高中化學(xué)必背知識(shí)要點(diǎn)匯總

1、 高中化學(xué)必背知識(shí)要點(diǎn)匯總 理科生在預(yù)備化學(xué)高考的時(shí)候，復(fù)習(xí)的時(shí)候要留意什么問(wèn)題呢?我們要注意學(xué)問(wèn)的全面性，重點(diǎn)性，精確性，聯(lián)系性和應(yīng)用性。下面我給大家整理了關(guān)于高中化學(xué)必背學(xué)問(wèn)要點(diǎn)匯總，盼望對(duì)你有關(guān)心! 高中化學(xué)重點(diǎn)學(xué)問(wèn) 一、離子檢驗(yàn) 離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式 Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4 二、除雜 留意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應(yīng)是“過(guò)量”;但過(guò)量的試劑必需在后續(xù)操作中便于除去. 三、物質(zhì)的量的單位摩爾 1.物質(zhì)的量(n)是表示含有肯定數(shù)目粒子的集體的物理量

2、. 2.摩爾(mol):把含有6.021023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾. 3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù). 4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA 5.摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g.mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量. 6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M) 四、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/V

3、m 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol 高中化學(xué)試驗(yàn)學(xué)問(wèn) 一、化學(xué)試驗(yàn)操作中的七原則 1.“從下往上”原則。以Cl2試驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置挨次是：放好鐵架臺(tái)擺好酒精燈依據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。 2.“從左到右”原則。裝配簡(jiǎn)單裝置應(yīng)遵循從左到右挨次。如上裝置裝配挨次為：發(fā)生裝置集氣瓶燒杯。 3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。 4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。 5.“液體后加”原則。液體藥品在

4、燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。 6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。 7.后點(diǎn)酒精燈(全部裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。 二、化學(xué)試驗(yàn)中溫度計(jì)的使用 1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類(lèi)型的試驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的精確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。測(cè)物質(zhì)溶解度試驗(yàn)室制乙烯 2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類(lèi)型試驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同所以只要測(cè)蒸氣的溫度。試驗(yàn)室蒸餾石油測(cè)定乙醇的沸點(diǎn) 3.測(cè)水浴溫度：這種類(lèi)型的試驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng) 苯的硝化反應(yīng)

5、 高中化學(xué)學(xué)問(wèn)歸納 1.主要試驗(yàn)操作和試驗(yàn)現(xiàn)象的詳細(xì)實(shí)例1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出刺眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。 2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。 3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 4.鐵絲在氧氣中燃燒：猛烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。 5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。 6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。 7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。 8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。 9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使

6、生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。 10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。 11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。 12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體漸漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?13.鈉在氯氣中燃燒：猛烈燃燒，生成白色固體。 14.點(diǎn)燃純潔的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。 15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。 高中化學(xué)必背學(xué)問(wèn)要點(diǎn)匯總相關(guān)（文章）： 高中化學(xué)必背學(xué)問(wèn)全總結(jié) 高中化學(xué)必背學(xué)問(wèn)點(diǎn)整