2022-2023學年山西省朔州市毛皂中學高二化學聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學年山西省朔州市毛皂中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在一定溫度的體積一定的密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A(s)2B(g)C(g)D(g)已達到平衡狀態(tài)（）混合氣體的壓強混合氣體的密度B的物質(zhì)的量濃度氣體的總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 物質(zhì)C的百分含量 各氣體的物質(zhì)的量A B C D參考答案：A2. 某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子Xn-核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為（ ）A. BC D.參考答案：C略3. 下列不能用勒

2、夏特列原理解釋的是 ( )A.棕紅色的二氧化氮加壓后顏色先變深后變淺 B.工業(yè)合成氨中把氨液化從混合物中分離出來C.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.加入催化劑有利于氨的合成參考答案：D略4. 人的體味中存在兩種名為AND和EST的荷爾蒙，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是AAND和EST都能使酸性 KMnO4溶液褪色BAND和EST兩者的相對分子質(zhì)量之差為14 CAND和EST分別與足量氫氣加成后的兩種生成物 互為同系物DAND和EST與溴水完全反應消耗溴單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為23參考答案：B略5. 在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是 ANH4+、Ba2+、NO3、CO32 BFe2+

3、、OH、SO42、MnO4 CK+、Mg2+、NO3、SO42 DNa+、Fe3+、Cl、AlO2參考答案：C6. 下列說法中錯誤的是A.溫度越高，酶的催化活性越強 B.用灼燒的方法可以鑒別毛織物和棉織物C.在豆?jié){中加入少量的石膏，能使豆?jié){凝結(jié)為豆腐D.濃硝酸使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應參考答案：A略7. 某物質(zhì)的實驗式為PtCl42NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3溶液反應也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是 （ ）A配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6 B該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)CCl- 和NH3分子均與Pt4+配位 D配合物

4、中Cl- 與Pt4+配位，而NH3分子不配位參考答案：C略8. 下列關(guān)于常見有機物的說法不正確的是A乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別B乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應C 2戊烯存在順反異構(gòu)現(xiàn)象D乙烯和苯都能與酸性高錳酸鉀溶液、溴水反應參考答案：D9. 可逆反應mA(g)nB(g)pC(g)gD(g)的vt圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其vt圖像如圖乙所示。a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2兩圖中陰影部分面積相等圖乙中陰影部分面積更大以上所列正確的為() A B C D參考答案：A10. Fe3+和Cu2+能夠在濾紙上彼此分離開的原因是（ ）A

5、飽和氯化鐵和硫酸銅已經(jīng)分層B陽光照射使Fe3+和Cu2+能彼此分開C濾紙對Fe3+和Cu2+的吸附力不同 DFe3+和Cu2+在流動相溶劑中的溶解能力，擴散速度不同參考答案：D略11. 家用洗滌劑是污水中磷元素的重要來源（洗滌劑中常含有三聚磷酸鈉），必須采取有效措施控制磷元素大量進入水體，其原因是 A使水體酸度大大增加，腐蝕橋梁、閘門等設(shè)備B磷酸根進入水體，形成多種不溶性的磷酸鹽，再吸附雜質(zhì)，使河床抬高造成水患C浮游生物得到養(yǎng)分，大量繁殖，死亡后腐敗耗盡水中氧，使水質(zhì)惡化D磷酸鹽有毒、致癌，不能進入水體參考答案：C略12. 下列事實中，能證明氯化氫是強電解質(zhì)的是（）A氯化氫易溶于水 B氯化氫水

