2022-2023學(xué)年山西省呂梁市仁杰中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省呂梁市仁杰中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 青石棉(Crocidolite in Ironstone)是一種致癌物質(zhì)，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22(OH)2(化學(xué)組成可表示為：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O)。青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO，下列說(shuō)法正確的是()。A青石棉不屬于硅酸鹽材料B青石棉中含有一定量的石英晶體C青石棉屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料D1 mol青石棉能使1 mol 稀HNO3被還原參考答案：D略2. 在50 mL FeCl

2、3和CuCl2的混合溶液中，F(xiàn)eCl3和CuCl2的濃度均為1 mol/L,在混合溶液中加入100 mL NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，則該NaOH溶液的濃度為 （ ）A05mol/L B1mol/L C1.25mol/L D2.5mol/L參考答案：D略3. 下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是 （ ）選項(xiàng)離子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+） c (Cl) c (Na+) c (OH) c (H+)C物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c (Na+) +c(H+) = c (S2) +c (HS)+c (OH)D同濃度的下列溶液中，NH4Al(SO4

3、)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O；c(NH4) 由大到小的順序是：參考答案：D14. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A含相同物質(zhì)的量的NH4HCO3和NaOH兩溶液混合： B銅片和濃硫酸在加熱下反應(yīng)： C二氧化錳和濃鹽酸混合加熱： D鐵片插入硫酸銅溶液中： 參考答案：答案：C15. 水溶液中能大量共存的一組離子是（）ANa+、Ca2+、Cl、SO42BFe2+、H+、SO32、ClOCMg2+、NH4+、Cl、SO42DK+、Fe3+、NO3、SCN參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不發(fā)生雙水解的就能

4、共存，據(jù)此分析解答【解答】解：ACa2+、SO42生成微溶物硫酸鈣，所以不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B酸性條件下，ClO具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+、SO32氧化為Fe3+、SO42，所以不能共存，故B錯(cuò)誤；C這幾種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，所以能共存，故C正確；DFe3+、SCN生成絡(luò)合物Fe（SCN）3，所以這兩種離子不能共存，故D錯(cuò)誤；故選C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某混合物X由Cu、Si02、Al203、Fe203中的一種或幾種物質(zhì)組成。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 經(jīng)I得到藍(lán)色溶液，該過(guò)程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是(用離子方程式表示）、。(2) X中一定含有的物質(zhì)是。反

5、應(yīng)II的化學(xué)方程式是。(3) 為進(jìn)一步確定上述混合物X的成分，另取9.08 g X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。加入足量的NaOH溶液，過(guò)濾，將濾渣在氮?dú)鈿饬髦懈稍锏霉腆wmg。向?yàn)V渣中加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，將濾渣在氮?dú)鈿饬髦懈稍锏霉腆wng。上述、由于缺少步驟(填操作名稱），使得測(cè)定的質(zhì)量m,n均（填偏低、偏高、無(wú)影響）按正確步驟重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)后得到m=6.08 g,n=l.6 g。計(jì)算原混合物中各成分的質(zhì)量之比是。（不必化簡(jiǎn)）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans 的細(xì)菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS2）氧化成硫

6、酸鹽，發(fā)生的反應(yīng)為：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O（1）CuFeS2中的Fe的化合價(jià)為+2，則被氧化的元素為（填元素名稱）（2）工業(yè)生產(chǎn)中利用上述反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO4?5H2O）：分析下列表格（其中Ksp是相應(yīng)金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數(shù)）：Ksp氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe3+2.610391.93.2Cu2+2.210204.76.7步驟一應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是，請(qǐng)運(yùn)用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因步驟三中的具體操作方法是（3）工業(yè)上冶煉銅的方

7、法之一為：Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）H已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）H=12kJ/mol2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）H=79.5kJ/molS（s）+O2（g）=SO2（g）H=296.8kJ/mol則該法冶煉銅的反應(yīng)中H=參考答案：1. Fe和CuFeS2中的S 2. 3.2pH4.7 加入CuO與H+反應(yīng)使c（H+）減小，c（OH）增大，使溶液中c（Fe3+）?c3（OH）KspFe（OH）3，導(dǎo)致Fe3+生成沉淀而除去 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶3. 193.3kJ?mol1 考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；難

