1.6 幾種重要的鹽 學(xué)案（2課時答案）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 .6 幾種重要的鹽 學(xué)案（2課時，答案）1.6幾種重要的鹽（二）一、化學(xué)肥料1、化學(xué)肥料：以化學(xué)和物理方法制成的含農(nóng)作物生長所需營養(yǎng)元素的肥料。（1）農(nóng)家肥料的特點：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)。（2）化學(xué)肥料的特點：營養(yǎng)元素單一，肥效快。2、農(nóng)作物對氮、磷、鉀的需要量較大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的化學(xué)肥料。（1）營養(yǎng)元素：氮、磷、鉀；（2）復(fù)合肥：含兩種或兩種以上主要營養(yǎng)元素的化肥。3、常見的化肥（1）常用氮肥名稱化學(xué)式含氮量使用注意事項尿素CO(NH2)246.7%碳酸氫銨（碳銨）NH4HCO317.7%易分解，施用時深埋銨態(tài)氮肥

2、防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用硝酸銨（硝銨）NH4NO335%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸硫酸銨（硫銨）(NH4)2SO421.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)氯化銨NH4Cl26.2%（2）常用磷肥肥：磷礦粉Ca3(PO4)2、鈣、鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)、過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4。（3）常見的鉀肥：硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)、碳酸鉀K2CO3等。（4）復(fù)合肥料：磷酸銨（NH4）3PO4、磷酸二氫銨(NH4H2PO4)、磷酸氫二銨(NH4)2HPO4、硝酸鉀(KNO3)、磷酸鉀(K3PO4)等。4、常見的化肥作用與缺乏時癥狀化肥種類在植物生長中

3、的作用缺乏時的表現(xiàn)氮肥氮是植物體內(nèi)組成元素。氮肥能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛，葉色濃綠植株矮小瘦弱，葉片發(fā)黃，嚴(yán)重時葉脈呈淡棕色磷肥磷肥能促進(jìn)農(nóng)作物根系發(fā)達(dá)，增強抗寒抗旱能力，還能促進(jìn)作物穗數(shù)增多，籽粒飽滿植株特別矮小，葉片呈暗綠色，并出現(xiàn)紫色鉀肥鉀肥能保證各種代謝過程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力莖稈軟弱，容易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈褐色，并逐漸焦枯5、合理使用化肥和農(nóng)藥（1）不合理使用化肥和農(nóng)藥會造成環(huán)境污染；（2）銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合施用。6、銨態(tài)氮肥的檢驗（1）在氮肥中，NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等含有銨根離子的鹽，習(xí)慣上稱為銨態(tài)氮肥。（2

4、）銨鹽的檢驗：取樣品與堿溶液混合加熱，有刺激性氣味的氣體放出，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出的氣體，如果變成藍(lán)色，證明原溶液中含有銨根離子，否則沒有。7、簡便方法鑒別氮肥、鉀肥、磷肥氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水一般都溶于水大多不溶于水或部分溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡或冒白煙不燃燒，跳動或有爆裂聲加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣不放出氨氣二、復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成新化合物的反應(yīng)。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成沉淀、氣體或水，使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行?？珊営洖锳BCD=ADCB。2、復(fù)

5、分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀或氣體或水反應(yīng)類型反應(yīng)物條件生成物條件實例鹽+鹽新鹽+新鹽需二者都可溶具備下列三個條件中任意一個：有沉淀生成，有氣體放出有水生成NaCl+AgNO3=AgCl2+NaNO3鹽+堿新鹽+新堿需二者都可溶Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3鹽+酸新酸+新鹽鹽溶于酸H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2酸+堿鹽+水一種可溶即可H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O鹽+金屬氧化物鹽+水某些金屬氧化物H2SO4+CuO=CuSO4+H2O三、堿和鹽的性質(zhì)1、堿的性質(zhì)操作示意圖現(xiàn)象1號試管溶液變?yōu)榧t色，2號試管溶液變?yōu)樗{(lán)色溶液先變

