2019屆中考科學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題復(fù)習(xí)3 溶液與化學(xué)計(jì)算

1、Word文檔，下載后可任意編輯 屆中考科學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題復(fù)習(xí)3 溶液與化學(xué)計(jì)算。專題復(fù)習(xí)三 溶液與化學(xué)計(jì)算第五部分 二輪專題復(fù)習(xí)要點(diǎn)溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。特點(diǎn)：一種可長(zhǎng)期穩(wěn)定存在的分散體系，它不一定是無(wú)色，但一般透明，由溶質(zhì)和溶劑組成。懸濁液是固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物。特點(diǎn)：固液混合物，不穩(wěn)定，易分層。乳濁液是小液滴分散到液體里形成的混合物。特點(diǎn)：液液混合物，不穩(wěn)定，易分層。熱點(diǎn)考向1溶液、懸濁液和乳濁液典例1(2015紹興)在裝有水的四個(gè)燒杯中，分別加入少量牛奶、食鹽、菜油和面粉，充分?jǐn)嚢韬罂尚纬扇芤旱氖?)A.牛奶 B.食鹽C.菜油 D

2、.面粉解析A、牛奶不溶于水，與水混合形成的混合物不均一、不穩(wěn)定，屬于乳濁液；B、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；C、菜油和水不互溶，屬于乳濁液；D、面粉不溶于水，與水混合形成的混合物不均一、不穩(wěn)定，屬于懸濁液。答案 解析B典例2概念圖能清晰地反映概念之間的聯(lián)系，如圖表示溶液中部分概念的相互聯(lián)系。請(qǐng)回答：(1)圖中“？”是指_；答案 解析解析溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，所以圖中“？”是指溶劑；溶劑(2)將5克食鹽固體放入盛有20克蒸餾水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笸耆芙?。你是如何確定食鹽固體“完全溶解”的？_。答案 解析解析不溶解的固體會(huì)沉積在燒杯底部，所以燒杯底部觀察不到食鹽固體顆粒，可以

3、確定食鹽固體“完全溶解”。燒杯底部觀察不到食鹽固體顆粒要點(diǎn)一般來(lái)說(shuō)，要確定某一溶質(zhì)的溶液是否飽和，只要看在一定溫度下(溶質(zhì)為氣體時(shí)，還需指明壓強(qiáng))，在一定量的溶劑里能不能繼續(xù)溶解該種溶質(zhì)。只有指明“在一定溫度下”和“在一定量的溶劑里”，溶液的“飽和”或“不飽和”才有確定的意義。熱點(diǎn)考向2飽和溶液與不飽和溶液答案 解析典例3取四份20時(shí)一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)后，所得結(jié)論正確的是()A.保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B.保持溫度不變，加入10g硝酸鉀后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C.保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，硝酸鉀的溶解度增大D.降溫至10時(shí)，硝酸鉀的

4、溶解度減小解析溫度不變，物質(zhì)的溶解度不變，飽和溶液蒸發(fā)水后，物質(zhì)的溶解度不變，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；加入10g硝酸鉀后，不能再溶解硝酸鉀，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小。D要點(diǎn)在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，無(wú)論稀釋還是濃縮，在計(jì)算時(shí)，一定要建立起前后不變的量，找到等量關(guān)系。溶液的配制包括計(jì)算、稱量和溶解三個(gè)步驟。熱點(diǎn)考向3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的配制答案 解析典例4(2015福州)實(shí)驗(yàn)室用硝酸鉀固體配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.0%的硝酸鉀溶液，下列說(shuō)法正確的是()A.用50mL量筒量水B.將固體放于托盤天平的右盤稱取C.將固體直接投入量筒中溶解D.將配好的溶液裝入貼有標(biāo)

5、簽(如圖)的試劑瓶中，塞好瓶塞解析明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實(shí)驗(yàn)步驟、注意事項(xiàng)等是正確解答本題的關(guān)鍵。A、溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0%的硝酸鉀溶液，需硝酸鉀的質(zhì)量100.0g3.0%3.0g；溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量100.0g3.0g97.0g(合97.0mL)，應(yīng)選用100mL的量筒；B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，將固體放于托盤天平的左盤稱??；C、應(yīng)將固體直接投入燒杯中溶解，不能在量筒中溶解；D、將配好的溶液裝入貼有標(biāo)簽的試劑瓶中，標(biāo)簽的名稱為硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0%。答案 解析典例4(2015福州)實(shí)驗(yàn)

6、室用硝酸鉀固體配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.0%的硝酸鉀溶液，下列說(shuō)法正確的是()A.用50mL量筒量水B.將固體放于托盤天平的右盤稱取C.將固體直接投入量筒中溶解D.將配好的溶液裝入貼有標(biāo)簽(如圖)的試劑瓶中，塞好瓶塞D答案 解析典例5實(shí)驗(yàn)室用已配制好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液(密度約為1.04g/cm3)，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，需要6%的氯化鈉溶液_mL。某同學(xué)配制試劑的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%，請(qǐng)分析其可能的原因有哪些？_。解析設(shè)需要6%的氯化鈉溶液的體積為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則1.04g/cm3x6%50g3%，x24.0cm3(24.0mL)

