湖南省益陽市筑金壩中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、湖南省益陽市筑金壩中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 關(guān)于維生素的敘述中，不正確的是A維生素是參與生物發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子B維生素在天然食品中含量豐富，所以加工后的食品維生素含量也高C人體對維生素的需要量極小，但對人體的生長和健康至關(guān)重要D習(xí)慣上把維生素分為脂溶性維生素和水溶性維生素參考答案：B略2. 下列事實一定能說明HF是弱酸的是 常溫下NaF溶液的pH大于7； 用HF溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗； HF溶液與NaCl溶液不能發(fā)生反應(yīng)；常溫下0.1mol

2、/L的HF溶液的pH為2.3 A. B. C. D.參考答案：D3. 通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是：()ACH4和NH是等電子體，鍵角均為60BB3N3H6和苯是等電子體，1molB3N3H6和苯均有6mol非極性鍵CCH4和P4均為正四面體結(jié)構(gòu)，故二者是等電子體 DBF3和CO是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu)參考答案：D4. 下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是 A、 42135 B、 21534 C、 54231 D、 35241參考答案：A略5. 下列各組微粒在指定條件下一定能大量共存的是

3、A在pH=1的無色透明溶液中：NH4+、Na+、AlO2、NO3B同一個集氣瓶中：N2、NO、NO2、O2C加入Al能放出H2的溶液中：Cl、NO3、Ba2+、Na+D常溫下由水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH)滿足c(H+)c(OH)=1018的溶液中：Cl、NO3、Ba2+、Na+參考答案：D略6. 氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結(jié)合形成NH3H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為( )A B C D參考答案：B略7. 大米中含有豐富的維生素B1、B2，應(yīng)怎樣淘米營養(yǎng)素損失少？（ ）A 用熱水燙洗 B 浸泡后再流水沖洗C 用力搓洗 D 根據(jù)米的清潔程度

4、適當清洗參考答案：D0.1mol阿斯匹林（結(jié)構(gòu)簡式為）與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為（ ） A0.1mol B0.2 mol C0.4 mol D0.3 mol 參考答案：D略9. 描述 CH3CHCHCCCF3 分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是A6個碳原子有可能都在一條直線上 B6個碳原子不可能都在一條直線上C6個碳原子不可能都在同一平面上 D所有原子有可能都在同一平面上參考答案：B略10. 關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是()A溫度一定，一個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)不是一個常數(shù)B兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變C溫度一定時，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平

5、衡常數(shù)互為倒數(shù)D濃度商QK時，v正v逆參考答案：CK是溫度的函數(shù)，平衡常數(shù)的表達式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，如H2(g)I2(g)2HI(g)，K正 ，K逆 ，所以K正。濃度商Qv逆。11. 已知戊烷有3種同分異構(gòu)體，戊醇的同分異構(gòu)體（屬醇類）的數(shù)目有 A5種 B6種C7種D8種參考答案：D12. 下列說法正確的是( ) A向0.1mol/L的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的碳酸鈉溶液，均有氣體生成 B向氫氧化鎂沉淀中滴加適量的鹽酸和氯化銨溶液，沉淀均能溶解 C實驗測定酸堿滴定曲線時，要保證整個過程測試和記錄pH的間隔相同 DKsp大的難溶電解質(zhì)一定能轉(zhuǎn)化成Ks

6、p小的難溶電解質(zhì)，Ksp小的難溶電解質(zhì)一定不能轉(zhuǎn)化成Ksp大的難溶電解質(zhì)，參考答案：B13. 向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧，下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 A濃硫酸具有脫水性B濃硫酸具有吸水性C鹽酸具有揮發(fā)性D氣體的溶解度的隨溫度升高而降低參考答案：A試題分析：濃硫酸具有吸水性，向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧，相當于稀釋濃硫酸，稀釋濃硫酸時放出大量熱，鹽酸具有揮發(fā)性，且溫度越高，其揮發(fā)性越強，濃硫酸放出的熱量導(dǎo)致氯化氫的揮發(fā)性增強，氯化氫遇空氣中水蒸氣形成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧，與脫水性無關(guān)故選A14. 在如圖裝置中，若通電一段時間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加，下列說法錯誤的是（）A當甲裝置中共產(chǎn)生

7、標準狀況下4.48 L氣體時，Cu電極上質(zhì)量增加43.2gB電解過程中裝置丙的pH無變化C丙中硝酸銀溶液的濃度不變D乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2+2e=Cu參考答案：A解：若通電一段時間后銅電極質(zhì)量增加，應(yīng)為電解池的陰極，則Ag為陽極，X為負極，Y為正極，A甲中發(fā)生2KCl+2H2O2KOH+Cl2+H2，當甲裝置中共產(chǎn)生標準狀況下4.48L氣體時，則氯氣為2.24L即0.1mol，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，所以Cu電極上析出0.2mol銀，其質(zhì)量增加21.6g，故A錯誤；B丙為電鍍裝置，溶液濃度不變，則pH不變，故B正確；C丙裝置是電鍍裝置，硝酸銀的濃度在電解前后不變化，故C正確；D乙中右側(cè)電極

8、連接電源的正極，做電解池的陽極，左側(cè)陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Cu2+2e=Cu，故D正確故選A15. 向純水中加入少量NaHSO4，在溫度不變時，溶液中()Ac(H)/c(OH)增大 Bc(H)減小C水中c(H)與c(OH)的乘積增大 Dc(OH)增大參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (9分)正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點/密度/gcm-3水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實驗步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加3

9、0mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為9095，在E中收集90以上的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集7577餾分，產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由 。（2）加入沸石的作用是 ，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入沸石，應(yīng)采取的正確方法是 。ks5u（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是，D儀器的名稱是 。（4）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在 層（填“上”或“下”）。（5）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在9095

10、，其原因是 。（6）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為 。參考答案：（1）不能，易迸濺 （2）防止暴沸 冷卻后補加 （3）分液漏斗 直形冷凝管 （4）下 （5）既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化(2分) （6）51 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (12分)有A、B、C、D 4種有機物，分別是丙烷、丙烯、丙炔、聚丙烯中的某一種，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：BACD(1)A中的官能團為，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：；(2)由B到A的反應(yīng)類型為(填“加成”或“取代”)反應(yīng)；(3)丙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有種；(4)除去丙烷中混有的丙烯，最佳方案是使用(填字母序號)；A.

11、溴水B.酸性高錳酸鉀溶液C.氫氣(5)完成由丙烯合成聚丙烯的化學(xué)方程式：nHCCH3CH2。參考答案：(1)碳碳雙鍵CH3CCH(2)加成(3)2(4)A(5)CHCH3CH218. （6分）依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）已知:Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s） 2Al（s）+3/2O2（g）= Al2O3（s） Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱2.444KJ，試寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 （3）已知拆開1mol HH鍵，1molNH鍵，1molNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_。參考答案：2Al(s)3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s) H =-859.7 kJmol1（2）2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H =-571.6 kJmol1（3）N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) H92kJmol1略19. 化學(xué)就在我們身邊，它能改善我們的生活；請從“A氧氣 B氮氣 C生石灰 D熟石灰 E食醋 F聚乙烯G不銹鋼”中選擇適當?shù)奈镔|(zhì)填空（填字母）（1）常用作袋裝食品干燥劑的是 ；（2）廚房調(diào)味品中pH小于7的是 ；（3）可用于制造刀具