高考化學(xué)知識點總結(jié)

1、考點一把握分類標(biāo)準(zhǔn)，理清物質(zhì)類別知識精超.物質(zhì)常見的分類情況L i閭神或附種-一般體-獨液余屆睢岐接漢謙ii分R一股非金晡單欣述凈物一無率(:一種啊病】利帶稀TTF臨微粒j詞離化分他)而磯共價化合物化合物L(fēng)f樹腫或陶種以上元素)加亡”電離北也郵尬強電解糜生出叮同化劑 了憤趾坯原劑.氧化物的常見分類方法 金屬氧化物：如 &Q CaO FezQ 按組成元素 非金屬氧化物：如 SO、C SO、BQ酸性氧化物：如CO、SO氧化物成鹽氧化物堿性氧化物：如NaQ CuO按性質(zhì)|兩性氧化物：如 A12Q不成鹽氧化物：如 CO NO特殊氧化物：如Fe3Q、NaQ、HQ3.正誤判斷，辨析“一定”與“不一定”(1

2、)同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物(X) TOC o 1-5 h z (2)強堿一一定是離子化合物，鹽也-一定是離子化合物(X )(3)堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物(V)(V)(4)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(V)(5)能電離出 J的一定是酸，溶液呈堿性的一定是堿(X)(6)在酸中有幾個H原子就一定是幾元酸(X)(7)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，共價化合物一定不含離子鍵(V)(8)鹽中一定含金屬元素(X )(9)能導(dǎo)電的一定是電解質(zhì)，不導(dǎo)電的一定是非電解質(zhì)(X)(10)強電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定大于弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性 (X)4識記

3、常見混合物的成分與俗名水煤氣：CO、 H2天然氣 ( 沼氣 ) ：主要成分是CH4液化石油氣：以C3H8、 C4H10 為主裂解氣：以C2H4 為主水玻璃：Na2SiO3 的水溶液(6)王水：濃鹽酸與濃硝酸的混合物(體積比3 ： 1)波爾多液：主要成分是CuSO和Ca(OH)2肥皂：主要成分是C17H35COONa堿石灰：NaOH、 CaO鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物的混合物漂白粉： Ca(ClO) 2和 CaCl2 的混合物考點一 洞悉陷阱設(shè)置，突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用一、抓“兩看”，突破“狀態(tài)、狀況”陷阱一看“氣體”是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”(如CCM H2O

4、Br2、SO、HF、己烷、苯等在標(biāo)準(zhǔn) TOC o 1-5 h z 狀況下不為氣體) 。題組一 氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài).正誤判斷，正確的劃“，”，錯誤的劃“x”。L CO 2中含有的原子數(shù)為( X)常溫下， L 甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為 ( X)標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L 己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA( X)常溫常壓下， L 氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA( X)(2012 新課標(biāo)全國卷，9D) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L HF含有的HF分子數(shù)為(X )二、排“干擾”，突破“質(zhì)量、狀況”陷阱 題組二 物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況.正誤判斷，正確的劃“，”，錯誤的劃“X”。(1)常溫常壓下，g

5、O 2所含的原子數(shù)為(V)(2)標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下，18 g H 2O所含的氧原子數(shù)目為 N( V)(3)常溫常壓下，92 g NO2和N2Q的混合氣體中含有的原子數(shù)為6N(V)三、記“組成”，突破“物質(zhì)組成”陷阱題組三物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu).正誤判斷，正確的劃，錯誤的劃“X”。 在常溫常壓下，32 g 18Q中含有2N個氧原子(X)(2)17 g 0Hhl 17 g OH 一所含電子數(shù)均為 10NA( X )m ,八N（，） 28(3)相同質(zhì)量的Nm ,八N（，） 284) mg CO與N2的混合氣體中所含分子數(shù)目為g SiO 2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為(V)(6)30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為 4N

6、( V)四、審“要求”，突破“離子數(shù)目”判斷陷阱一審是否有弱離子的水解；二審是否指明了溶液的體積；三審所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH= 1的HbSQ溶液c(H + ) = mol L t,與電解質(zhì)的組成無關(guān)；mol I-的Ba(OH)2溶液，c(OH ) = mol 與電解質(zhì)的組成有關(guān)。題組四 電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷4.正誤判斷，正確的劃，錯誤的劃“X”。L mol L T的NHNO溶液中含有的 NF4的數(shù)目為(X)(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2N(X)mol L -的NaHSO溶液中，陽離子的數(shù)目之和為(X)(4)25 C時，pH=

7、 13的L Ba(OH) 2溶液中含有的 OH數(shù)目為(X)五、記“隱含反應(yīng)”，突破“粒子組成、電子轉(zhuǎn)移”判斷陷阱在“N”應(yīng)用中，常涉及到以下可逆反應(yīng)：1 . 2SO+ O1 . 2SO+ O催化劑2SQ2NON2C4N2+3屋催化劑2NHCl 2+ H2OHCl+HClONH+ H2ONH H2ONhf + OH題組五阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)”5.正誤判斷，正確的劃“，”，錯誤的劃“X”。(1)2 mol SO 2和1 mol O 2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2N( X )(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L NO 2氣體中所含分子數(shù)目為N( X )(3)100 g 17%的氨水，溶液中

8、含有的 NH分子數(shù)為 N(X)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mol Cl 2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為(X)六、“分類”比較，突破“電子轉(zhuǎn)移”判斷陷阱.同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。如：Cl 2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH應(yīng)，Cl 2既作氧化劑，又作還原劑。(2)Na 2c2與CO或H2O反應(yīng)，N&Q既作氧化劑，又作還原劑，而NaQ與SO反 應(yīng)，NaQ只作氧化劑。.量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如：Fe和HNO反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3+, Fe過量，生成Fe2+O.氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如：Cu和Cl2反應(yīng)生成 CuCl2,而Cu和S反應(yīng)生成Cua