7、。某同學(xué)配制試劑的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%，結(jié)果偏小，造成的原因有溶質(zhì)的質(zhì)量偏小或溶劑的質(zhì)量偏大。如計(jì)算錯(cuò)誤、稱量中有錯(cuò)誤操作或藥品中含有雜質(zhì)等。計(jì)算錯(cuò)誤：水計(jì)算多了，氯化鈉計(jì)算少了；稱量氯化鈉時(shí)操作錯(cuò)誤，如：用到了游碼且氯化鈉和砝碼放反了，天平未調(diào)零等；用量筒取水時(shí)錯(cuò)誤，如：量水時(shí)仰視讀數(shù)；其它，如：氯化鈉中含有雜質(zhì)，燒杯中有水等。答案 解析典例5實(shí)驗(yàn)室用已配制好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液(密度約為1.04g/cm3)，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，需要6%的氯化鈉溶液_mL。某同學(xué)配制試劑的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%，請(qǐng)分析其可能的原因有哪些？_。24.0用量筒量取水時(shí)，仰

8、視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小(或用托盤天平稱量氯化鈉時(shí)，砝碼和氯化鈉放反了等)要點(diǎn)凈化水的方法：靜置沉淀法：利用明礬溶于水后生成的膠狀物對(duì)雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降，來(lái)達(dá)到凈水的目的。吸附沉淀法：用具有吸附作用的固體過(guò)濾液體，可以濾去液體中的不溶性物質(zhì)，還可以吸附一些溶解的雜質(zhì)，除去臭味，但是經(jīng)過(guò)凈化后的水雖然變澄清了，但所得的水仍然不是純水。過(guò)濾法：把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法。蒸餾法：把相互溶解的液體物質(zhì)，根據(jù)沸點(diǎn)不同的原理進(jìn)行分離的方法。單一項(xiàng)操作，凈化程度由低到高的順序是：沉淀、吸附、過(guò)濾、蒸餾。熱點(diǎn)考向4水的凈化答案 解析典例6炎炎夏日，上海世博會(huì)裝了直飲水機(jī)，大大方便了來(lái)

9、參加世博會(huì)的市民。其中水處理的過(guò)程如圖所示，步驟對(duì)應(yīng)的作用是()A.吸附雜質(zhì) B.過(guò)濾C.殺菌消毒 D.蒸餾解析超濾膜可以除去不溶性的雜質(zhì)，所以步驟對(duì)應(yīng)的操作是過(guò)濾。B要點(diǎn)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；可以推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素；可以推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式。還可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，可求出生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量(有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算)等。熱點(diǎn)考向5質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用典例7漂白粉常用于災(zāi)區(qū)消毒殺菌，其有效成分為Ca(ClO)2，其中氯元素的化合價(jià)為_(kāi)；工業(yè)上制漂白粉，是將氯氣通入石灰乳發(fā)生如

10、下反應(yīng)制得：2Ca(OH)22Cl2=XCa(ClO)22H2O，產(chǎn)物中X的化學(xué)式為_(kāi)；漂白粉易吸收空氣中的水分和二氧化碳而硬化變質(zhì)，最終生成的硬化物是(填寫(xiě)化學(xué)式)_，所以漂白粉要密封保存，開(kāi)封及時(shí)使用。答案 解析解析本題利用化合價(jià)的原則計(jì)算指定元素的化合價(jià)，利用質(zhì)量守恒定律來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式。鈣元素顯2價(jià)，氧元素顯2價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：(2)2x(2)20，則x1；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Ca(OH)22Cl2=XCa(ClO)22H2O，反應(yīng)物中鈣、氧、氫、氯原子個(gè)數(shù)分別為2、4、4、4，反應(yīng)后的生成物中除X分子外，鈣、氧、氫、氯原子個(gè)數(shù)分別

11、為1、4、4、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由1個(gè)鈣原子和2個(gè)氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CaCl2；漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，吸收空氣中的水分和二氧化碳而硬化變質(zhì)，最終生成的硬化物是碳酸鈣。典例7漂白粉常用于災(zāi)區(qū)消毒殺菌，其有效成分為Ca(ClO)2，其中氯元素的化合價(jià)為_(kāi)；工業(yè)上制漂白粉，是將氯氣通入石灰乳發(fā)生如下反應(yīng)制得：2Ca(OH)22Cl2=XCa(ClO)22H2O，產(chǎn)物中X的化學(xué)式為_(kāi)；漂白粉易吸收空氣中的水分和二氧化碳而硬化變質(zhì)，最終生成的硬化物是(填寫(xiě)化學(xué)式)_，所以漂白粉要密封保存，開(kāi)封及時(shí)使用。答案 解析1CaCl2CaCO3答案 解析典例

