2022-2023學(xué)年廣東省廣州市鄺維煜紀(jì)念中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省廣州市鄺維煜紀(jì)念中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 含有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的兩種微粒，關(guān)系不正確的是（ ）(A) 它們可能是同位素 (B) 可能是不同分子(C) 可能是不同離子 (D) 可能是一種分子或離子參考答案：D略2. 下列有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是A稀硝酸能使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 B硝酸能與Na2SO3反應(yīng)，但不生成SO2C硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S氣體D濃硝酸因易揮發(fā)出HNO3而呈黃色參考答案：B3. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列

2、說(shuō)法一定正確的是（ ）A18g水中所含的電子數(shù)為18NAB1mol氦氣中有NA個(gè)氦原子C2 L 0. 8molL1Na2SO4溶液中含1.6NA個(gè)NaD11.2L氧氣中含NA個(gè)氧原子參考答案：B4. 如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是（）實(shí)驗(yàn)后的記錄：Cu為負(fù)極，Zn為正極Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)SO42向Cu極移動(dòng)若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體電子的流向是：CuZn正極反應(yīng)式：Cu2eCu2+，發(fā)生氧化反應(yīng) ABCD參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】ZnCu原電池中，Z

3、n作負(fù)極，銅作正極，電池反應(yīng)Zn+2H+=Zn2+H2，電子由負(fù)極流向正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此來(lái)解答【解答】解：該原電池中，Zn為負(fù)極，Cu為正極，故錯(cuò)誤；銅電極上電極反應(yīng)為2H+2e=H2，發(fā)生還原反應(yīng)，故正確；硫酸根離子向負(fù)極鋅移動(dòng)，故錯(cuò)誤；若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量=0.25mol，故正確；電子由Zn電極流向Cu電極，故錯(cuò)誤；正極銅上電極反應(yīng)為2H+2e=H2，發(fā)生還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故選B5. 圖中三位同學(xué)正在討論某一物質(zhì)，他們所描述的物質(zhì)是 AHCl BS02 CCO2 D. Cl2參考答案：B6. 如圖實(shí)驗(yàn)操作裝置正確的是()參考答案：B試題分析：A過(guò)濾

4、時(shí)漏掉低端要緊靠燒杯內(nèi)壁、玻璃棒低于濾紙邊緣，防止濺出液體，故A錯(cuò)誤；B向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液時(shí)，膠頭滴管要垂直在試管上方，防止污染膠頭滴管，故B正確；C稱量藥品時(shí)遵循“左物右砝”原則，所以硫酸銅晶體放在左盤(pán)，故C錯(cuò)誤；D蒸發(fā)時(shí)不用墊石棉網(wǎng)，故D錯(cuò)誤；故選B。7. 將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO，剩余9.6 g金屬；繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說(shuō)法不正確的是A. 第一次剩余9.6 g金屬為銅B. 稀硝酸的物質(zhì)的量濃度

5、為2.0 molL-1C. 再加入上述200 mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NOD. 原混合物中銅和鐵各0.15 mol參考答案：C溶液不變紅,即反應(yīng)是恰好完全反應(yīng),既沒(méi)有三價(jià)鐵離子,也沒(méi)有硝酸剩余.可以看作是18g混合物質(zhì)與400 mL硝酸反應(yīng)生成0.2molNO；鐵銅全都生成二價(jià)的離子,設(shè)鐵為x mol，銅為ymol，發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為:3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O；3Cu+8H+2NO3-=3 Cu2+2NO+4H2O；列方程：56x+64y=18,2x/3+2y/3=0.2, 計(jì)算得出: x=0.15mol，y=0.15mol，計(jì)算得到18 g混

6、合物中含鐵質(zhì)量為0.1556=8.4g；含銅質(zhì)量為0.1564=9.6g ；第一次剩余金屬9.6 g ,通過(guò)上述計(jì)算得到銅為9.6g, A正確；根據(jù)氮原子守恒可知：消耗硝酸總量為0.152+0.152+0.2=0.8 mol, 硝酸濃度為: c(HNO3)=0.8/0.4=2mol/L, B正確；溶液中二價(jià)鐵離子為0.15mol/L,所以再加硝酸得NO為0.05mol即11.2L，C錯(cuò)誤；根據(jù)上述計(jì)算可知原混合物中銅和鐵各0.15mol；D正確；正確選項(xiàng)C。8. 海洋約占地球表面積的71，對(duì)其進(jìn)行開(kāi)發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. 可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-

7、B. 從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2C. 試劑1可以選用石灰乳D. 工業(yè)上，電解熔融Mg（OH）2冶煉金屬鎂參考答案：D【詳解】A.氯化鋇和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鋇，且氯離子不是雜質(zhì)離子，故A正確；B.氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，故B正確；C.煅燒貝殼得到CaO，將CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，試劑1廉價(jià)且原料來(lái)源廣泛，故C正確；D.氫氧化鎂受熱分解，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故D錯(cuò)誤；答案：D9. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是( )A用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體 B.

