2022-2023學(xué)年廣東省揭陽市北山中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析_第1頁
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文檔簡介

1、2022-2023學(xué)年廣東省揭陽市北山中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1. 下列與化學(xué)有關(guān)的說法中正確的是 A高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和光導(dǎo)纖維均屬新型無機非金屬材料B風(fēng)力發(fā)電和火力發(fā)電均能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C二氧化碳和氮氣均是造成溫室效應(yīng)的氣體D煤的干餾與石油的分餾均屬于化學(xué)變化參考答案:A略2. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A. 若甲為焦炭,則丁可能是O2 B. 若甲為SO2,則丁可能是氨水C. 若甲為Fe,則丁可能是鹽

2、酸 D. 若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2參考答案:C略3. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是ANH3能氧化氮氧化物,可用于汽車尾氣凈化 B瓷坩堝能耐高溫,可用于加熱分解石灰石CFe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料 DMg (OH)2受熱能分解,可用作阻燃劑參考答案:D略4. 下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加熱幾分鐘,冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液,加熱,沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖C向飽和Na2CO3溶液中通入

3、足量CO2 ,溶液變渾濁析出了NaHCO3D向無水乙醇中加入濃H2SO4,加熱至170產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液,紅色褪去使溶液褪色的氣體是乙烯參考答案:C5. 下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是 ( ) A B C D參考答案:D略6. 某溶液中含有較大量的Cl、CO2-3、OH三種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次沉淀出來,下列實驗操作順序正確的是 (D) 滴加Mg(NO3)2溶液過濾滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液 A B C D參考答案:D略7. 水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+

4、2H2O,下列說法中不正確的是A每生成1mol Fe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4molBFe2+和S2O32-都是還原劑C1mol Fe2+被氧化時,被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3molDx4參考答案:B略8. 下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是 ( ) A離子中的質(zhì)子和電子 B原子中的中子和質(zhì)子 C晶體中的陽離子和陰離子 D(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子參考答案:A略9. 下列說法正確的是A. ,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)Bx=2C. 若平衡后保持溫度不變,改變?nèi)萜黧w積平衡不移動D.下,若起始時向甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%參考答案:C略10. 下

5、列各組物質(zhì)按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是A燒堿、白磷、碘酒 B.氧氣、膽礬、空氣C.干冰、鐵、熟石灰 D. 純堿、不銹鋼、銅參考答案:B略11. 下列說法不正確的是A常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸BK與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈CCO、NO都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在 DNO2不能用排水法收集參考答案:C略12. 對于反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2下列說法正確的是 A反應(yīng)中Na2O2是氧化劑,H2O是還原劑 B反應(yīng)中O2 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C反應(yīng)中水既不是氧化劑,也不是還原劑 D有1molNa2O2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子2mol參考答案:C13. 下列判斷錯誤的是:( )

6、A將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHS04溶液混合,生成白色沉淀:Ba2+SO42+H+OH =BaSO4 +H2OB常溫下,等物質(zhì)的量濃度的三種溶液(NH4)2CO3 NH4Cl (NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4):C加入苯酚顯紫色的溶液中:K、NH4、Cl、I 四種離子不能大量共存D11012的溶液: K、AlO2、CO32、Na四種離子可以大量共存參考答案:B14. 下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法錯誤的是()A水在化學(xué)反應(yīng)中既可做氧化劑又可做還原劑B14C和14N質(zhì)量數(shù)相同,但化學(xué)性質(zhì)不同C牛奶是一種膠體,能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象D由同一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物參考答案:

