高考化學(xué)必備的知識(shí)點(diǎn)歸納

1、 高考化學(xué)必備的知識(shí)點(diǎn)歸納 新一年的高考快要到來(lái)了，化學(xué)是理科生需要考試的一門(mén)科目，這門(mén)科目需要復(fù)習(xí)的學(xué)問(wèn)內(nèi)容也是比較多的。下面是我為大家整理的高考化學(xué)必備的學(xué)問(wèn)點(diǎn)歸納，盼望對(duì)大家有用! 高考化學(xué)易錯(cuò)學(xué)問(wèn) 1、誤認(rèn)為有機(jī)物均易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。 2、誤認(rèn)為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。由于甲烷不是平面結(jié)構(gòu)而是正四周體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。 3、誤認(rèn)為碳原子數(shù)超過(guò)4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外，沸點(diǎn)9.5，氣體。 4、誤認(rèn)為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達(dá)到除雜目的，必需再用堿石灰處理。 5、誤認(rèn)為雙鍵鍵

2、能小，不穩(wěn)定，易斷裂。其實(shí)是雙鍵中只有一個(gè)鍵符合上述條件。 6、誤認(rèn)為烯烴均能使溴水褪色。如癸烯加入溴水中并不能使其褪色，但加入溴的四氯化碳溶液時(shí)卻能使其褪色。由于烴鏈越長(zhǎng)越難溶于溴水中與溴接觸。 7、誤認(rèn)為聚乙烯是純潔物。聚乙烯是混合物，由于它們的相對(duì)分子質(zhì)量不定。 8、誤認(rèn)為乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率比乙烯快。大量事實(shí)說(shuō)明乙炔使它們褪色的速度比乙烯慢得多。 9、誤認(rèn)為塊狀碳化鈣與水反應(yīng)可制乙炔，不需加熱，可用啟普發(fā)生器。由于電石和水反應(yīng)的速度很快，不易掌握，同時(shí)放出大量的熱，反應(yīng)中產(chǎn)生的糊狀物還可能堵塞球形漏斗與底部容器之間的空隙，故不能用啟普發(fā)生器。 10、誤認(rèn)為甲烷和氯氣在

3、光照下能發(fā)生取代反應(yīng)，故苯與氯氣在光照(紫外線)條件下也能發(fā)生取代。苯與氯氣在紫外線照耀下發(fā)生的是加成反應(yīng)，生成六氯環(huán)己烷。 11、誤認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無(wú)明顯現(xiàn)象。雖然二者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。 12、誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分別。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。 13、誤認(rèn)為石油分餾后得到的餾分為純潔物。分餾產(chǎn)物是肯定沸點(diǎn)范圍內(nèi)的餾分，由于混合物。 14、誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液能區(qū)分直餾汽油和裂化汽油。直餾汽油中含有較多的苯的同系物;兩

4、者不能用酸性高錳酸鉀鑒別。 15、誤認(rèn)為鹵代烴肯定能發(fā)生消去反應(yīng)。 16、誤認(rèn)為烴基和羥基相連的有機(jī)物肯定是醇類(lèi)。苯酚是酚類(lèi)。 17、誤認(rèn)為苯酚是固體，常溫下在水中溶解度不大，故大量苯酚從水中析出時(shí)產(chǎn)生沉淀，可用過(guò)濾的（方法）分別。苯酚與水能行成特別的兩相混合物，大量苯酚在水中析出時(shí)，將消失分層現(xiàn)象，下層是苯酚中溶有少量的水的溶液，上層相反，故應(yīng)用分液的方法分別苯酚。 18、誤認(rèn)為乙醇是液體，而苯酚是固體，苯酚不與金屬鈉反應(yīng)。固體苯酚雖不與鈉反應(yīng)，但將苯酚熔化，即可與鈉反應(yīng)，且比乙醇和鈉反應(yīng)更猛烈。 19、誤認(rèn)為苯酚的酸性比碳酸弱，碳酸只能使紫色石蕊試液微微變紅，于是斷定苯酚肯定不能使指示劑變

5、色?！八嵝詮?qiáng)弱”“酸度大小”。飽和苯酚溶液比飽和碳酸的濃度大，故濃度較大的苯酚溶液能使石蕊試液變紅。 20、誤認(rèn)為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。苯酚的電離程度雖比碳酸小，但卻比碳酸氫根離子大，所以由復(fù)分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。 21、誤認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過(guò)濾除去。苯酚與溴水反應(yīng)后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達(dá)到目的。 22、誤認(rèn)為苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，甲苯與硝酸生成TNT，故推斷工業(yè)制取苦味酸(三硝基苯酚)是通過(guò)苯酚的直接硝化制得的。 此推斷忽視了苯酚易

6、被氧化的性質(zhì)。當(dāng)向苯酚中加入濃硝酸時(shí)，大部分苯酚被硝酸氧化，產(chǎn)率極低。工業(yè)上一般是由二硝基氯苯經(jīng)先硝化再水解制得苦味酸。 高中化學(xué)學(xué)問(wèn)難點(diǎn) 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用規(guī)律 1.分析推斷鹽溶液酸堿性時(shí)要考慮水解。 2.確定鹽溶液中的離子種類(lèi)和濃度時(shí)要考慮鹽的水解。 如Na2S溶液中含有哪些離子,按濃度由大到小的挨次排列: C(Na+ )C(S2-)C(OH-)C(HS-)C(H+) 或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-) 3.配制某些鹽溶液時(shí)要考慮鹽的水解 如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等鹽溶液時(shí)應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。 4.制備某些鹽時(shí)要考慮

