2022-2023學(xué)年上海震旦中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年上海震旦中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說法不正確的是 Aa極是負(fù)極 B氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置 C電子由b通過燈泡流向a D氫氧燃料電池是環(huán)保電池參考答案：C略2. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是A. 苯分子的比例模型：B. CO2的電子式：C. Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D. 乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2參考答案：A【詳解】A苯分子中存在6個C和6個H，其分子中所有原

2、子共平面，苯的碳碳鍵為一種完全相同的獨特鍵，苯的比例模型為：，故A正確；B二氧化碳為共價化合物，分子中存在兩個碳氧雙鍵，氧原子和碳原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二氧化碳正確的電子式為：，故B錯誤；C氯離子核電荷數(shù)為17，最外層電子數(shù)為8，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；D乙烯分子中存在1個碳碳雙鍵和4個碳?xì)滏I，乙烯的電子式為：，其結(jié)構(gòu)式中需要用短線表示出所有的共價鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)式為：，故D錯誤。答案選A。3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L的HCl氣體溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是Ac10

3、00V/(36.5V22400) B36.5V/(36.5V22400)C36.5c/(1000) D(36.5V22400)/(22.422.4V)參考答案：D略4. 下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C任何條件下，16gCH4與18gH2O所含有電子數(shù)均為10NAD22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數(shù)相等參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù).專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A鎂為2價金屬，2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)變成

4、鎂離子失去0.2mol電子；B缺少鹽酸的體積，無法計算鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量；C甲烷和水分子中都含有10個電子，二者的物質(zhì)的量都是1mol，都含有10mol電子；D沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算一氧化碳的物質(zhì)的量解答：解：A2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂完全反應(yīng)變成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B沒有告訴鹽酸的體積，無法計算鹽酸溶液中含有溶質(zhì)粒子數(shù)，故B錯誤；C16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子；18g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子，二者所含有電子數(shù)均為10NA，故C正確；D不是標(biāo)準(zhǔn)狀況

5、下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4LCO的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選C點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件5. 下列物質(zhì)在一定條件下，可與甲烷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ）A、氯氣 B、溴水 C、氧氣 D、酸性高錳酸鉀溶液參考答案：A略6. 關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯誤的是 A都能夠在空氣中燃燒 B都能夠與水劇烈反應(yīng)C都是柔軟的銀白色金屬 D都可以保存在煤油中 參考答案：CD7. 常溫下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能

6、使溶液pH=(a1)的措施是（ ）A將溶液稀釋到原體積的10倍 B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積0.2 molL1鹽酸 D提高溶液的溫度參考答案：B略8. 下列各物質(zhì)中所含原子數(shù)由大到小的順序正確的是 ( )0.5mol氨氣； 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣； 4時9mL水； 0.2mol磷酸(H3PO4)A B C D參考答案：A9. 下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）A光氣（COCl2） B六氟化硫 C二氟化氙 D三氟化硼參考答案：A考點：電子式 專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：分子中原子的最外層電子數(shù)可以根據(jù)每種元素原子的最外層電子數(shù)與化合價的絕對值之和來判斷解答：解：A、光氣（

7、COCl2）中，C原子的原子核外最外層電子數(shù)為4，其在分子中的化合價為+4價，所以滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)；O原子的原子核外最外層電子數(shù)為6，其在分子中的化合價為2價，所以滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)；Cl原子的原子核外最外層電子數(shù)為7，其在分子中的化合價為1價，所以滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；B、六氟化硫中，S原子的原子核外最外層電子數(shù)為6，其在分子中的化合價為+6價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為12，故B錯誤；C、二氟化氙中，Xe原子的原子核外最外層電子數(shù)為8，其在分子中的化合價為+2價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為10，故C錯誤；D、三氟化硼中，B原子的原子核外最外層電子數(shù)為3，其在分子中的化合

8、價為+3價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為6，故D錯誤故選A點評：本題考查原子的結(jié)構(gòu)，本題中注意判斷是否滿足8電子結(jié)構(gòu)的方法，注意利用化合價與最外層電子數(shù)來分析即可解答，明確所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)是解答的關(guān)鍵10. 據(jù)報道，美國科學(xué)家制得一種新原子X，它屬于一種新元素，是116號元素(元素符號用X代替)，關(guān)于它的推測正確的是A. 這種原子的中子數(shù)為167B. 它位于元素周期表中第六周期C. 這種元素一定是過渡元素D. 這種元素的原子易與氫氣化合參考答案：A【詳解】A、中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)283116167，A正確；B、116號元素位于第七周期A族元素，B錯誤；C、116號元素位于第七周期A