7、D【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系;混合物和純凈物;膠體的重要性質(zhì);重要的氧化劑;重要的還原劑 【分析】A水中H元素能得電子,O元素能失電子;B不同元素的化學(xué)性質(zhì)不同;C丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì);D同種元素能形成不同單質(zhì)【解答】解:A水中H元素能得電子,O元素能失電子,水在化學(xué)反應(yīng)中既可做氧化劑又可做還原劑,故A正確;B14C和14N質(zhì)量數(shù)相同,二者是不同元素,其化學(xué)性質(zhì)不同,故B正確;C丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì),牛奶是一種膠體,所以能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象,故C正確;D同種元素能形成不同單質(zhì),如氧氣和臭氧,二者均由O元素組成,屬于混合物,故D錯誤;故選D【點評】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)

8、、同位素、同素異形體、膠體、氧化還原反應(yīng)等,題目涉及的知識點較多,側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查,難度不大15. 室溫時,鹽酸和硫酸的混合溶液20mL,向混合物中逐滴加入0.05molL1Ba(OH)2溶液時,生成的BaSO4和pH的變化如圖所示(不考慮溶液混合時體積的變化)。下列說法正確的是A圖中A點對應(yīng)溶液的pH:a1B生成沉淀的最大質(zhì)量m2.33gC原混合液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.1molL1D當(dāng)VBa(OH)2(aq)10mL時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Ba2+ + SO42BaSO4參考答案:A試題分析:由圖可知,加入20mLBa(OH)2溶液時,硫酸鋇沉淀達最大值,只有硫酸與氫氧化鋇反應(yīng),而

9、鹽酸未反應(yīng),此時加入氫氧化鋇的物質(zhì)的量=0.02L0.05mol?L-1=0.001mol,則: H2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O 1 1 10.001mol 0.001mol 0.001mol由圖可知,pH=7時,消耗60mLBa(OH)2溶液,此時加入氫氧化鋇的物質(zhì)的量=0.06L0.05mol?L-1=0.003mol,由H+OH-H2O可知原溶液中含有的n(H+)=n(OH-)=0.003mol2=0.006mol,故n(HCl)=0.006mol-0.001mol2=0.004mol.A、圖中A點硫酸完全反應(yīng),鹽酸沒有反應(yīng),氫離子的濃度為0.2mol/L0.02L(0.

10、02L+0.02L) =0.1mol/L,則pH=-lg0.1=1,故A正確;B由上述分析可知,生成沉淀的質(zhì)量=0.001mol233g/mol=0.233g,故B錯誤;C、由上述分析可知,原溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度=0.004mol0.02L=0.2mol/L,故C錯誤;D、故020mL只有硫酸與氫氧化鋇反應(yīng),反應(yīng)離子方程式為:Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O,故D錯誤。考點:本題考查圖像的分析、混合物的計算。 二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16. 聚合硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機高分子絮凝劑,廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵,為

11、控制水解時Fe3+的濃度,防止生成氫氧化鐵沉淀,原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下: (1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃儀器除量筒外,還有 。(a) 容量瓶 (b) 燒杯 (c) 燒瓶(2)步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是 。(a) 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比 (b) 確定下一步還原所需鐵的量(c) 確定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d) 確保鐵的氧化物酸溶完全(3)用NaClO3氧化時反應(yīng)方程式如下:6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O 若改用HNO3氧化,則反應(yīng)

12、方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O 已知1mol HNO3價格0.16元、1mol NaClO3價格0.45元,評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊,利是 ,弊是 。聚合硫酸鐵溶液中SO42與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作,測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42與Fe3+物質(zhì)的量之比。(4)測定時所需的試劑 。(a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3(5)需要測定 和 的質(zhì)量(填寫化合物的化學(xué)式)。(6)選出測定過程中所需的基本操作 (按操作先后順序列出