6、溶液能導電C氯化氫在水溶液中完全電離 D氯化氫易揮發(fā)參考答案：C考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念.分析：完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，強酸、強堿和大部分的鹽、金屬氧化物等都是強電解質(zhì)解答：解：A、易溶于水的物質(zhì)不一定是強電解質(zhì)，如醋酸，故A錯誤；B、水溶液能導電的物質(zhì)不一定是強電解質(zhì)，如二氧化硫為非電解質(zhì)，故B錯誤；C、氯化氫在水溶液里完全電離，說明氯化氫是強電解質(zhì)，故C正確；D、易揮發(fā)的物質(zhì)不一定是強電解質(zhì)，如酒精，故D錯誤；故選C點評：本題考查了強電解質(zhì)的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分強弱電解質(zhì)，與溶液的導電性、是否揮發(fā)、物質(zhì)的溶解性等都無關(guān)，為易錯點13. 元素處于基態(tài)時的氣態(tài)原子獲得一個電

7、子成為1價陰離子時所放出的能量叫做該元素的第一電子親合能1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親合能下表中給出了幾種元素或離子的電子親合能數(shù)據(jù)；：元素LiNaKOOF電子親合能/kJmol159.852.748.4141780327.9下列說法不正確的是（）A電子親合能越大，說明越容易得到電子B一個基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到一個電子成為氟離子時放出327.9kJ的能量C元素的第一電子親和能同主族的從上到下逐漸減小，同周期從左到右則逐漸增大D基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O2需要吸收能量參考答案：C解：A根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，元素得電子能力越強，其電子親和能越大，所以電子親和能越大說明越容易得到電

8、子，故A正確；B基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到1mol電子成為氟離子時放出327.9kJ的能量，故B正確；C元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個電子形成氣態(tài)陽離子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越穩(wěn)定其第一電離能越大，同周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大，但同一周期中第A族元素比第A族元素的第一電離能大，第A族比第A族第一電離能大，故C錯誤；DO元素的第一親和能小于第二親和能的絕對值，第一親和能放出能量、第二親和能吸收能量，所以基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O2需要吸收能量，故D正確；故選C14. 在一定的溫度、壓強下，向100 mL CH4和Ar的混合氣體中通入400 mL O2，點燃使其完全反

9、應，最后在相同條件下得到干燥氣體460 mL，則反應前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比為()A14 B13C12 D11參考答案：A略15. 圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NOO22NO2(正反應為放熱反應)反應中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標有a、b、c d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)v(逆)的點是Aa點 Bb點 Cc點 Dd點參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）

10、從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_。（2）25，101kPa時，1mol稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液完全反應生成液態(tài)水放出114.6kJ的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式為_。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_（填“相等”、“不相等”），所求中和熱_（填“相等”、“不相等”），簡述理由_ _。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_；用50 mL 0.50 m

11、ol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_ _。（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）參考答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H= -57.3kJ/mol ； （3）偏小 ；（4）不等； 相等； 因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)。（5）偏??； 偏小。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 按要求填空：（1）寫出 的分子式 ，該物質(zhì)能發(fā)生的反應有 A.加聚反應 B.縮聚反應 C.水解反應 D.消去反應（2）寫

12、出反應和的反應條件： ； .（3）寫出A和F結(jié)構(gòu)簡式：A ；F .（4） 寫出反應對應的化學方程式： .（5） 屬于取代反應的有_（填序號）.參考答案：（1）C9H10O3，B D（2）NaOH水溶液，加熱；NaOH醇溶液，加熱（3）（4）2O22 2H2O （5）.略18. 在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應的H_0(填“大于”或“小于”)；100 時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在060 s時段，反應速率v(N2O4)為_molL1s1；反應的平衡常數(shù)K1為_。(2)10

13、0 時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 molL1s1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。T_100 (填“大于”或“小于”)，判斷理由是_。(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向_(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。參考答案：(1) 大于 0.0010 0.36 (2) T時相比100 ，平衡正向移動(3)逆19. A、B、C、D是元素周期表中的短周期元素，且原子序數(shù)依次增大A元素原子中無中子，B元素的一種同位素常用于文物考古，且該元素形成的化合物種類最多，D元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍回答下列問題：（1）D元素的符號是