6、為紅色，后紅色褪去澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁結(jié)論氫氧化鈣能使無色酚酞試液變紅，使紫色石蕊試液變藍(lán)氫氧化鈣能與酸反應(yīng)生成鹽和水氫氧化鈣能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水氫氧化鈣能與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿2、鹽的某些性質(zhì)（1）取3支試管，分別倒入稀硫酸、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液。在這3支試管中分別滴加少量氯化鋇溶液。再往這3支試管中各滴入幾滴稀硝酸，振蕩后觀察現(xiàn)象。溶液滴加少量氯化鋇溶液后的現(xiàn)象再滴加稀硝酸后的現(xiàn)象稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀沉淀不消失硫酸銅溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀不消失碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀消失（2）取3支試管，分別倒入稀鹽酸、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液，在這3支試管中分別滴加幾滴硝酸銀

7、溶液。再往這3支試管中各滴入幾滴稀硝酸，振蕩后觀察現(xiàn)象。溶液滴加幾滴硝酸銀溶液后的現(xiàn)象再滴加稀硝酸后的現(xiàn)象稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀沉淀不消失氯化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀不消失碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀消失（3）上述實驗說明：鹽能與某些酸生成新鹽和新酸，鹽能與某些鹽反應(yīng)生成另兩種鹽。3、SO42和Cl的檢驗方法（1）含SO42的化合物的檢驗方法：加入氯化鋇溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明是含SO42的化合物。（2）含Cl的化合物的檢驗方法：加入硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明是含Cl的化合物。（3）SO42、Cl同時存在：先用過量Ba(NO3)2(不能用BaCl2)和稀硝酸，檢驗SO42并除盡

8、，過濾，再用AgNO3檢驗Cl存在。四、粗鹽提純1、粗鹽提純（物理）（1）粗鹽的初步提純只是去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。（2）粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。無水氯化鈣可用作干燥劑。（3）實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、回收。（4）實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒攪拌，加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺回收玻璃棒轉(zhuǎn)移固體的工具（5）蒸發(fā)時要經(jīng)常用玻璃棒攪拌液體，防止由于局部溫度過高造成液滴飛濺。（6）當(dāng)水接近全部蒸發(fā)

9、時熄滅酒精燈，停止加熱，利用余熱使剩余水分蒸發(fā)。2、粗鹽提純（物理+化學(xué)）【例1】化肥碳酸氫銨具有以下性質(zhì)：易溶于水，受潮時在常溫下即能分解放出氨氣，溫度越高分解越快，遇堿性物質(zhì)時也會放出氨氣。該化肥在運輸、貯存和施用中做法錯誤的是(C)A運輸時注意密封B貯存時不能受潮或暴曬C與草木灰混合施用D施用后立即蓋土1、欲使冬小麥根系發(fā)達(dá)，耐寒耐旱，往往需要施加磷肥，根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，你認(rèn)為宜施加的肥料是（A）ACa（H2PO4）2BNH4HCO3CKNO3DCO（NH2）22、氮肥、磷肥、鉀肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中最主要的化肥，用簡便方法區(qū)別三種化肥，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有實用性。區(qū)別下列相關(guān)化肥的方法可行的是(

10、D)A.NH4Cl與KCl：觀察外觀B.NH4HCO3與KCl：加水C.K2SO4與Ca3(PO4)2：聞氣味D.(NH4)2SO4與K2SO4：加熟石灰研磨后聞氣味【例2】現(xiàn)有實驗室制取CO2后的殘留液，現(xiàn)已知其中含有鹽酸，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（D）A滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為0a克時，實驗現(xiàn)象是有氣泡生成B滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a克時，溶液質(zhì)量比原混合溶液質(zhì)量大C滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至c克時，溶液呈中性D滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至b克時，溶液中含有三種溶質(zhì)1、取石灰石與稀鹽酸充分反應(yīng)后的溶液A，向其逐滴加入碳酸鈉溶液，并

