2022-2023學年四川省成都市龍泉驛區(qū)第一中學高一化學期末試卷含解析

1、2022-2023學年四川省成都市龍泉驛區(qū)第一中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列氯化物，不能用單質(zhì)直接反應制得的是( )ACuCl2 BFeCl2 CNaCl DHCl 參考答案：B略2. 在一定溫度下，1 mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1:3，則反應過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 A2 mol B3 mol C4mol D5 mo1 參考答案：A略3. 硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接

2、觸法”，有關(guān)接觸氧化反應2SO2+O22SO3的說法不正確的是( )A.該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B.達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零C.一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等D.在利用上述反應生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題參考答案：B略4. 下列說法中錯誤的是( )。 ACO燃燒是放熱反應 BH2SO4與NaOH反應是放熱反應 CCaO與H2O反應是吸熱反應

3、DCaCO3受熱分解是吸熱反應參考答案：C略5. 現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四種溶液，如果只用一種試劑把它們鑒別開來，應選用的試劑是 A氨水 BAgNO3 CNaOH溶液 DNaCl溶液參考答案：C略6. 夏季過熱、冬季過暖是目前世界各地普遍出現(xiàn)的現(xiàn)象。此現(xiàn)象與下列各組中的兩種氣體在大氣中的含量都有關(guān)系的是A.SO2、CO2 B.CO2、CH4 C.NO2、CO D.NO、O3參考答案：B略7. 硫酸亞鐵加熱發(fā)生如下反應：2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3，如果把產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中，其結(jié)果是（ ）A有BaSO4沉淀，SO2從溶液中逸出 B有BaSO4沉

4、淀，SO3從溶液中逸出CSO2和SO3全部吸收，有BaSO4沉淀產(chǎn)生 D產(chǎn)生BaSO4和BaSO3的混合沉淀參考答案：A8. 下列有關(guān)化學反應過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的解釋中，正確的是( ) A向某無色溶液中加入BaCl2，產(chǎn)生白色渾濁，說明該溶液中一定有SO42 B向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明Cl2的氧化性強于I2 CH3PO4能與NaCl溶液反應生成HCl，說明磷酸的酸性比鹽酸強 D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液， 溶液褪色，說明BaCl2有酸性參考答案：B略9. 下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是 ACl2 B氯水 CNaClO溶液 DNa2O2與水反應后的溶液

5、參考答案：A10. 在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是AV(NH3)=0.5 mol ?L-1?min-1 BV(H2)=0.3 mol ?L-1?min-1CV(N2)=0.2 mol ?L-1?min-1 DV(H2)=0.01 mol ?L-1? s -1參考答案：A略11. 下列有關(guān)堿金屬的敘述正確的是（ ）A.堿金屬單質(zhì)都具有密度大、硬度大的特點B.按原子序數(shù)增加熔沸點依次升高C.按原子序數(shù)增加其最高氧化物的水化物堿性增強D.堿金屬單質(zhì)都可以在空氣中燃燒產(chǎn)生過氧化物參考答案：C略12. 有關(guān)化學用語正確的是（）ACH3（甲基

6、）的電子式為B硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式C乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2 D乙酸的分子式C2H4O2參考答案：D考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合專題：化學用語專題分析：ACH3（甲基）中含有3個碳氫鍵，碳原子最外層為7個電子；B硝基的書寫方法錯誤，正確的表示方法應該為：O2N；C結(jié)構(gòu)簡式中必須標出有機物的官能團，乙烯分子中含有碳碳雙鍵；D乙酸為苯環(huán)一元羧酸，分子中含有1個甲基和一個羧基解答：解：A甲基中存在3個CH共價鍵，碳原子最外層為7個電子，甲基正確的電子式為：，故A錯誤；B硝基苯中含有官能團硝基，硝基寫在苯環(huán)左邊應該表示為：O2N，所以硝基的正確結(jié)構(gòu)簡式為：，故B錯誤；C乙烯分子中含有官能團

7、碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故C錯誤；D乙酸為飽和一元羧酸，分子中存在2個C、4個H和2個氧原子，乙酸的分子式為C2H4O2，故D正確；故選D點評：本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)簡式、分子式等化學用語的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學用語的概念及表示方法，明確甲基與甲烷、羥基與氫氧根離子的區(qū)別，選項B為易錯點，注意硝基苯結(jié)構(gòu)簡式的正確書寫方法13. 根據(jù)下列實驗事實：(1)X+Y2+=X2+Y；(2)Z+2H2OZ(OH)2+H2；(3)Z2+離子的放電能力比X2+弱；(4)由Y、W 作電極組成的原電池反應為：Y2e-=Y2+，由此可知，X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是A.

8、X Y Z WB. Y X W ZC. Z X Y WD. Z Y X W參考答案：C【詳解】(1) X+Y2+=X2+Y，X是還原劑，Y是還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性確定，X的還原性大于Y的還原性；(2)Z+H2O=Z（OH）2+H2，Z能與冷水反應作還原劑，所以Z的還原性最強；(3)Z2+的放電能力比X2+弱，所以Z的還原性大于X的還原性；(4)由Y、W電極組成的電池，電極反應Y-2e-=Y2+，Y是還原劑，所以Y的還原性大于W的還原性；所以X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為ZXYW；答案：C14. aXn和bYm為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷錯

9、誤的是()A. 原子半徑XY B. 離子半徑XnYmC. anbm D. X的氫化物的化學式為HnX參考答案：BaXn和bYm為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a+nbm，其中X是非金屬，Y是金屬，位于X的下一周期，A. 原子半徑XY，A正確；B. 核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑XnYm，B錯誤；C. anbm，C正確；D. X的最低價是n價，則氫化物的化學式為HnX，D正確，答案選B。15. 元素X的原子核外第三層上有3個電子，元素的負二價離子離子核外有10個電子，則這兩種元素形成化合物的化學式為（ ）AXY2 BX2Y CX2Y3 DX3Y2參考答

