高中化學-氧化劑和還原劑教學設計學情分析教材分析課后反思

1、氧化劑和還原劑(第一課時)一、知識與技能目標2 、通過對典型化學反應的分析，理解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。二、過程與方法目標1、通過創(chuàng)設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發(fā)學生的學習興 2、通過氧化還原反應有關(guān)概念的學習，初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點。使學生 形成勇于創(chuàng)新的習慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。三、德育目標 1、通過氧化還原反應有關(guān)概念的學習，初步形成內(nèi)因是外因變化的依據(jù)以及對立統(tǒng)一的辨 2、通過對氧化還原反應知識的建構(gòu)，對學生進行科學發(fā)展觀教育； 3、通過具體案例展示，讓學生感受到化學來源于生活，也將應用于生活，培養(yǎng)學生社會責 4、通過分組實驗，讓學生體會到合作

2、學習的樂趣，培養(yǎng)學生探究意識和分析問題、解決問 題的能力，同時建立起環(huán)保意識。四、教學重、難點教學重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應。教學難點：用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應五、教學過程教師活動視頻展示生活中常見的氧化還原反應，激發(fā)學生學習興趣。學生活動傾聽、感受德育滲透通過視頻，我們可以看到，氧化還原反應與我們的生活息息相關(guān)，它既可以造福 板書第三節(jié) 氧化劑和還原劑教師活動投影展示 1、Mg+Cl2 MgCl2aOCOCuOH H2ONaClAgNOAgCl+NaNO3COFeO 3CO2+2Fe引導學生回憶化學反應的分類方法，并判斷所給反應的反應類型。 教師活動提出質(zhì)疑

3、：按現(xiàn)有分類方法第 8 個反應無法歸類，說明現(xiàn)有分類方法并不完善。 那么，我們需要一種能包括所有反應的新的分類方法。引導學生從化合價分析反應，并總結(jié)化學反應分類方法。學生活動討論、交流，得出分類方法投影氧化還原反應：有元素化合價變化的反應化學反應非氧化還原反應：無元素化合價變化的反應教師活動請同學們用新分類方法對剛才的化學反應分類，請分析哪些是氧化還原反應，哪 些是非氧化還原反應，同時分析氧化還原反應中化合價變化特點。學生活動思考，積極回答問題，師生共同努力，得出結(jié)論：一個氧化還原反應中同時包 含有反應物中某種或某些元素化合價升高的反應，又包含有某種或某些元素價降低的反應， 氧化反應與還原反應

4、既對立又相互依存統(tǒng)一于一個氧化還原反應中。22投影 氧化反應：反應物所含某種或某些元素化合價升高的反應氧化還原反應還原反應：反應物所含某種或某些元素化合價降低的反應德育滲透通過剛才的分析，我們可以看到，在一個氧化還原反應中，既包括元素化合價升 存于同一反應中，相互依存，又對立統(tǒng)一。對立統(tǒng)一的規(guī)律是唯物辯證法最根本的規(guī)律，它 矛 發(fā)展。質(zhì)疑為什么在氧化還原反應中元素化合價會有變化？氧化還原反應的實質(zhì)？活動探究 2Na+Cl 2 NaCl2、若是氧化還原反應，請嘗試分析化合價變化原因.分組活動學生分組交流，派出小組代表交流。實驗探究 1、把幾顆鋅粒放到盛有少量CuSO4 溶液的試管里，觀察現(xiàn)象，寫

5、出該反應的化 學方程式，判斷它是不是氧化還原反應。若是氧化還原反應，請預測化合價變化的原因。失去電子 化合價升高化合價降低失去電子 化合價升高化合價降低得到電子流表指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)？這一現(xiàn)象對你認識鋅與CuSO4 溶液反應的實質(zhì)有什么啟發(fā)？學生活動實驗、小組內(nèi)交流、小組匯報 2、電流表指針有偏轉(zhuǎn)，說明有電流通過，說明反應過程中有電子發(fā)生了定向移動。由此可 以得出結(jié)論：氧化還原反應的實質(zhì)是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移。德育滲透這幾個小組同學分析的好不好?請我們以熱烈的掌聲向他們表示鼓勵。另外，請 即內(nèi)因。氧化還原反應的外部表現(xiàn)是元素化合價有變化，其本質(zhì)因素是電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。 投影氧化還原反應的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)

6、移實質(zhì) 外觀表現(xiàn)氧氧化反應還原反應還原反應教師活動請同學們結(jié)合自身體會，列舉氧化還原反應在生活中對人類有利與不利方面， 學生活動交流討論、匯報對人類有利的氧化還原反應：燃燒、煉鐵、電池等等對人類不利的氧化還原反應：食物的腐爛、森林火災、金屬生銹等教師活動學生在匯報這些例子時，展示相應投影。 在看到大量氧化還原給人類帶來的損失時，有的同學甚至發(fā)出陣陣嘆息聲。德育滲透氧化還原反應對人類的生產(chǎn)生活有著十分重要的作用。我們?nèi)祟惖暮芏嗌畹靡?于氧化還原反應的發(fā)生，但事情都有兩面性，有的氧化還原反應的發(fā)生會給人類帶來危害， 咱們同學剛才舉例提到的金屬的腐蝕，全球每年由于腐蝕而直接損耗的金屬材料約占金屬年

7、 產(chǎn)量的 10%。因此，我們只有深入研究相關(guān)的氧化還原反應，才能以最少的資源消耗、最 小的環(huán)境污染，獲取生產(chǎn)活動的最佳社會效益和經(jīng)濟效益，實現(xiàn)人類的可持續(xù)發(fā)展。教師活動小結(jié)本課所講內(nèi)容。學生活動思考、小結(jié)1 置換反應一定屬于氧化還原反應，復分解反應一定屬于非氧化還原反應；2 、化合反應和分解反應有的屬于氧化還原反應，有的屬于非氧化還原反應。 遷移應用2、下列敘述正確的是( )A、在氧化還原反應中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低B、凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應C、在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化D、氧化還原反應的本質(zhì)是化合價的升降學生活動思考、回答作業(yè)實踐活動

8、： 1、通過報紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反應在日常生 活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學技術(shù)中應用的幾個具體事例，討論并交流你對氧化還原反應的認識；2 、鋼鐵腐蝕給人類生產(chǎn)生活帶來巨大損失，請查閱相關(guān)資料，寫出防止金屬腐蝕的措施。板書設計第三節(jié) 氧化劑和還原劑 反應中了解了氧化反應和還原反應的定義，能從化合價變化的角度認識氧化還原反應的判斷 還原劑，但不多也不成規(guī)律。有前面知識的鋪墊，所以這節(jié)課學生可接受程度較高。 過 程中同時又建立了辯證唯物主義觀。 教材從分析初中熟悉的化學反應中元素的化合價有無變化入手，引入了氧化還原反應的概念； 移，聯(lián)系生活、生產(chǎn)實際，了解氧化還原反應對人類社會的利弊

9、。氧化劑和還原劑課后自我檢測1. 下列反應中不屬于氧化還原反應的是()222DHCl= 2HCl2DHCl= 2HCl2 22. 下列有關(guān)氧化還原反應的敘述正確的是()A.在反應中不一定所有元素化合價都發(fā)生變化B. 肯定有一種元素被氧化另一種元素被還原C.非金屬單質(zhì)在反應中只作氧化劑D. 金屬原子失電子越多，其還原性越強3、下列變化過程，屬于還原反應的是()4、氧化還原反應的實質(zhì)是()氧化還原反應的特征是()A氧元素的得失 B化合價的升降 C電子的轉(zhuǎn)移 D分子中原子的重新5.下列基本反應類型中，一定是氧化還原反應的是()A、化合反應 B、分解反應 C、置換反應 D、復分解反應 6某元素在化學反

10、應中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì))，則該元素()A一定被氧化B一定被還原C可能被氧化，也可能被還原D以上都不是7. 根據(jù)物質(zhì)中元素的價態(tài)的數(shù)值，可以推斷物質(zhì)所具有的性質(zhì)。下列敘述不正確的是()A. 氯酸鉀具有氧化性B. 具有還原性C. 氯氣既有氧化性，又有還原性D. 不可能具有還原性8.在反應 MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2 t中，元素化合價升高，被(填“氧化”或“還原”)， 發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應；元素化合價降低，被(填“氧化”或“還原”)，發(fā)生(填“氧 化”或“還原”)反應。本節(jié)課課堂容量不是特別大，但對于培養(yǎng)學生辯證唯物主義觀即對立統(tǒng)一觀和內(nèi)因是外 因變

11、化的依據(jù)等觀念至關(guān)重要， 所以，教師在授課過程中，一定要把握課堂的節(jié)奏，學生掌 握了氧化還原概念后就由學生分析得出對立統(tǒng)一規(guī)律。由外在表現(xiàn)化合價變化提出本質(zhì)問題， 好處和不利影響，激發(fā)了學生學好化學，讓化學使人類生活變得更美好的的信心與決心。根據(jù)學生已有的知識水平和認知能力，以及教學大綱和教材的要求確立本節(jié)的教學目標為： 一、知識與技能目標2 、通過對典型化學反應的分析，理解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。二、過程與方法目標 1、通過創(chuàng)設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發(fā)學生的學習興 2、通過氧化還原反應有關(guān)概念的學習，初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點。使學生 形成勇于創(chuàng)新的習慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。三、