11、用pH數(shù)字探測儀連續(xù)監(jiān)測，得曲線如圖（pH為縱坐標(biāo)，時間為橫坐標(biāo)）。則下列說法不正確的是（C）A溶液A中的溶質(zhì)有兩種BA、B段觀察到有氣泡產(chǎn)生CB、C段滴入紫色石蕊，溶液呈無色DD、E兩點溶液中的溶質(zhì)種類相同2、向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐漸加入某濃度的Na2CO3溶液，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量與加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是（D）AOE發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2BQ點數(shù)值是P點數(shù)值的兩倍CG點溶液的pH7DE點和F點的溶液中溶質(zhì)種類相同【例3】從海水中得到的粗鹽中往往含有可溶性雜質(zhì)（主要有Na2SO4、MgCl2

12、、CaCl2）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），必須進(jìn)行分離和提純后才能使用。粗鹽提純的部分流程如圖。有關(guān)該流程說法錯誤的是（B）A不溶性雜質(zhì)主要是泥沙B過濾時玻璃棒的作用是攪拌，以便加快過濾速度C蒸發(fā)時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干D操作依次加入的試劑可以為BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液1、氯化鈉是日常生活中的必需品，某氯化鈉樣品中除含氯化鈉外，還含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性雜質(zhì)，以下是提純該樣品的操作流程圖下列說法不正確的是（C）A操作X的名稱是過濾BY溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是HClC上述操作流程中共發(fā)生3個復(fù)分解反應(yīng)D該流程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

13、中，NaOH+HClNaCl+H2O屬于中和反應(yīng)2、某氯化鈉樣品中含有泥沙和少量硫酸鎂，用該樣品進(jìn)行如下實驗，相關(guān)說法正確的是（B）兩種物質(zhì)的部分溶解度（單位：g/100g水）溫度（）01020304060硫酸鎂22.028.233.738.944.554.6氯化鈉35.735.836.036.136.437.1A溶液甲是由兩種物質(zhì)組成的混合物B向溶液甲中滴加氯化鋇溶液，一定有白色沉淀產(chǎn)生C若操作II是滴加適量氫氧化鈉溶液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，則固體乙是氯化鈉晶體D若操作II是降溫結(jié)晶、過濾，則固體乙是硫酸鎂晶體【例4】（2020?濟(jì)寧）為鑒別氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉四種物質(zhì)的溶液，設(shè)計如

14、下實驗：下面對試劑、試劑和試劑的選擇，合理的是（A）A酚酞稀鹽酸氯化鋇B酚酞稀鹽酸稀鹽酸C石蕊氯化鋇稀鹽酸D石蕊氯化鋇碳酸鈉1、（2020?本溪三模）用括號內(nèi)物質(zhì)無法一次性區(qū)別開下列各組物質(zhì)的是（C）ACaO、CaCO3、KCl三種固體（水）BCu、Fe、CuO三種固體（稀鹽酸）CCaCl2溶液、Na2CO3溶液、K2SO4溶液【Ba（OH）2溶液】DCuCl2溶液、NaNO3溶液、K2CO3溶液【Ca（OH）2溶液】2、（2020?賀州模擬）下列物質(zhì)的鑒別不能達(dá)到目的的是（D）A用稀鹽酸鑒別：CuO粉末、FeO粉末、鐵粉、碳粉B用水鑒別：CaCO3固體、NaCl固體、NH4NO3固體、NaO

15、H固體C不加試劑利用組內(nèi)物質(zhì)鑒別：KOH溶液、KCl溶液、稀硫酸、FeCl3溶液D不加試劑利用組內(nèi)物質(zhì)鑒別：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液1、有人認(rèn)為“氮肥壯葉，磷肥壯果，鉀肥壯莖”。小王家的柑橘樹結(jié)的果實偏小，小王應(yīng)向村橘樹施加下列化肥中的(D)A.硫酸鉀B.硫酸銨C.碳酸氫銨D.過磷酸鈣2、對于化學(xué)反應(yīng)X+Na2CO3=2Y+CaCO3的分析錯誤的是(C)A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B.Y中一定含有鈉元素C.X一定是熟石灰D.X中陰離子化合價是-1價3、甲、乙兩工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種（兩廠含有一種相同的離子）：H+、Cu2+、K+、NO3-