9、So.注意氧化還原的順序。如：向Fel2溶液中通入Cl2,首先氧化I，再氧化Fe2+O題組六 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷6.正誤判斷，正確的劃“，”，錯誤的劃“X”。g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為(X)mol Zn 與含mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為(X )(3)1 mol Na 與足量Q反應(yīng)，生成 Ns2O和Ns2Q的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N( V)(4)1 mol Na 2Q與足量CO充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2N( X )(5)向Fel2溶液中通入適量 Cl2,當(dāng)有1 mol Fe 2+被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為N( X )(6)1 mol Cl 2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)

10、移電子數(shù)一定為2N( X )題組七 2015年“ N”應(yīng)用高考試題匯編(2015 全國卷I , 8)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()18 g D 2O和18 g H 2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為 10Nx2 L mol - L -亞硫酸溶液中含有的 H離子數(shù)為2NAC.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.密閉容器中2 mol NO與1 mol O 2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA答案 C解析 A項，6O和HkO的質(zhì)子數(shù)相同（均為10），但D2O H2O的摩爾質(zhì)量不同，分別為20 g mol t和18 g - mol1,所以18 g DO和HO的物質(zhì)的量不同，質(zhì)子數(shù)不同，

11、錯誤； B項，n（HzSO） =2 LX mol - L 1=1 mol ,但HSQ是弱酸，部分電離，所以 數(shù)目小于2N,錯誤；C項， 發(fā)生的反應(yīng)是2N&Q+2H2O=4NaOHQT ,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2e,所以生成mol氧氣轉(zhuǎn)移的電 子數(shù)為，正確；D項，發(fā)生反應(yīng)：2N Q=2NQ生成2 mol NO2,常溫下NO和N2O4之間存 在平衡2NO MQ,所以分子數(shù)小于 2N,錯誤。（2015 全國卷n , 10）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10N1 L mol - L -的NaHCOBM中HCO和CO的離子數(shù)之和為C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化

12、物，23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA一. 裂期 CC.D. 235 g核素窗U發(fā)生裂變反應(yīng)：2925UI+ 0n 30Sr + 156Xe+ 100n,凈廣生的中子（0n）數(shù)為10NA 答案 C解析 A項，60 g丙醇的物質(zhì)的量是 1 mol ,根據(jù)其結(jié)構(gòu)式可知，1 mol丙醇分子中存在的 共價鍵總數(shù)為11NA,錯誤；B項，根據(jù)電解質(zhì)溶液中物料守恒可知，1 L mol L -的NaHCO 溶液中HCO、CO和H2CO粒子數(shù)之和為，錯誤；C項，在氧化物中，鈉元素的化合價只有十 1價，因此23 g Na即1 mol Na充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1M,正確；D項，235 g核素饋U即1 mol饋

13、U,發(fā)生裂變反應(yīng)時凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9N,錯誤。（2015 廣東理綜，10）設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成 nA個H2分子1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L N2和H2混合氣中含nA個原子3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8nA個電子答案 D解析 A項，23 g Na即1 mol Na可失去1 mol e ,與足量的H2O反應(yīng)生成個H2分子，錯誤； B項，1 mol Cu與足量熱濃硫酸反應(yīng)應(yīng)生成nA個SO分子，錯誤；C項，N2和H2都是雙原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下 L N2和H2混合氣的物質(zhì)的

14、量為 1 mol,含有2nA個原子，錯誤；D項，3 mol Fe生成1 mol Fe 3O,根據(jù)Fe3O中3個Fe原子的化合價共為+ 8價，可知反應(yīng)中3 mol單質(zhì)鐵失去8nA個e ,正確。（2015 四川理綜，5）設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. g H 28O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為 NAB.常溫常壓下，g乙醛所含b鍵數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L CO 2與足量N&Q反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D. 50 mL 12 mol L 1鹽酸與足量 MnO共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為答案 A解析 A項，H18O和D2O的摩爾質(zhì)量都為20 g mol1,且每個分子中的中子數(shù)都是 10個，故 g

15、H18O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為 NA,正確；B項，一個乙醛分子中含有 6個鍵，g 乙醛的物質(zhì)的量為 mol ,故g乙醛所含b鍵數(shù)目為，錯誤；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L CO的物 質(zhì)的量為mol ,根據(jù)CO和N&Q反應(yīng)的化學(xué)方程式及元素化合價的變化可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，錯誤；D項，隨著反應(yīng)的進行濃鹽酸變成稀鹽酸，不再和MnO反應(yīng)，故50 mL12 mol - Lt的鹽酸與足量的 MnO共熱轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于，錯誤?？键c二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制知識精講配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗是中學(xué)化學(xué)中一個重要的定量實驗。復(fù)習(xí)時，要熟記實驗儀器，掌握操作步驟，注意儀器使用，正確分析誤差，明確高考題型

16、，做到有的放矢。.七種儀器需記牢托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。.實驗步驟要理清如：配制500 mL mol L t NazCO溶液，圖中操作中應(yīng)該填寫的數(shù)據(jù)為 ,實驗 時操作的先后順序為 （填編號）。 答案.儀器使用要明了(1)容量瓶使用的第一步操作是“查漏”，回答容量瓶時應(yīng)指明規(guī)格，并選擇合適的容量瓶， 如配制480 mL溶液，應(yīng)選用500 mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀釋和存放液體，也不 能作為反應(yīng)容器。璃而觸就璃而觸就 以桂麟員I(2)玻璃棒的作用是攪拌和引流，在引流時，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口，如圖所示。附容量瓶的查

