本反應(yīng)類型看，都是化合反應(yīng)；其二，_。(2)請(qǐng)?jiān)賹懗龇仙鲜鰞牲c(diǎn)要求的一個(gè)化學(xué)方程式：_。17(6分)新型材料的研制與應(yīng)用推動(dòng)了現(xiàn)代高新技術(shù)的發(fā)展。氮化硅(Si3N4)是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大，熔點(diǎn)高，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。工

8、業(yè)上制得氮化硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為aSibN2eq o(=,sup7(1 300 )Si3N4，則a、b的數(shù)值分別為a_，b_。18(8分)以柴油為燃料的汽車加裝尿素箱可使尾氣排放達(dá)“國(guó)四”標(biāo)準(zhǔn)，其工作原理是：(1)將尿素溶液均勻噴入熱的尾氣中，并釋放出氨氣，其反應(yīng)方程式為CO(NH2)2X=CO22NH3，則X的化學(xué)式為_。(2)在催化劑的作用下，氨氣使尾氣中的氮氧化物快速轉(zhuǎn)化成無害的氮?dú)夂退魵猓魵饪晌瘴矚庵械臒焿m，減少PM2.5排放。請(qǐng)寫出氨氣和N2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。19(10分)我國(guó)科學(xué)家研制出碳化鉬(Mo2C)負(fù)載金原子組成的高效催化體系，使水煤氣中的CO和H2O在120

9、下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)微觀模型如圖所示。 (第19題)(1)反應(yīng)微觀模型中，除鉬外還有_種元素，有_種單質(zhì)分子。(2)該反應(yīng)前后：構(gòu)成催化劑的各原子_(填“有”或“沒有”)變化。金原子對(duì)_(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。20(10分)黑火藥由硝酸鉀、硫黃和木炭組成，爆炸時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KNO3S3Ceq o(=,sup7(點(diǎn)燃)_N23CO2。(1)反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，屬于空氣的主要成分的是_。(2)橫線上的物質(zhì)由離子構(gòu)成，陰離子的符號(hào)是_。(3)黑火藥制作的煙花燃放時(shí)，產(chǎn)生的空氣污染物有_、_(固體和氣體污染物，各填一種)。(4)硝酸鉀分解的化學(xué)方程式為2K

10、NO3eq o(=,sup7()2KNO2O2，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，生成24 g氧氣需硝酸鉀的質(zhì)量是_。21(8分)質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請(qǐng)利用該規(guī)律的相關(guān)知識(shí)回答下列問題。 (第21題)(1)化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是_(填字母序號(hào))。原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類 物質(zhì)種類原子種類 物質(zhì)的總質(zhì)量A B C D(2)鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂(只考慮氧氣參加反應(yīng)，下同)，化學(xué)方程式為_，若固體質(zhì)量變化用圖甲表示，則m2與m1之差表示_的質(zhì)量。(3)實(shí)驗(yàn)過程中，鎂條點(diǎn)燃后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖乙所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)上留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂條還輕，其原因可能是_。三、探究實(shí)驗(yàn)

11、題(12分)22甲、乙、丙三位同學(xué)利用下圖所示裝置探究化學(xué)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)參與其中并回答相關(guān)問題： (第22題)【實(shí)驗(yàn)步驟】如圖所示，甲同學(xué)將白磷和反應(yīng)裝置、乙同學(xué)將裝有硫酸銅溶液的小試管和盛有氫氧化鈉溶液的燒杯，分別放在兩架天平的托盤上，并用砝碼調(diào)節(jié)天平平衡；丙同學(xué)對(duì)石棉網(wǎng)和打磨干凈的鎂條進(jìn)行稱量。三位同學(xué)分別引發(fā)反應(yīng)發(fā)生。甲、乙同學(xué)在反應(yīng)結(jié)束且甲的裝置冷卻后，將反應(yīng)裝置及裝置內(nèi)的物質(zhì)放在反應(yīng)前使用的托盤天平上，觀察天平是否平衡；丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量石棉網(wǎng)和石棉網(wǎng)上氧化鎂的質(zhì)量，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量?！緦?shí)驗(yàn)分析】請(qǐng)你仿照示例，完成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄和分析。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論甲_PO

12、2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)P2O5(配平該反應(yīng)方程式)該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律乙_2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律丙鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色固體，反應(yīng)前后稱量質(zhì)量不相等_該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的對(duì)比分析，甲、乙兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是正確的，但是結(jié)論是錯(cuò)誤的。在實(shí)驗(yàn)操作完全正確的情況下，請(qǐng)分析導(dǎo)致丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量不相等的原因是_?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律?！緦?shí)驗(yàn)反思】請(qǐng)從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是_。四、計(jì)算題(7分)23實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)興趣小組為測(cè)定某石灰石樣品(雜質(zhì)不溶于水，也