16、、0H-若兩廠單獨排放都會造成嚴(yán)重的污染若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變成只含一種溶質(zhì)的無色澄清溶液，此溶質(zhì)可做化肥下列關(guān)于污水的分析，正確的是（C）AOH和Cu2+來自同一工廠BCu2+和K+來自同一工廠CK+和OH來自同一工廠DH+和K+來自同一工廠4、某固體可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)對其進(jìn)行如下實驗：取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解得透明溶液；在所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過濾后，在白色沉淀中加過量稀鹽酸，沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生。下列對原固體成分的說法正確的是（D）A一定有Na

17、2CO3和Na2SO4，可能有KNO3、CuSO4、CaCl2B一定有Na2CO3，Na2SO4和CuSO4兩種物質(zhì)中至少有一種C一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4D一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO35、從混合物中分離與提純X（括號內(nèi)是雜質(zhì)），不能用如圖所示方案的是（D）AAg（Fe）BCu（CuO）CCaCO3（CaCl2）DFeSO4（CuSO4）6、碳銨是農(nóng)村里常用的一種化肥，下圖是印在包裝袋上的部分說明，工商人員為檢測這包化肥是否合格，準(zhǔn)確稱取了10g這種化肥作樣品，用實驗的方法測定其中碳酸氫銨的質(zhì)量請

18、幫助計算一下，實驗測得的值大于多少，這包化肥才合格（理論上碳酸氫銨的含氮量為17.7%）（C）碳酸氫銨（NH4HCO3）含氮：17.1%凈重：50kg化學(xué)工業(yè)公司A9.0gB1.77gC9.6gD4.5g7、用如圖裝置（圖中夾持儀器已略去）測定某牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實驗中，通過測定丙裝置質(zhì)量的改變值，就能達(dá)到目的（樣品中其他成分遇鹽酸不產(chǎn)生氣體）下列措施能提高測定準(zhǔn)確度的是（B）A省去裝置甲和丁B將丙中的NaOH溶液換成Ca（OH）2溶液C裝置乙不再產(chǎn)生氣泡時，立即停止抽氣D滴加稀鹽酸之前，先抽氣一段時間，除去裝置內(nèi)原有的CO28、向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2會析出碳酸氫鈉晶體而是溶液變

19、渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3某化學(xué)小組同學(xué)用下圖裝置探究影響碳酸氫鈉晶體產(chǎn)生快慢的因素，結(jié)果如下表。下列判斷不正確的是（D）序號溫度/CO流速（個氣泡/秒）出現(xiàn)渾濁的時間255851740583482510135022525540A錐形瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2B對比可知，其他條件相同時，溫度越高，析出晶體越快C對比可知，其他條件相同時，CO2流速越大，析出晶體越快D對比可知，二氧化碳的流速是影響析出晶體快慢的主要因素9、實驗室有三瓶化肥未貼標(biāo)簽，只知道它們分別是碳酸氫銨（NH4HCO3）、氯化銨（NH

20、4Cl）和尿素CO（NH2）2中的一種，為鑒別三種化肥，某同學(xué)分別取少量樣品編號為A、B、C，并進(jìn)行如下實驗（此處箭頭表示得出實驗結(jié)論）根據(jù)上述實驗，下列說法不正確的是（D）A三種化肥中，尿素的含氮量最高BB物質(zhì)為碳酸氫銨C常溫下如要鑒別B、C兩種樣品，能能采取聞氣味的方法D如果實驗中B、C兩種樣品沒有另取，則會使檢驗結(jié)果不準(zhǔn)確10、氯堿工業(yè)是重要的化學(xué)工業(yè)，采用電解精制的飽和食鹽水來制取NaOH，2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2但粗鹽中含有雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必須經(jīng)過提純才能使用提純中常用下列操作步驟：用稍過量的NaOH除去MgCl2；過濾；用稍過量

21、的BaCl2除去Na2SO4；用稍過量的Na2CO3除去CaCl2等；用稍過量的HCl除去NaOH、Na2CO3；則：（1）正確的操作順序為或（填步驟編號）；（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，還的一個目的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】（1）；（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl11、（2020?淄川區(qū)一模）化學(xué)實驗需要不斷改進(jìn)與創(chuàng)新，請分析以下實驗，回答給出的問題。實驗一實驗二實驗三煅燒石灰石并檢驗氣體產(chǎn)物鐵絲在氧氣中燃燒研究二氧化碳的性質(zhì)實驗一：B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。實驗二：鐵絲燃燒的化學(xué)方程式為，鐵絲燃燒能夠持續(xù)較長時間，主要原因是。實驗三：同