17、漏方法向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞處涂點凡士林。.誤差分析點點清進行誤差分析的依據(jù)是c=(= mv根據(jù)公式，分析各個量的變化，判斷可能產(chǎn)生的誤差。用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空：(i)祛碼生銹：偏高。(2)定容時，溶液溫度高：偏高。(3)用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)：偏嗪(4)定容時俯視容量瓶刻度線：偏高。稱量時物碼顛倒且使用游碼：偏低(6)未洗滌燒杯、玻璃棒：偏低。(7)稱量易吸水物質(zhì)時間過長：偏低。(

18、8)用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)：偏彳理(9)轉(zhuǎn)移時，有液體濺出：偏低。（10）滴加蒸儲水超過容量瓶刻度線，再用膠頭滴管吸出：偏低。（11）定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線：偏低。（12）容量瓶內(nèi)有少量水：無影響。3題組集訓(xùn)題組一儀器的正確使用及實驗操作的規(guī)范性.正誤判斷，正確的劃“，”，錯誤的劃“X”。心it 的防&-MiNO配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO溶液（X ）（2015 重慶理綜，4B）（2）稱取g NaOH體，可先在托盤上各放一張濾張，然后在右盤上添加2 g祛碼，左盤上添加 NaOHU體（X）（2 015 福建理綜，8A）NMJHm 配制 mol L - NaOH溶液（X

19、）（2015 安徽理綜，8A）菖 配制一定濃度的 NaCl溶液（X ）（2015 四川理綜，3A）（5）洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干（X ） TOC o 1-5 h z （2014 新課標(biāo)全國卷I ,12A）（6）用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體（X）（2014 新課標(biāo)全國卷I ,12D）（7）配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高（V）（2014 大綱全國卷，6C）（8）配制0 mol L一氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流（V）（2013 福建理綜，10C）1 .（9）用固體NaCl配制mol” 的溶放，所用的儀器是：燒杯、玻璃棒、

20、膠頭滴管、容量瓶（X）（2013 山東理綜，11C）.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。卜列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（）人席埔K推翻C聯(lián)移溶俺U.定容答案 B解析 A項，托盤天平稱量時，應(yīng)為“左物右碼”，錯誤；B項，用玻璃棒攪拌能加速溶解，正確；C項，轉(zhuǎn)移溶液時需要用玻璃棒引流，錯誤； D項，定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶 內(nèi)，錯誤。. （1）配制濃度為2 mol L 1的NaOH?夜100 mL用托盤天平稱取 NaOHK體時，天平讀數(shù) 將（填寫字母）。A.等于gB.等于gC.大于gD.等于g（2）某實驗中需2 mol L -的NaCO溶液950 mL

21、 ,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為,稱取NaCO的質(zhì)量為。答案（1）C（2）1 000 mL g解析（1）稱量NaOH體時需用小燒杯盛放， 故天平讀數(shù)等于g+燒杯質(zhì)量。（2）根據(jù)容量瓶 的常用規(guī)格可知，應(yīng)配制2 mol L T的NaCO溶液1 000 mL,所需Ns2CO的質(zhì)量為1 LX2 mol - L X 106 g - mol 1 = g。題組二誤差分析.下列操作會使配制的 BaCl2溶液濃度偏低的是 （填字母）。A.配制1 L mol L -的BaCl2溶液時，將祛碼放在左盤上，將BaCl2放在右盤上進行稱量B.選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸儲水C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D.整個配

22、制過程中，容量瓶不振蕩答案 AC解析 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析要緊扣c=nv,分析錯誤操作對 n、V的影響?？键c三 以“物質(zhì)的量”為核心的計算X知識精講.明確一個中心必須以“物質(zhì)的量”為中心一一“見量化摩，遇問設(shè)摩”。.用好一個定律阿伏加德羅定律及推論可概括為“三同定一同，兩同見比例，可用V= nxVm及 f Vx P等公式推導(dǎo)出：(1)同溫同壓時： V ： W=ni ： n2=N ： N2； p i ： p 2= M : M；同質(zhì)量時：Vi : V2= M2 ： M。(2)同溫同體積時： pi ： p2= ni ： n2= N : N2;同質(zhì)量時：pi： p2= M2 ： M。(3

23、)同溫同壓同體積時： M： M= m ： m2。.注意三個守恒質(zhì)量守恒|一|反應(yīng)前后元素的質(zhì)量、某原子離子或原子團的物質(zhì)的量相等電子守恒 一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)電荷守恒| 一|任何體系中，陽離子帶的正電荷數(shù)=陰離子帶的負電荷數(shù).熟記兩個公式(i)氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計算：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，i L水中溶解某氣體 V L ,所得溶液的密度為p g cm3,氣體的摩爾質(zhì)量為 M000 p Vic=22 400 +MVmol L(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算：c= 1 00M P w(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol L T, p為溶液的密度/g - cm 3,

24、 w為溶質(zhì)的質(zhì)1量分數(shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量/g mol )。5.掌握兩條規(guī)律(1)稀釋定律如用V、W、C1、C2分別表示稀釋前后溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，有g(shù)V=C2W。如用m、m、w、w分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)，有mw = mw2。(2)混合規(guī)律同一溶質(zhì)不同濃度的溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的判斷方法：設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為w和強的兩溶液混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w。一1兩溶彼等質(zhì)重混合：w= 2( w + wO。兩溶液等體積混合1a.若溶液中溶質(zhì)的密度大于溶劑的密度，則w2(w + w0,如HkSO溶液。一，一、， 一，一、1，一、b.若溶彼中溶質(zhì)的密度小于溶劑的密度，則w”

