2022-2023學(xué)年山西省太原市師范學(xué)院實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省太原市師范學(xué)院實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列原子結(jié)構(gòu)示意圖能表示能量最低狀態(tài)(基態(tài))的是參考答案：AC2. 科學(xué)家成功開(kāi)發(fā)出便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料。電池中的一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。下列對(duì)該燃料電池的說(shuō)法不正確的是()A在熔融電解質(zhì)中，O2由負(fù)極移向正極B該電池的總反應(yīng)是C3H85O2=3CO24H2OC電路中每通過(guò)5 mol電子，約有5.6 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的丙烷被完全氧化D通入丙烷

2、的電極為電池負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為C3H820e10O2=3CO24H2O參考答案：A該燃料電池的化學(xué)原理是C3H85O2=3CO24H2O，B正確；放電過(guò)程中通入丙烷的電極為負(fù)極：C3H820e10O2=3CO24H2O，D正確；通入O2的電極為正極：O24e=2O2，產(chǎn)生的O2將向負(fù)極移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)。3. 用酒精消毒的原理是A溶解作用 B還原作用 C鹽析作用 D變性作用參考答案：D4. NaHCO3溶于水有下列平衡， HCO3-+H2O=H3O+CO32- -(1) HCO3-+H2O=H2CO3+OH- -(2)(1)+(2)得: 2HCO3 -=H2CO3+CO32-該反應(yīng)的K為A. 2

3、.010-1 B. 4.310-7C. 5.6110-11 D 1.310-7(已知: H2CO3的K1= 4.310-7， K2 = 5.6110-11)參考答案：D5. 下列各圖表示的裝置，能構(gòu)成原電池的是（ ）參考答案：C試題分析：A、煤油不是電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，錯(cuò)誤；B、該裝置不是閉合回路，不能形成原電池，錯(cuò)誤；C、Al與氫氧化鉀溶液反應(yīng)，存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，且是閉合回路，能形成原電池，正確；D、構(gòu)成原電池的兩極必須是不同的金屬（或一個(gè)為非金屬），兩個(gè)電極都是Fe，不存在電勢(shì)差，不能形成原電池，錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查原電池形成條件的判斷6. 在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)的高分

4、子化合物是（）A肥皂 B油脂 C纖維素 D聚乙烯參考答案：C略7. 在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的H0B在T2時(shí)，若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，則一定有v正 c a C若T2T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：bac參考答案：C略13. 當(dāng)乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定條件下反應(yīng)所生成物中的水的相對(duì)分子質(zhì)量為()A. 16 B. 18 C. 20 D. 22參考答

5、案：C試題分析：在酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇提供羥基上的氫原子。所以當(dāng)乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定條件下反應(yīng)生成的水是H218O，則相對(duì)分子質(zhì)量水181220，答案選C。點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性知識(shí)的考查，學(xué)生只需要記住酯化反應(yīng)的機(jī)理即可得出正確的結(jié)論14. 下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是 A.碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì) B.碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì) C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D.水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)參考答案：BD15. 已知

6、丙烷正丁烷異丁烷2-甲基丁烷己烷，上述物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高的順序排列的是 ( ) A 參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (16分)乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來(lái)制備完成下列填空：(1)用a裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯中的液體是用_(選填“沸點(diǎn)較高的油”、“水”)；裝置a， b中均使用了防倒吸裝置，產(chǎn)生倒吸的主要原因是_。加入數(shù)滴濃硫酸既能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是_；濃硫酸用量又不能過(guò)多，原因是_。(2)反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，_、_，然后分液。(3)若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有_、_。由b裝置制得的

7、乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是_，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_。其中飽和食鹽水洗滌的主要作用是_，飽和氯化鈣溶液洗滌是為除去_雜質(zhì)。參考答案：(1)沸點(diǎn)較高的油；裝置中的氣體壓強(qiáng)時(shí)大時(shí)??；增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率；(2)振蕩；靜置；(3)原料損失較大；易發(fā)生副反應(yīng)；乙醚；蒸餾；減小乙酸乙酯的溶解；水。試題分析：(1)乙酸乙酯的制備需要的溫度超過(guò)100 ，用a裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯中的液體是沸點(diǎn)較

8、高的可，故答案為：振蕩；靜置；(3)根據(jù)b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，因此制備乙酸乙酯的缺點(diǎn)有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)，由于乙醇溶液發(fā)生分子間脫水生成乙醚，所以b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸點(diǎn)相差大，則分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸餾，用飽和食鹽水洗滌可以減小乙酸乙酯的溶解，飽和氯化鈣溶液洗滌可以除去少量的水分，故答案為：原料損失較大；易發(fā)生副反應(yīng)；乙醚；蒸餾；減小乙酸乙酯的溶解；水。如果先加濃硫酸，密度小的乙酸會(huì)在濃硫酸上層，濃硫酸放熱會(huì)使乙醇沸騰而濺出；另外飽和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，

9、便于聞酯的氣味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，是常考知識(shí)點(diǎn)之一。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在t時(shí)，某NaOH的稀溶液中，c(H+)=10-amol.L-1,c(OH-)=10-bmol.L-1,已知a+b=12則：（1）該溫度下水的離子積常數(shù)是_ （2）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值是_ mol.L-1（用含a、b的式子表示）（3）在該溫度下，將100mL0.1 mol.L-1的稀硫酸與100mL0.4 mol.L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_參考答案：略18. 相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴，其分子式是_。參考答案： 略19. （8分）濃硫酸具有A、酸性B、強(qiáng)氧化性C、高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性，D、脫水性，E、吸水性等性質(zhì)。以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)?請(qǐng)將答案的字母分別填入括號(hào)中。(1)用NaCl固體和濃H2SO4在加熱條件下制氯化氫氣體。( )(2) 濃硫酸能和生石灰反應(yīng)。( )(3)熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)。( )(4)濃硫酸干燥H2、O2、Cl2等氣體。( )(5)常溫下可以