22、時打開彈簧夾K1、K2，一段時間后，D燒杯中的現(xiàn)象是；F中液體變色的原因是（用化學(xué)方程式表示），接著同時關(guān)閉K1、K2，E中多孔隔板處依次觀察到的現(xiàn)象是（用字母a、b、c對如圖排序）?！敬鸢浮繉嶒炓籆a（OH）+CO2CaCO3+H2O；實驗二3Fe+2O2Fe3O4；雙氧水的分解能持續(xù)提供氧氣；實驗三cba；1.6幾種重要的鹽（一）什么是鹽？有人會認(rèn)為鹽就是指食鹽。然而，科學(xué)上說的鹽不僅僅指食鹽，凡酸與堿反應(yīng)，生成的物質(zhì)（除水外）都可叫做鹽，它是數(shù)量龐大的一類物質(zhì)。自然界中有很多鹽是晶體，有些鹽晶體非常美麗，如圖所示一、鹽及其分類1、鹽：在溶解或熔化狀態(tài)下能電離出金屬離子(或NH)和酸根離子

23、的化合物。（1）幾種鹽的電離：KClO3=K+C1OKNO3=K+NOFeSO2=Fe2+SONH4NO3=NH+NONaHSO4=Na+H+SO（2）注意分清“鹽”與“食鹽”，鹽是含有金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的一類化合物；食鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉是鹽的一種。（3）NH4NO3電離出的陽離子是NH，盡管無金屬元素，但可以把NH看成類金屬離子。還有NaHSO4可電離出Na+、H+、SO，稱做酸式鹽；而Cu2(OH)2C03稱為堿式鹽；KClO3、KNO3、FeSO2、NH4NO3屬于正鹽。2、鹽的分類（1）按照具有的相同離子分類陽離子相同，如碳酸鈉(Na2CO3)、硫酸鈉(Na2S

24、O4)、硝酸鈉(NaNO3)和磷酸鈉(Na3PO4)等稱為鈉鹽。陰離子相同，如碳酸鈉(Na2CO3)、碳酸鉀(K2CO3.)、碳酸鈣(CaCO3)和碳酸鋇(BaCO3)等稱為碳酸鹽.（2）按照鹽的溶解性分類可溶性鹽，常見的可溶性鹽有K、Na、NH4等離子與酸根離子形成的鹽，如碳酸鈉(Na2CO3)、硫酸鉀(K2SO4)、硝酸銀(AgNO3)和氯化銨(NH4Cl)等。難溶性鹽，常見的不溶性鹽有硫酸鹽中的BaSO4、鹽酸鹽中的AgCl和大部分的碳酸鹽，如硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)、碳酸銅(CuCO3)、碳酸鈣(CaCO3)等。還有些鹽是微溶于水的.【補充】鹽的溶解性記憶口訣：鉀鈉銨硝

25、溶于水，鹽酸鹽除氯化銀；硫酸鹽除硫酸鋇，碳酸鹽溶鉀鈉銨；微溶鹽類有三種，硫酸鈣銀碳酸鎂。二、幾種鹽的性質(zhì)1、碳酸鈉（Na2CO3）（1）白色粉末狀固體，易溶于水，俗名純堿、蘇打，它從溶液中結(jié)晶析出時，晶體里結(jié)合了一定數(shù)量的水分子，化學(xué)式為Na2CO310H2O。在常溫下干燥的空氣里，Na2CO310H2O會逐漸失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉粉末。（2）用途：食品、造紙等工業(yè)中，常用作發(fā)泡劑、中和劑、洗滌劑2、碳酸鈣（CaCO3）（1）白色固體，難溶于水。大理石、石灰石、漢白玉、雞蛋殼、水垢等物質(zhì)的主要成分。（2）用途：建筑材料，燒制生石灰、生產(chǎn)水泥的原料。思考：怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽？答：取少量小塊

