2022-2023學(xué)年山東省濱州市興華雙語中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省濱州市興華雙語中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是A.二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它們都能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色B.過氧化鈉和二氧化硫都具有漂白作用，它們都能使品紅溶液褪色C.二氧化硫和氯氣都具有漂白作用，它們都能使石蕊試液先變紅色再褪色D.鹽酸能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，所以鹽酸也有漂白性參考答案：B2. 下列各電子式中書寫正確的是 A氮氣 B氯化氫 C氨氣 D氯化鎂參考答案：D略3. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是 （ ） ABa2+

2、、C1-、K+ BK+、OH-、Na+CCa2+、C1-、K+ DAg+、Cl-、K+ 參考答案：C略4. 將下列溶液加水稀釋至100mL，含Cl濃度最大的是（ ）A10 mL 0.1 mol?L1的氯化鋁溶液B20 mL 0.1 mol?L1的氯化鈣溶液C30 mL 0.2 mol?L1的氯化鉀溶液D40 mL 0.25 mol?L1的氯化鈉溶液參考答案：D考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：電解質(zhì)溶液中氯離子濃度=電解質(zhì)濃度化學(xué)式中氯離子數(shù)目，再根據(jù)n=cV計算氯離子物質(zhì)的量，氯離子物質(zhì)的量越大，加水稀釋至100mL后溶液中Cl濃度越大解答：解：A.10 mL

3、0.1 mol?L1的氯化鋁溶液中n（Cl）=0.01L0.1mol/L3=0.003mol；B.20 mL 0.1 mol?L1的氯化鈣溶液中n（Cl）=0.02L0.1mol/L2=0.004mol；C.30 mL 0.2 mol?L1的氯化鉀溶液中n（Cl）=0.03L0.2mol/L1=0.006mol；D.40 mL 0.25 mol?L1的氯化鈉溶液中n（Cl）=0.04L0.25mol/L1=0.01mol；氯離子物質(zhì)的量越大，加水稀釋至100mL后溶液中Cl濃度越大，故選：D點評：本題考查溶液物質(zhì)的量濃度計算，比較基礎(chǔ)，注意電解質(zhì)溶液中離子濃度與溶液體積無關(guān)5. 下列敘述正確的

4、是()A1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/mol BCH4的摩爾質(zhì)量為16 gC3011023個SO2分子的質(zhì)量為32 gD標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為224 L參考答案：C略6. 下列關(guān)于金屬冶煉的敘述正確的是（ ）A. 工業(yè)上可利用鋁熱反應(yīng)大量冶煉金屬鐵B. 金屬鈉、鋁和銅都可用熱還原法制備C. 用鋁粉還原磁鐵礦得到9 mol鐵時轉(zhuǎn)移24 mol電子D. 電解飽和氯化鎂溶液可得金屬鎂參考答案：CA、用鋁熱反應(yīng)大量冶煉金屬鐵經(jīng)濟效益差，冶煉金屬鐵的原料為鐵礦石、焦炭和石灰石，選項A錯誤；B、金屬鈉、鋁用電解法制備，選項B錯誤；C、根據(jù)反應(yīng)：8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O

5、3知鋁粉還原磁鐵礦得到9 mol鐵時轉(zhuǎn)移24 mol電子，選項C正確；D、電解飽和氯化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和氯氣，金屬鎂的冶煉方法為電解熔融的氯化鎂，選項D錯誤。答案選C。7. 下列結(jié)構(gòu)簡式代表了幾種不同的烷烴（ ） A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：B略8. 下列有機反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是 參考答案：B略9. 某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)n(C)=221。保持溫度不變，以221的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（ C ）A平衡不移動 B再達平衡時，n(A)n(B)n(C)仍為22