10、案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 現(xiàn)用98%的濃硫酸(密度:1.84g/ml)配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。(1)選用的主要玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、_、_。(2)所需濃硫酸體積為_mL(保留一位小數(shù))。量取濃硫酸時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使實驗結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。(3)在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應_，否則會使?jié)舛萠(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。參考答案：(1)500mL容量瓶 膠頭滴管 (2)13.6mL 偏低 (3)冷卻至室溫 偏高 解析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，需要相應規(guī)格的容量瓶，定容時需要膠頭

11、滴管，故主要玻璃儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管，本題答案為500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=1000w/M=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，計算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL18.4mol/L=500mL0.5mol/L，解得：x13.6，所以應量取的濃硫酸體積是13.6mL；量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，配制溶液的濃度偏低；本題答案為：13.6mL、偏低；（3）濃硫酸稀釋過程中放出大量的熱，在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應該冷卻至室溫，否則導致配制的溶液體積偏小，根據(jù)c=n/V，可得，配制的溶液濃度偏高，本題答案

12、為：冷卻至室溫、偏高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下列物質(zhì)中：N2 MgCl2 NH4Cl CH4 CO2Ne H2S KOH Na2O2 K2O（ 1 ）只存在離子鍵的是 （填序號，以下同）（ 2 ）只存在共價鍵的是 （ 3 ）沒有化學鍵的是 （ 4 ）屬于離子化合物的是 （ 5 ）屬于共價化合物的是 參考答案：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，以此來解答【解答】解：CO2中只含共價鍵，為共價化合物；MgCl

13、2中只含離子鍵，為離子化合物；NH4Cl中含離子鍵和NH極性共價鍵，為離子化合物；CH4中只含共價鍵，為共價化合物； CO2中只含共價鍵，為共價化合物；Ne中不含化學鍵，為單質(zhì)；H2S中只含極性共價鍵，為共價化合物；KOH中含離子鍵和極性共價鍵，為離子化合物；Na2O2中含離子鍵和OO非極性共價鍵，為離子化合物；K2O中只含離子鍵；（1）只存在離子鍵的是，故答案為：；（2）只存在共價鍵的是，故答案為：；（3）沒有化學鍵的是，故答案為：；（4）屬于離子化合物的是，故答案為：；（5）屬于共價化合物的是，故答案為：18. 短周期元素W、X、Y、Z分別屬于三個周期，其原子序數(shù)依次增大，Y的原子半徑是短

14、周期主族元素中最大的由W、X、Y、Z組成的物質(zhì)之間存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中m是元素Y的單質(zhì)，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，s的水溶液常用作漂白劑和消毒劑請回答下列問題：（1）Y的元素符號是 常溫時Z的最高價氧化物對應水化物的水溶液pH 7（填 大于、小于或等于）（2）X的元素符號是 ，它位于元素周期表中第 周期第 族，它與同主族相鄰元素相比，非金性更強的是 ，能說明這一強弱關(guān)系的事實是 （3）r的化學式是 ，p中存在的化學鍵類型是 用電子式表示q的形成過程 （4）n與p反應的化學方程式是 ，該反應中2mol n完全反應時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是 NA 參考答案：（1）Na；小于；（2）O；二

15、；VIA；O；H2O比H2S更穩(wěn)定；（3）H2O；共價鍵和離子鍵；（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的，則Y為Na，m是元素Y的單質(zhì)，故m為Na，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl元素，m為Na，n為Cl2，則生成p為NaCl，為s的水溶液常用作漂白劑和消毒劑，則s中含有ClO，且n+p=q+r+s，即Cl2+p=NaCl+s+r（s中含ClO），則為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故p為NaOH，s為NaClO，r為H2O，結(jié)合短周期主族元素W、X、Y

16、、Z原子序數(shù)依次增大可知，W為H、X為O、Y為Na、Z為Cl，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識判斷【解答】解：Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的，則Y為Na，m是元素Y的單質(zhì)，故m為Na，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl元素，m為Na，n為Cl2，則生成p為NaCl，為s的水溶液常用作漂白劑和消毒劑，則s中含有ClO，且n+p=q+r+s，即Cl2+p=NaCl+s+r（s中含ClO），則為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故p為NaOH，s為NaClO，r為H2O，結(jié)合短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大可知，W為H、X為O、Y為Na、Z為Cl，（1

17、）（1）Y的元素符號是Na；Z的最高價氧化物對應水化物為HClO4，故pH小于7，故答案為：Na；小于；（2）X的元素符號是O；故是第二周期第VIA族元素；在元素周期表中越往上越往右非金屬性越強，故與同主族相鄰元素相比，非金性更強的是O；能說明這一強弱關(guān)系的事實是H2O比H2S更穩(wěn)定；故答案為：O；二；VIA；O；H2O比H2S更穩(wěn)定；（3）r的化學式是H2O；p為NaOH，其中氧原子和氫原子之間結(jié)合的作用力是共價鍵，鈉離子和氫氧根離子之間之間結(jié)合的作用力是離子鍵，故化學鍵類型是共價鍵和離子鍵；q為NaCl其形成過程為；故答案為：H2O；共價鍵和離子鍵；（4）n為Cl2，p為NaOH，故n與p反應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O1mole1 12 2n（e）=2mol，N（e）=2molNA=2NA，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；219. 閱讀材料，回答問題：（1）某無色液體A，通電時生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條著火，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰且只生成A。則B、C的化學式分別為 。（2）若已知每摩爾氣體C燃燒后生成A氣體時放出285.8 kJ的