25、、“”、“(2)50(3)(4)Na2CO (5)HNO3 AgNO解析 (1)由于C(O + H2OHCO + OH,所以N32CO和NaCl混合溶液的pH7。(2)根據(jù)溶解度曲線，40 c時NaCO的溶解度為50 g。(3)根據(jù)溶解度曲線，大于30 c時，NaCO的溶解度大于NaCl的溶解度。(4)由于Na2CO的溶解度受溫度的影響很大，而NaCl的溶解度受溫度的影響較小，所以 40 c的NaCO、NaCl的飽和溶液，當(dāng)溫度降低到 20 c時，析出的主 要物質(zhì)是NS2CO。(5)用稀HNO翎N NaCO,用AgNO溶液檢驗NaCl。. 2015 江蘇，18(3)如圖可以看出，從 MnSO和

26、MgSO1合溶液中結(jié)晶 MnSOTzO晶體， 需控制的結(jié)晶溫度范圍為 。答案高于60 C解析 由圖可知，要從 MnSOm MgSO1合溶液中結(jié)晶 MnSO-H2O晶體，溫度應(yīng)大于 60 C, 其原因是此時 MgSO-6H2O的溶解度大于 MnSOH2O的溶解度，有利于 MnSO H2。晶體析出, MgSO-6H2O不易析出。題組二 溶解度在“化工流程”題中的應(yīng)用.某研究小組同學(xué)在實驗室用鹵塊制備少量Mg(ClQ) 2 6H2O,其流程如圖1所示:他的NaCIQ,國門清清飽和溶液巾騙 X同我沉淀-I”I反應(yīng)過/ 一“皿- CHQ圖1已知：鹵塊主要成分為MgCb - 6H.0,含有 MgSQ Fe

27、Cl2等雜質(zhì)。四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)的變化曲線如圖2所示。Na。聞知豆 7J 閭771；圖2形成氫氧化物沉淀時，不同離子對應(yīng)溶液的 pH如下：Fe2+開始沉淀的pH為，完全沉淀的 pH為；Fe3+開始沉淀的pH為，完全沉淀的pH為；M5+開始沉淀的pH為，完全沉淀的pH為 11?？蛇x用的試劑：H2Q、稀硫酸、KMnM液、MgC2溶液、MgO(1)步驟X包含的操作為 、過濾洗滌并干燥。(2)加入BaCl 2溶液沉淀后需經(jīng)過兩步實驗步驟才進行下步反應(yīng)，請寫出這兩個實驗步驟：。(3)加入NaClQ飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 O (4)將Mg(ClO3)2加入到含有KSCN勺FeSO

28、溶液中立即出現(xiàn)紅色，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式： O答案(1)蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾冷卻結(jié)晶(2)向溶液中加入稍過量雙氧水，充分反應(yīng)向溶液中加入氧化鎂調(diào)節(jié)pH為(3)MgCl 2+ 2NaClQ=Mg(ClO) 2+ 2NaCl J(4)ClO 3 + 6Fe2+ + 6巧=6F(T + Cl + 3H2。解析(1)過濾所得的濾液中含有NaCl、MgCl2、NaClQ等雜質(zhì)，根據(jù)圖2所示的物質(zhì)溶解度大小，由溶液獲得晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾，其濾液為Mg(ClO3)2溶液，然后再將濾 液進行冷卻結(jié)晶得到Mg(ClO3)2 - 6H2O,最后過濾洗滌該晶體，干燥得到純凈的 Mg(ClQ)2 6H2O

29、O(2)加入BaCl2溶液后除去SCT雜質(zhì)，關(guān)鍵是除去Fe1由于Fj完全沉淀時Mj也部分沉淀， 所以需用H2Q將Fe氧化為Fe,然后用MgO調(diào)節(jié)溶液pH為，此條件下 Fe完全沉淀， M0+未沉淀，從而除去 Fe2+雜質(zhì)。(3)MgCl2與飽和NaClQ溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg(ClO3)2和NaCl,由于NaCl的溶解度小于NaCQ的，則NaCl以晶體形式析出， 其反應(yīng)方程式為 MgC2 + 2NaCQ=Mg(ClO) 2+2NaCl J。 (4)ClO 3具有氧化性，可以將 Fe2+氧化為Fe3+ ,其離子方程式為C1O3 + 6Fe2+ + 6HI+ =6F3+ Cl +3H2Q考點五

30、“物質(zhì)的量”在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用N知識將講.物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中計算的步驟寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式找：找出方程式中已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系列：將已知量和未知量列成比例式求：對比例式求算.化學(xué)計算中常用方法(1)守恒法守恒法是中學(xué)化學(xué)計算中一種常用方法，守恒法中的三把“金鑰匙”一一質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子得失守恒，它們都是抓住有關(guān)變化的始態(tài)和終態(tài)，淡化中間過程，利用某種不變量(某原子、離子或原子團不變；溶液中陰陽離子所帶電荷數(shù)相等；氧化還原反應(yīng)中得失電子相等)建立關(guān)系式，從而達到簡化過程、快速解題的目的。(2)關(guān)系式法此法常用于多步連續(xù)反應(yīng)的計算。確定關(guān)系式可利用各步反應(yīng)的計量關(guān)系或某

31、元素原子守恒關(guān)系找出已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的關(guān)系式，然后根據(jù)已知量和未知量列比例式求解。(3)極值法對混合體系或反應(yīng)物可能發(fā)生幾種反應(yīng)生成多種生成物的計算，我們可假設(shè)混合體系中全部 是一種物質(zhì)，或只發(fā)生一種反應(yīng)，求出最大值、最小值，然后進行解答，此類題一般為選擇 題。（4）差量法差量法的應(yīng)用原理差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題的關(guān)鍵是把化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量（理論差量）及差量（實際差量）與未知量列成比例式，然后求解。如：2c（s） + Q（g）=2CO（g）AH A m 固），A n