26、巖石樣品于試管內(nèi)，滴加適量稀鹽酸，若氣泡不斷產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若使澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，從而推知巖石的成分中含有碳酸鹽。3、氯化鈉（NaCl）（1）白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大。（2）用途：醫(yī)療上用食鹽配制生理鹽水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.9%)；作防腐劑腌制食品；重要的化工原料，可制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等；農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種。思考：為何用食鹽腌制過的肉類和蔬菜不易腐?。看穑菏澄锏淖冑|(zhì)和腐敗都是由微生物引起的，而食物中的水分是影響微生物的重要因素，鹽能夠使食物的細(xì)胞失水，蛋白質(zhì)凝固，同時也能使細(xì)菌失水死亡，因此食鹽腌過的蔬菜和肉類不易腐敗。4、碳酸

27、氫鈉（NaHCO3）（1）白色固體，易溶于水，存在于天然堿湖，俗稱小蘇打，水溶液呈堿性。（2）在滅火器中，它是產(chǎn)生二氧化碳的原料之一；在食品工業(yè)上，它是的一種發(fā)酵粉主要原料；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。【注意】（1）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法就是分別加熱，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成的，就是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性。（3）工業(yè)用鹽亞硝酸鈉有毒，不能食用！三、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)化學(xué)方程式舉例反應(yīng)發(fā)生的條件鹽+金屬=新金屬+新鹽Fe+CuSO4=Fe

28、SO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag鹽必須溶于水；金屬單質(zhì)必須比鹽中的金屬元素活動性更強鹽+堿=新堿+新鹽2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3堿和鹽必須均溶于水；生成物中有一種是沉淀才能發(fā)生鹽+酸=新酸+新鹽CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2AgNO3+2HCl=AgCl2(白色)+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4(白色)+2HClH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2一般鹽能溶于酸，要符合復(fù)分解反應(yīng)條件，則反應(yīng)可以發(fā)

29、生鹽+鹽=新鹽+新鹽NaCl+AgNO3=AgCl2(白色)+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4(白色)+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3(白色)+2NaClKCl+AgNO3=AgCl2(白色)+KNO3兩種鹽必須均溶于水；生成物中有沉淀，反應(yīng)才能發(fā)生2、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物反應(yīng)時，互相交換成分生成新化合物的反應(yīng)。四、鹽的制備（侯氏制堿法）1、侯氏制堿法：又名聯(lián)合制堿法，主要產(chǎn)物是碳酸鈉，此外還有副產(chǎn)品是氯化銨。2、“侯氏制堿法”過程：在飽和氨鹽水中(氨氣，氯化鈉都達(dá)到飽和的溶液)通入二氧化碳從而發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)中的碳酸氫鈉由于溶解度低而析出，可以進(jìn)一步煅燒分解

30、為碳酸鈉，水和二氧化碳，其中二氧化碳可以再次進(jìn)入反應(yīng)重復(fù)利用。反應(yīng)方程式：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2即：NaCl(飽和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3（溶解度一般，因為不斷添加原料達(dá)到溶液飽和才沉淀）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO23、優(yōu)點：保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成CO2，革除了CaCO3制CO2的工序?！纠?】下列關(guān)于鹽的說法中

31、，正確的是(B)A.能解離出金屬陽離子(或銨根離子)的物質(zhì)叫鹽B.能解離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物叫鹽C.鹽的水溶液一定呈中性D.鹽的化學(xué)式中一定含有金屬離子和酸根離子1、下列推論正確的是(D)A.碳酸鹽可與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽B.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng)C.燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的就是燃燒D.堿性溶液能使石蕊試液變藍(lán)，所以能使石蕊試液變藍(lán)的溶液呈堿性2、實驗室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭?，其殘缺的?biāo)簽如圖，這瓶試劑中的溶質(zhì)可能是（D）A.單質(zhì)B.氧化物C.堿D.鹽【例2】（2020?永城