12、8中國(guó)科學(xué)家以二氧化碳和金屬鈉為原料，在一定條件下制得了金剛石，化學(xué)方程式為：3CO24Na47080MPa xRC(金剛石)則x 、R為()A.1、Na2CO3 B.2、Na2O2C.4、Na2CO3 D.2、Na2CO3解析由反應(yīng)的化學(xué)方程式，可得知：反應(yīng)前碳、氧、鈉原子個(gè)數(shù)分別為3、6、4，反應(yīng)后生成物C原子個(gè)數(shù)為1，根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，則生成物R的x個(gè)分子中含有2個(gè)C原子、6個(gè)O原子、4個(gè)Na原子，則x2，物質(zhì)R的化學(xué)式為Na2CO3。D要點(diǎn)化學(xué)方程式計(jì)算常見(jiàn)的題型有：有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計(jì)算(求反應(yīng)物或生成物的簡(jiǎn)單計(jì)算)；含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的計(jì)算；與溶液相

13、關(guān)的方程式計(jì)算?；瘜W(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，若遇到不純物時(shí)，應(yīng)先把不純物的質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)量。純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量純度不純物質(zhì)的質(zhì)量(1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))。熱點(diǎn)考向6根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算典例9(2015江西)為測(cè)定某氨肥中硫酸銨的純度(即質(zhì)量分?jǐn)?shù))是否與如圖標(biāo)簽相符，小林取一定量該氨肥樣品于燒杯中配成溶液與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：硫酸銨(NH4)2SO4純度：96%化肥有限公司解 反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl，其他成分能溶于水但不參加反應(yīng)(1)反應(yīng)共生成BaSO4的質(zhì)量為_(kāi)g。解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為：45g55g

14、76.7g23.3g。23.3解 解設(shè)硫酸銨的質(zhì)量為x，(NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl132 233 x 23.3g(2)若所取氨肥樣品的質(zhì)量為15g，試通過(guò)計(jì)算確定氨肥中硫酸銨的純度 是否與標(biāo)簽相符。(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)故不符合標(biāo)準(zhǔn)。解 解反應(yīng)后，硫酸根轉(zhuǎn)化到硫酸鋇中沉淀下來(lái)，故溶液中硫元素的質(zhì)量減小。(3)反應(yīng)前后，溶液中硫元素的質(zhì)量_(填“不變”、“增大”或“減小”)。減小解答典例10(2017湖州)軍事上常用氫化鋰(LiH)來(lái)制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：LiHH2O=LiOHH2?，F(xiàn)將12克氫化鋰與991克水反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液中無(wú)LiOH析出。求：(1)生成氫氣

15、的質(zhì)量。解設(shè)生成的H2的質(zhì)量為x，LiHH2O=LiOHH28 212克 x答：生成氫氣的質(zhì)量為3克。解得x3克解答(2)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解設(shè)生成LiOH的質(zhì)量為y，LiHH2O=LiOHH2 8 24 12克 y答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.6%。解得y36克要點(diǎn)自然界碳循環(huán)的基本過(guò)程如下：大氣中的二氧化碳(CO2)被陸地和海洋中的植物吸收，然后通過(guò)生物或地質(zhì)過(guò)程以及人類活動(dòng)，又以二氧化碳的形式返回大氣中。隨著工業(yè)的發(fā)展，人類大量燃燒煤和石油等燃料，大氣中的二氧化碳含量增加，加劇了溫室效應(yīng)。大自然中氧氣的含量會(huì)隨著生物的呼吸和物質(zhì)的燃燒等而減少，但又會(huì)隨植物的光合作用而增加，周而復(fù)

16、始地進(jìn)行循環(huán)。熱點(diǎn)考向7自然界中的碳循環(huán)、氧循環(huán)答案 解析典例11自然界中存在著氧循環(huán)和碳循環(huán)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)氟里昂在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，Cl原子對(duì)臭氧層有破壞作用，其過(guò)程可表示為：ClO3ClOO2；ClOOClO2。則Cl原子在臭氧反復(fù)消耗的過(guò)程中充當(dāng)_。(填“反應(yīng)物”、“生成物”或“催化劑”)催化劑解析反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量、性質(zhì)均不變；反應(yīng)前有Cl，反應(yīng)后也有Cl，所以Cl是催化劑。答案 解析(2)大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇溫室效應(yīng)。下列反應(yīng)都能吸收二氧化碳?xì)怏w，試判斷，對(duì)維持大氣中二氧化碳?xì)怏w總量平衡至關(guān)重要的是_(填序號(hào))。CO22NaOH=Na2CO3H2O6

17、CO26H2O C6H12O66O2CO2H2O=H2CO3解析根據(jù)題目信息可知，能夠吸收二氧化碳(和二氧化碳反應(yīng))的物質(zhì)就符合條件，比較三個(gè)反應(yīng)可以發(fā)現(xiàn)：(光合作用)是植物特有的吸收二氧化碳的方法，這也是植樹(shù)造林的原因。答案 解析(3)科學(xué)家采取“組分轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將CO2和H2以一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)生成一種重要的化工原料和水，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO26H2=1_4H2O。C2H4解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、數(shù)目均不變。反應(yīng)前碳原子2個(gè)，氧原子4個(gè)，氫原子12個(gè)；反應(yīng)后氫原子8個(gè)，氧原子4個(gè)，所以，反應(yīng)前后相差的原子種類與數(shù)目：碳原子2個(gè)，

