2013-2014學(xué)年高中化學(xué)人教版配套課時作業(yè)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量3

1、作業(yè)(十三(時間：45分鐘，滿分：100分一、選擇題(本題包括12 小題，每小題4 分，共作業(yè)(十三(時間：45分鐘，滿分：100分一、選擇題(本題包括12 小題，每小題4 分，共48 分1甚反應(yīng)的進行使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是)鐵門噴漆防腐減慢反應(yīng)，A 錯誤；橡膠里加炭黑增加橡耐磨性，B 錯誤；扇子扇煤爐火火會更旺加快反應(yīng)，C 正確；木烤焦減慢木桿腐蝕，D C2)的，下列表示化學(xué)反應(yīng)速的(根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率定義時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減生成物濃度的增加來表示，所以 C C3在一個2L 2mol 氣體A,5 分鐘后，測得這種余 0.5mol，該

2、反應(yīng)中氣體 A 的化學(xué)反應(yīng)速率是)3在一個2L 2mol 氣體A,5 分鐘后，測得這種余 0.5mol，該反應(yīng)中氣體 A 的化學(xué)反應(yīng)速率是)20.15mol/(Lmin)，B 正確B4下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是)C化學(xué)反應(yīng)速率為“1mol/(Lmin)間為 時，某物質(zhì)的濃度為 D任何一種生成物濃度的增加反應(yīng)速率就是反映反應(yīng)進行快慢的，A 正確；反應(yīng)速化學(xué)計量數(shù)成正比，B 錯誤；反應(yīng)速率是濃度的變化量，C 錯誤于固體或純液體不能描述反應(yīng)速率。D 錯誤A5(2012 年長春市十一中期末試題)反應(yīng) A3B=2CD 在四不同情況下的反應(yīng)速率分別為： v(A)v(D)0.45mol/(Ls)，則

3、反應(yīng)進行由快到慢的順序)要比較同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率通過計量數(shù)換算為同一物質(zhì)表示。用 A 表示為 用 A 示為A 表示為0.45mol/(Ls)，則反應(yīng)由快到慢順序為，D 正確D62SO3 經(jīng)過要比較同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率通過計量數(shù)換算為同一物質(zhì)表示。用 A 表示為 用 A 示為A 表示為0.45mol/(Ls)，則反應(yīng)由快到慢順序為，D 正確D62SO3 經(jīng)過一段時間后0.4molL1O2 表示的反應(yīng)則這段時間為)的濃度增加了0.4mol/L ，則的濃度減小了， ，t 1/0.04mol(Ls)15sC7已知是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率2NH3 是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為 v2。對于

4、上述反應(yīng)v1v2的變化情況為( Cv1增大，v2)BDv1減小，v2升高溫度對反應(yīng)正逆反應(yīng)速率都增大，A 正確A8(2012 年福建師大附中期末試題)下列各組實驗中，過氧解最)濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越快，使用催化劑增加應(yīng)速率，DA8(2012 年福建師大附中期末試題)下列各組實驗中，過氧解最)濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越快，使用催化劑增加應(yīng)速率，D正確D9關(guān)于催化劑的理解不正確的是)A催化劑具有加快化學(xué)反應(yīng)速率的性起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反 D一種催化劑能使某些反應(yīng)速率加快并不是能使所有速率加快，而不能發(fā)生的反應(yīng)催化劑是無效的，A 錯誤A反應(yīng)條H2O2 的濃度(質(zhì)量分數(shù)溫度A2使用B4不使C6

5、不使D6使用10氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下起始濃度2s 末濃度4s 末濃度當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法中錯是)2s 末氨氣的反應(yīng)速率前 2s10氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下起始濃度2s 末濃度4s 末濃度當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法中錯是)2s 末氨氣的反應(yīng)速率前 2s 時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率前 4s 時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率2s4s 時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率2s末氨氣的濃度增加量為1.2mol/L0.6mol/(Ls)，A 錯誤2A的溴代反應(yīng)(CH3COCH3 Br2 11 某探究小組利用CH3COCH2BrHBr)來研究反應(yīng)物濃度與反反應(yīng)速v(Br2)通過測定溴的顏如下

6、所需的時間來確定。在一定初始濃度 溴顏所需時間 A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大實驗和 A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大實驗和的 v(Br2)相增大 c(HCl)，v(Br2)增增大 c(Br2)，v(Br2)增)對實驗和比較，A 項正確；比較實驗和的溴的色的時間，B項正確；比較實驗和數(shù)據(jù) ，C項正確；比較驗和，D 項錯誤D12化合物 Bilirubin 物濃度隨反應(yīng)時間變化如下圖所示，計算反應(yīng) 48min 反應(yīng)速率和推測反應(yīng) 16min 時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是)A2.5molL1min1 和 2.0molL1 B2.5molL1min1 和 2.5molL1 C

7、3.0molL1min1 和 D5.0molL1min1 和 8min 與第4min 時反應(yīng)物濃度差為10molL1，t 分，所以在48min時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為2.5molL1min1，以排除C、D兩個選項；圖中0min開始到8min反應(yīng)物濃度降低分，所以在48min時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為2.5molL1min1，以排除C、D兩個選項；圖中0min開始到8min反應(yīng)物濃度降低了原來的 1/4，根據(jù)這一幅度，可以推測從第 8min 到第 16min 應(yīng)該降低到了原來的 1/4，即由 10molL1 降低到 2.5molL1，因此推測16min反應(yīng)物的濃度為2.5molL1，所以可以排除A而選