32、（氣力 A V（氣）2 mol 1 mol 2 mol Q 24 g 1 mol L（ 標(biāo)況）使用差量法時的注意事項a.所選用差量要與未知量的數(shù)值成正比例或反比例關(guān)系。b.有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用和對應(yīng)，即“上下一致，左右相當(dāng)”。題里鐘題組一守恒法1 .用含mol NaOH的溶液吸收 mol CO 2,所得溶液中CO和HCO的物質(zhì)的量之比為（）A. 1：3 B. 2 ： 1 C , 2 ： 3 D. 3：2答案 A解析 設(shè)CO、HCO的物質(zhì)的量分別為 x、y,則x+y= molx= mol解得2x+y= moly= molx-=錯誤！=錯誤！。y題組二關(guān)系式法.取KI溶液25 m

33、L,向其中滴加 mol L 一的FeCl3溶?夜135 mL,完全反應(yīng)生成12： 2I + 2Fe3+=I2+2Fe2+。將反應(yīng)后的溶液用 CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入 Cl2至mol 時，F(xiàn)e2+恰好完全反應(yīng)。求 KI溶液的物質(zhì)的量濃度。答案 2 mol - L 1解析依題意，有:本題可用關(guān)系式法求解。本題可用關(guān)系式法求解。由上述兩個反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移守恒理論，得知與C12之間的關(guān)系式：2C12。設(shè)KI的物質(zhì)的量是x,則2I Cl 221xmolxxmolx= mol。c(KI)=錯誤! = 2 mol L題組三極值法.已知原子量Li :, Na： 23, K: 39, Rb: 85

34、。今有某堿金屬 M及其氧化物 MO組成混合物g,加足量水充分反應(yīng)后，溶液小心蒸干得固體16 g。據(jù)此可確定堿金屬為答案假設(shè)g全部為M,則M MOHM M+1710. 8 g10. 8 gM+ 17MX g = 16 g所以M 假設(shè)g全部為MO,則MO 2MOH2M+16 2( 2M+16 2( M+17)M+ 1710. 8 g-X g = 16 gM+ 8實際堿金屬相對原子質(zhì)量應(yīng)在之間，所以為Na。解析 由題意可知，M MO共g ,轉(zhuǎn)化為MOH 16 g,若設(shè)M有x g ,則MOHMO2MOHMOHMO2MOHM M+ 17 2 M+ 16 2( M+ 17)M+17M+17x 。x x 0

35、 x) MM+ 8所以M+ 17M+17M+8所以M+ 17M+17M+8x) = 16。由上可知，一個二元一次方程無法求解，但由定義域0 x,可求出 M的取值范圍，即 x=0時，M=或x= g時，M=。實際堿金屬相對原子質(zhì)量在之間，為 Na。題組四差量法. 一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為%與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是（）A. %B. %C. %D. %答案 A石-高溫、高壓解析 M+3H2律力劉 2NHA V催化劑L 3 L2 L2 L由以上關(guān)系式可知，反應(yīng)前后體積的減少與生成的NH體積相等。設(shè)平衡時混合氣體 100 L ,其中含20 L N

36、H 3,則原氣體總體積減少 20 L。所以，反應(yīng)前氮氣和氫氣總體積為 120 L ,反20 L應(yīng)后體積縮小的百分率為 120LX 100險專題強化練.關(guān)于NaQ的敘述正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（）g Na 2Q含有的共價鍵數(shù)為g Na 2s與NaQ的混合物，含離子總數(shù)為g Na 2Q與足量的CQ充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol Na被完全氧化生成g Na 2Q,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為答案 B* SSOSOHkSO NaSO”轉(zhuǎn)化關(guān)系為例，寫出各步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:點燃 2HS+ Q=k=2S+ 2HO; 點燃 S+ o=so ; 2SQ+ C2 2SQ+ C2催化劑2SQ;so+ho=hso

37、；H2SO+ 2NaOH=NSO+ 2H2O(或 H2SO+ Na2O=N2SO+ H2O或 HSO+ N*CO=NaSQ+ H2O+ COT )。題組一物理變化、化學(xué)變化的準(zhǔn)確判斷. （2015 重慶理綜，1）中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史。下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A.用膽磯煉銅B.用鐵礦石煉鐵C.燒結(jié)粘土制陶瓷D.打磨磁石制指南針答案 D解析 A項，用膽磯煉銅，即由CuSO- 5H2O生成Cu,銅元素被還原，有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；B項，用鐵礦石煉鐵，即由鐵的化合物生成鐵，鐵元素被還原，有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；C項，陶瓷是以粘土為原料高溫?zé)Y(jié)而成，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；D項，打磨磁

38、石制指南針，只是物質(zhì)外形改變，不涉及化學(xué)反應(yīng)。. （2015 北京理綜，6）下列有關(guān)我國古代技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A.火藥使用B.糧食釀酒C.轉(zhuǎn)輪排字D.鐵的冶煉嘎臉出答案 C解析 A項，火藥在適當(dāng)條件下自身迅速燃燒生成大量氣體，此過程涉及化學(xué)變化；B項，糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉一葡萄糖一乙醇的化學(xué)變化過程；C項，轉(zhuǎn)輪排字過程中沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)；D項，鐵的冶煉是利用氧化還原反應(yīng)，將鐵元素還原為鐵單質(zhì)的過程。方法技巧有關(guān)物理變化和化學(xué)變化類試題可以用列舉法、特例排除法等，它能很好地考查學(xué)生知識的積累和運用，難度中等。近幾年高考題將物理變化、化學(xué)變化及應(yīng)用結(jié)合起來考查，備

39、考時,要注意用教材中的化學(xué)反應(yīng)解釋微觀粒子之間的變化，以及微觀粒子之間作用力的變化。題組二 物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想在元素化合物知識中的應(yīng)用.現(xiàn)有氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則下列說法不正確的是（）S）jj II i IIIIA.路線是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B.路線I、n、出是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C.氮氣可在足量的氧氣中通過一步反應(yīng)生成NOD.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)答案 C解析 A項，根據(jù)工業(yè)上制備硝酸的路徑：合成氨一 NH 3的催化氧化一 NO轉(zhuǎn)化為NOfNO和 H2O反應(yīng)獲得硝酸，所以路線是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，A正確；B項，砧和Q在雷電作用下生成 NO NO會迅速被Q氧化為NO, N