18、氫原子4個(gè)，又因?yàn)橄禂?shù)是1，所以該物質(zhì)的分子式是C2H4。答案 解析(4)有一種將CO2轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)流程(如下圖所示)，該實(shí)驗(yàn)流程中CO2轉(zhuǎn)化的最終產(chǎn)物為_(kāi)(寫(xiě)化學(xué)式，下同)，有一種可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。C和O2解析二氧化碳含有的元素有碳元素和氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律和流程圖可知，最后的物質(zhì)(含有碳元素或者氧元素)是碳和氧氣；HCl既充當(dāng)了反應(yīng)物，也充當(dāng)了生成物，因此HCl可以循環(huán)使用。HCl答案 解析典例12今年6月8日至14日是全國(guó)節(jié)能宣傳周，活動(dòng)主題是“攜手節(jié)能低碳，共建碧水藍(lán)天”，根據(jù)如圖碳循環(huán)的部分過(guò)程進(jìn)行的有關(guān)分析中，錯(cuò)誤的是()A.是指生產(chǎn)者、消費(fèi)者和分解者的呼吸作用B.在生物群落

19、的食物鏈中，碳是以二氧化碳的形式進(jìn)行傳遞的C.在城市交通中少開(kāi)汽車多騎自行車能減少過(guò)程的發(fā)生D.綠化環(huán)境、愛(ài)護(hù)草木有利于過(guò)程的進(jìn)行解析過(guò)程包括動(dòng)物、植物以及微生物的呼吸作用，故A正確；碳元素在生物群落之間以含碳有機(jī)物的形式傳遞，在無(wú)機(jī)環(huán)境和生物群落之間是以CO2形式傳遞，故B錯(cuò)誤；在城市交通中少開(kāi)汽車多騎自行車能減少大氣中二氧化碳的排放，故C正確；綠化環(huán)境、愛(ài)護(hù)草木有利于綠色植物的光合作用的進(jìn)行，故D正確。答案 解析典例12今年6月8日至14日是全國(guó)節(jié)能宣傳周，活動(dòng)主題是“攜手節(jié)能低碳，共建碧水藍(lán)天”，根據(jù)如圖碳循環(huán)的部分過(guò)程進(jìn)行的有關(guān)分析中，錯(cuò)誤的是()A.是指生產(chǎn)者、消費(fèi)者和分解者的呼吸作

20、用B.在生物群落的食物鏈中，碳是以二氧化碳的形式進(jìn)行傳遞的C.在城市交通中少開(kāi)汽車多騎自行車能減少過(guò)程的發(fā)生D.綠化環(huán)境、愛(ài)護(hù)草木有利于過(guò)程的進(jìn)行B要點(diǎn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與制備從過(guò)程上看，它是一個(gè)原理確定、試劑選擇與實(shí)驗(yàn)方案確定、操作實(shí)施的過(guò)程；從內(nèi)容上看，它包含著常見(jiàn)酸、堿、鹽及其他重要物質(zhì)間轉(zhuǎn)化所需要的物質(zhì)性質(zhì)與特殊的化學(xué)反應(yīng)知識(shí)，特別是酸堿鹽涉及到的主要離子間的特殊反應(yīng)規(guī)律。考查的趨勢(shì)將是化學(xué)知識(shí)與實(shí)驗(yàn)操作的結(jié)合，理論與生產(chǎn)實(shí)踐、生活實(shí)際的結(jié)合。熱點(diǎn)考向8物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、制備與推斷答案 解析典例13(2015荊門)小明同學(xué)在總結(jié)酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系時(shí)發(fā)現(xiàn)，選用適當(dāng)物質(zhì)可實(shí)現(xiàn)如圖所示的所有反應(yīng)

21、。若中間的物質(zhì)為硫酸鋇，那么對(duì)酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)的推斷中，合理的是()A.HClNaOHBaCl2Na2SO4B.HClBa(OH)2Na2SO4BaCl2C.H2SO4Ba(OH)2Na2SO4BaCl2D.H2SO4NaOHBaCl2Na2SO4解析酸堿反應(yīng)生成硫酸鋇，酸為硫酸，堿為氫氧化鋇。酸和乙鹽會(huì)生成硫酸鋇，說(shuō)明酸(硫酸)提供硫酸根離子，乙鹽提供鋇離子，乙鹽為氯化鋇或硝酸鋇或碳酸鋇。堿(氫氧化鋇)和甲鹽也生成了硫酸鋇，堿中有鋇離子，甲鹽中就一定有硫酸根離子。答案 解析典例13(2015荊門)小明同學(xué)在總結(jié)酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系時(shí)發(fā)現(xiàn)，選用適當(dāng)物質(zhì)可實(shí)現(xiàn)如圖所示的所有反應(yīng)