6、1C再達平衡時，C的體積分數(shù)增大D再達平衡時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小參考答案：C略10. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 AH2SO4 BCl2 CNaAlO2 DSO2參考答案：D11. 下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是()AC2H6 BC4H10 CC2H4Cl2 DC參考答案：A12. 下列變化過程中不能直接實現(xiàn)的是HCl Cl2 Ca(ClO)2 HClO CO2A B C D參考答案：B略13. 下列說法不正確的是（ ） A、江河入?？谔幮纬扇侵夼c膠體性質(zhì)有關(guān) B、膠體和溶液能用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分 C、NaHCO3的電離方程為：NaHCO3=Na+ H+CO32- D

7、、堿性氧化物都是金屬氧化物參考答案：C略14. 質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c mol?L1的NaCl溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來的溫度，若物質(zhì)的量濃度變?yōu)?c mol?L1，則質(zhì)量分數(shù)變?yōu)椋ㄕ舭l(fā)過程中沒有晶體析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（）A等于2a%B大于2a%C小于2a%D無法確定參考答案：C【考點】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算【分析】根據(jù)公式c=結(jié)合氯化鈉的密度大于水，濃度越濃，密度越大進行計算【解答】解：質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c mol?L1的NaCl溶液，設(shè)密度是1，所以c=，質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為2c mol?L1的NaCl溶液，設(shè)密度是2，質(zhì)量分

8、數(shù)是w%，所以2c=，整理得到=，氯化鈉的密度大于水，濃度越濃，密度越大，所以12，即w%2a%故選C【點評】本題考查物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系計算，注意公式的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等15. 某無色溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是A. Cl-、NO3-、Ba2+、Fe3+ B. SO42- 、H+、HCO3-、Na+C. Na+、K+、SO42- 、Cl- D. NH4+、Ba 2+、Cl-、NO3-參考答案：C分析：加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，溶液可能呈酸性也可能呈堿性。A項，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下Fe3+不能大量存在；B項，H+與HCO3-不能大量

9、共存，堿性條件下H+、HCO3- 都不能大量存在；C項，無論酸性還是堿性條件下離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；D項，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下NH4+不能大量存在。詳解：加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，溶液可能呈酸性也可能呈堿性。A項，酸性條件下Al與NO3-反應(yīng)不產(chǎn)生H2，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下Fe3+與OH-反應(yīng)不能大量存在；B項，H+與HCO3-反應(yīng)不能大量共存，堿性條件下H+、HCO3- 都不能大量存在；C項，無論酸性還是堿性條件下離子相互間不反應(yīng)，離子一定能大量共存；D項，酸性條件下Al與NO3-反應(yīng)不產(chǎn)生H2，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下NH4+

10、與OH-反應(yīng)不能大量存在；一定能大量共存的離子組是C項，答案選C。點睛：本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體如H+與HCO3-、NH4+與OH-、Fe3+與OH-等；離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；注意題中的附加條件，如與Al反應(yīng)放出H2的溶液既可能呈酸性也可能呈堿性等。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學(xué)實驗小組需用480mL0.5mol/L的硫酸銅溶液，請回答下列問題：（1）如果用膽礬（CuSO4?5H2O）來配制，至少需用膽礬的質(zhì)量為

11、g（2）下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個操作步驟：向盛有膽礬的燒杯中加入20ml蒸餾水使其溶解；繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線12cm處；將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；在燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次后移入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；改用膠頭滴管加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻正確的操作順序為 （填序號）（3）下列操作會導(dǎo)致所配硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是 （填序號，下同）：對所配溶液物質(zhì)的量濃度無影響的是 在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線容量瓶使用前未進行干燥所使用的容量瓶剛

12、用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒參考答案：1. 62.52. 3. 考點：溶液的配制專題：化學(xué)實驗常用儀器分析：（1）利用n=cv計算出硫酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)銅離子守恒可知硫酸銅與硫酸銅晶體的物質(zhì)的量相等，再根據(jù)m=nM計算所需硫酸銅晶體的質(zhì)量（2）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；（3）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析解答：解：（1）由于沒有480mL容量瓶，所以選擇500mL容量瓶需膽礬的質(zhì)量為m=0.5L0.500mol?L12

