高中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)最新

1、 高中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)最新 高中化學(xué)必考學(xué)問(wèn)點(diǎn)最新有哪些你知道嗎?（高三化學(xué)）總復(fù)習(xí)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)特別重要的時(shí)期,也是鞏固基礎(chǔ),優(yōu)化思維,提高力量的重要階段,一起來(lái)看看高中化學(xué)必考學(xué)問(wèn)點(diǎn)最新，歡迎查閱! 高中化學(xué)必考學(xué)問(wèn)點(diǎn) 1、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的緣由各自不同:烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)發(fā)生了萃取而褪色。 2、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有:醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH

2、)2反應(yīng)) 計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為:CHO 2Ag 留意:當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特別: HCHO 4Ag + H2CO3 反應(yīng)式為:HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O 3、膠體的聚沉（方法）:(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。 常見(jiàn)的膠體:液溶膠:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠:霧、云、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。 4、污染大氣氣體:SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 5、環(huán)境污染:大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢:廢渣

3、、廢水、廢氣。 6、在室溫(20C。)時(shí)溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;小于0.01克的難溶。 7、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是:煤、石油、自然氣。石油主要含C、H地元素。 8、生鐵的含C量在:2%4.3% 鋼的含C量在:0.03%2% 。粗鹽:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，由于MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。 9、氣體溶解度:在肯定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。 高中化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn) 一、討論物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 1.基本方

4、法：觀(guān)看法、試驗(yàn)法、分類(lèi)法、比較法 2.用比較的方法對(duì)觀(guān)看到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論. 二、鈉及其化合物的性質(zhì)： 1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃=Na2O2 3.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 現(xiàn)象： 鈉浮在水面上; 熔化為銀白色小球; 在水面上四處游動(dòng);伴有嗞嗞響聲;滴有酚酞的水變紅色. 4.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6.碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 7.氫氧化鈉與碳酸氫

5、鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性質(zhì) 1.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃=2FeCl3 3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl 5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2H

6、ClO 四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系 1.物質(zhì)的量n(mol)=N/N(A) 2.物質(zhì)的量n(mol)=m/M 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)=V/V(m) 4.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV 五、膠體： 1.定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm之間的分散系. 2.膠體性質(zhì)： 丁達(dá)爾現(xiàn)象 聚沉 電泳 布朗運(yùn)動(dòng) 3.膠體提純：滲析 高三化學(xué)學(xué)問(wèn)（總結(jié)） 一、鈉及其化合物的性質(zhì): 1. 鈉在空氣中緩慢氧化:4Na+O2=2Na2O 2. 鈉在空氣中燃燒:2Na+O2點(diǎn)燃=Na2O2 3. 鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2 現(xiàn)象:鈉浮在水面上;熔化為銀白色小球;在水

7、面上四處游動(dòng);伴有嗞嗞響聲;滴有酚酞的水變紅色。 4. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5. 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氫鈉受熱分解:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng):NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 二、 以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系 1. 物質(zhì)的量n(mol)= N/N(A) 2. 物質(zhì)的量n(mol)= m/M 3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)= V/V(m) 4. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV 高中化學(xué)必考學(xué)問(wèn)點(diǎn)最新相關(guān)（文章）： 高中化學(xué)會(huì)考學(xué)問(wèn)點(diǎn)最新 最新高考化