22、。若中間的物質(zhì)為硫酸鋇，那么對(duì)酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)的推斷中，合理的是()A.HClNaOHBaCl2Na2SO4B.HClBa(OH)2Na2SO4BaCl2C.H2SO4Ba(OH)2Na2SO4BaCl2D.H2SO4NaOHBaCl2Na2SO4C典例14(2017麗水)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽脫落的固體試劑，現(xiàn)分別取少量的該固體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，該固體最可能是()A.堿 B.鹽C.金屬單質(zhì) D.金屬氧化物答案 解析解析水中加入該固體，固體不溶解，說(shuō)明該固體不溶于水；加入鹽酸后，固體溶解，無(wú)氣體放出，說(shuō)明該固體能與鹽酸反應(yīng)；固體在熾熱狀態(tài)下，通入純凈CO，固體質(zhì)量減輕，尾氣中

23、只檢測(cè)到CO與CO2，說(shuō)明該固體是金屬氧化物。答案 解析典例14(2017麗水)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽脫落的固體試劑，現(xiàn)分別取少量的該固體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，該固體最可能是()A.堿 B.鹽C.金屬單質(zhì) D.金屬氧化物D要點(diǎn)物質(zhì)的分離、除雜和提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一個(gè)重要環(huán)節(jié)。所謂分離就是用物理或化學(xué)的方法將混合物中的各組分一一分開(kāi)。分離完成后各組分要保持(經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)使混合物的組分經(jīng)過(guò)轉(zhuǎn)化而分離還要恢復(fù))原有的物質(zhì)組成和狀態(tài)。除雜和提純是將混合物中的某組分用物理或化學(xué)的方法除去而得到純物質(zhì)。在提純物質(zhì)的過(guò)程中除了選擇合適的試劑外，還應(yīng)選擇適宜的雜質(zhì)(或產(chǎn)物)，以便于同被提純物進(jìn)行分離。熱點(diǎn)

24、考向9物質(zhì)的分離、除雜和提純答案 解析典例15(2016德州)CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，而工業(yè)上卻可用CO2來(lái)制備甲醛等物質(zhì)，“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并加以利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其過(guò)程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問(wèn)題：(1)用NaOH溶液“捕捉”CO2的化學(xué)方程式是_；解析氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOHCO2=Na2CO3H2O；典例15(2016德州)CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，而工業(yè)上卻可用CO2來(lái)制備甲醛等物質(zhì)，“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)

25、生的CO2分離出來(lái)并加以利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其過(guò)程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問(wèn)題：(1)用NaOH溶液“捕捉”CO2的化學(xué)方程式是_；答案 解析2NaOHCO2=Na2CO3H2O答案 解析(2)“反應(yīng)、分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)所采用的基本操作是_；過(guò)濾解析 “反應(yīng)、分離”環(huán)節(jié)中發(fā)生的反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，分離出碳酸鈣和氫氧化鈉的方法是過(guò)濾；答案 解析(3)此化學(xué)工藝流程中沒(méi)有涉及到的基本反應(yīng)類型是_。置換反應(yīng)解析氧化鈣和水的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，碳酸鈣高溫分解的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，碳酸鈉和氫氧

26、化鈣的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以此化學(xué)工藝流程中沒(méi)有涉及到的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。答案 解析典例16(2016溫州)實(shí)驗(yàn)室用如圖方法制取氫氧化銅固體。(1)步驟需配制200克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液，需NaOH固 體_克。8解析溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)4%的NaOH溶液200g，需氫氧化鈉的質(zhì)量200g4%8g；答案 解析(2)請(qǐng)從圖中選取步驟過(guò)濾時(shí)需要用到的器材_(可多選)。ABCD解析步驟過(guò)濾時(shí)需要用到的器材有鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、玻璃棒；答案 解析(3)步驟中需多次用蒸餾水清洗過(guò)濾裝置中的濾渣，目的是去除殘留在 氫氧化銅表面的氯化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)中需要檢驗(yàn)清洗后

27、收集到的液體中是否含有氯化鈉，寫(xiě)出檢驗(yàn)的方法：_。液，若產(chǎn)生白色沉淀則說(shuō)明有氯化鈉存在解析檢驗(yàn)清洗后收集到的液體中是否含有氯化鈉，即檢驗(yàn)是否含氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀，若觀察到產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明有氯化鈉存在往收集到的液體中滴加硝酸銀溶要點(diǎn)物質(zhì)鑒別的基本思路：鑒別主要是尋找各種物質(zhì)現(xiàn)象的不同，包括顏色、狀態(tài)、氣味、反應(yīng)情況等；如果要加入試劑進(jìn)行鑒別，一定要先取樣，不能直接對(duì)物品進(jìn)行鑒別；選用鑒別方法時(shí)先簡(jiǎn)單后復(fù)雜，先考慮物理方法后化學(xué)方法。鑒別方法：物理方法，主要包括觀察狀態(tài)、顏色，聞氣味，溶于水等情況；化學(xué)方法，利用指示劑或加入其它試劑鑒別，通過(guò)加入試劑使物質(zhì)呈現(xiàn)不同現(xiàn)象，如生成氣體、

