人教版第二章 復(fù)習(xí)課堿金屬 新課標(biāo) 人教 0

1、2021/8/9 星期一1第二章 (復(fù)習(xí)課） 堿金屬2021/8/9 星期一2一、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)比較相同點(diǎn)：從Li到Cs原子結(jié)構(gòu)上的遞變性：最外層只有一個(gè)電子1、核電荷數(shù)逐漸增大2、電子層數(shù)逐漸增加 3、原子半徑逐漸增大2021/8/9 星期一3元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)相似性遞變性最外層電子數(shù)顏色狀態(tài)化學(xué)性質(zhì)與O2或水反應(yīng)程度失電子能力鋰鈉鉀銣銫LiNaKRbCs311193755都是 1逐漸劇烈逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)銀白色金屬，柔軟 （銫除外)都為強(qiáng)還原劑；表現(xiàn)：（1）與非金屬反應(yīng)（2）與水反應(yīng)逐 漸 增 強(qiáng)還原性金屬性單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸降低2021/8/9 星期一4與O2反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇

2、烈，生成Li2O點(diǎn)燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈生成比過(guò)氧化物復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物L(fēng)iNaKRbCs與H2O反應(yīng)緩慢，生成H2劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸結(jié)論還原性（金 屬 性）逐 漸 增 強(qiáng)二、堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)遇水立即燃燒，爆炸此外，還與硫、氯氣等非金屬反應(yīng)（堿金屬元素在自然界都以化合態(tài)存在）2021/8/9 星期一5R與H2O反應(yīng)的通式2R + 2H2O = 2ROH + H2 2 e 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（1）相似性： 化學(xué)式都為 ROH（2）遞變性：LiOH CsOH 堿性增強(qiáng)2021/

3、8/9 星期一6名稱 氧化鈉 過(guò)氧化鈉化學(xué)式 Na2O Na2O2電子式化合物類型離子化合物（堿性氧化物）離子化合物（過(guò)氧化物）顏色狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體與水的反應(yīng)Na2O+H2O=NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2與CO2的反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2與鹽酸的反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl4NaCl2H2OO2用途氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑2Na2O+O2=2Na2O2轉(zhuǎn)化三、鈉及其化合物的重要性質(zhì)1、氧化鈉與過(guò)氧化鈉2021/8/9 星期一72、Na2CO3與NaHCO3的比較Na2C

4、O3NaHCO3俗 名蘇打、純堿小蘇打與稀HCl反應(yīng)與NaOH溶液加 熱溶解度（相同條件下）轉(zhuǎn) 化 關(guān) 系工 業(yè) 制 備用 途Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl+NaCl+H2O+CO2放出氣體不如NaHCO3劇烈NaHCO3+HCl+NaCl+H2O+CO2劇烈反應(yīng)，立即放出氣體2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2不反應(yīng)穩(wěn)定，不分解用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3大于NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2NaCl+CO2+NH3+H2O

5、=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2發(fā)酵粉，治療胃酸過(guò)多的藥劑2021/8/9 星期一8思考：怎樣鑒別氯化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉？ 加熱固體。產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無(wú)色氣體的是碳酸氫鈉；另兩種固體中滴加鹽酸，有氣體放出的是碳酸鈉，不反應(yīng)的是氯化鈉。2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+ H2O + CO2 在固體中加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉，反應(yīng)較慢的是碳酸鈉，不反應(yīng)的是氯化鈉。Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO32NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+

6、Na2CO3 + 2H2O 溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。另兩種溶液中滴加澄清石灰水能產(chǎn)生沉淀的是碳酸氫鈉，不沉淀的是氯化鈉。2021/8/9 星期一9NaNa2ONaOHNa2CO3NaCl總結(jié)：鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系O2CO2H2OO2 點(diǎn)燃CO2Ca(OH)2CO2(少量）NaOH或加熱CO2過(guò)量HClHClCl2點(diǎn)燃Na2O2NaHCO32021/8/9 星期一10 1、下列元素中，原子半徑最小的是（ ），最易失電子的是（ ），等質(zhì)量下列物質(zhì)與足量水反應(yīng)生成H2最多的是（ ）。 A.Na B. Li C.K D.Cs 2、下列關(guān)于銣的敘述正確的是（ ）。 A.與水反應(yīng)比鉀更劇烈 B.氯化銣屬離子化合物 C.穩(wěn)定性：Rb2CO3RbHCO3 D.銣的熔、沸點(diǎn)比鈉高BABA B習(xí)題2021/8/9 星期一11下列堿金屬元素的陽(yáng)離子中，氧化性最強(qiáng)的是 :( ) 、K+ B、Na+ C、Rb+ D、Cs+ 焰色反應(yīng)是指： （ ） A、可燒性物質(zhì)在燃燒時(shí)，其火焰所呈現(xiàn)顏色 B、所有的元素在灼燒時(shí)，其火焰所呈現(xiàn)的顏色 C、部分金屬或其化合物在無(wú)色火焰上灼燒時(shí)，其火焰所呈現(xiàn)的特殊顏色 D、物質(zhì)的一種化學(xué)性質(zhì)通常用飽和碳酸氫鈉溶液來(lái)除去混在二氧化碳中的少量的HCl氣體，其反應(yīng)的離子方程式為 ；不能用 氫氧化鈉溶液的原因是（用離子方