2022-2023學(xué)年山西省呂梁市固賢中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省呂梁市固賢中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法不正確的是（ ）A、隨著碳原子數(shù)的依次增加，烷烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，無限趨近于6/7B、戊烷的同分異構(gòu)體有2種，其習(xí)慣命名分別為：正戊烷、異戊烷C、F 2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高D、原子序數(shù)為34號的元素屬于長周期的主族元素參考答案：B略2. 向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 molL1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣

2、體，在所得溶液中經(jīng)檢驗(yàn)無Fe3。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是 ()A11.2 g B5.6 g C2.8 g D無法計(jì)算參考答案：C略3. 下列關(guān)于能源和作為能源使用的物質(zhì)的敘述中錯誤的是：（ ）A.化石燃料物質(zhì)內(nèi)部儲存著能量 B.太陽能不能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.物質(zhì)的化學(xué)能可能在不同條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類所用D.綠色植物發(fā)生光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存起來參考答案：B略4. 在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為O1 molL-1，O3 molL-1，O2 molL-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)

3、達(dá)平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是AZ為03 molL-1 BY2為O35 molL-1CX2為O2 molL-1 DZ為O4 molL-1參考答案：AB5. 下列敘述中，正確的是A.在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動B.核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了K層后才排L層C.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同D.微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定參考答案：B略6. 人造地球衛(wèi)星用的一種高能電池銀鋅電池，器電池的電極反應(yīng)式為：Zn2OH- 2e- = ZnOH2O；Ag2OH2O2e-2Ag2OH-，據(jù)此判斷氧化銀是A負(fù)極，并被氧化 B正極，并被還

4、原 C負(fù)極，并被還原 D正極，并被氧化參考答案：B略7. 化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法錯誤的是 （）A光化學(xué)煙霧對人體健康、植物生長等都有很大的危害B化石燃料脫硫，開發(fā)潔凈能源是減少酸雨的有效措施C人們已使用乙醇汽油作為汽車燃料可真正實(shí)現(xiàn)“二氧化碳零排放”D為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)參考答案：C略8. 10mL濃度為1mol/L鹽酸與過量鋅粉反應(yīng)，若加入少量下列固體，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是A. K2SO4B. CH3COONaC. CuSO4D. Na2CO3參考答案：B【分析】鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Zn2H=Zn2H2，減慢反

5、應(yīng)速率，需要降低c(H)，不影響氫氣生成，即n(H)不變，然后進(jìn)行分析；【詳解】鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Zn2H=Zn2H2，A、加入K2SO4固體，對反應(yīng)無影響，故A不符合題意；B、加入CH3COONa固體，發(fā)生CH3COOH=CH3COOH，CH3COOH為弱酸，c(H)降低，但H總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)速率減緩，但氫氣總量不變，故B符合題意；C、發(fā)生ZnCu2=Zn2Cu，構(gòu)成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，故C不符合題意；D、Na2CO3與鹽酸反應(yīng)，生成CO2，消耗H，c（H+）和n（H+）都減小，反應(yīng)速率減緩，氫氣總量減少，故D不符合題意；答案選項(xiàng)B。9. 下列過程中水的作用與其他三種不同的

6、是（）ANO2溶于水BCl2溶于水C將Na2O2投入水中D將Na投入水中參考答案：D解：A、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，水中各元素的化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑；B、氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，水中各元素的化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑；C、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，水中各元素的化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑；D、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，水中氫元素化合價降低是氧化劑；綜上所述，不同的是D。10. 科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法為我們探索物質(zhì)的世界提供了一把金鑰匙。下列實(shí)驗(yàn)方法及敘述正確的是（ ）A兩種互不相溶的液體，如汽油和水，不可通過分液方法分離B因?yàn)榈庖兹苡诰凭?/p>

7、所以常用酒精萃取碘水中的碘C必須在通電時，熔融氫氧化鈉才能發(fā)生電離D能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液參考答案：D11. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3?H2OAlO2+4NH4+2H2OBCl2通入NaOH溶液中：Cl2+OHCl+ClO+H2OC二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O2H+2NO3+NOD往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32+2H+CO2+H2O參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A氨水為弱堿，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；B離子方程式兩邊負(fù)電荷不相等，違反了電荷守恒；C二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO；D碳酸鎂為難溶