40、O和H2O反應(yīng)獲得硝酸，即路線I、II、出是 雷電固氮生成硝酸的主要途徑，B正確；C項，N2和Q的反應(yīng)只能一步到 NQ NC被空氣中的Q氧化即可轉(zhuǎn)化為 NO,兩步轉(zhuǎn)化反應(yīng)的條件不一樣，C錯誤；D項，上述過程的合成氨、 NH的催化氧化、N2轉(zhuǎn)化為NO NO轉(zhuǎn)化為NO、NO和H2O反應(yīng)中都有元素化合價發(fā)生變化，都屬 于氧化還原反應(yīng)，D正確。4.已知A是單質(zhì)，E有強酸性和強氧化性。 A B C、D E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)， 在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。則A可能是()lb/ oA. Cl 2 B . C C . N2 D . Si答案 C解析 A是單質(zhì)，能和氫氣反應(yīng)，則 A是非金屬單質(zhì)，

41、A能被氧氣氧化生成 C, C能被氧化生成D,則A在氧化物中是顯不同價態(tài)，E有強酸性和強氧化性， 則A中元素是非金屬性較強的元素。A項，氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫和氧氣不反應(yīng)，錯誤； B項，碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，CO和O反應(yīng)生成二氧化碳，CO和HkO反應(yīng)生成碳酸，但碳酸是弱酸，錯誤；C項，N2和H2反應(yīng)生成NH, NH和Q反應(yīng)生成一氧化氮，氮氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，NO和Q反應(yīng)生成NO, NO和H2O反應(yīng)生成硝酸，硝酸是強酸且是強氧化性酸，正確； D項，硅 和氧氣反應(yīng)時，無論氧氣是否過量都生成SiO2,且SiO2和HO不反應(yīng)，硅酸是弱酸，錯誤。考點三一種重要的混合物膠體N知識精講膠體

42、知識“io”提醒(1)膠體區(qū)別其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒直徑大小(1100 nm)。(2)膠體的物理性質(zhì)：丁達爾效應(yīng)；電泳現(xiàn)象；介穩(wěn)性；布朗運動；膠體粒子不能 透過半透膜，但能透過濾紙。(3)膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對分子質(zhì)量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，因此一個分子就 是一個膠體微粒，它們的溶液是膠體。(4)區(qū)分膠體和其他分散系的最簡便方法是丁達爾效應(yīng)。(5)膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子帶有相同電荷。(6)膠體的布朗運動不是分子的運動，但反映了分子也在作無規(guī)則運動。(7)膠體的電泳現(xiàn)象反映了膠體粒子帶

43、有電荷，但不能說成膠體帶有電荷。膠體與溶液一樣是電中性的。(8)在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠遠小于原FeCl3溶液中Fe的數(shù)目。(9)Fe(OH) 3膠體中逐滴加入強酸(如鹽酸、硫酸)時，出現(xiàn)的現(xiàn)象為先沉淀后溶解。其原因為開始時出現(xiàn)沉淀是由于膠體中加入了電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，后來沉淀消失是由于發(fā)生了中和反 應(yīng)。(10)把握凈水劑及其作用原理膠體粒子的直徑一般在 1100 nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附力很強，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體，并且對水質(zhì)無明顯副作用的物質(zhì)有KAl(SO4

44、)2 T2H。FeCl3 - 6HO等，這樣的物質(zhì)被稱為凈水劑， 其形成膠體的化學(xué)原理是 Al 3+、Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)生成 Al(OH) 3 膠體、Fe(OH)3膠體。N題組集訓(xùn)題組一膠體的制備、性質(zhì)和用途.對膠體知識的考查，往往把其滲透到某個選擇題的選項中。下面是高考題和各地模擬題的組合，判斷下列說法是否正確，正確的劃“，”，錯誤的劃“X”。(1)Fe(OH) 3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象(X)(2015 安徽理綜，9B)(2)用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體(V)(2014 福建理綜，8D) 濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得 Fe(OH)3膠體(X)(2014 重慶理綜，3A)

45、(4)稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體(X )(2013 四川理綜，2B)(5)H+、k+、S2、B能在Fe(OH)3膠體中大量共存(X )(2013 安徽理綜，9C)(6)明磯溶于水產(chǎn)生 Al(OH)3 膠體：Al 3+ 3HaO=Al(OH)3 J + 34 (X)(2013 江蘇，8B) 向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進了Fe3+水解(V)(8)將mol L 1 FeCl3溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體 (X)(9)分散質(zhì)微粒直徑介于1100 nm之間的分散系稱為膠體(V)(10)處理廢水時可加入明磯作為混凝劑，以吸附水中的

46、雜質(zhì) (V)(11) “血液透析”利用了膠體的性質(zhì)(V)(12)利用丁達爾效應(yīng)區(qū)別蛋白質(zhì)溶液和食鹽水(V)(13)(微粒直徑約為x 10 6 m)分散在空氣中形成氣溶膠，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)(X)(14)利用激光筆可以區(qū)別雞蛋清和濃鹽水(V)題組二 納米材料的“不尋?！睉?yīng)用2.納米是長度單位，1 nm=10 9 m,當(dāng)物質(zhì)的顆粒達到納米級時，會具有一些特殊的性質(zhì)。如由銅制成的“納米銅”具有非常強的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列關(guān)于“納米銅”的敘述正確的是()“納米銅”比銅片的金屬性強“納米銅”比銅片更易失去電子“納米銅”比銅片的氧化性強“納米銅”的還原性與銅片相同答案 D解析 “納米銅”只是物質(zhì)