14、，C元素組成的單質(zhì)C2的電子式是 （2）2016年10月17日7：30分在甘肅的酒泉衛(wèi)星發(fā)射基地，我國成功發(fā)射“神舟十一號”載人飛船火箭的發(fā)動機燃料更新為液態(tài)偏二甲肼（分子式為C2H8N2），氧化劑為液態(tài)的C2D4，燃燒后產(chǎn)物對環(huán)境無污染寫出偏二甲肼與C2D4反應的化學方程式： （3）C2A4可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑C2D4反應生成C2和A2D已知：C2（g）+2D2（g）C2D4（l）H119.5kJ/molC2A4（l）+D2（g）C2（g）+2A2D（g）H2534.2kJ/mol寫出液體燃料C2A4與液態(tài)C2D4反應的熱化學方程式：（4）在230和催化劑存在的條件下，將BD2與

15、A2轉(zhuǎn)化為BA3DA（g）和A2D（g）如圖為生產(chǎn)1mol BA3DA（g）的能量變化示意圖：已知破壞1mol不同共價鍵的能量（kJ）分別是：BABDB=DAAAD413.4351745436462.8寫出BD2和A2轉(zhuǎn)化為1mol BA3DA（g）和A2D（g）的熱化學方程式： 已知E1=8.2kJ?mol1，則E2= kJ?mol1 參考答案：（1）O；（2）C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2；（3）2N2H4 （l）+N2O4 （l）=3N2 （g）+4H2O （g）H=1048.9kJ/mol；（4）CO2 （g）+3H2 （g）=CH3OH（g）+H2O（g）H18

16、1.6kJ/mol；189.8【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用【分析】A、B、C、D是元素周期表中的短周期元素，且原子序數(shù)依次增大；A元素原子中無中子，則A為H元素；B元素的一種同位素常用于文物考古，且該元素形成的化合物種類最多，則B為C元素；D元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，為O元素，則C為N元素；（1）D是O元素，C元素組成的單質(zhì)N2，氮氣分子中氮原子之間共用3對電子且每個N原子含有一個孤電子對；（2）C2H8N2和氧化劑N2O4混合燃燒后產(chǎn)物對環(huán)境無污染，說明生成氮氣、二氧化碳和水；（3）N2H4與氧化劑N2O4反應生成N2和H2O，N2（g）+2O2（g）N2O4（l

17、）H119.5kJ/mol1N2H4（l）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H2534.2kJ/mol1根據(jù)蓋斯定律寫出液體燃料C2A4與液態(tài)C2D4反應的熱化學方程式；（4）在230和催化劑存在的條件下，將CO2與H2轉(zhuǎn)化為CH3OH（g）和H2O（g），該反應方程式為CO2 （g）+3H2 （g）=CH3OH（g）+H2O（g）H=kJ/mol；根據(jù)圖知，該反應是放熱反應，H=（E2E1）【解答】解：A、B、C、D是元素周期表中的短周期元素，且原子序數(shù)依次增大；A元素原子中無中子，則A為H元素；B元素的一種同位素常用于文物考古，且該元素形成的化合物種類最多，則B為C元素；D元素的原子核

18、外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，為O元素，則C為N元素；（1）D是O元素，C元素組成的單質(zhì)N2，氮氣分子中氮原子之間共用3對電子且每個N原子含有一個孤電子對，電子式為，故答案為：O；（2）C2H8N2和氧化劑N2O4混合燃燒后產(chǎn)物對環(huán)境無污染，說明生成氮氣、二氧化碳和水，反應方程式為C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，故答案為：C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2；（3）N2H4與氧化劑N2O4反應生成N2和H2O，N2（g）+2O2（g）N2O4（l）H119.5kJ/molN2H4（l）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H2534.2kJ/mol將方程式2得2N2H4 （l）+N2O4 （l）=3N2 （g）+4H2O （g）H2（534.2kJ/mol）（19.5kJ/mol）=1048.9kJ/mol，故答案為：2N2H4