8、物，離子方程式中不能拆開【解答】解：A反應(yīng)生成的是氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+，故A錯誤；BCl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，正確的離子方程式為：Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故B錯誤；C二氧化氮與水反應(yīng)的離子方程式為：3NO2+H2O2H+2NO3+NO，故C正確；D碳酸鎂不能拆開，正確的離子方程式為：MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2，故D錯誤；故選C12. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為圖所示，這種有機(jī)物不具有的性質(zhì)是（ ） A使酸性KMnO溶液褪色 B能跟NaOH溶液反應(yīng) C能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng) D能發(fā)

9、生加聚反應(yīng)參考答案：C略13. 下列說法正確的是（）A分子數(shù)不同的CO與N2的體積一定不等B體積相同的CO與N2的質(zhì)量一定相等C質(zhì)量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數(shù)目一定相等D質(zhì)量不同、密度相同的CO與N2所含分子數(shù)可能相同參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論 專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A分子數(shù)不同的CO與N2的物質(zhì)的量不相等，但其體積可能相等；B相同體積的CO與N2的物質(zhì)的量不一定相等，根據(jù)m=nM確定其質(zhì)量；CCO與N2的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相同時，其物質(zhì)的量相等，再結(jié)合N=nNA、分子構(gòu)成判斷；DCO與N2的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量不相同時，其物質(zhì)的量不相等，再結(jié)合N=n

10、NA判斷解答：解：A分子數(shù)不同的CO與N2的物質(zhì)的量不相等，因?yàn)闅怏w摩爾體積未知，所以其體積可能相等，故A錯誤；B溫度和壓強(qiáng)未知，氣體摩爾體積未知，相同體積的CO與N2的物質(zhì)的量不一定相等，根據(jù)m=nM知，其質(zhì)量不一定相等，故B錯誤；CCO與N2的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相同時，其物質(zhì)的量相等，再結(jié)合N=nNA、分子構(gòu)成知，二者的原子個數(shù)相等，故C正確；DCO與N2的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量不相同時，其物質(zhì)的量不相等，再結(jié)合N=nNA知，其分子數(shù)一定不等，故D錯誤；故選C點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確各個物理量之間的關(guān)系即可解答，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯點(diǎn)14. 下列敘述

11、錯誤的是 A.在石油分餾和實(shí)驗(yàn)室制乙烯裝置中，溫度計(jì)水銀球都應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口附近B.在石油分餾和實(shí)驗(yàn)室制乙烯裝置中，反應(yīng)液都應(yīng)該加入沸石用來防止暴沸C.苯可以從煤干餾得到的煤焦油中分離出來，乙烯的工業(yè)制法是石油的裂解D.乙烯實(shí)驗(yàn)室制法中，反應(yīng)液是乙醇和濃硫酸按體積比13配成的，濃硫酸起催化、脫水作用參考答案：A15. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 氨氣的摩爾質(zhì)量是17gB. NA個H2和NA個O2的質(zhì)量比為116C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的分子數(shù)目為NAD. 100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1mol Cl-參考答案：BA. 氨氣的摩爾質(zhì)量是

12、17g/mol，A錯誤；B. NA個H2和NA個O2的物質(zhì)的量均是1mol，質(zhì)量比為232116，B正確；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算22.4 L水中含有的分子數(shù)目，C錯誤；D. 100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.2mol Cl-，D錯誤，答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （1）寫出下圖中序號儀器的名稱： ； ； ； ；（2）儀器中，使用時必須檢查是否漏水的有 。（填儀器序號）（3）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置 （填裝置序號） 進(jìn)行 和 操作 ，再用裝置 （填裝置序號）進(jìn)行 操作。（4）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(密度為1.84gcm3)配制成