13、)。(a) 萃取、分液 (b) 過濾、洗滌 (c) 蒸發(fā)、結(jié)晶(d) 冷卻、稱量(e)烘干或灼燒參考答案:(1)b(2)b、c(3)利:原料成本較低 弊:產(chǎn)生氣體對大氣有污染(4)a、c(5)Fe2O3、BaSO4(6)b、e、d 本題綜合考查鐵及其化合物的性質(zhì),一定質(zhì)量分數(shù)溶液的配制及化學(xué)實驗基本操作等內(nèi)容。(1)根據(jù)配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液的配制步驟,可知所需玻璃儀器除量筒外,還需要燒杯。(2)鐵的氧化物溶于H2SO4時可得含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液,而為抑制Fe3+水解,原料中Fe3+必須還原為Fe2+,為確定下一步鐵的用量必須測定Fe3+含量,而再用NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+時,

14、NaClO3的用量取決于Fe2+的總量,故選b、c。(3)由所給反應(yīng)知氧化6 mol FeSO4需HNO3 2 mol價格為0.32 元,需NaClO3 1 mol價格為0.45 元,故用HNO3代替NaClO3的利在于原料成本降低,而弊則是產(chǎn)生的NO會污染環(huán)境。(4)(6)要測定SO與Fe3+的物質(zhì)的量之比,只需分別測定一定量的溶液中SO的物質(zhì)的量和Fe3+的物質(zhì)的量即可,故所選用的試劑為BaCl2和NaOH,通過過濾、洗滌、烘干灼燒,冷卻稱量可得m(BaSO4)和m(Fe2O3),進而計算得出答案。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17. (6分)回答下列問題:(l)實驗室采用銅絲和

15、濃H2SO4反應(yīng)的原理,制取少量二氧化硫氣體,通常需要哪些儀器?(2)將SO2氣體通入紅棕色的溴水中,可以使溴水褪色。甲同學(xué)分析說褪色是由SO2的還原性造成的;乙同學(xué)分析說褪色是SO2漂白性造成的。請你根據(jù)SO2漂白性的特點設(shè)計一個簡單的實驗,證明甲、乙 兩同學(xué)到底誰的分析正確? 參考答案:(1)試管、鐵架臺、酒精燈、帶導(dǎo)管的橡皮塞。( 3分)(2) 將褪色后的溶液加熱, 看能否恢復(fù)原來顏色。如恢復(fù)原來的顏色,則乙同學(xué)的分析正確,如不恢復(fù)原來的顏色,則甲同學(xué)的分析正確。( 3分)本小題共6分略18. 科學(xué)家指出,食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒,這是因為對人體無害的+5價砷類

16、物質(zhì)在維生素C的作用下,能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物下列說法不正確的是()A維生素C具有還原性 B上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C上述過程中+5價砷類物質(zhì)作氧化劑 D+5價砷轉(zhuǎn)化為+3價砷時,失去電子參考答案:D考點:氧化還原反應(yīng).專題:壓軸題;氧化還原反應(yīng)專題分析:根據(jù)+5價砷轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷,則+5價砷類物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),而這一轉(zhuǎn)化是維生素C參加反應(yīng)的導(dǎo)致的,則維生素C具有還原性,在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價降低,失去電子化合價升高解答:解:A、+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下,能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物,則維生素C具有還原性,故A正確;B、砷元素的化合價降低

17、,則發(fā)生還原反應(yīng),故B正確;C、反應(yīng)中含化合價降低元素的物質(zhì)為氧化劑,則+5價砷類物質(zhì)作氧化劑,故C正確;D、化合價降低,元素得到電子,故D錯誤;故選D點評:本題考查氧化還原反應(yīng),明確信息的利用及元素化合價的分析是解答本題的關(guān)鍵,并注意氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念來解答19. 制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板,產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”?!盃€板液”中含硝酸鋅外,還含有自來水帶入的Cl和Fe3+。在實驗室里,用“爛板液”制取ZnSO47H2O的過程如下:(1)若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。(2)若步驟的pH12,則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式 。(3)濾液D中除了含有OH離子外,還含有的陰離子有(填離子符號)。(4)若濾液E的pH=4,c(Zn2+)=2molL-1,c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1,能求得的溶度積是 (填選項)。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3(5)步驟要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是: 。(6)已知:Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ; H= a kJ

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