8、BB二、非選擇題(5 小題，共52 分13(10 分)某溫度時，在 2L 容器中 X、Y、Z 三種物質(zhì)隨時間變化曲：由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)開始至 2min 時Z 的平均反應(yīng)速率為由圖中可知2minX、Y分別減少了0.3molZ增加了0.2mol，故X、Y為反應(yīng)物，Z 為生成物，X、Y、Z 計量數(shù)之比為 312，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 v(Z)0.2mol/214(10 分)用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反回答氣體，(1)實驗過快段收集14(10 分)用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反回答氣體，(1)實驗過快段收集，分析判斷段化學(xué)反應(yīng)速率氣體最多(2)為了減緩上述反應(yīng)的化學(xué)速率，欲向溶液中加入下

9、列物質(zhì)，認為可行的是CNaCl溶液)BNaCl固D濃鹽(3)除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反速率？( 至少回答兩種(1)根據(jù)圖的各量變化可以看出EF段反應(yīng)最快CO2最多。(2)加蒸餾水或加NaCl 溶液對反應(yīng)液都是稀釋作用，以 A、C 使反應(yīng)速率減慢。(3)改用大塊碳酸鈣固體或降低溫度及加酸鈉都可以降低反應(yīng)速率(3)改用較大塊的碳酸鈣固體；或與鹽酸不反應(yīng)的東西將碳酸鈣部分包住醋酸鈉溶液15(10 分)催化劑在化工生產(chǎn)中應(yīng)用十分普與鹽酸不反應(yīng)的東西將碳酸鈣部分包住醋酸鈉溶液15(10 分)催化劑在化工生產(chǎn)中應(yīng)用十分普遍，新的催化劑的世，意味著化工生產(chǎn)工藝的一次革新和進步解決汽

10、車尾氣污染，效果最好的辦法是在汽車和排氣間裝一個凈化裝置，其原理與抽煙用的過濾嘴非常相似，其外形是個橢圓形的筒，筒內(nèi)有許多規(guī)則的蜂窩狀細孔，在蜂窩狀的孔壁上涂有用特殊工的催化劑，當(dāng)汽車尾氣經(jīng)過這些小孔時，尾氣的一氧化碳和一氧化氮在催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，變成兩無害的物質(zhì)，然后就可以排到大氣中試完成下列問題(1)寫出催化劑作用下一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2) 。(填“能催化劑對該反應(yīng)的作用是_列舉幾例汽車尾氣的危害一氧化氮還沒有與氧氣結(jié)合與一氧化碳在催化劑用下反應(yīng)生成了氮氣。催化劑的存在，極大地加快了一化碳與一氧化氮反應(yīng)的反應(yīng)速率、柴油不完全燃燒會產(chǎn)生 及揮發(fā)出少量碳氫化合物；

11、組的少量氮元素在燃燒中會轉(zhuǎn)化NOx另外汽車啟動時產(chǎn)生的電火花也會導(dǎo)致空氣中少量的氮氣轉(zhuǎn)化NOx。城市中汽車比較多，產(chǎn)生的尾氣也多，在紫外線照射下這些氣可產(chǎn)生一種具有刺激性的淺藍色的煙霧光化學(xué)煙催化(1)2CO2NO =NOx另外汽車啟動時產(chǎn)生的電火花也會導(dǎo)致空氣中少量的氮氣轉(zhuǎn)化NOx。城市中汽車比較多，產(chǎn)生的尾氣也多，在紫外線照射下這些氣可產(chǎn)生一種具有刺激性的淺藍色的煙霧光化學(xué)煙催化(1)2CO2NO = (2)(3)加快反應(yīng)速(4)汽車尾氣中含CO、碳氫化合物、等有害氣體，是代大城市的重要污染源之一汽車尾氣可能會導(dǎo)致光化學(xué)煙16(12 分)下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)序金屬質(zhì)溶液溫度金

12、的時間反應(yīng)反應(yīng)1絲2粉3絲4絲5粉6絲7絲分析上述數(shù)據(jù)，回答實驗 4 和 5 表明， 反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有(填實驗序號)_(填實驗序號)(3)號還_，其實驗(4)實驗中的所有反應(yīng)反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約 15)相近，推 測 其 原 因 本實驗數(shù)據(jù)表明增大反應(yīng)物表面積或增大濃度反應(yīng)加快，升高溫度，反應(yīng)速率加快分析上述數(shù)據(jù)，回答實驗 4 和 5 表明， 反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有(填實驗序號)_(填實驗序號)(3)號還_，其實驗(4)實驗中的所有反應(yīng)反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約 15)相近，推 測 其 原 因 本實驗數(shù)據(jù)表明增大反應(yīng)物表面積或增大濃度反應(yīng)加快，升高溫度，反應(yīng)速率加快(1)固體反應(yīng)物的表面表面積越1、(2)1、3、4、6、8 或 2、(3)反應(yīng)溫6、78、(4)因為所有反應(yīng)中，金屬的質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，并且酸過量，產(chǎn)生的熱量相等，所以溶液的溫度變化值相17(10分)4molA 2molB 2L 密閉并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2 的濃度為0.6molL1，則2C(g)2s 后測8絲絲(1)用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)速率時物質(zhì)A 的轉(zhuǎn)化率時物質(zhì) B 的濃度(4) 反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量如何變化？ 填“增大”“減小”或“不變”下同氣體的密度