2021-2022學年江蘇省鎮(zhèn)江市揚中興隆中學高一化學測試題含解析

1、2021-2022學年江蘇省鎮(zhèn)江市揚中興隆中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)為：Zn2OH2eZnOH2O，Ag2OH2O2e2Ag2OH。據(jù)此判斷，氧化銀是 （ ）A. 負極，并被氧化 B. 正極，并被還原C. 負極，并被還原 D. 正極，并被氧化參考答案：B試題分析：根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負極，正極為Ag2O，正極上得電子被還原。故選B。2. 根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（）實驗現(xiàn)象結(jié)論A酸性KM

2、nO4溶液紫色溶液褪色說明SO2有漂白性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀黃色沉淀為S，說明SO2有氧化性CNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3H2SiO3非金屬性：SSiD含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaSO3，說明SO2有還原性參考答案：B分析：二氧化硫在一定條件下表現(xiàn)出氧化性、還原性、漂白性和酸性氧化物的性質(zhì)，依據(jù)二氧化硫的性質(zhì)分析。詳解：A酸性KMnO4溶液能夠氧化SO2，導致溶液褪色，SO2表現(xiàn)了還原性，故A錯誤；BSO2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)中SO2中+4價S元素被還原生成0價的單質(zhì)S，二氧化硫被還原，做氧化劑，故B正確；C Na2SiO3溶液

3、中通入二氧化硫生成H2SiO3，說明亞硫酸的酸性較強，即酸性：H2SO3H2SiO3，但亞硫酸不是硫的最高價氧化物水化物，不能由此說明非金屬性SSi，故C錯誤；DFeCl3將SO2氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該反應(yīng)中二氧化硫被氧化，表現(xiàn)了還原性，故D錯誤；故本題答案為B。點睛：考查二氧化硫的性質(zhì)。二氧化硫為酸性氧化物，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng)；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復為原來的紅色；二氧化硫中硫為+4價，屬于中間價態(tài)，有氧化性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了二氧

4、化硫的強還原性而不是漂白性。3. 粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42及泥沙等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有： 加入過量的Na2CO3溶液； 加入過量的BaCl2溶液； 加入過量的NaOH溶液； 加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH； 溶解； 過濾； 蒸發(fā)。正確的操作順序是:A BC D參考答案：D4. 關(guān)于銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述正確的是（ ）A.鋅為負極，鋅發(fā)生還原反應(yīng)Zn - 2e- =Zn2+B.電流方向經(jīng)外電路由鋅到銅C.工作時SO42-離子向正極移動D.外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負極參考答案：D略5. 下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是 A在催化

5、劑存在條件下苯與溴反應(yīng)制溴苯 B苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C乙醇和氧化銅加熱生成乙醛D乙酸和乙醇在濃硫酸存在下共熱生成乙酸乙酯參考答案：C略6. 下列說法正確的是 A廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理 B充電電池放電時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能 C放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反應(yīng)速率的影響有關(guān) D所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進行參考答案：C略7. 國際無機化學命名委員會在1989年做出決定，把長式元素周期表原先的主副族及族號取消，由左至右改為18列如堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列按此規(guī)定，下列說法中錯誤的是（）A第9列元素中沒有非金屬元素B第17列為鹵族元素

6、C只有第2列元素原子的最外層有2個電子D在整個18列元素中，第3列元素種類最多參考答案：C考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用分析：在長式周期表中各族元素的排列順序為：A、A、BB、B、B、AA、0族，18列元素應(yīng)分別與以上各族對應(yīng)A第9列元素為第族元素；B第17列為鹵素；CHe以及B族元素最外層都為2電子；D第3列含有錒系、鑭系元素解答：解：在長式周期表中各族元素的排列順序為：A、A、BB、B、B、AA、0族，18列元素應(yīng)分別與以上各族對應(yīng)A第9列元素為第族元素，屬于過度金屬元素，故A正確；B第17列為鹵素，故B正確；C第2列為堿土金屬族，其最外層有2個電子，但元素He及多數(shù)過渡元素的最外層也是2

7、個電子，故C錯誤；D第3列含有錒系、鑭系元素，元素種類最多，故D正確故選C點評：本題考查了長式周期表中各族元素的排列順序，明確列與族序數(shù)的排列順序即可解答，題目難度不大，注意選項C中的特例分析8. 與30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl濃度相同的是 ( ) A150mL 02mol/L FeCl2溶液 B90mL 2mol/L NaCl溶液 C60mL 1mol/LAlCl3溶液 D30mL 05mol/L CaCl2溶液參考答案：B略9. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2+OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2OB氧化銅溶于稀硫酸：2H+CuO=C

8、u2+H2OC碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+=CO2+H2OD鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+ 參考答案：B略10. 下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是（）。A. CuO+H2Cu+H2OB. CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OC. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D. 2Na+Cl22NaCl參考答案：A試題分析：A、是氧化還原也是置換反應(yīng)，正確，選A；B、不是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不選B；C、是氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，不選C；D、是氧化還原反應(yīng)，是化合反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不選D。11. 下列說法正確的是（ ）A. 乙烯和苯都可以使溴水褪

9、色B. 甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C. 液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷D. 乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成參考答案：B分析：A乙烯中含碳碳雙鍵，苯中不含；B甲烷與氯氣光照下反應(yīng)，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)；D液化石油氣主要成分為C4以下的烷烴D苯與乙烯均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。詳解：A乙烯中含碳碳雙鍵，苯中不含，則乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，而苯與溴水發(fā)生萃取，A錯誤；B甲烷與氯氣光照下反應(yīng)，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，則甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)，B正確；C液化石油氣主要成分為C4以下的烷烴，而天然氣的主要成分是甲烷，C錯誤；D苯與乙烯均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯與氫氣發(fā)生加成

10、反應(yīng)生成乙烷，苯能與氫氣加成生成環(huán)己烷，D錯誤；答案選B。12. 由CO2、H2、CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣中CO2、H2、CO的體積比是（ ） A、29:8:1 B、21:1:14 C、13:8:29 D、26:6:17參考答案：C略13. 葡萄糖的分子式為C6H12O6，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為A60.0% B33.3% C53.3% D40.0% 參考答案：D14. 下列關(guān)于堿金屬單質(zhì)的敘述正確的是()A它們都可以與鹽酸反應(yīng)放出氫氣B它們在反應(yīng)中都被還原C它們都能與氧氣反應(yīng)生成過氧化物D它們都能從FeCl3溶液中置換出Fe參考答案：A15. 已知某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，x-y H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （6）離子 電子式形成過程19. （18分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號：A ，B ，C ，D ，E （2）A與E兩元素可形