人教版高中化學(xué)選修四第一二章測(cè)試

1、人教版高中化學(xué)選修四第一、二章測(cè)試人教版高中化學(xué)選修四第一、二章測(cè)試6/6人教版高中化學(xué)選修四第一、二章測(cè)試選修四第一、二章測(cè)試第一卷（選擇題共60分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Zn65一、選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意）1、國(guó)際石油價(jià)格多次上漲，為解決能源危機(jī)，2006年1月1日，我省“蘇北五市”決定全面實(shí)履行用乙醇汽油作為發(fā)動(dòng)機(jī)燃料，即在汽油中摻入必然比率的乙醇，以代替一部分汽油。以下相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是乙醇汽油是一種干凈能源，燃燒不會(huì)產(chǎn)生任何污染乙醇與汽油組成元素完好相同，化學(xué)性質(zhì)完好相同C由熱化學(xué)方程式：1/

2、2C2H5OH(l)3/2O2(g)CO2(g)3/2H2O(l)H683.4kJ/mol知乙醇的燃燒熱為683.4kJ/mol乙醇可經(jīng)過(guò)淀粉轉(zhuǎn)變制得，是一種可再生的燃料2、在2AB3C4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是A(A)=0.5molL1S111B(B)=0.3molLSC(C)=0.8molL1111SD(D)=1molLS3、在密閉容器中，必然條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：NO(g)CO(g)1N2(g)CO2(g)；H373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)變率，采用的正確措施是（2）A加催化劑同時(shí)高升溫度B加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C高升溫度同時(shí)充入N2D降低溫度同時(shí)增大壓

3、強(qiáng)4、100時(shí)，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，爾后將燒瓶放入100的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。以下結(jié)論不能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深，N2O4的耗資速率與NO2的生成速率之比為12，NO2的生成速率與NO2耗資速率相等，NO2的物質(zhì)的量濃度不變，燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化，燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化，燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化，燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化ABC只有D只有5、可逆反應(yīng)A+B（g）C達(dá)到平衡后，無(wú)論加壓或降溫。B的轉(zhuǎn)變率都增大，則以下結(jié)論正確的A.A為固體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反

4、應(yīng)B.A為氣體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)6、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。共價(jià)鍵的鍵能是指兩種原子間形成1mol共價(jià)鍵時(shí)釋放的能量(或斷開(kāi)1mol共價(jià)鍵時(shí)吸取的能量)。已知HH鍵的鍵能為436kJ/mol，ClCl鍵的鍵能為243kJ/mol，HCl鍵的鍵能為431kJ/mol，則H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱（H）等于A、+183kJmol1B、183kJmol1C、+862kJmol1D、862kJmol17、把鋁條放入盛有過(guò)分稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是A鹽酸的濃度B加

5、Na2SO4溶液C溶液的溫度D鹽酸的體積二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括12小題，每題3分，共36分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)吻合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給滿分，但只要選錯(cuò)該小題就為0分）9、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率必然增大B.高升溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率必然增大C.加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D.一般使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率10、2005年10月12日我國(guó)成功發(fā)射了“神州六號(hào)”。這

6、標(biāo)志住中國(guó)人的太空時(shí)代又前進(jìn)了一大步。發(fā)射“神六”時(shí)用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)2O2(g)2NO2(g)；H67.7kJ/molN2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)；H534kJ/mol以下關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的選項(xiàng)是A2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(l)；H1135.7kJ/molB2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g)；H1000.3kJ/molCN2H4(g)NO2(g)3/2N2(g)2H2O(l)；H1135.7kJ/molD2N2H4(g)2NO2

7、(g)3N2(g)4H2O(g)；H1135.7kJ/mol11、向某容積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，H0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t2時(shí)改變反應(yīng)的某一條件(混雜氣體總物質(zhì)的量不變)，vv逆造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A容器內(nèi)氣體的顏色變深，混雜氣體的密度增大B平衡不發(fā)生搬動(dòng)v正CH2轉(zhuǎn)變率增大，HI平衡濃度變小D改變條件前后，速率圖像如右圖v正=v逆12、已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=QkJ/mol（Q0），則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是t2tA2molSO2(g)和1molO2(g)所擁有的內(nèi)能小于2molSO3(

8、g)所擁有的內(nèi)能B將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QKJ的熱量C高升溫度，平衡向逆反應(yīng)搬動(dòng)，上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小D如將必然量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QKJ，則此過(guò)程中有2molSO2（g）被氧化13、右圖為某化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)間圖。在時(shí)刻高升溫度或增大壓強(qiáng)，都吻合下vt1v(逆)圖所示變化的反應(yīng)是A4NH3(g)O2(g)4NO(g)6H2O(g)；H0v(正)B2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H0CH2(g)I2(g)2HI(g)；H0DC(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H0t1t(min)14、依照相

9、應(yīng)的圖像，判斷以下相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（A）（B）（C）（D）A密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，t0時(shí)改變某一條件如同圖變化所示，則改變的條件只能是加入催化劑B反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系以下列圖，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且abC物質(zhì)的量和溫度關(guān)系以下列圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系以下列圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且A、B、C、D均為氣體15、合成氨工業(yè)對(duì)公民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展擁有重要的意義。哈伯法合成氨需要在2050MPa的高壓和500的高溫下，并用鐵作為催化劑，氨的轉(zhuǎn)變率為1015%。近來(lái)美國(guó)俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為transFe(DMeOPrPE)2的催

10、化劑，在常溫下合成出氨，反應(yīng)方程式可表示為N23H22NH3，相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)新法合成和哈伯法對(duì)照不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，擁有發(fā)展遠(yuǎn)景C新法合成能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵D新的催化劑降低了反應(yīng)所需要的能量，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)16、T時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（）所示，則以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是A在t1時(shí)間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均速率為0.6/t1molL1min1B在（t1+10）min時(shí)，保持其他條件不變，

11、增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)CT時(shí)，在相同容器中，若由0.3molL11和0.4molL1A、0.1molLBC反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為10.4molLD其他條件不變，高升溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)變率增大17、用來(lái)表示可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的正確圖像是C%vvVA的轉(zhuǎn)變率正100V逆100500V逆500V正0t（時(shí)間）T（）0P（Pa）P（Pa）0BC0AD18、某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變條件對(duì)以下可逆反應(yīng)的影響：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H0以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是圖一圖二圖三圖四圖一研究的是溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響

12、，橫坐標(biāo)表示壓強(qiáng)圖二研究的是溫度對(duì)平衡的影響，采用的溫度更高C圖四中t0時(shí)使用了催化劑，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行D圖三中t0時(shí)增大壓強(qiáng)，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行19、關(guān)于平衡系統(tǒng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；H0。以下結(jié)論中正確的選項(xiàng)是A若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.48倍，則m+np+qB若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡系統(tǒng)中再加入bmolB，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量大于(a+b)C若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡系統(tǒng)中再加入bmolB，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)D溫度不變時(shí)，若壓強(qiáng)增大至原來(lái)的2倍，達(dá)

13、到新平衡時(shí)，整體積必然比原體積的1/2要小20、對(duì)可逆反應(yīng)：A(g)+B(s)C(s)+D(g)；H0以下列圖所示為正逆反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）關(guān)系的表示圖，若是在t1時(shí)刻改變以下條件：加入A；加入催化劑；加壓；升溫；減少C，吻合圖示的條件是（）ABCD第二卷（非選擇題共60分）三、（本題包括2小題，共18分）21、將化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化，有助于對(duì)化學(xué)問(wèn)題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和理解。資料1：化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但其實(shí)不是每次碰撞都能惹起反應(yīng)，只有少許碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能惹起化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。資料2：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)其實(shí)不是經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)單的

14、碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。依照以上資料回答以下問(wèn)題：ABC圖I圖（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞表示圖，其中屬于有效碰撞的是_（選填“A”、“B”或“C”）；（2）圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化表示圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_；（3）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵PPPOOOPO鍵能/kJmol1197360499X已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完好燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X_（4）圖為氧族元素的氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)表示圖。請(qǐng)你歸納：非金屬元素的氫化物的牢固性

15、與氫化物的生成熱（H）之間的關(guān)系：_。四、（本題包括2小題，共22分）22、工業(yè)上合成氨是在必然條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H=-92.44氮?dú)鈨艋疦2、H2壓縮氮?dú)夥磻?yīng)系統(tǒng)中各組分的部分性質(zhì)見(jiàn)下表：氣體氮?dú)鈿錃馊埸c(diǎn)（）-210.01-252.77沸點(diǎn)（）-195.79-259.23回答以下問(wèn)題：kJ/mol；其部分工藝流程以下：循環(huán)氣體催化劑混雜氣高溫、高壓產(chǎn)品氨-77.74-33.42（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K。隨著溫度的高升，K值（填增大、減小、不變）。（2）平衡常數(shù)K值越大，表示（填序號(hào)）。AN2的轉(zhuǎn)變率越高BNH3的產(chǎn)率越大C原料中N2的

16、含量越高D化學(xué)反應(yīng)速率越快（3）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采用氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后經(jīng)過(guò)把混雜氣體的溫度降低到使分別出來(lái)；連續(xù)循環(huán)的氣體是。23、有A、B兩個(gè)容器，A為恒壓容器，B為恒容容器。在相同溫度下A中充入1molN2、3molH2，B中充入0.5molN2、1.5molH2。此時(shí)VA=2VB。保持溫度不變，A、B中的反應(yīng)均達(dá)到平衡。平衡時(shí)，兩容器中反應(yīng)放出的熱量分別為QAkJ、QBkJ，A容器中氣體體積為初步時(shí)的4。5（1）平衡時(shí)A容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)是。平衡時(shí)B容器中壓強(qiáng)與A容器中壓強(qiáng)之比4（填、5或=）。（2）已知在該溫度下：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

17、H=QkJ/mol。試確定QA、2QB、Q三者大小關(guān)系：（3）若保持溫度不變，向A容器中補(bǔ)加2molHe，向B容器中補(bǔ)加0.5molN2、1.5molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中N2的轉(zhuǎn)變率_(變大，變小，不變)，B容器中N2的轉(zhuǎn)變率_(變大，變小，不變)。五、（本題包括1小題，共20分）24、以下列圖，當(dāng)關(guān)閉閥門(mén)K時(shí)，向甲中充入1.5molA、3.5molB，向乙中充入3molA、7molB，初步時(shí)，甲、乙體積均為VL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自覺(jué)生以下反應(yīng)：3A(g)2B(g)C(g)2D(g)；H0達(dá)到平衡（）時(shí)，V(乙)=0.86VL。請(qǐng)回答：（1）乙中B的轉(zhuǎn)變率為；（2）甲中D和乙中C的物質(zhì)的量比較：（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；（3）打開(kāi)K，過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)平衡（）時(shí)，乙的體積為（用含V的代數(shù)