初中化學(xué)易錯化學(xué)方程式與知識點匯總

1、 初中化學(xué)易錯化學(xué)方程式與知識點匯總 信任大家在學(xué)習(xí)化學(xué)這門新學(xué)科的時候經(jīng)常會消失方程遺忘，或者寫錯的狀況，下面就是我給大家?guī)淼幕瘜W(xué)方程式的易錯匯總，盼望能關(guān)心到大家! 易錯化學(xué)方程式匯總 1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復(fù)分解反應(yīng)) Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。 相關(guān)學(xué)問點：這個反應(yīng)可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。 最好不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 沉淀消逝，可用Ba(OH)2溶液 2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應(yīng)) 2Mg+O2=2MgO 現(xiàn)象：鎂在空氣中猛烈燃燒，放熱，發(fā)出刺眼的白光，生成白色粉末。 相關(guān)學(xué)問點：(1

2、)這個反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。(3)鎂可做照明彈;(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃;(5)鎂很活潑，為了愛護鎂，在鎂表面涂上一層黑色愛護膜，點燃前要用砂紙打磨潔凈。 3.水通電分解(分解反應(yīng)) 2H2O=2H2+O2 現(xiàn)象：通電后，電極上消失氣泡，氣體體積比約為1：2 相關(guān)學(xué)問點：(1)正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8;(3)電解水時，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增加水的導(dǎo)電性;(4)電源為直流電 4.生石灰和水反應(yīng)(化合反應(yīng)) CaO+H2O=Ca(OH

3、)2現(xiàn)象：白色粉末溶解 相關(guān)學(xué)問點：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。(4)發(fā)出大量的熱 5.試驗室制取氧氣 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應(yīng)) 2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2 相關(guān)學(xué)問點：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有轉(zhuǎn)變;(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分別的（方法）是：洗凈、干燥、稱量。 加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應(yīng)) 2KMnO

4、4=K2MnO4+MnO2+O2 相關(guān)學(xué)問點：在試管口要堵上棉花，避開高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。 過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應(yīng)) 2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2 共同學(xué)問點：(1)向上排空氣法收集時導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(2)試驗結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避開水槽中水倒流炸裂試管;(3)加熱時試管要略向下傾斜，避開冷凝水回流炸裂試管;(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)勻稱地冒出再收集;(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。 6.木炭在空氣中燃燒(化合反應(yīng)) 充分燃燒：C+O2=CO2不充分燃燒：2C+O2=2CO 現(xiàn)

5、象：在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。 相關(guān)學(xué)問點：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進行檢驗。 7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應(yīng)) S+O2=SO2 現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出光明的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。 相關(guān)學(xué)問點：(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以汲取生成的二氧化硫，防止污染空氣 8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應(yīng)) 3Fe+2O2=Fe3O4 現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中猛烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體 相關(guān)學(xué)問點：(1)鐵絲盤成螺旋狀是

6、為了增大與氧氣的接觸面積;(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲;(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃;(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避開灼熱生成物濺落炸裂瓶底。 9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應(yīng)) 4P+5O2=2P2O5 現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱 相關(guān)學(xué)問點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。 10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應(yīng)) 2H2+O2=2H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成 相關(guān)學(xué)問點：(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點燃前，肯定要檢驗它的純度。 11.木炭還原氧化銅(置換反應(yīng)) C+2CuO=2Cu+CO2

7、現(xiàn)象：黑色粉末漸漸變成光亮的紅色物質(zhì)，放熱 相關(guān)學(xué)問點：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應(yīng)快;(2)導(dǎo)管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產(chǎn)生CO 2 ;(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度;(4)先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管;(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成CuO;(6)C是還原劑，CuO是氧化劑 12.氫氣還原氧化銅(置換反應(yīng)) H2+CuO=Cu+H2O 現(xiàn)象：黑色粉末漸漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時試管口有水滴生成 相關(guān)學(xué)問點：(1)試驗開頭時，應(yīng)先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣;(2)試驗結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣

8、導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。 13.試驗室制取二氧化碳氣體(復(fù)分解反應(yīng)) 大理石(石灰石)和稀鹽酸反應(yīng) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生。 相關(guān)學(xué)問點：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣;(2)不能用濃鹽酸是由于濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2 中。使CO2 不純;(3)不能用稀硫酸是由于碳酸鈣和硫酸反映，產(chǎn)生CaSO4 微溶于水，掩蓋在固體表面，使反應(yīng)停止;(4)不能用碳酸鈣粉末是由于反應(yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太快。 14.工業(yè)制取二氧化碳氣體