2021-2022學年河南省洛陽市兵工大學高二化學聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學年河南省洛陽市兵工大學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是:（ ）A充電時陽極反應：Ni(OH)2 e- + OH- = NiOOH + H2OB充電過程是化學能轉化為電能的過程 C放電時負極附近溶液的堿性不變 D放電時電解質溶液中的OH - 向正極移動參考答案：A略2.

2、 下列物質中屬于強電解質的是ANH3H2O BH2O CCH3COOH D醋酸銨參考答案：D略3. 把質量為mg的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質中，能使銅絲變紅而且質量仍為mg的是 （）ANaOH溶液 BCH3COOH C稀HNO3 DCH3CH2OH參考答案：D4. 下列化學用語書寫正確的是（ ）A氯原子的結構示意圖：B作為相對原子質量測定標準的碳核素：CC氯化鎂的電子式：D乙烯的結構簡式：CH2CH2參考答案：C略5. 常溫下，已知：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)；H14Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)；H2下面關于H1、H2的比較正確的是()AH1H2 BH1Na

3、2-CO3H2CO3 B熔點：SiO2CO2H2OC原子半徑：CNO D氧化性：Na+ Mg2+Al3+參考答案：C12. 下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是AH Na CO32 Cl BMg2 Na Cl SO42CK NH4 SO42 OH DFe2 Al3 Cl H參考答案：BD略13. 能用分液漏斗分離的是（ ） A甘油和水 B溴苯和水 C乙醇和溴水 D乙醇和乙酸參考答案：B略14. 5種基團CH3、OH、CHO、C6H5（苯基）、COOH，在由不同基團兩兩組成的物質中，能與NaOH反應的有機物有（ ） A4種 B5種 C6種 D7種參考答案：B略15. 在一個定容密閉容器中，加入

4、2molA和1molB發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達到平衡時C的濃度為1.2mol/L若維持溫度不變，按下列方法改變起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是（）A4molA+2molBB1.5molC+0.5molDC3molC+1molDD3molA+1molB參考答案：C考點：等效平衡分析：反應2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），在恒溫恒容下，不同途徑達到平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L，說明與原平衡為等效平衡，按化學計量數轉化到方程式的左邊，只要滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，據此進行分析解答：解：根據等效平衡，按化學

5、計量數轉化到方程式左邊應該滿足與初始加入的2molA和1molB相等A、4 mol A+2 mol B與初始物質的量2molA 和1molB不同，不屬于等效平衡，故A錯誤；B、1.5mol C+0.5 mol D換算成A、B，物質的量分別為1mol、0.5mol，與初始量不同，不屬于等效平衡，故B錯誤；C、3 mol C+1 mol D換算成A、B，物質的量分別為2mol、1mol，與初始量相同，故C正確；D、3molA+1molB，與初始初始加入物質不同，故D錯誤；故選C點評：本題考查化學平衡的有關計算、等效平衡，難度中等，構建平衡建立的途徑是解題關鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化

6、學計量數轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學計量數轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量相等，為等效平衡；若反應前后氣體的體積不變，按化學計量數轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量之比相同，為等效平衡二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （5分）用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：甲：稱取一定質量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；用PH試紙測出該溶液的PH值，即可證明HA是弱電解質。乙：用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制PH=1的兩種酸溶液各100mL；分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為

7、100mL；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質。（1）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的PH_1（選填、）；乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是_（多選扣分）（a）裝HCl的試管中放出H2的速率快（b）裝HA溶液的試管的中放出H2的速率快（c）兩個試管中產生氣體速率一樣快（2）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處_。（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任?。?，作簡明扼要表述:_.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W家正在研究

8、利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得密閉容器中不同時間的NO和CO濃度如表：時間(s)012345c(NO)(mol/L)1.001034.501042.501041.501041.001041.00104c(CO)(mol/L)3.601033.051032.851032.751032.701032.70103請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的H 0（填寫“”、“”、“”）。（2）該反應

9、的化學平衡常數表達式為K 。（3）前2s內的平均反應速率v(N2) 。（4）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是 （多選扣分）。a容器中壓強不變 b混合氣體中 c（CO）不變c正（N2）逆（CO） dc（CO2）c（CO）（5）該溫度下達到平衡時CO的轉化率是 。參考答案：(1) (2) (3)1.87510-4mol/(Ls) (4) ab (5)25略18. 2012年3月22日是第二十屆“世界水日”，保護水資源，從我做起! (1)C102和C12(還原產物都為Cl一)是生活中常用的消毒劑。當消耗等物質的量的兩種物質時，C102的消毒效率是C12的倍。 (2)自來水廠常用高鐵酸鈉(Na

10、2Fe04，強氧化劑)改善水質。簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理： (3)某無色廢水中可能含有Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32一、SO42-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進行了三組實驗，其操作和有關現(xiàn)象如圖所示： 請根據上圖回答下列問題：實驗中需配制10 moll的NaOH溶液80 ml，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為 實驗中沉淀量由AB過程中所發(fā)生反應的離子方程式為 。試確定NO3-是否存在? (填“存在”“不存在”或“不確定”)，若存在，試計算c(NO3-) (若不存在，此問不必作答

11、)。參考答案：每空均2分（1）2.5；（2）FeO42-有強的氧化性，能殺菌消毒，本身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質，達到凈水的目的；（3）100mL容量瓶； Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；根據實驗確定無Na+，根據實驗確定有SO42-，根據實驗確定有Al3+無Fe3+，因為CO32-與Al3+不能共存，所以無CO32-；故溶液中存在的離子為：Mg2+ Al3+、SO42-，已知硫酸鋇沉淀為2.33g，則n（SO42-）=2.33/233=0.01mol，根據圖象可知與Al（OH）3的OH-為：n（OH-）=0.005mol， Al（OH）3

12、+OH-=AlO2-+2H2O Mg2+2OH-=Fe（OH）2n（Al3+） 0.005moln（Fe2+） 0.035-3n（Al3+） 所以n（Al3+）=0.005mol，n（Mg2+）=0.01mol 所以溶液中Mg2+和Al3+所帶正電荷與SO42-所帶負電荷不相等，因此存在NO3-，設NO3-物質的量為nmol，根據電荷守恒得：3n（Al3+）+2n（Mg2+）=2n（SO42-）+n（NO3-）所以n（NO3-）=0.015mol，所以c（NO3-）0.015/0.1=0.15mol/L，故答案為：存在；0.15mol/L略19. （12分）（1）已知某有機物A只含有C、H、O

13、三種元素，通過元素分析知含碳54.55%，含氫9.10%。質譜分析其相對分子質量為88，經紅外光譜分析其中只含CH鍵和鍵，其核磁共振氫譜圖顯示有三重峰，峰面積之比為3：2：3，該有機物不含有CH3O，則A的結構簡式為_。（2）寫出實驗室制備A的化學方程式_。苯甲酸甲酯( )是常用香精，廣泛用于食品、化妝品等行業(yè)，可從自然界中提取，也可人工合成。實驗室現(xiàn)以食品防腐劑主要成分為苯甲酸鈉( )、甲醇為原料制備苯甲酸甲酯。已知：熔點 沸點 水溶性甲醇97.864.7易溶苯甲酸（一元弱酸）122.4249.3常溫：0.17g100：6.8g苯甲酸甲酯12.3198難溶合成苯甲酸甲酯的流程如下：請回答下列問題：（1）溫度約為_，操作為_，操作為_。（2）第步加熱的目的是_。（3）選擇合適的制備苯甲酸甲酯的裝置：_。 （4）苯甲酸甲酯