8、溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題；創(chuàng)新題型；實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：本題以用氧化還原反應(yīng)理論分析黃銅礦（CuFeS2）氧化成硫酸鹽，判斷Fe和CuFeS2中的S所含元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化為載體，探究硫酸銅晶體的制備，涉及利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化、混合物的分離提純操作、運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算等，據(jù)此作答（1）在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素在反應(yīng)中被氧化；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的結(jié)合相應(yīng)金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數(shù)進(jìn)行解答；運(yùn)用沉淀溶解平衡移動(dòng)的原理進(jìn)行解答；溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的

9、方法是冷卻熱飽和溶液；（3）根據(jù)蓋斯定律理論計(jì)算反應(yīng)熱解答：解：（1）在4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O反應(yīng)中，CuFeS2中Fe從+2價(jià)變?yōu)楫a(chǎn)物中的+3價(jià)，硫從2價(jià)變?yōu)楫a(chǎn)物中的+6價(jià)，F(xiàn)e和CuFeS2中的S化合價(jià)升高，在反應(yīng)中被氧化，故答案為：Fe和CuFeS2中的S；（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是制備膽礬（CuSO4?5H2O），需除去雜質(zhì)三價(jià)鐵離子，所以調(diào)節(jié)溶液的pH使三價(jià)鐵離子變成氫氧化鐵沉淀且沉淀完全，而銅離子不能沉淀，所以步驟一應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是3.2pH4.7，加入CuO，CuO與H+反應(yīng)使c（H+）減小，c（OH）增大，使溶液中c

10、（Fe3+）?c3（OH）KspFe（OH）3，導(dǎo)致Fe3+生成沉淀而除去，故答案為：3.2pH4.7；加入CuO與H+反應(yīng)使c（H+）減小，c（OH）增大，使溶液中c（Fe3+）?c3（OH）KspFe（OH）3，導(dǎo)致Fe3+生成沉淀而除去；CuSO4溶解度受溫度影響較大，將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后，將熱的硫酸銅溶液靜置并慢慢降溫，得到硫酸銅晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；（3）2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）H=12kJ?mol12Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）H=79.5kJ?mol1S（s）+O2（g）=SO2（g）H=296.8kJ?mol1根據(jù)蓋斯定律2可得Cu2S（

11、s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）；H4=193.33kJ/mol，故答案為：193.3kJ?mol1點(diǎn)評(píng)：本題主要考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，涉及制備膽礬，依據(jù)流程圖結(jié)合銅及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等18. 化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)有機(jī)化合物G是合成維生素類(lèi)藥物的中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G的合成線路如下：其中AF分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。已知：物質(zhì)D的分子式為C8H14O4，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)G物質(zhì)中含有的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，物質(zhì)B的名稱為_(kāi)。(用系統(tǒng)命名法命名)(2)第步反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)，物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)

12、簡(jiǎn)式為_(kāi)。(3)寫(xiě)出第步反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_種。只含有一種官能團(tuán)； 鏈狀結(jié)構(gòu)且無(wú)OO；能與 NaHCO3反應(yīng)放出氣體(5)結(jié)合上述信息，以CH3CH2OH為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成，寫(xiě)出其合成路線_。參考答案：(1)COO-、OH 2甲基1丙醇 (3)取代反應(yīng) (3) (4) 9 (5)解析：由題所給G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可以看出含有的官能團(tuán)為：COO-、OH，由流程圖可知B為，名稱為：2甲基1丙醇；本題答案為：COO-、OH，2甲基1丙醇。（2）第步反生是A水解生成B的反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型是：取代反應(yīng)，D的分子式C8H14O4，D水解得到乙醇和E，由此推知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，本題答案為：取代反應(yīng)，。（3）第步反應(yīng)是水解產(chǎn)物B（）的催化氧化反應(yīng)，生成醛，化學(xué)方程式為：；本題答案為：。（4）由題中已知條件，可知E的分子式為：C6H10O4，滿足只含有一種官能團(tuán)； 鏈狀結(jié)構(gòu)且無(wú)OO；能與 NaHCO3反應(yīng)放出氣體，說(shuō)明含有兩個(gè)羧基，為二元羧酸，除兩個(gè)羧基外，還有個(gè)飽和碳原子，其碳鏈異構(gòu)有和兩種，兩個(gè)羧基取代氫原子后共有9種結(jié)構(gòu)，所以同分異構(gòu)體共9種；本題答