7、水解 Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物質(zhì)極易與水作用,它們?cè)谌芤褐胁荒芊€(wěn)定存在,所以制取這些物質(zhì)時(shí),不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取,而只能用干法制備。 5.某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿溶液反應(yīng),要考慮水解 如Mg,Al,Zn等活潑金屬與NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反應(yīng). 3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3+3H2 6.推斷中和滴定終點(diǎn)時(shí)溶液酸堿性,選擇指示劑以及當(dāng)pH=7時(shí)酸或堿過(guò)量的推斷等問(wèn)題時(shí),應(yīng)考慮到鹽的水解. 如CH3COOH與NaOH剛好反應(yīng)時(shí)pH7,若二者反應(yīng)后溶液pH=7,則CH3COOH過(guò)量。 指示劑選擇的總原則是,所選擇指示劑

8、的變色范圍應(yīng)當(dāng)與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相全都。即強(qiáng)酸與弱堿互滴時(shí)應(yīng)選擇甲基橙;弱酸與強(qiáng)堿互滴時(shí)應(yīng)選擇酚酞。 7.制備氫氧化鐵膠體時(shí)要考慮水解. FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl 8.分析鹽與鹽反應(yīng)時(shí)要考慮水解. 兩種鹽溶液反應(yīng)時(shí)應(yīng)分三個(gè)步驟分析考慮: (1)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng); (2)能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng); (3)以上兩反應(yīng)均不發(fā)生,則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí),對(duì)最終殘留物的推斷應(yīng)考慮鹽類(lèi)的水解 (1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì). (2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì). (3)加熱濃縮FeCl3 型的鹽溶液.最終

9、得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼燒得Fe2O3 。 (4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的鹽溶液時(shí),得不到固體. (5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時(shí),最終得相應(yīng)的正鹽. (6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最終得到Mg(OH)2 固體。 10.（其它）方面 (1)凈水劑的選擇:如Al3+ ,FeCl3等均可作凈水劑,應(yīng)從水解的角度解釋。 (2)化肥的使用時(shí)應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用 (3)小蘇打片可治療胃酸過(guò)多。 (4)純堿液可洗滌油污。 (5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑. 凡此種.種,不一而舉。學(xué)習(xí)中要

10、詳細(xì)狀況詳細(xì)分析,敏捷應(yīng)用之。 高考化學(xué)選修四學(xué)問(wèn) 一、化學(xué)反應(yīng)的限度 1、化學(xué)平衡常數(shù) (1)對(duì)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù)，該常數(shù)稱(chēng)為化學(xué)平衡常數(shù)，用符號(hào)K表示。 (2)平衡常數(shù)K的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度(即反應(yīng)限度)，平衡常數(shù)越大，說(shuō)明反應(yīng)可以進(jìn)行得越完全。 (3)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)。對(duì)于給定的可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。 (4)借助平衡常數(shù)，可以推斷反應(yīng)是否到平衡狀態(tài)：當(dāng)反應(yīng)的濃度商Qc與平衡常數(shù)Kc相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 2、反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率 (1)平衡轉(zhuǎn)化率是用轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的

11、濃度與該反應(yīng)物初始濃度的比值來(lái)表示。如反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式為： (A)= (2)平衡正向移動(dòng)不肯定使反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。提高一種反應(yīng)物的濃度，可使另一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。 (3)平衡常數(shù)與反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率之間可以相互計(jì)算。 3、反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 (1)溫度的影響 上升溫度使化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng);降低溫度使化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過(guò)轉(zhuǎn)變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。 (2)濃度的影響 增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 溫度肯定時(shí)，轉(zhuǎn)變濃度能引起平衡移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變。化工生產(chǎn)中，常

12、通過(guò)增加某一價(jià)廉易得的反應(yīng)物濃度，來(lái)提高另一昂貴的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。 (3)壓強(qiáng)的影響 Vg=0的反應(yīng)，轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡狀態(tài)不變。 Vg0的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動(dòng)。 (4)勒夏特列原理 由溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響可得出勒夏特列原理：假如轉(zhuǎn)變影響平衡的一個(gè)條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度等)平衡向能夠減弱這種轉(zhuǎn)變的方向移動(dòng)。 二、化學(xué)反應(yīng)的方向 1、反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向 放熱反應(yīng)多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行，即H0的反應(yīng)大多能自發(fā)進(jìn)行。有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。如NH4HCO3與CH3COOH的反應(yīng)。有些吸熱反應(yīng)室溫下不能進(jìn)行，但在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行，如CaCO3高溫下分解生成CaO、CO2。 2、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向 熵是描述體系混亂度的概念，熵值越大，體系混亂度越大。反應(yīng)的熵變S為反應(yīng)產(chǎn)物總熵與反應(yīng)物總熵之差。產(chǎn)生氣體的反應(yīng)為熵增加反應(yīng)，熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。 3、焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響 H-TS0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。 H-TS=0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 H-TS0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)