47、的顆粒變小，但不影響其化學(xué)性質(zhì)，故選D=特別提醒納米材料本身不是膠體，當(dāng)它分散到其他分散系中時才能形成膠體。考點四表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語X知識將講.四種符號元素符號：如Al、S。(2)離子符號：如 Al% S2 SO，同位素符號：如 %C、136C。+ 3-2(4)化合價符號：如 Al、S。2.四種圖示(4)化合價符號：如 Al、S。2.四種圖示化學(xué)式：如NaQ、NHCl、SiO2。(2)分子式：如NH、HCl、H2O。電子式：如II電子式：如II(4)原子結(jié)構(gòu)示意圖：如(4)原子結(jié)構(gòu)示意圖：如特別提醒 對于離子化合物，應(yīng)稱作該物質(zhì)的化學(xué)式，而不能稱作分子式，因為在離子化合 物中并不存在

48、單個的分子。題組一準(zhǔn)確判斷原子或離子的表示方法1 .正誤判斷,正確的劃“，”，錯誤的劃“X”(1)質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為1 .正誤判斷,正確的劃“，”，錯誤的劃“X”(1)質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：20Cl(X)(2015 江蘇,2A)(2)氯分子的電子式:,-(V)(2015 江蘇,2C)(3)氯離子(Cl一)的結(jié)構(gòu)示意圖:(X)(2015 江蘇,2B)(X)14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:(X)14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:(6)188O2一離子結(jié)構(gòu)示意圖:(X)(4)中子數(shù)為16的硫離子:題組二對比書寫物質(zhì)的電子式.按要求書寫電子式：-OH 2OH,H3O+,C2 , O ,NHf。(2)H

49、 2O, HClO, CC14, NH, CO, HCHOQH。(3)NaOH , NaHS, MgN , NdN , NHHNaCN oH :* * 1 ， Hi! +H :* * 1 ， Hi! + b F HH- PH ( ) - 2* C 思維建模“電子式”書寫的一般程序1. 一判斷首先要判斷是陰離子，還是陽離子，是離子化合物還是共價化合物。2,二注意(1)共價化合物僅有電子對的偏移，沒有電子的得失，所以不能用“”，而離子化合物有電子的得失，所以陰離子和復(fù)雜陽離子應(yīng)用“”。(2)根據(jù)原子的成鍵規(guī)則，要注意判斷原子的連接順序及共用電子對的數(shù)目。專題強化練1 .下列物質(zhì)分類正確的是()A.

50、 NGk CI2。都是酸性氧化物B.水銀、水玻璃都是混合物C. HD HCHO是化合物D.干冰、可燃冰都是純凈物答案 D解析 A項，NO不是酸性氧化物；B項，水銀是單質(zhì)；C項，HD是單質(zhì)。.分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，人們在認識事物時可采用多種分類方法。下列各組物質(zhì)分類中不合理的是（）選項分類標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)歸類AFeSO、NO、Mn(2X NaC4 CuP、NaOH2SQBCHCOOH HOOC- COOH HClQ H2SHFC復(fù)分解反應(yīng)、電解反應(yīng)、放熱反應(yīng)、離子反應(yīng)焰色反應(yīng)D(NH4) 2SO、NHCl、NHNO、NH H 2ONHHCO答案 C解析 A項中物質(zhì)所含元素中有一種元素處于該元素所有

51、化合價的中間價，A正確；B項中的物質(zhì)都屬于酸，B正確；C中前者是化學(xué)反應(yīng)類型， 焰色反應(yīng)是利用物質(zhì)的物理性質(zhì)鑒別元素的方法，C錯；D項都是含氮化合物，D正確。.下列各項中物質(zhì)的類別不正確的是 （）ABCDAl 2O3SiNaQNa2SiO3兩性氧化物單質(zhì)堿性氧化物硅酸鹽答案 C解析 堿性氧化物是指與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，NazQ為過氧化物，與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成氧氣，C錯誤。.將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是（）A.硫酸、純堿、石灰石B.氫硫酸、燒堿、綠磯C.石炭酸、熟石灰、醋酸鈉D.磷酸、乙醇鈉、苛性鉀答案 B解析 A項，純堿屬于鹽；B項，燒堿為NaOH屬于堿，綠磯為

52、FeSO - 7屋O,屬于鹽；C項,石炭酸為苯酚，不屬于酸；D項，乙醇鈉不屬于堿，苛性鉀為KOH屬于堿。.下列各組物質(zhì)的分類正確的是 （）序號混合物非電解質(zhì)堿酸式鹽A漂白粉Cl 2氨水NaHCOB福爾馬林苯CU2（OH）2CQ明磯C膽磯SO純堿NHClD食醋GHOH苛性鉀NaHSO答案 D解析 非電解質(zhì)是化合物，氯氣是單質(zhì)不是非電解質(zhì)，氨水是混合物，A錯誤；堿式碳酸銅是鹽，B錯誤；膽磯是純凈物，純堿是鹽，氯化俊是正鹽，C錯誤。. N&Q NaOHN&CO、NaCl、NaSQ可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類物質(zhì)， 下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是 （）鈉的化合物 能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì) 可溶于水的物質(zhì)電解質(zhì)鈉鹽鈉的含氧化合

53、物A.B.C.D.答案 D解析 各化合物中均含有 Na元素，正確；NaCl和N&SO為強酸強堿鹽，與硝酸不反應(yīng)，錯誤；鈉的化合物均是易溶于水的，正確；酸、堿、鹽、金屬氧化物及水均屬于電解質(zhì)，正確；NaO屬于氧化物，NaOH屬于堿，都不屬于鹽，錯誤；NaCl中不含有氧元素，錯誤。.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（）HQ HCOOH CU2（OH）2CO均含有氧元素，都是氧化物HCOOHH2CO、HSO分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸HR CHCOOH CHCHOHtB易溶于水，者B是電解質(zhì)HClQ H2sO（濃）、HNO均具有氧化性，都是氧化性酸答案 D解析 HC