13、濃度為0.5molL1的稀硫酸100mL。所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需 _、 _、 _。所取濃硫酸的體積為_mL。下列操作引起所配溶液濃度偏高的是 A 取濃硫酸時俯視B 將濃硫酸倒出后，洗滌裝置，并將洗滌液倒入燒杯中C 在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移D定容時俯視E 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 一定條件下電能和化學(xué)能可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)電化學(xué)原理回答下列問題。右圖表示一個簡單電解池，裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。（1）如果X和Y都是石墨電極，a是KCl飽和溶液。 X 為 極，電極反應(yīng)式 Y 極

14、產(chǎn)物是 （化學(xué)式）檢驗(yàn) Y 電極上的產(chǎn)物的簡單方法。 。 若電路中有3.011023個電子通過，則，二極產(chǎn)生的氣體總體積 L（標(biāo)況） （不考慮氣體溶解）（2）如用該裝置電解精煉銅實(shí)驗(yàn)。 電解液a選用 （填化學(xué)式）溶液， Y電極的材料是 （填名稱）。X極主要的電極反應(yīng)式 參考答案：（13分）（1） 陰，2H+2e-=H2 Cl2 濕潤的KI淀粉試紙變藍(lán)色 11.2 L（2） CuSO4(合理即給分) 粗銅 Cu2+ +2e-= Cu略18. 物質(zhì)AK有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D、E為氣體單質(zhì)，試回答（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）：（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：D是，G是；（2）寫出“CF

15、”反應(yīng)的離子方程式 ；（3）寫出反應(yīng)“FG”的離子方程式 ；（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是 ；（5）向200mL 3mol/L溶液J中加入60g鐵、銅混合物（鐵和銅的物質(zhì)的量比為1：1），充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中通入足量的氨氣，充分反應(yīng)后再過濾、洗滌、干燥、灼燒，灼燒后得到固體的質(zhì)量為參考答案：(1) 氫氣；偏鋁酸鈉；(2) Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+；(3) Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；(4) 產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；(5) 72g考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷專題：推斷題分析：黃綠色氣體電子E為Cl2，金屬H與溶

16、液B反應(yīng)得到I，I能被氯氣氧化得到J，而J能與H反應(yīng)得到I，故金屬H為變價金屬，可推知H為Fe，B為鹽酸，I為FeCl2，J為FeCl3，K為Fe（OH）3，故B為HCl，氣體單質(zhì)D為H2，金屬A與鹽酸反應(yīng)得到C為鹽，能與氨氣反應(yīng)得到白色沉淀F，且白色沉淀F溶于氫氧化鈉溶液得到G，可推知A為Al、C為AlCl3、F為Al（OH）3、G為NaAlO2，據(jù)此解答解答：-解：黃綠色氣體電子E為Cl2，金屬H與溶液B反應(yīng)得到I，I能被氯氣氧化得到J，而J能與H反應(yīng)得到I，故金屬H為變價金屬，可推知H為Fe，B為鹽酸，I為FeCl2，J為FeCl3，K為Fe（OH）3，故B為HCl，氣體單質(zhì)D為H2，金

17、屬A與鹽酸反應(yīng)得到C為鹽，能與氨氣反應(yīng)得到白色沉淀F，且白色沉淀F溶于氫氧化鈉溶液得到G，可推知A為Al、C為AlCl3、F為Al（OH）3、G為NaAlO2，（1）由上述分析可知，D是氫氣，G是偏鋁酸鈉，故答案為：氫氣；偏鋁酸鈉；（2）“CF”反應(yīng)的離子方程式為：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+，故答案為：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+；（3）反應(yīng)“FG“的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；（4）在溶液FeCl2中滴入NaOH溶液，向生成氫氧化亞鐵沉淀，迅速被氧化為氫氧化鐵，可觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；（5）向200mL 3mol/L FeCl3溶液中n（FeCl3）=0.2L3mol/L=0.6mol，60g鐵、銅混合物（鐵和銅的物質(zhì)的量比為1：1），則n（Fe）=n（Cu）=0.5mol，由于還原性FeCu，首先發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+Fe=3Fe2+，0.6mol Fe3+完全反應(yīng)需要0.3mol Fe，小于0.5mol，故最終為氯化亞鐵溶液，即得到氯化亞鐵為0.6mol=0.9mol，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中通入足量的氨氣，充分反應(yīng)后再過濾、洗