8、 稱量固體NaOH的質(zhì)量時(shí)，分別在兩個(gè)托盤(pán)上墊上質(zhì)量相同的濾紙C 給盛有約2/3體積液體的蒸發(fā)皿加熱 D. 加熱坩堝時(shí)無(wú)需墊石棉網(wǎng)參考答案：B略10. 下列物質(zhì)的分離方法錯(cuò)誤的是（）A采用蒸發(fā)法從食鹽水中提取食鹽B用結(jié)晶法除去硝酸鉀中的氯化鈉C用酒精從溴水中萃取溴D用分液法分離汽油和水的混合物參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用【分析】A、從海水中提取食鹽，采用的是蒸發(fā)溶劑的辦法；B、硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大；C、酒精與水互溶；D、汽油和水不互溶【解答】解：A、從海水中提取食鹽，多采用升溫蒸發(fā)溶劑法

9、，故A正確；B、硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大，則用結(jié)晶法除去硝酸鉀中的氯化鈉雜質(zhì)，故B正確；C、酒精與水互溶，不能用酒精萃取，故C錯(cuò)誤；D、汽油和水不互溶，所以可以用分液法分離，故D正確故選C11. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）A1 mol/L NaC1溶液中含有Na+的數(shù)目為NAB常溫常壓下,18克H2O所含分子數(shù)為1NAC常溫常壓下，11.2 L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA D1.7 g的OH離子中含有的電子數(shù)為0.1 NA參考答案：B略12. 在反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說(shuō)法正確的是（）元素X被氧化元素Y被氧化

10、元素X發(fā)生還原反應(yīng)元素Y發(fā)生還原反應(yīng)ABCD參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則X失去電子，Y得到電子，以此來(lái)解答【解答】解：反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則X失去電子，Y得到電子，則X被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確，錯(cuò)誤；Y被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤，正確；故選D13. 下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是A乙醇、甲苯、硝基苯 B四氯化碳、己烷、己烯C苯、甲苯、環(huán)己烷 D苯、溴苯、乙酸ks5u參考答案：略14. 二硫化碳（CS2，標(biāo)況下為液體）能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2，今用0.228g CS2在448mL O2（

11、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）中完全燃燒，反應(yīng)后氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 A112mL B224mL C336mL D448mL參考答案：D略15. 相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為g/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為 參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （6分）某學(xué)生用已知質(zhì)量y g的表面皿，準(zhǔn)確稱取w g NaOH固體。他在托盤(pán)天平的右盤(pán)上放（w+y）g砝碼，在左盤(pán)的表面皿中加入NaOH固體，這時(shí)指針偏向右邊（如右圖所示）：(1)下面他的操作應(yīng)該是_，使_。(2)若稱取的w g NaOH剛好可配制0.5molL-1NaOH溶液50

12、0mL。在下列配制500mLNaOH溶液過(guò)程示意圖中有錯(cuò)誤的是（填操作序號(hào)） 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 11）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題： 電源的N端為 極；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積： ；電極c的質(zhì)量變化是 g；電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因： 甲溶液 ； 乙溶液

13、 ； 丙溶液 ；（2）如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？ 。參考答案：（11分）（1）正極 1分4OH-4e=2H2O + O2。2分2.8L 2分16g 2分甲增大；乙減小。2分(2)可以 因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng) 2分略18. 不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放堿（如NaOH）溶液和Na2SiO3溶液，應(yīng)用橡皮塞原因： 參考答案：玻璃成分中的SiO2與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉是一種粘合劑，可將瓶壁與瓶塞粘到一起【考點(diǎn)】硅和二氧化硅【分析】玻璃中含有二氧化硅（SiO2），該物質(zhì)在一定條件下能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，生成具有黏合性能的硅酸鈉，由此分析解答【解答】解：玻璃中含有二氧化硅，該物質(zhì)在一定條件下能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，生成具有黏合性能的硅酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O，故答案為：玻璃成分中的SiO2與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉是一種粘合劑，可將瓶壁與瓶