54、OOH!于酸，Ca（OH）2CO屬于鹽，不是氧化物； HCOO朗一元酸；CHCH2OH為非電解 質(zhì)。.圖中用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，其中不正確的是（）XYZA硫酸銅鹽純凈物B鹽酸電解質(zhì)溶液分散系C堿性氧化物氧化物一化合物D溶液膠體分散系答案 D解析 溶液、膠體不是包含關(guān)系，應(yīng)為并列關(guān)系。.下列說法正確的是（）漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物煤的干儲和石油的分儲都是化學(xué)變化氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸儲A.B . C . D .答案 A解析 漂白粉為 CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，水玻璃為 NaSQ

55、的水溶液，鋁熱劑為 Al和金屬氧化物的混合物；石油的分儲為物理變化；氨基酸不屬于酸，純堿不屬于堿；混有乙酸的乙醇，加入生石灰后，乙酸轉(zhuǎn)化為（CH3COO）Ca,蒸儲后即可得到乙醇。.下列說法中不正確的是 （）由同一種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)陰離子不含金屬元素，陽離子含金屬元素金屬氧化物一定是堿性氧化物堿性氧化物一定是金屬氧化物非金屬氧化物一定是酸性氧化物酸性氧化物一定是非金屬氧化物酸酎一定是氧化物酸的元數(shù)不一定等于酸中的H原子數(shù)無氧酸不一定是非金屬的氫化物A.B .C.D .答案 C解析 0 2和O3組成混合物；AlO 2含有金屬元素，NHf不含金屬元素；Al 203屬于兩性氧00I II化物；C

56、O屬于不成鹽氧化物；Mn 2。是酸性氧化物；乙酸的酸酎為 CILCO-CCIL,不屬于氧化物；CH3COOH1于一元酸；HCN不是氫化物。.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類中，正確的是 （）混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水銀化合物：CaCl2、NaOH HCl、HD電解質(zhì)：明磯、石膏、冰醋酸、氯化銀同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A.B .C .D .答案 C解析 水銀是液態(tài)汞單質(zhì)，是純凈物，錯誤；HD均由氫元素構(gòu)成，不是化合物，錯誤；中均為化合物，且水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，正確；中都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，正確。.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，下列各項在反應(yīng)前后肯定不變的是

57、（）電子總數(shù)原子總數(shù)質(zhì)子總數(shù) 物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)所含的總能量物質(zhì)的種類A.都不變B.都變C.D.答案 D解析 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，根據(jù)電子守恒、原子守恒、質(zhì)子守恒、質(zhì)量守恒判斷，電子總數(shù)、原子總數(shù)、質(zhì)子總數(shù)、物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故選 D. “納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸儲水中，所形成的物質(zhì)（）是溶液是膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)能透過濾紙不能透過濾紙 靜置后會析出黑色沉淀A.B.C.D.答案 B 解析 納米材料的粒子直徑為幾納米至幾十納米，屬于膠體粒子的直徑范圍，將納米碳均勻 地分散到蒸儲水中，所形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)。.氯化鐵溶

58、液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）A.分散質(zhì)顆粒直徑都在 1100 nm之間B.加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成C.呈紅褐色D.能透過半透膜答案 B解析 FeCl3溶液中，粒子直徑小于 1 nm; FeCl3溶液呈棕黃色；Fe（OH）3膠體粒子不能透過半 透膜。.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述正確的是 （）A.非金屬氧化物都不能與酸反應(yīng)B.含金屬元素的鹽溶液一定呈酸性C.組成元素相同的鹽溶液酸堿性相同D.非金屬元素可能形成離子化合物答案 D解析 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，A項錯誤；氯化鈉溶液呈中性，偏鋁酸鈉溶液呈堿性，B錯誤；硫酸鈉溶液呈中性，而亞硫酸鈉溶液呈堿性，C錯誤；硝酸俊是離子化合物，D正確。1

59、6.我們生活在千變?nèi)f化的物質(zhì)世界里。下列過程或變化中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 （）A. iPhone 6手機電池放電B.鐵制品的鍍銅過程C.爆竹爆炸D.利用焰色反應(yīng)檢驗答案 D解析 D項利用焰色反應(yīng)檢驗 上，是物理變化過程，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 /甲.下列物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化不符合“二肉”（“一”表示一步反應(yīng)）的是（）選項甲乙丙AHClCl 2HC1OBAl(OH) 3NaA1O2Al 2O3CHNONONODSOSOH2SO答案 B解析 A項，濃鹽酸與MnO反應(yīng)生成Cl2, CI2與H2O反應(yīng)生成HClO, HClO光照分解生成鹽酸， 符合；B項，Al（OH）3與NaOHK應(yīng)生成NaAQ,

60、 NaAQfA12c3無法一步反應(yīng)，不符合；C項,稀硝酸與金屬銅反應(yīng)生成 NQ NO Q反應(yīng)生成NO, NO與H2O反應(yīng)生成硝酸，符合； D項，SO與Q反應(yīng)生成SO, SO與H2O反應(yīng)生成HbSO,硫酸與亞硫酸鹽反應(yīng)生成SO,符合。.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是 （）NaOH勺電子式：5 . 0 . HI4O9（碘酸碘）中碘的化合價為+ 1、+5C.NH的結(jié)構(gòu)與 NHC1相似，NHC.NH的結(jié)構(gòu)與 NHC1相似，NH的結(jié)構(gòu)式為D.離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35C1 ,也可以表示37C1答案 D3、+ 5價；C項，NH5的電子式為解析 B項，I4O93、+ 5價；C項，NH5的電子式為H： N ：H匚