13、50g/mol=62.5g，故答案為：62.5；（2）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是，故答案為：；（3）在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出，則導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，故濃度偏低；定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線是正常的，又滴加蒸餾水至刻度線則濃度偏低；容量瓶使用前未進行干燥，對濃度無影響；所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，則濃度偏高；定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中，則溶液會被水稀釋，濃度偏低；沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，濃度偏低故濃度偏低的為；無影響的為故答案為：；

14、點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 銅跟氯氣在點燃條件下可發(fā)生反應(yīng)：Cu + Cl2 = CuCl2 。在該反應(yīng)中，氯元素的化合價 （填“升高”或“降低”），被 （填“氧化”或“還原”，下同）；Cl2作 劑，具有 性。若反應(yīng)中消耗了1 mol Cu，則生成 mol CuCl2 。參考答案：降低 還原 氧化 氧化 1略18. （8分）多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2和氧氰(OCN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素。它們可以生成酸和鹽。（1）寫出硫氰與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

15、 。（2）向100mL含有SCN、Br、I的溶液中不斷加入(CN)2，加入(CN)2的物質(zhì)的量與溶液中各離子濃度的關(guān)系如下表（其中a不為0）：n(CN)2/mol0.10.20.3c(SCN)/ molL12a0c(Br) / molL1111c(I) / molL1100則(CN)2、(SCN)2、Br2、I2的氧化性由強到弱的順序是： ；表格中a= ；原溶液中n(SCN)：n(Br）：n(I)=。參考答案：（8分，每空2分）（1）(SCN)2 + 2NaOH = NaSCN + NaSCNO + H2O（2）Br2(CN)2(SCN)2I2 1 2 :1:3略19. .用酸性KMnO4和H

16、2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)：實驗序號A溶液B溶液20mL 0.1molL-1H2C2O4溶液30mL 0.1 molL-1KMnO4溶液20mL 0.2molL-1H2C2O4溶液30mL 0.1molL-1KMnO4溶液（1）該實驗探究的是_因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。如圖一，相同時間內(nèi)針筒中所得的CO2體積大小關(guān)系是_（填實驗序號）。（2）若實驗在2min末收集了2.24m

17、LCO2(標準狀況下)，則在2min末，c(MnO4-)_ molL-1(假設(shè)混合液體積為50mL)。（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實驗還可通過測定_來比較化學(xué)反應(yīng)速率。（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是產(chǎn)物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑、_。.一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。（1）下列描述能說明該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有_。A.容器內(nèi)的壓強不變B.容器內(nèi)氣體的密度不變C.相同時間內(nèi)有3mol H-H鍵斷裂，有6mol N-H鍵形成D.c(N2)

18、：c(H2)：c(NH3)1：3：2E.NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變（2）若起始時向容器中充入10mol L-1的N2和15mol L-1的H2，10min時測得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol L-1。10min內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為_；此時H2的轉(zhuǎn)化率為_。參考答案：. (1)濃度 (2)0.0596mol/L (3)測定生成相同體積的CO2所需時間或相同時間內(nèi)KMnO4溶液顏色變化的程度 (4)該反應(yīng)放熱 . (1) AE (2)0.075mol/( Lmin) 15%【詳解】.（1）和實驗中，KMnO4溶液的濃度和體積均相同，但H2C2O4溶液的濃度不同，所以該實驗探究的是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。由于中草酸的濃度大于中草酸的濃度，所以相同時間內(nèi)針筒中所得的CO2體積大于；（2）若實驗在2min末收集了標準狀況下2.24mLCO2(即110-4mol)，根據(jù)化學(xué)方程式，消耗的MnO4-為210-5mol，原有MnO4-的物質(zhì)的量為0.003mol，則在2min末，剩余的MnO4-的物質(zhì)的量為2.9810-3mol，c(MnO4-)=2.9810-3mol/0.05L=0.0596mol/L；（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實驗還可通過測定生成相同體積的CO2所需時間或相同時間內(nèi)KMnO4溶液顏色變化的程度來比較化學(xué)反應(yīng)速率；（4）反