32、市一模）向質(zhì)量為2.48g的Na2CO3和Na2SO4的混合物中，先逐滴加入BaCl2溶液至過量，再加入稀硝酸，反應(yīng)過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）Ab點時，溶液中含有2種溶質(zhì)Bd的值為4.3Cc點時，溶液中含有3種溶質(zhì)DBaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%1、（2020?建湖縣三模）向10.0g某石灰石（雜質(zhì)不溶于水且不參加反應(yīng)）中先后滴加100.0g稀HCl和一定質(zhì)量Na2CO3溶液，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與不溶固體或產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（C）A甲表示生成氣體的質(zhì)量Ba點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)只有1種C該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7

33、.3%D檢驗b點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)，可先滴加足量的AgNO3溶液，靜置后再滴加少量Ca（NO3）2溶液2、（2016?德陽）下列圖象能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（C）A用一定質(zhì)量的過氧化氫溶液制取氧氣B電解水C向稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液中加入過量的碳酸鈉溶液D向一定質(zhì)量的氯化鎂溶液中滴加氫氧化鈉溶液【例3】（2020?連云港）去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2和Na2SO4為除去可溶性雜質(zhì)，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應(yīng)后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法

34、正確的是（D）A濾渣X中有三種成分B“向濾液中加入過量的稀鹽酸”目的只是為了除去過量的NaOHC除雜過程中有Na2CO3參加的化學(xué)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)D將氯化鈉溶液用題圖裝置加熱蒸發(fā)，至水分完全蒸干時停止加熱1、（2016?賀州）某同學(xué)就測定Na2CO3和NaCl固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別取mg樣品，按下列方案進(jìn)行試驗，合理的是（B）A與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，用排水法收集到VmL氣體B與足量BaCl2溶液充分反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到m1g固體C與足量AgN03溶液充分反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、干操，得到m2g固體D與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體用NaOH固體充分吸收，固體質(zhì)量增加

35、m3g2、（2017?東光縣一模）下列各組括號內(nèi)除雜質(zhì)的方法或試劑錯誤的是（D）ACu粉中混有鐵粉（用磁鐵吸引）BNaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3溶液）CC粉中混有CuO（稀硫酸）DCaO中混有CaCO3（稀鹽酸）1、（2020?嵐山區(qū)一模）下列圖象不能正確反映其對應(yīng)的實驗操作的是（C）A將鐵片插入盛有一定量硫酸銅溶液的燒杯中B向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過量C電解水D向盛有一定量稀鹽酸的燒杯中不斷滴入NaOH溶液至過量2、（2020?安徽）某實驗小組用如圖裝置進(jìn)行微型實驗。按下列表中選項加入試劑，實驗時滴入甲，浸有丙的棉花不變紅的是（B）選項甲乙丙A濃氨水

36、無色酚酞溶液B石灰水碳酸鈉無色酚酞溶液C稀鹽酸石灰石紫色石蕊溶液D濃鹽酸鋅粒紫色石蕊溶液AABBCCDD3、有四瓶常用溶液：BaCl2溶液；NaCl溶液；Na2SO4溶液；CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序可能是（C）A.B.C.D.4、某同學(xué)在自家廚房中找到一種白色粉末，到學(xué)校實驗室進(jìn)行實驗，實驗過程與現(xiàn)象如圖所示。對此粉末的成分判斷正確的是（D）A該粉末一定是碳酸鈉B該粉末一定是碳酸氫鈉C該粉末一定是氯化鈉D該粉末可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉5、（2016?麗水）向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐漸加入Na2CO3溶液，反映過程中產(chǎn)生氣體或

37、沉淀的質(zhì)量與加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是（D）AOE發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2BPF有沉淀生成CG點溶液的pH7D反應(yīng)過程有氣體和沉淀生成，不遵循質(zhì)量守恒定律6、為除去粗鹽中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)，可將粗鹽溶于水，再進(jìn)行下列五步操作：過濾加過量的氫氧化鈉溶液加適量鹽酸加過量的碳酸鈉溶液加過量的氯化鋇溶液。正確的操作順序是（C）ABCD7、某固體可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)對其進(jìn)行如下實驗：取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解得透明溶液；在所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過濾后，在白色沉淀中加過量稀鹽酸，沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生。下列對原固體成分的說法正確的是（D）A一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3、CuSO4、CaCl2B一定有Na2CO3，Na2SO4和CuSO4兩種物質(zhì)中至少有一種C一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4D一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO38