2.2金屬及其性質(zhì) 同步學(xué)案（解析）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 .2金屬及其性質(zhì) 同步學(xué)案（解析）中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)2021-2022學(xué)年九年級(jí)上冊(cè)第二章2.2金屬及其性質(zhì)考點(diǎn)目錄；考點(diǎn)一、金屬與氧氣的反應(yīng)考點(diǎn)二、金屬與酸的反應(yīng)一、考點(diǎn)分析考點(diǎn)一、金屬與氧氣的反應(yīng)(1)鎂在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O22MgO。(2)銅在空氣中不能燃燒，但在空氣中加熱，銅的表面會(huì)變黑。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O22CuO。(3)常溫下，鐵在潮濕的空氣中被氧化成鐵銹(主要成分為Fe2O3)。(4)常溫下鋁即可與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，它能阻止內(nèi)部的鋁繼續(xù)被空氣氧化。考點(diǎn)二、金屬與酸

2、的反應(yīng)(1)鎂、鋁、鋅等可以與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，放出大量的熱，同時(shí)產(chǎn)生氣體。(2)因?yàn)殇\和稀硫酸反應(yīng)速率適中，所以實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣。(3)并不是所有的金屬都可以與酸反應(yīng)，銅一般不與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)。二、熱點(diǎn)題型詳解題型一、金屬的活動(dòng)性向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鎂粉至過量，若下圖中橫坐標(biāo)表示鎂粉的質(zhì)量，則縱坐標(biāo)表示（）A溶液的質(zhì)量B稀鹽酸的質(zhì)量C氯化鎂的質(zhì)量D生成氣體的質(zhì)量把氧化銅和鐵粉的混合物加到一定量的鹽酸中，攪拌讓他們充分反應(yīng)后，過濾。取濾液加入少量鐵粉，無任何現(xiàn)象。則下列判斷正確的是（）A濾渣中不含銅B濾渣可能是銅和鐵的混合物C濾液中含F(xiàn)eCl2和CuCl2D濾液中含F(xiàn)e

3、Cl2和HClFeSO4、CuSO4的混合溶液中投入一些鋅粉，完全反應(yīng)后得到一些固體沉淀。過濾，向沉淀中加入少量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生。對(duì)上述固體沉淀有下列說法，其中正確的是()一定含有Zn一定含有Fe一定含有Cu可能含有Zn可能含有Fe可能含有CuABCD題型二、金屬的化學(xué)性質(zhì)如圖是尾氣催化轉(zhuǎn)換器將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同元素的原子。下列說法中，正確的是（）A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B參加反應(yīng)的和兩種分子個(gè)數(shù)比為2:3C原子在化學(xué)變化中不可再分D該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置探究鐵生銹的條件，一段時(shí)間后，只有一個(gè)集氣瓶中的鐵絲生銹，下列說法

4、不正確的是（）A甲瓶中的鐵絲生銹B通過對(duì)比甲瓶和乙瓶中的現(xiàn)象，可以說明鐵生銹的一個(gè)條件是與水接觸C通過對(duì)比甲瓶和丙瓶中的現(xiàn)象，可以說明防止鐵生銹的一個(gè)方法是隔絕氧氣D實(shí)驗(yàn)后向甲、乙、丙瓶中分別注入一定量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象相同在下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后所得的溶液中，加入氫氧化鈉溶液后，能產(chǎn)生紅褐色沉淀的是（）AFeBFe2O3CCuODFeO三、鞏固提升下列物質(zhì)是由金屬和稀鹽酸反應(yīng)直接制取的是AFeCl3BAlCl3CCuCl2DAgCl下列有關(guān)事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序解釋的是（）A鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來B鋁制品抗腐蝕能力比鐵制品強(qiáng)C不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣D相同條件下，鎂和鋅與稀

5、鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同除去銅粉中混有的少量氧化銅，其主要操作過程是（）A加入適量的稀硫酸，微熱，蒸發(fā)，洗滌B加強(qiáng)熱或在空氣中灼熱C加入適量水，加熱，過濾，洗滌D加入適量的稀硫酸，微熱，過濾、洗滌向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法：向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生濾渣中一定含有Ag濾液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3以上說法正確的個(gè)數(shù)為（）A0個(gè)B1個(gè)C2個(gè)D3個(gè)將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；溶液由無色逐漸

6、變?yōu)闇\綠色；鐵釘質(zhì)量減輕；溶液質(zhì)量減輕。其中正確的是（）ABCD現(xiàn)有a、b、c三種金屬，將a、b分別放入稀硫酸、c的硝酸鹽溶液中，現(xiàn)象如下表所示：ab在稀硫酸中無反應(yīng)溶解并放出氣體在c的硝酸鹽溶液中無反應(yīng)無反應(yīng)則這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢b、a、cBc、b、aCb、c、aDa、c、b語文老師在教授石灰吟時(shí)寫了，CaOH2O=Ca(OH)2；社會(huì)老師在介紹“鐵器時(shí)代”時(shí)寫了。其中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是（）A化合反應(yīng)B置換反應(yīng)C分解反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)如圖是探究鐵銹蝕條件的裝置。調(diào)節(jié)L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞，一周后觀察。下列推斷錯(cuò)誤的是（）b管中鐵釘不容易銹蝕鐵銹蝕可能與空氣

7、、水有關(guān)L端與R端液面高度仍然保持一致a管中浸沒在水中的那部分鐵釘不容易銹蝕某電鍍廠的電鍍液中含有金鹽，為了回收其中的金元素，技術(shù)人員制作了如圖所示的“吸金球”?！拔鹎颉笔茄b有一些“吸金”物質(zhì)的紗袋，使用時(shí)只要把“吸金球”浸入電鍍液，過一會(huì)提起來，就能“吸”出鹽溶液中的金。據(jù)上所述，“吸金球”中用于“吸金”物質(zhì)可能是（）:A磁石（主要成分是Fe3O4）B鐵屑（Fe）C膽礬（CuSO45H2O）D活性炭（C）向質(zhì)量均為m的鋅粉和鐵粉中分別滴加100g同濃度的稀硫酸，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（）Aa表示的是鋅和稀硫酸反應(yīng)的情況B反應(yīng)后均得到無色溶液

8、C由圖可知，鋅比鐵的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)D反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬均有剩余，所得溶液的質(zhì)量相等小金完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)敘述中，正確的是（）A燒杯中的固體可能含有鐵B燒杯中溶液一定是氯化亞鐵溶液C燒杯中溶液一定含有鹽酸D燒杯中溶液一定沒有氣泡為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動(dòng)性順序，某學(xué)習(xí)小組做了如甲圖所示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將試管、試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多(如乙圖所示)。下列說法不正確的是()A甲圖所示試管中反應(yīng)后固體一定不含鐵B乙圖所示反應(yīng)后燒杯中的固體一定含有鐵C乙圖所示反應(yīng)后燒杯中的溶液一定含有氯化鋅和氯化亞鐵，可能含有氯化銅D乙圖所示反應(yīng)后燒杯中最后

9、所得固體的質(zhì)量一定大于2ag向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液質(zhì)量與加入Zn質(zhì)量關(guān)系如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是()Aa點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有3種Bc點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2C若取bc段溶液,滴加稀鹽酸,不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀D取d點(diǎn)時(shí)的固體,加入稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生將砂紙打磨過的鋁絲插入硫酸銅溶液中，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示(圖中微粒未完全畫出)，則下列說法中不正確的是（）A硫酸銅溶液中含有的微粒是Cu2+、SO42?B反應(yīng)過程實(shí)際是金屬鋁與銅離子的反應(yīng)，硫酸根離子反應(yīng)前后沒有改變C反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al失電子生成Al3+、Cu2+得電子生成CuD硫酸銅溶液呈藍(lán)色，

10、硫酸鋁溶液為無色，說明藍(lán)色與Cu2+有關(guān)向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和淺綠色濾液。下列關(guān)于該濾渣和濾液說法正確的是（）A向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生B向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生C濾渣中一定含有AgD濾液中一定含有Fe(NO3)2,一定不含AgNO3,可能含有Al(NO3)3下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是（?）選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）去除雜質(zhì)的方法ANaCl溶液（Na2CO3）加入過量的CaCl2溶液、過濾BCaO（CaCO3）加水、過濾CCu（Fe）加過量H2SO4溶液、過濾DHNO3溶液（H2SO4）加適量BaCl2溶液、過濾A

11、A?BB?CC?DD向Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn，充分反應(yīng)后得到濾渣和無色濾液，下列說法正確的是（）A濾渣的組成有3種可能BZn一定過量C濾液中一定含有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2D反應(yīng)前后固體質(zhì)量一定增加為了從鎂、鐵、銅的混合金屬粉末中分離出金屬，并獲得一種鹽晶體，設(shè)計(jì)了如下方案：（1）據(jù)此方案，金屬A是_。（2）“操作a”是_。（3）方案中化學(xué)方程式是_。化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離它們，流程如下：請(qǐng)回答：(1)固體混合物乙中含X，四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是_。(2)請(qǐng)寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)為了檢

12、驗(yàn)濾液C中的溶質(zhì)成分，向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾液C中一定含有的陽離子_。通訊需要大量光纖連接各種基站，在光纖的表面涂布合金層的金屬涂層光纖是其中一種。為測(cè)定金屬涂層光纖的合金層中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小樂進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示，則：甲乙丙加入合金層樣品粉末的質(zhì)量g101020加入稀硫酸的質(zhì)量g1005050燒杯中剩余物的質(zhì)量g1095969（1）實(shí)驗(yàn)中合金層樣品粉末與稀硫酸恰好完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是_（選填“甲”“乙”或“丙”）；（2）該合金層樣品粉末中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？_（寫出計(jì)算過程）小蕊發(fā)現(xiàn)某薯片包裝內(nèi)的一個(gè)小袋上面標(biāo)有成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食

13、用等字樣。撕開小袋，發(fā)現(xiàn)里面裝的是固體粉末，大部分呈灰白色，少部分呈棕紅色。經(jīng)過初步分析成分，她認(rèn)為棕紅色粉末是Fe2O3，灰白色粉末中應(yīng)該含有CaCO3和Fe。小蕊想用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證己的判斷，請(qǐng)你一同參與。（實(shí)驗(yàn)?zāi)康模┳C實(shí)灰白色粉末中含有CaCO3和Fe（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)）裝置如圖所示：（實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)與分析）(1)若要證實(shí)灰白色粉末中含有CaCO3和Fe，導(dǎo)管的連接順序是_(填序號(hào))。(2)若觀察到_可證實(shí)樣品成分中含有Fe。(3)依據(jù)你現(xiàn)有的科學(xué)知識(shí)，灰白色粉末樣品中應(yīng)該還可以有別的成分，請(qǐng)你寫出其中一種物質(zhì)的_(填寫名稱)。2.2金屬及其性質(zhì)一、考點(diǎn)分析考點(diǎn)一、金屬與氧氣的反應(yīng)(1)鎂在氧氣中劇烈燃燒，

14、發(fā)出耀眼的白光。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O22MgO。(2)銅在空氣中不能燃燒，但在空氣中加熱，銅的表面會(huì)變黑。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O22CuO。(3)常溫下，鐵在潮濕的空氣中被氧化成鐵銹(主要成分為Fe2O3)。(4)常溫下鋁即可與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，它能阻止內(nèi)部的鋁繼續(xù)被空氣氧化?？键c(diǎn)二、金屬與酸的反應(yīng)(1)鎂、鋁、鋅等可以與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，放出大量的熱，同時(shí)產(chǎn)生氣體。(2)因?yàn)殇\和稀硫酸反應(yīng)速率適中，所以實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣。(3)并不是所有的金屬都可以與酸反應(yīng)，銅一般不與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)。二、熱點(diǎn)題型詳解題型一、金屬的活動(dòng)性向一定質(zhì)量的稀鹽

15、酸中加入鎂粉至過量，若下圖中橫坐標(biāo)表示鎂粉的質(zhì)量，則縱坐標(biāo)表示（）A溶液的質(zhì)量B稀鹽酸的質(zhì)量C氯化鎂的質(zhì)量D生成氣體的質(zhì)量【答案】A【詳解】A、由于Mg+2HCl=MgCl2+H2，每24份質(zhì)量的鎂參與反應(yīng)就會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，說明溶液的質(zhì)量隨著反應(yīng)的發(fā)生在逐漸的增多至不再發(fā)生變化，且溶液本來就有不是從0開始，符合題意；B、稀鹽酸是反應(yīng)物，因此它的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行在逐漸的減小至不再發(fā)生變化，不符合題意；C、氯化鎂為生成物，質(zhì)量從0開始，隨著反應(yīng)進(jìn)行，質(zhì)量逐漸增加至不再發(fā)生變化，不符合題意；D、由于反應(yīng)中生成的氣體即氫氣，質(zhì)量是從零開始，隨著反應(yīng)進(jìn)行，質(zhì)量逐漸增加至不再發(fā)生變化，不符合題意。