9、族元素，屬于主族元素，不是過渡元素，C錯誤；D、這種元素位于第七周期A族元素，不易與氫氣化合，D錯誤；答案選A。11. 下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是 （） A.Na+、AlO2-、Cl-、 S2 B.Na+、K+、NH4+、Ba2+C.Al3+、K+、Cl-、CO32 D.SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-參考答案：A略12. 自然界中的CaF2又稱螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列一定能說明CaF2是離子晶體的實驗是()。A. CaF2難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱B. CaF2的熔、沸點較高，硬度較大C. CaF2在有機溶劑(如苯)中的溶解度極小

10、D. CaF2固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電參考答案：D關(guān)于晶體類型的判定，本題關(guān)鍵是確定一個離子晶體區(qū)別于其它晶體的性質(zhì)，也可采用反例來排除。例如ABC選項所示性質(zhì)，離子晶體、金屬晶體或原子晶體都可能表現(xiàn)出來，只有D項是離子晶體的特性：溶沸點高，高溫熔融下可電離出自由移動的離子，熔化時克服的是離子鍵，在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電一定能說明CaF2是離子晶體，故D正確。13. 將50mL2molL-1的NaCl溶液加水稀釋成1molL-1的NaCl溶液時，稀釋后溶液的體積為 A100mL B200mL C150mL D50mL 參考答案：A略14. 下列有機反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是（ ）A.乙烯使溴

11、的四.氯化碳溶液褪色；苯使溴水褪色B.乙酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；乙酸制乙酸乙酯C.乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色；葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液共熱得磚紅色沉淀D.苯制溴苯；氯乙烯制塑料參考答案：C略15. 把鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入稀硫酸溶液中，當(dāng)電池中有0.2mol電子通過時，負(fù)極的質(zhì)量變化是A.增加6.5g B.減少6.5g C.減少5.65g D.增加6.4g參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有如下五種物質(zhì)：CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4已知CaCO3難溶于水，CuSO4溶液呈藍色?，F(xiàn)進行如下實驗：溶于水得

12、無色溶液；向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：（1）一定不存在的物質(zhì)是 ；（2）一定存在的物質(zhì)是 ；（3）可能存在的物質(zhì)是 ；（4）檢驗可能存在的物質(zhì)所用試劑為： 。參考答案：（1）CaCO3、Na2SO4、CuSO4；（2）Na2CO3；（3）NaCl；（4）稀硝酸、硝酸銀溶液。解：由溶于水得無色溶液，可知一定不含CuSO4、CaCO3；由向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失，可知白色沉淀為碳酸鋇，則一定含Na2CO3，不含Na2SO4，不能確定是否含NaCl，則（1）一定不存在的物質(zhì)是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，

13、故答案為：CaCO3、Na2SO4、CuSO4；（2）一定存在的物質(zhì)是Na2CO3，故答案為：Na2CO3；（3）可能存在的物質(zhì)是NaCl，故答案為：NaCl；（4）由氯離子的檢驗方法可知，檢驗可能存在的物質(zhì)所用試劑為稀硝酸、硝酸銀溶液，故答案為：稀硝酸、硝酸銀溶液。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在一試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25 的飽和石灰水的燒杯中，用膠頭滴管滴入5 mL1 mol/L鹽酸于試管中。試回答下列問題：(1)實驗中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。(3)寫出有關(guān)的離子方程式：_。(4)由實驗推知：MgCl2溶液與H2的總能量_(填“”“”

14、或“”)鎂片和鹽酸的總能量。(5)實驗室制氫氣常用_，為什么不用鎂的原因是_。參考答案：(1)試管中鎂片溶解，有氣泡，燒杯中溶液變渾濁（或析出固體） (2)放熱反應(yīng)，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，析出固體（溶液變渾濁） (3)Mg2H=Mg2H2 (4) (5)鋅與稀硫酸(或稀鹽酸) 反應(yīng)太劇烈，不方便收集氫氣【詳解】（1）鎂與鹽酸反應(yīng)，故實驗中產(chǎn)生的現(xiàn)象是試管中鎂片溶解，有氣泡，燒杯中溶液變渾濁（或析出固體）；（2）鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，析出固體（溶液變渾濁）；（3）鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Mg

15、2H=Mg2H2；（4）由實驗推知反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 ，故MgCl2溶液與H2的總能量鎂片和鹽酸的總能量；(5)實驗室制氫氣常用鋅與稀硫酸(或稀鹽酸)，若用鎂，則反應(yīng)太劇烈，不方便收集氫氣?！军c睛】本題設(shè)計一個實驗情景，考查學(xué)生綜合運用知識的能力。題中加入的鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，而Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，燒杯中應(yīng)有Ca(OH)2固體析出，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱。18. (10分)有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的相對分子質(zhì)量與X最最高價氧化物的相對分子質(zhì)量之比為17 40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：（1）寫出各元素符號：X 、Y 、Z 。（2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 , X與Y形成的離子化合物的電子式為 ，Z和氫形成的化合物的電子式為 。（3）