海水中的元素練習(xí)題及答案解析

1、海水中的元素練習(xí)題及答案解析LEKIBM standardization office IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C（本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以活頁形式分冊裝訂?。〢組知能訓(xùn)練.中國的食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實(shí)驗(yàn)室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是 （）A .蒸循B .蒸發(fā)C .過濾D .攪拌解析：實(shí)3僉室中的“蒸發(fā)”操作是利用水受熱易揮發(fā)，其中的溶質(zhì)因溶劑減少 而析出的過程，這與海水曬鹽的原理是類似的。答案： B.從海水中提取鎂的工藝流程主體是（）A .海水32y Mg（OH”一幽*MgB .海水宣恒區(qū)Mg（OH”一些,MgC12一以MgC .海水一些f MgCb9M

2、gD .海水一生一MgCb一軍Mg答案： Bn.把澳水與別與下列物質(zhì)混合并充分振蕩靜置后，溶液分層且上層近乎無色的是 （）A .四氯化碳B .汽油C .酒精D .碘化鉀溶液解析： 四氯化碳空度比水大，且能從溪水中萃取浪，使上層水層幾乎無色，汽 油空度比水小萃取漠后在上層，酒精與漠水互溶不分層，澳水與碘化鉀溶液反應(yīng)后不 分層。答案：rA.要除去澳中少量的Cb,可向浪中加入（）A .適量KBrB .適量溪蒸氣C .適量KID ,適量AgNCh溶液解析： 利用反應(yīng)：2KBr + Ch=2KCl + Bn ,可使Ch生成KC1而除去”臭蒸氣 與Cb不反應(yīng)；加入KI會引入雜質(zhì)h ；加入AgNCh ,會使

3、;臭也反應(yīng)。答案：A.甲、乙、丙三種溶液中各含一種X-（X.為CT、B、）離子，向甲中加入淀 粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依 次含有（）A . Br Cl I_B . Br I、CLC . I、Br CKD . Cl I、Br-解析： 本題重點(diǎn)考查了基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力，已知溪水為橙色，單質(zhì)碘可使淀 粉變藍(lán)色，單質(zhì)的氧化性：Ch BF2 I2o結(jié)合題目信息，甲溶液為橙色，說明甲溶液 內(nèi)含Br-；丙溶液不變色，說明丙溶液里無I -或Br-,則只能有C1-,則乙溶液里一 定含1-。答案：B6.（2011 蘇州高一質(zhì)檢XI）向橙色的濱水中加入足量的鎂粉，充分

4、振蕩后過濾, 溶液呈現(xiàn) 色，原因用化學(xué)方程式表示為（2）若向?yàn)V液中加入適量的氯水后，溶液呈色，原因用離子方程式表示為O（3）若向此濾液中加入適量的硝酸銀溶液，溶液中有生成，原因用離子方程式表示為答案： 無 Mg + Br2=MgBr2楂 Ch + 2Br =2Cr + Bj-2（3）淺黃色沉淀 Ag + Br=AgBr I.實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識產(chǎn)生或形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)報告 的一部分，請?zhí)羁眨簩?shí)驗(yàn)名稱：氯、澳、碘的氧化性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)藥品二NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、濱水、碘水、四氯化碳、淀 粉碘化鉀試紙實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論NaCl溶液+氯水+ 1 mL CC1%振蕩

5、,靜 置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、 溪、碘NaBr溶液+氯水+ 1 mLCCl%振蕩，靜 置，觀察四氯化碳層顏色KI溶液+氯水+1 mLCCl%振蕩 靜 置，觀察四氯化碳層顏色完成該實(shí)驗(yàn)需用到的儀器是（2）CC14在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是在實(shí)驗(yàn)中四氯化碳層顏色變化過程為該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)缺陷是改進(jìn)的辦法是答案：試管、（膠頭）滴管萃取劑從無色變,到橙色（或橙紅色或紅棕 色）（4）沒有比較母2和12的氧化性強(qiáng)弱 將實(shí)驗(yàn)中的氯水改成溪水（或?qū)⑾卧?淀粉KI試紙上，觀察試紙是否變藍(lán)色，合理即可）-海洋資源的綜合運(yùn)用，是科學(xué)研究的重要課題。某化學(xué)興趣小組，欲對海水進(jìn) 行研究。同學(xué)們提出了下

6、列問題。請回答下列問題。(1)導(dǎo)致海水有咸味的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)，它的最大用途是(2)從海水中提取NaQ,采用的方法是匚.(3)提取NaCl后剩余的海水(苦鹵)可用來提取Mg和Br2o請你設(shè)計提取Mg和Br2 的工業(yè)流程。r國|苦鹵|麗(4)請你寫出提取鎂過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：(5)從苦鹵中提取Mg后，再用來提取Bn是否合適為什么答案：(l)NaCl化工生產(chǎn)(2)曬鹽(或蒸發(fā)水分)上號西一鏗-1 MgCL溶液| 一0| MgCb固體|筆-一包一限水(4)MgCl2=Mg + Cb t(5)不合適，因?yàn)檩S取鎂的母液中，含有過量Ca(OH)2,通入的Ch將與Ca(OH” 反應(yīng)而被吸收

7、，增大了 Cb的用量，從而增加了經(jīng)濟(jì)投入B組拔高訓(xùn)練.已知某溶液中C、Br的物質(zhì)的量之比為2：3：4,現(xiàn)欲使溶液中的。 Br的物質(zhì)的量之比變成4： 3： 2,那么要通入。2的物質(zhì)的量是原溶液中的 物質(zhì)的量的()解析：設(shè)原溶液中。-、B、I-的物質(zhì)的量分別為2 mol、3 mok 4 moi，則根據(jù)離子方程式Ch + 21- =12 + 2C1- z可知只要通入1 mol Ch就可使溶液中的I由 4 mol降到2 mol ,而C1 -由2 mol增至4 mol ,而Br -的物質(zhì)的量保持不變，仍為3 mol ,所以通入的Cb與原溶液中I-的物質(zhì)的量之比為1/4。答案： C.某化學(xué)興趣小組在探究鹵

8、素單質(zhì)的氧化性的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，在足量的稀氯化亞 鐵溶液中，加入12滴澳水，振蕩后溶液呈黃色。原因是什么母2能否氧化Fe2，F(xiàn)e3 + 與母2誰的氧化性更強(qiáng)(1)甲同學(xué)認(rèn)為：B門不能氧化Fe2 F/，的氧化性大于Bn,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因 不是因化學(xué)反應(yīng)所致，溶液呈黃色是含(填化學(xué)式，下同)所致。(2)乙同學(xué)認(rèn)為：Bn將F/，氧化為Fe-1 Fe3,的氧化性小于B也 產(chǎn)生上述現(xiàn)象的 原因是因化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含所致。(3)丙同學(xué)為臉證乙同學(xué)的7.觀點(diǎn)，選擇下列試劑，設(shè)計出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通 過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的。供選用的試劑：a.酚麟試劑；c.無水酒精；溶液。請你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序