16、故選A。把氧化銅和鐵粉的混合物加到一定量的鹽酸中，攪拌讓他們充分反應(yīng)后，過濾。取濾液加入少量鐵粉，無任何現(xiàn)象。則下列判斷正確的是（）A濾渣中不含銅B濾渣可能是銅和鐵的混合物C濾液中含F(xiàn)eCl2和CuCl2D濾液中含F(xiàn)eCl2和HCl【答案】B【分析】加入鐵粉沒有任何現(xiàn)象，說明鹽酸不過量，已經(jīng)全部反應(yīng)完；氧化銅和鐵粉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵混合鹽溶液，若溶液中同時(shí)存在這兩種鹽，加入鐵粉時(shí)鐵會(huì)置換氯化銅中的銅，從而出現(xiàn)紅色物質(zhì)。但從題目中我們可以看出沒有出現(xiàn)任何現(xiàn)象，說明溶液中不含氯化銅?！驹斀狻緼、濾渣中若不含銅，那么銅只能以氯化銅的形式存在。溶液中有氯化銅加入鐵粉應(yīng)有現(xiàn)象，即紅色固體

17、析出。故A答案不正確。B、由A分析可知，濾渣會(huì)含有銅，同時(shí)只要鐵粉加的夠多，也會(huì)有鐵。故B答案正確。C、濾液中若含有FeCl2和CuCl2，那么加入鐵粉應(yīng)有紅色固體析出。故C答案不正確。D、因?yàn)榧尤腓F粉沒有氣泡冒出，那么說明沒有HCl故D答案不正確。故選B。FeSO4、CuSO4的混合溶液中投入一些鋅粉，完全反應(yīng)后得到一些固體沉淀。過濾，向沉淀中加入少量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生。對(duì)上述固體沉淀有下列說法，其中正確的是()一定含有Zn一定含有Fe一定含有Cu可能含有Zn可能含有Fe可能含有CuABCD【答案】B【詳解】在金屬活動(dòng)性順序中，銅、鋅鐵的活動(dòng)性順序?yàn)殇\鐵銅，所以向FeSO4和CuSO4的混合溶

18、液中投入一些鋅粉，鋅先與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，若鋅過量，鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，故濾出的固體中一定有銅，向?yàn)V出的不溶物中加入少量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則說明固體中一定含有鐵，可能含有鋅。故選B。題型二、金屬的化學(xué)性質(zhì)如圖是尾氣催化轉(zhuǎn)換器將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同元素的原子。下列說法中，正確的是（）A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B參加反應(yīng)的和兩種分子個(gè)數(shù)比為2:3C原子在化學(xué)變化中不可再分D該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為【答案】C【詳解】A、置換是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。由微粒的構(gòu)成可知，反應(yīng)物是兩種化合物，該反應(yīng)不屬于

19、置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、由微觀示意圖可知，反應(yīng)參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為2：2=1：1，故B錯(cuò)誤；C、由圖可知，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，整個(gè)過程是分子變?yōu)樵?，原子再結(jié)合生成新的分子，原子是化學(xué)變化中的最小微粒，則原子在化學(xué)變化中不可再分，故C正確；D、由微粒的構(gòu)成及反應(yīng)的微粒數(shù)目關(guān)系可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故D錯(cuò)誤。故選C。某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置探究鐵生銹的條件，一段時(shí)間后，只有一個(gè)集氣瓶中的鐵絲生銹，下列說法不正確的是（）A甲瓶中的鐵絲生銹B通過對(duì)比甲瓶和乙瓶中的現(xiàn)象，可以說明鐵生銹的一個(gè)條件是與水接觸C通過對(duì)比甲瓶和丙瓶中的現(xiàn)象，可以說明防止鐵生銹的一個(gè)方法是隔絕氧氣D

20、實(shí)驗(yàn)后向甲、乙、丙瓶中分別注入一定量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象相同【答案】D【詳解】A、該實(shí)驗(yàn)研究的是鐵生銹條件，鐵生銹需要鐵和氧氣、水同時(shí)接觸，甲滿足條件，能夠生銹，乙、丙不滿足條件，無法生銹，選項(xiàng)正確；B、通過對(duì)比甲、乙兩組，其他條件相同，水是變量，甲生銹，乙不生銹，可以說明鐵生銹的一個(gè)條件是與水接觸，選項(xiàng)正確；C、通過對(duì)比甲、丙兩組，其他條件相同，氧氣是變量，可以說明鐵生銹的一個(gè)條件是與氧氣接觸，所以隔絕氧氣可以防止鐵生銹，選項(xiàng)正確；D、乙、丙未生銹，加入稀鹽酸后，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，可以直接看到氣泡，而甲生銹，加入稀鹽酸后，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，不會(huì)立即看到氣泡，現(xiàn)

21、象不同，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選D。在下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后所得的溶液中，加入氫氧化鈉溶液后，能產(chǎn)生紅褐色沉淀的是（）AFeBFe2O3CCuODFeO【答案】B【解析】根據(jù)所學(xué)知識(shí)，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色色沉淀的物質(zhì)需含鐵離子。A、鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色絮狀沉淀，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故選項(xiàng)正確。C、由質(zhì)量守恒定律，氧化銅中不含鐵元素，最終不可能生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧

22、化亞鐵白色絮狀沉淀，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。三、鞏固提升下列物質(zhì)是由金屬和稀鹽酸反應(yīng)直接制取的是AFeCl3BAlCl3CCuCl2DAgCl【答案】B【分析】根據(jù)金屬的性質(zhì)進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽【詳解】A、鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氯化亞鐵和氫氣，不會(huì)生成氯化鐵，故A錯(cuò)誤；B、鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，故B正確；C、銅在氫之后，不能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，故C錯(cuò)誤；D、銀在氫之后，不能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀，故D錯(cuò)誤。故選B。下列有關(guān)事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序解釋的是（）A鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來B鋁制品抗腐蝕能力比鐵制品強(qiáng)C不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣D

23、相同條件下，鎂和鋅與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同【答案】B【解析】【詳解】A、鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，可用金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序加以解釋，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鋁的活動(dòng)性大于鐵，但鋁易于與空氣中氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，使內(nèi)部的鋁不易被進(jìn)一步氧化，與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序無關(guān)，故選項(xiàng)正確；C、銅位于氫的后面，不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，可用金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序加以解釋，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、鎂和鋅都能與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)活動(dòng)性強(qiáng)的鎂比活動(dòng)性弱的鋅鐵反應(yīng)劇烈，能用金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序加以解釋，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選B。除去銅粉中混有的少量氧化銅，其主要操作過程是（）A加入適量的稀硫酸，微

24、熱，蒸發(fā)，洗滌B加強(qiáng)熱或在空氣中灼熱C加入適量水，加熱，過濾，洗滌D加入適量的稀硫酸，微熱，過濾、洗滌【答案】D【詳解】A、CuO能與適量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應(yīng)，應(yīng)再過濾，洗滌，選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；故不符合題意；B、加強(qiáng)熱或在空氣中灼熱，銅能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；故不符合題意；C、銅粉、氧化銅均難溶于水，用加入適量水、加熱、過濾、洗滌的方法不能進(jìn)行分離，選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；故不符合題意；D、CuO能與適量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應(yīng)，再過濾、洗滌，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，選項(xiàng)

25、所采取的方法正確；故符合題意；故選D【點(diǎn)睛】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法：向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生濾渣中一定含有Ag濾液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3以上說法正確的個(gè)數(shù)為（）A0個(gè)B1個(gè)C2個(gè)D3個(gè)【答案】B【詳解】由于沒有提及具體的鋁和鐵的量，所以不能判斷金屬是否剩余，而銀

26、不能和酸反應(yīng)，所以不能判斷一定產(chǎn)生氣泡，故錯(cuò)；由于沒有提及具體的鋁和鐵的量，所以不能判斷是否將硝酸銀全部置換出來，所以不能判斷一定產(chǎn)生沉淀，故錯(cuò)；由于鐵和鋁的活動(dòng)性都比銀強(qiáng)，所以在濾渣中一定含有銀單質(zhì)，故對(duì)；由于溶液是淺綠色溶液，可以推斷有硝酸亞鐵，鋁的比鐵活潑，所以鋁應(yīng)該先反應(yīng)完了，一定有硝酸鋁，所以一定有硝酸亞鐵和硝酸鋁，可能有硝酸銀，故錯(cuò)。故選B。將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘質(zhì)量減輕；溶液質(zhì)量減輕。其中正確的是（）ABCD【答案】C【解析】【詳解】鐵屬于比較活潑的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鐵，故鐵釘表面產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象

27、是正確的；鐵釘能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鐵，由于亞鐵離子是淺綠色的，所以反應(yīng)后溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鐵，故隨著反應(yīng)鐵的質(zhì)量會(huì)減輕；根據(jù)化學(xué)方程式Fe+H2SO4FeSO4+H2中的質(zhì)量關(guān)系可以看出，溶解56克鐵，生成2克氫氣，溶液質(zhì)量增加54克，故反應(yīng)后溶液質(zhì)量會(huì)增加；故正確。故選C?，F(xiàn)有a、b、c三種金屬，將a、b分別放入稀硫酸、c的硝酸鹽溶液中，現(xiàn)象如下表所示：ab在稀硫酸中無反應(yīng)溶解并放出氣體在c的硝酸鹽溶液中無反應(yīng)無反應(yīng)則這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢b、a、cBc、b、aCb、c、aDa、c、b【答案】B【分析】在金屬活動(dòng)性順序中

28、排在氫前的金屬能和鹽酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，而且排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來【詳解】a在稀硫酸中無反應(yīng)，b在稀硫酸中溶解并放出氣體說明a排在氫之后，b排在氫之前；a和b在c的硝酸鹽溶液中都無反應(yīng)，說明a和b都在c之后，綜合分析可知三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閏，b，a，所以A、C、D都不正確。故選B?！军c(diǎn)睛】綜合考查金屬活動(dòng)性順序的兩點(diǎn)應(yīng)用語文老師在教授石灰吟時(shí)寫了，CaOH2O=Ca(OH)2；社會(huì)老師在介紹“鐵器時(shí)代”時(shí)寫了。其中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是（）A化合反應(yīng)B置換反應(yīng)C分解反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【詳解】是分解反應(yīng)，CaOH2O=Ca(OH)2是

29、化合反應(yīng)，是置換反應(yīng)，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型就是復(fù)分解反應(yīng)。故選D。如圖是探究鐵銹蝕條件的裝置。調(diào)節(jié)L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞，一周后觀察。下列推斷錯(cuò)誤的是（）Ab管中鐵釘不容易銹蝕B鐵銹蝕可能與空氣、水有關(guān)CL端與R端液面高度仍然保持一致Da管中浸沒在水中的那部分鐵釘不容易銹蝕【答案】C【解析】A、b管中缺少水，鐵釘不會(huì)銹蝕，不符合題意；B、a試管中鐵釘生銹，b試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵銹蝕與空氣、水有關(guān)，不符合題意；C、因?yàn)閍中的氧氣減少，壓強(qiáng)也減小，從而導(dǎo)致L端比R端液面高，符合題意；D、a管中浸沒在水中的那部分鐵釘，沒有與氧氣接觸，所以不易生銹，不符合題意。故選C。某電鍍廠的電

30、鍍液中含有金鹽，為了回收其中的金元素，技術(shù)人員制作了如圖所示的“吸金球”。“吸金球”是裝有一些“吸金”物質(zhì)的紗袋，使用時(shí)只要把“吸金球”浸入電鍍液，過一會(huì)提起來，就能“吸”出鹽溶液中的金。據(jù)上所述，“吸金球”中用于“吸金”物質(zhì)可能是（）:A磁石（主要成分是Fe3O4）B鐵屑（Fe）C膽礬（CuSO45H2O）D活性炭（C）【答案】B【解析】A、四氧化三鐵和金鹽不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、鐵的活動(dòng)性比金強(qiáng)，可以和金鹽發(fā)生置換反應(yīng)，故正確；C、膽礬中的硫酸銅不能和金鹽發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生金，故錯(cuò)誤；D、碳和金鹽不反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選B。向質(zhì)量均為m的鋅粉和鐵粉中分別滴加100g同濃度的稀硫酸，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體

31、的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（）Aa表示的是鋅和稀硫酸反應(yīng)的情況B反應(yīng)后均得到無色溶液C由圖可知，鋅比鐵的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)D反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬均有剩余，所得溶液的質(zhì)量相等【答案】A【詳解】A、如圖可知，將質(zhì)量相同鐵粉和鋅粉加入到過量的酸中，金屬被完全反應(yīng)。化合價(jià)相同的金屬，相對(duì)原子質(zhì)量越小，則完全反應(yīng)生成的氫氣越多，所以鐵生成的氫氣比鋅生成的氫氣多，故a表示的是鋅和稀硫酸反應(yīng)的情況，該選項(xiàng)說法正確。B、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵溶液是淺綠色溶液，該選項(xiàng)說法不正確。C、通過圖中信息不能比較兩種物質(zhì)的活潑性，該選項(xiàng)說法不正確。D、如果反應(yīng)后兩種金屬均有剩余，則生成氫氣質(zhì)量相

32、等，而反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量不相等，因此不可能是種金屬均有剩余，該選項(xiàng)說法不正確。故選A。小金完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)敘述中，正確的是（）A燒杯中的固體可能含有鐵B燒杯中溶液一定是氯化亞鐵溶液C燒杯中溶液一定含有鹽酸D燒杯中溶液一定沒有氣泡【答案】A【詳解】A、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生氯化銅，在燒杯加入鐵粉可能過量，故燒杯中的固體可能含有鐵，故A正確。B、鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化銅、鹽酸均可能有剩余，故B錯(cuò)誤。C、氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，一定發(fā)生了鐵與氯化銅的反應(yīng)，無法確定中是否有鹽酸剩余，故C錯(cuò)誤。D、燒杯中溶液可能有稀鹽酸，故燒杯加入的鐵可

33、能和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，故D錯(cuò)誤。故選A。為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動(dòng)性順序，某學(xué)習(xí)小組做了如甲圖所示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將試管、試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多(如乙圖所示)。下列說法不正確的是()A甲圖所示試管中反應(yīng)后固體一定不含鐵B乙圖所示反應(yīng)后燒杯中的固體一定含有鐵C乙圖所示反應(yīng)后燒杯中的溶液一定含有氯化鋅和氯化亞鐵，可能含有氯化銅D乙圖所示反應(yīng)后燒杯中最后所得固體的質(zhì)量一定大于2ag【答案】B【詳解】A、充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，是因?yàn)閳D所示試管中反應(yīng)后氯化銅過量，過量的氯化銅和中的鐵反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，即甲圖所示試管中反應(yīng)

34、后固體一定不含鐵，該選項(xiàng)說法正確；B、乙圖所示反應(yīng)后燒杯中的固體不一定含有鐵，例如氯化銅溶液過量時(shí)則鐵完全反應(yīng)，該選項(xiàng)說法不正確；C、乙圖所示反應(yīng)后燒杯中的溶液一定含有氯化鋅和氯化亞鐵，是因?yàn)槁然\不能反應(yīng)，可能含有氯化銅（氯化銅和鐵反應(yīng)后有剩余），該選項(xiàng)說法正確；D、鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，因此乙圖所示反應(yīng)后燒杯中最后所得固體的質(zhì)量一定大于2ag，該選項(xiàng)說法正確。故選B。向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液質(zhì)量與加入Zn質(zhì)量關(guān)系如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是()Aa點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有3種Bc點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2C若取bc段溶液,滴加

35、稀鹽酸,不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀D取d點(diǎn)時(shí)的固體,加入稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生【答案】D【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，ZnCuAg，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65?216所以析出銀的過程是溶液質(zhì)量減少的過程；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu65?64所以析出銅的過程是溶液質(zhì)量增加的過程；A、在a點(diǎn)時(shí)，硝酸銀沒有全部參加反應(yīng)，溶液中含有硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸鋅，溶質(zhì)是三種，故正確；B、c點(diǎn)時(shí)硝酸銅恰好完全反應(yīng)，溶液中只有硝酸鋅，故正確；C、bc段是硝酸銀全部參加反應(yīng)完后鋅和硝酸銅

36、反應(yīng)的過程，因此滴加稀鹽酸，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故正確；D、取d點(diǎn)的固體，有過量的鋅，在加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，故錯(cuò)誤。將砂紙打磨過的鋁絲插入硫酸銅溶液中，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示(圖中微粒未完全畫出)，則下列說法中不正確的是（）A硫酸銅溶液中含有的微粒是Cu2+、SO42?B反應(yīng)過程實(shí)際是金屬鋁與銅離子的反應(yīng)，硫酸根離子反應(yīng)前后沒有改變C反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al失電子生成Al3+、Cu2+得電子生成CuD硫酸銅溶液呈藍(lán)色，硫酸鋁溶液為無色，說明藍(lán)色與Cu2+有關(guān)【答案】A【詳解】A硫酸銅溶液中含有的微粒是Cu2+、SO42?，還有水分子H2O，故A錯(cuò)誤符合題意；B反應(yīng)過程實(shí)際是金屬鋁與銅離子的

37、反應(yīng)，硫酸根離子反應(yīng)前后沒有改變，故B正確不合題意；C反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al失電子生成Al3+、Cu2+得電子生成Cu，故C正確不合題意；D硫酸銅溶液呈藍(lán)色，硫酸鋁溶液為無色，說明藍(lán)色與Cu2+有關(guān)，故D正確不合題意。故選A。向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和淺綠色濾液。下列關(guān)于該濾渣和濾液說法正確的是（）A向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生B向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生C濾渣中一定含有AgD濾液中一定含有Fe(NO3)2,一定不含AgNO3,可能含有Al(NO3)3【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序分析，向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量

38、的Fe和Al的混合粉末，F(xiàn)e和Al都能與AgNO3溶液發(fā)生置換反應(yīng)，同時(shí)Al還能與生成的Fe(NO3)2反應(yīng)。A.由于題目中沒有提及具體的鋁和鐵的量，所以不能判斷金屬是否剩余，而銀不能和酸反應(yīng)，所以不能判斷一定產(chǎn)生氣泡，錯(cuò)誤；B.同樣由于題目中沒有提及具體的鋁和鐵的量，所以不能判斷是否能將硝酸銀全部置換出來，所以加入稀鹽酸后，不能判斷一定產(chǎn)生沉淀，錯(cuò)誤；C.由于鐵和鋁的活動(dòng)性都比銀強(qiáng)，故都能與AgNO3溶液發(fā)生置換反應(yīng)，將銀置換出來，所以在濾渣中一定含有銀單質(zhì)，正確；D.由于反應(yīng)得到是淺綠色溶液，可知溶液中一定含有硝酸亞鐵，由此可判斷鋁已完全反應(yīng)，故在濾液中還一定含有硝酸鋁，可能含有硝酸銀，錯(cuò)

39、誤。故選C下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是（?）選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）去除雜質(zhì)的方法ANaCl溶液（Na2CO3）加入過量的CaCl2溶液、過濾BCaO（CaCO3）加水、過濾CCu（Fe）加過量H2SO4溶液、過濾DHNO3溶液（H2SO4）加適量BaCl2溶液、過濾AA?BB?CC?DD【答案】C【解答】A.碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀除去碳酸鈉，但是由于氯化鈣過量又引入新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，使被提純物質(zhì)變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，再通過過濾得到不反應(yīng)的銅，故C正確；D.氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和稀硫酸，還有過量的氯化鋇，引入新的雜質(zhì)，故

40、D錯(cuò)誤。故選C。向Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn，充分反應(yīng)后得到濾渣和無色濾液，下列說法正確的是（）A濾渣的組成有3種可能BZn一定過量C濾液中一定含有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2D反應(yīng)前后固體質(zhì)量一定增加【答案】C【詳解】A、向Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn，鋅先和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，然后鋅和硝酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硝酸鋅，充分反應(yīng)后得到濾渣和無色濾液，說明溶液中不含硝酸亞鐵和硝酸銅，硝酸銅、硝酸亞鐵均反應(yīng)完全，濾渣的組成可能是銅、鐵或銅、鐵和鋅共2種可能，故A不正確；B、鋅先和硝酸銅反應(yīng)

41、生成硝酸鋅和銅，然后鋅和硝酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硝酸鋅，充分反應(yīng)后得到濾渣和無色濾液，鋅可能剛好和硝酸銅和硝酸亞鐵反應(yīng)，故B不正確；C、鋅先和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，然后鋅和硝酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硝酸鋅，濾液中一定含有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2，故C正確；D、65份的鋅和硝酸銅反應(yīng)生成64份的銅，65份的鋅和硝酸亞鐵反應(yīng)生成56份的鐵，反應(yīng)前后固體質(zhì)量一定減少，故D不正確。故選C。為了從鎂、鐵、銅的混合金屬粉末中分離出金屬，并獲得一種鹽晶體，設(shè)計(jì)了如下方案：（1）據(jù)此方案，金屬A是_。（2）“操作a”是_。（3）方案中化學(xué)方程式是_。【答案】Fe過濾【詳解】（1）鐵能被磁鐵吸引，而鎂、銅不

42、能被磁鐵吸引，故金屬A為：Fe；（2）鎂的金屬活動(dòng)性排在氫前，銅排在氫后，鎂比銅活潑，鎂能和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸鎂，而分離不溶性固體與液體的操作應(yīng)是過濾，操作a是過濾；（3）方案中化學(xué)方程式是：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu；故答案為（1）Fe；（2）過濾；（3）Mg+CuSO4=MgSO4+Cu。化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離它們，流程如下：請(qǐng)回答：(1)固體混合物乙中含X，四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是_。(2)請(qǐng)寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)為了檢驗(yàn)濾液C中的溶質(zhì)成分，向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾液C中一定含有的陽離子_?！敬鸢浮縕nXCuAgCu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgCu2+、Ag+【詳解】根據(jù)金屬的活潑性順序：鋅氫銅銀，向鋅、X、銅、銀的金屬混合物中加入稀硫酸，鋅一定參加反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而銅和銀一定沒反應(yīng)，得到的濾液A再加入過量的鋅得到混合物乙和濾液B，且固體乙中含X，說明鋅除了和過量的硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體外，還和X的硫酸鹽溶液發(fā)生