28、生成不同顏色的沉淀等來(lái)鑒別。如是氣體，則利用各氣體特性的差異進(jìn)行鑒別。熱點(diǎn)考向10物質(zhì)的鑒別答案 解析典例17 (2015天津)現(xiàn)有A、B、 C、D、 E五種溶液，它們分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸中的一種。鑒別它們可按如圖所示的步驟進(jìn)行，回答下列問(wèn)題：(1)B中的溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)。CuSO4解析硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，氫氧化鈉、碳酸鈉溶液顯堿性，能使石蕊試液顯藍(lán)色，稀硫酸顯酸性，能使石蕊試液顯紅色，氯化鈉溶液顯中性，不能使紫色石蕊試液變色。碳酸鈉會(huì)與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，會(huì)與鈣離子、鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀。答案 (2)用X鑒別D、E時(shí)，X可以選用不同的物質(zhì)

29、。若X為稀鹽酸，寫(xiě)出有氣體生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式_；若X為澄清石灰水，寫(xiě)出有沉淀生=2NaClH2OCO2Na2CO32HCl成的反應(yīng)的化學(xué)方程式_。=CaCO32NaOHNa2CO3Ca(OH)2答案 解析典例18實(shí)驗(yàn)室中區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法不都正確的是()解析A、取樣品，加水溶解，不溶于水的是磷酸鈣，溶于水的是氯化銨，現(xiàn)象不同，可以鑒別；加入熟石灰研磨，有產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是氯化銨，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是磷酸鈣，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；B、氫氧化鈉易溶于水，而氫氧化鈣微溶于水，加水溶解的現(xiàn)象不同，可以鑒別；二氧化碳能使氫氧化鈣溶液變渾濁，而不能使氫氧化鈉的水溶液變渾濁，現(xiàn)象不同，可

30、以鑒別，故B正確；C、碳酸鉀和硫酸鉀與硝酸鋇混合都產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別；兩種物質(zhì)都易溶于水，加水溶解現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故C錯(cuò)誤；D、取樣品，加入肥皂水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，產(chǎn)生泡沫較少的是硬水，現(xiàn)象不同，可以鑒別；加熱、煮沸，有沉淀生成的是硬水，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是軟水，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確。答案 解析典例18實(shí)驗(yàn)室中區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法不都正確的是()C要點(diǎn)礦物能源是不可再生能源，人類必須樹(shù)立節(jié)能意識(shí)。當(dāng)今世界提倡低碳社會(huì)，保護(hù)環(huán)境是每個(gè)公民應(yīng)盡的義務(wù)。熱點(diǎn)考向11節(jié)約能源和環(huán)保典例19(2015汕尾)為減少汽車尾氣對(duì)空氣的污染，目前在燃料使用和汽車制造技術(shù)方面采取

31、了一些措施。(1)有些城市的部分汽車改用壓縮天然氣(CNG)，天然氣的主要成分是_。解析天然氣的主要成分是甲烷；答案 解析甲烷(2)氫化鎂(化學(xué)式：MgH2)固體可作為氫動(dòng)力汽車的能源提供劑，提供能源時(shí)氫化鎂與水反應(yīng)生成一種堿和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。選用氫氣作為能源的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是_。解析MgH2可以和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgH22H2O=Mg(OH)22H2。氫氣作為能源的優(yōu)點(diǎn)是：生成物是水，不污染環(huán)境，產(chǎn)熱量高，來(lái)源廣泛。答案 解析MgH22H2O=Mg(OH)22H2生成物是水，不污染環(huán)境答案 解析典例20地球所有的水資源都匯集到一起也只能形成一滴直徑約13

32、84千米的水珠，如圖。保護(hù)水資源是每個(gè)地球公民應(yīng)盡之責(zé)，下列做法正確的是()A.填湖造房B.分類處理生活污水C.直接排放工業(yè)廢水D.過(guò)量施用農(nóng)藥化肥解析A中填湖造房會(huì)使水資源更加緊缺，錯(cuò)誤；B中分類處理生活污水，可以減少水污染，正確；C中直接排放工業(yè)廢水會(huì)造成水資源污染，錯(cuò)誤；D中過(guò)量施用農(nóng)藥化肥會(huì)造成水資源污染，錯(cuò)誤。B本課結(jié)束專題突破練3溶液與化學(xué)計(jì)算1(2015麗水)20時(shí)，在兩只各盛有50克水的燒杯中，分別加入30克氯化鈉和蔗糖固體，攪拌使其充分溶解，結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A兩燒杯中的溶液質(zhì)量相等B20時(shí)兩者的溶解度相等C氯化鈉溶液一定是飽和溶液D蔗糖溶液一定是飽和溶液2圖