13、不與酸反應(yīng))中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。 (第23題)請(qǐng)根據(jù)以上信息計(jì)算：(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案一、1.D2.D3.D4.D5.C6.C7.A8D：解答此類題目應(yīng)明確，反應(yīng)前后未發(fā)生變化的分子沒有參與化學(xué)反應(yīng)，即兩個(gè)氫分子沒有參與反應(yīng)。該反應(yīng)有單質(zhì)氫氣參加，一定有化合價(jià)的變化，A錯(cuò)誤；由微粒的變化可知，該化學(xué)變化中發(fā)生改變的微粒是分子，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，C錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的二氧化碳分子和氫分子個(gè)數(shù)比為1：3，D正確。9C：?jiǎn)钨|(zhì)中元素的化合價(jià)為0，A錯(cuò)誤；水由氫、氧兩種元素組成，屬于化合物，B錯(cuò)誤；物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2，X

14、中碳、氧兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2，C正確；該反應(yīng)的生成物是兩種，不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應(yīng)，D錯(cuò)誤。10B方法規(guī)律：本題采用數(shù)形分析法解答。分析圖像可知，參加反應(yīng)的BC與生成的B質(zhì)量比為54，則80 g BC完全反應(yīng)生成B的質(zhì)量為64 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的A2C的質(zhì)量為2 g80 g64 g18 g。11D：18 g氫氣和18 g氧氣反應(yīng)時(shí)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，氫氣與氧氣恰好完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為18，即4 g氫氣與32 g氧氣恰好完全反應(yīng)生成36 g水，故D錯(cuò)誤。12C：如果X、Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M、N，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Z的相對(duì)分子質(zhì)量為eq f(2MN,2)

15、。13B：88 g二氧化碳中含碳元素的質(zhì)量為88 geq f(12,44)100%24 g，72 g水中含氫元素的質(zhì)量為72 geq f(2,18)100%8 g，二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素均來自于該可燃物，24 g8 g32 g，則該可燃物只含有碳、氫兩種元素。14D：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則x404032101210100，A錯(cuò)誤；a、d為反應(yīng)物，b為生成物，故b應(yīng)為化合物，B錯(cuò)誤；c的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能為催化劑，C錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為28：327：8，D正確。15D：在化學(xué)變化前后雖然原子的個(gè)數(shù)不變，但分子個(gè)數(shù)可能發(fā)生改變，故化學(xué)計(jì)量數(shù)a、b之和不一定等于c、d之和，

16、故A錯(cuò)誤；化學(xué)變化前后元素的種類不變，故A、B中所含的元素種類一定和C、D中所含的元素種類相同，故B錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量之和一定等于生成的C、D的質(zhì)量之和，但反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比不一定等于生成物C、D的質(zhì)量比，故C錯(cuò)誤；物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)是按一定的質(zhì)量比進(jìn)行的，故若取x g A和x g B反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2x g，故D正確。二、16.(1)從反應(yīng)條件看都需要點(diǎn)燃(或從反應(yīng)物上看都是物質(zhì)與氧氣反應(yīng)，從化學(xué)反應(yīng)的能量變化看都是放熱反應(yīng)等，合理即可)(2)4P 5O2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)2P2O5(或CO2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)CO2，合理即可)：本題考查同

17、學(xué)們對(duì)所學(xué)知識(shí)歸納、整理的能力。觀察三個(gè)反應(yīng)可發(fā)現(xiàn)，它們都是可燃物與氧氣發(fā)生的氧化反應(yīng)，都需要點(diǎn)燃，而且反應(yīng)過程中都放出熱量，圍繞這些要點(diǎn)，不難做出解答。173；218(1)H2O(2)2NH33N2Oeq o(=,sup7(催化劑)3H2O4N219(1)4；1(2)沒有COCOH2Oeq o(=,sup7(120 ),sdo5(催化劑)CO2H220(1)N2(2)S2(3)粉塵；SO2(4)151.5 g：(1)空氣的主要成分為氮?dú)狻⒀鯕?，反?yīng)涉及的物質(zhì)中，屬于空氣的主要成分的是氮?dú)狻?2)橫線上的物質(zhì)是硫化鉀，由鉀離子和硫離子構(gòu)成，陰離子的符號(hào)是S2。(3)黑火藥制作的煙花燃放時(shí)，會(huì)產(chǎn)生煙塵和二氧化硫等，造成空氣污染。(4)設(shè)需硝酸鉀的質(zhì)量為x。2KNO3eq o(=,sup7()2KNO2O2202 32 x 24 geq f(202,x)eq f(32,24 g)，x151.5 g。21(1)B(2)2MgO2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)2MgO；參加反應(yīng)的氧氣(3)部分生成物逸散到空氣中去了三、22.【實(shí)驗(yàn)分析】該反應(yīng)有氣體參與，且生成的MgO部分逸散到空氣中，未在密閉容器中進(jìn)行(答案合理即可)【實(shí)驗(yàn)反思】化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變四、23.解：生成的二氧化碳質(zhì)量：25 g100 g110.8 g2