33、甲是A物質(zhì)的溶解度曲線，圖乙燒杯中盛有t時(shí)A物質(zhì)的飽和溶液，溶液質(zhì)量為100克。下列敘述中，錯(cuò)誤的是()AA物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B升高溫度，該飽和溶液變成不飽和溶液C在t時(shí)，恒溫蒸發(fā)燒杯中的水分有晶體析出D在t時(shí)，該溶液中A物質(zhì)的質(zhì)量是a克3(2017嘉興)2017年，聯(lián)合國(guó)把世界水日的主題定為“廢水”，關(guān)注重點(diǎn)是尋找各種方式來(lái)減少和再利用廢水。以下對(duì)不同工業(yè)廢水的處理措施及對(duì)應(yīng)的方法類別，都正確的是()選項(xiàng)廢水中的主要污染物處理措施方法類別A不溶性顆粒物加明礬結(jié)晶法B異味物質(zhì)加活性炭吸附法C氯化銅加硫酸鈉過(guò)濾法D純堿加石灰水蒸餾法4.(2017紹興)某次蔗糖溶解實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，不

34、考慮水分蒸發(fā)，下列判斷錯(cuò)誤的是()A中溶液是飽和溶液B中溶液一定是不飽和溶液C中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量5(2017衢州)質(zhì)量守恒定律是自然界基本的規(guī)律之一。下列裝置及實(shí)驗(yàn)(天平未畫(huà)出)能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是()6某廢液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三種溶質(zhì)。為了回收金屬、保護(hù)環(huán)境，小科設(shè)計(jì)了如圖方案(所加試劑均過(guò)量)。下列判斷正確的是()A固體a是銅BX一定是Na2SO4C溶液B中含有的鹽有Ba(NO3)2和NaNO3D若回收到6.4g固體a，則加入的鐵屑質(zhì)量為5.6g7(2017杭州)小金進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒

35、定律。在實(shí)驗(yàn)中用電子天平和量筒準(zhǔn)確測(cè)量出表中m1、m2、m3、m4和V。(實(shí)驗(yàn)中操作正確，O2的密度為g/cm3)實(shí)驗(yàn)序號(hào)12m1(MnO2)/gm2(KClO3)/gm3(試管)/gm4(試管加熱后剩余固體)/g量筒內(nèi)收集氣體的體積V/cm3(1)裝置中試管口略向下傾斜的原因是_。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和之間存在的等量關(guān)系為_(kāi)。(3)每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小金在拆卸裝置時(shí)總能聞到刺激性氣味。他將加熱后剩余固體中的MnO2分離并測(cè)量其質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)總小于加熱前MnO2的質(zhì)量。查閱資料后發(fā)現(xiàn)，一般認(rèn)為加熱KClO3和MnO2混合物的反應(yīng)過(guò)程如下：第1步：2MnO22KClO32

36、KMnO4Cl2O2第2步：2KMnO4K2MnO4MnO2O2第3步：K2MnO4Cl22KClMnO2O2寫(xiě)出加熱后剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量的原因_。8(2017麗水)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84克/厘米3的濃硫酸配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸100毫升，計(jì)算時(shí)必須查閱的數(shù)據(jù)是_。配制過(guò)程除使用量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要的一種玻璃儀器是_。9(2017金華)在室溫條件下，對(duì)100mL氯化鈉飽和溶液進(jìn)行如圖所示操作：(1)最終甲、乙兩燒杯中溶液一定是飽和溶液的是_。(2)乙溶液在加50mL水的過(guò)程中，下列這些量逐漸減小的是_。溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑的質(zhì)量

37、溶液的密度10(2017衢州)海水曬鹽是海水在常溫下蒸發(fā)得到氯化鈉的過(guò)程。小柯用氯化鈉溶液模擬該過(guò)程，如圖：(1)乙燒杯中的溶液_(選填“是”、“不是”或“可能是”) 氯化鈉飽和溶液(2)要加快氯化鈉晶體析出，可以采用的方法是_。11(2017杭州)測(cè)定BaCl2xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目的過(guò)程如圖所示：(1)寫(xiě)出此過(guò)程中生成沉淀的化學(xué)方程式_。(2)燃燒過(guò)程中，如果空氣不充足和溫度過(guò)高，會(huì)有部分沉淀物質(zhì)轉(zhuǎn)化為BaS，這會(huì)使x 的測(cè)定結(jié)果_(選填“偏低”、“偏高”或“不變”)。12(2017麗水)BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強(qiáng)的毒性。若誤服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。為

38、測(cè)定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取100克BaCl2溶液，不斷加入MgSO4溶液，反應(yīng)過(guò)程中溶液總質(zhì)量與加入MgSO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：(1)P點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)名稱是_；(2)反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為_(kāi)克；(3)求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。13(2017紹興)某白色粉末，可能含有硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、硝酸鋇、碳酸鈣中的一種或幾種。某科學(xué)興趣小組為探究其成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程(所加試劑均足量)。(1)操作、的名稱是_。(2)無(wú)色氣體的質(zhì)量是_克。(3)固體甲的成分是_。(4)這種白色粉末中一定不含有_。(5)求白色粉末中肯定含有的物質(zhì)總質(zhì)量。14(2017衢州)有一

39、種管道疏通劑，主要成分為鋁粉和氫氧化鈉混合粉末。工作原理是：利用鋁和氫氧化鈉遇水反應(yīng)放出大量的熱，加快氫氧化鈉對(duì)毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時(shí)產(chǎn)生氫氣增加管道內(nèi)的氣壓，利于疏通。小柯利用如圖裝置測(cè)定疏通劑中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。.取樣品20g，倒入容積為200mL的錐形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于電子天平上測(cè)出總質(zhì)量m1。.打開(kāi)活塞，加入足量的水充分反應(yīng)，直到?jīng)]有固體剩余，靜置一段時(shí)間，測(cè)出總質(zhì)量m2。.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前總質(zhì)量m1反應(yīng)后總質(zhì)量m2371.84g371.24g回答下列問(wèn)題：(1)配平化學(xué)方程式：2Al2NaOH2H2O_NaAlO23H2(2)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

40、(3)以下情形會(huì)導(dǎo)致樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量結(jié)果偏高的原因可能有_。A向錐形瓶中倒入樣品時(shí)，撒出了部分粉末B在反應(yīng)過(guò)程中有水蒸氣逸出C沒(méi)有等裝置中氫氣全部排盡就稱量課時(shí)作業(yè)答案精析1. C解析相同溫度，相同溶劑，氯化鈉有剩余，蔗糖沒(méi)有剩余，則兩燒杯中的溶液質(zhì)量不相等，故A錯(cuò)誤；相同溫度，相同溶劑，氯化鈉有剩余，蔗糖沒(méi)有剩余，說(shuō)明兩種物質(zhì)的溶解度不同，故B錯(cuò)誤；由圖可知，氯化鈉溶液中有固體剩余，則20時(shí)，在50g水中溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解，為飽和溶液，故C正確；因在20時(shí)，在50g的水中蔗糖固體沒(méi)有剩余，則溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故D錯(cuò)誤。2. D解析據(jù)圖看出，A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高

41、而增大，故A正確。升高溫度，該物質(zhì)的溶解度增大，可以繼續(xù)溶解該物質(zhì)，該飽和溶液變成不飽和溶液，故B正確。在t時(shí)，恒溫蒸發(fā)燒杯中的水分有晶體析出，故C正確。在t時(shí)，100g水中含有A物質(zhì)的質(zhì)量是ag，故D錯(cuò)誤。3. B解析不溶性顆粒物應(yīng)該采用過(guò)濾的方法去除，故A錯(cuò)誤；異味物質(zhì)可利用活性炭吸附性去除，故B正確；氯化銅與硫酸鈉不反應(yīng)，無(wú)法去除，故C錯(cuò)誤；純堿與石灰水反應(yīng)生成的氫氧化鈉又是新的污染物，故D錯(cuò)誤。4. B解析從圖可以看出，中仍有蔗糖未溶解，說(shuō)明是飽和溶液，故A正確；加熱后，蔗糖全部溶解得到溶液，溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故B錯(cuò)誤；中溶劑水的質(zhì)量相同，溶解的蔗糖的質(zhì)量不相同，

42、故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，故C正確；中溶劑水的質(zhì)量相同，中溶解了更多的蔗糖，故中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量，故D正確。5. A解析A圖反應(yīng)無(wú)物質(zhì)跑出，也無(wú)物質(zhì)進(jìn)入，可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故A正確；B圖是擴(kuò)散現(xiàn)象，未出現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C圖中鎂條燃燒生成的氧化鎂，因氧來(lái)自空氣所以質(zhì)量增加，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故C錯(cuò)誤；D圖反應(yīng)生成的氧氣跑出，容器內(nèi)質(zhì)量減小，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故D錯(cuò)誤。6. C解析因?yàn)榧尤氲蔫F屑是過(guò)量的，所以a中肯定有過(guò)量的鐵屑，故A錯(cuò)誤；X溶液要將鋇離子沉淀出來(lái)也可以用Na2CO3，故B錯(cuò)誤；溶液A是Fe(NO3)2、Ba(NO3)2加入過(guò)量NaOH，F(xiàn)e(NO3)2被反應(yīng)完生成NaNO3，所以C正確；6.4g固體如果全是生成的銅，計(jì)算可得加入了5.6g鐵屑，但因?yàn)?.4包含了過(guò)量的鐵屑，所以加入的鐵屑不是5.6g，故D錯(cuò)誤。7. (1)防止冷凝水倒流引起熱試管破裂(2)m1m2m3m4V(3)部分氯氣散失，未參加后續(xù)反應(yīng)，導(dǎo)致部分錳元素以K2MnO4 或KMnO4形式存在，故剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量(合理即可)解析(1)裝置中試管口略向下傾斜的原因是防止冷凝水倒流引起試管炸裂；(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律m1、m2、m3、m4和V和之間應(yīng)存在的等量關(guān)系為m1m2m3m4V；