金屬活 完整版課件

1、全力以赴 備戰(zhàn)中招復(fù)習(xí)：一、金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用二、常見酸、堿、鹽的溶解性 表應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、學(xué)會(huì)用金屬活動(dòng)順序表判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生，并會(huì)判定金屬與混合物溶液發(fā)生反應(yīng)的先后順序。2、會(huì)用酸堿鹽溶解性表判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。3、會(huì)解決混合物的分離與除雜1、將下列金屬活動(dòng)性順序表補(bǔ)充完整K Ca Mg Sn Pb ( ) Cu Pt Au一、識(shí)記熱身（1）在金屬活動(dòng)順序表中排的越靠 金屬越活潑，最不活潑的金屬是 ，最活潑的是 。（2）判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)的依據(jù)是： 。酸指的是 和 。 （3） 判斷金屬與鹽溶液的反應(yīng)能否發(fā)生的依據(jù)是： 。鹽溶液說明鹽必須 。（ 除外） 排在氫前的金屬

2、能置換酸中的氫生成鹽和氫氣前金鉀鹽酸 稀硫酸排在前面的金屬能把排在它后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來可溶性的鹽Na Al Zn Fe H Hg AgK Ca Na2、將酸堿鹽溶解性表口訣填寫完整并寫出少數(shù)物質(zhì)的化學(xué)式 ：堿類只溶 ；寫出四種可溶性堿的名稱和對應(yīng)的化學(xué)式 、 、 、 。硝酸鹽 。鹽酸鹽不溶 ； 。硫酸鹽不溶 ; 。碳酸鹽只溶 ； 、 。銨鹽 ；鉀、鈉、鈣和鋇氫氧化鈉 NaOH氫氧化鉀 KOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鋇Ba(OH)2都能溶于水銀氯化銀 AgCl鋇硫酸鋇BaSO4鉀和鈉碳酸鈉Na2CO3碳酸鉀K2CO3都能溶于水3、由酸堿鹽溶解性歸納出在水溶液中不能共存的離子對

3、，并在括號(hào)里寫出對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：OH- ( )CO32- ( )H+OH- ( 紅褐色沉淀 )( ) （藍(lán)色沉淀 ） ( ) （有剌激性氣味氣體）( )CO32-Ca2+( 色)( )Ba2+( 色)( )Ag+Cl-( )Ba2+SO42-（ ）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是： 。H2OCO2AgClBaSO4Fe3+Fe(OH)3Cu2+Cu(OH)2NH4+NH3白CaCO3白BaCO3生成物有沉淀、氣體、水二、初試牛刀1、判斷下列置換反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的完成反應(yīng)方程式，不能發(fā)生的說明原因。鋅和稀硫酸（ ）鐵和硫酸鋅（ ）銅和鹽酸（ ）鐵和氯化銀（ ）2、判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生能發(fā)生的完

4、成之，不能發(fā)生的說明理由碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液 ）碳酸鈉溶液和稀硫酸（ ）硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液（ ）氫氧化銅和稀硫酸（ ）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2不能。因?yàn)殍F排在鋅的后邊不能。因?yàn)殂~排在氫的后邊不能。因?yàn)槁然y不溶于水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2不能，沒有沉淀、氣體、水生成Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O三、協(xié)手共進(jìn)1、向盛有硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)后過濾，固體中一定含有的金屬 ，濾液中一定含有的溶質(zhì)是 。 若向上述濾出的固體中加入稀鹽酸有氣體產(chǎn)生則濾液中的溶質(zhì)

5、是 ，固體中的金屬是 。 若向上述濾液中加入鹽酸有白色沉淀生成則固體中的金屬是 ，濾液中的溶 。銀硝酸鋅硝酸鋅鋅、銅、銀銀硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀（1）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag（2）Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu（X）Cu+2Ag(NO3)2=Cu(NO3)2+2Ag2、寫出除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)所用的試劑或方法（1）銅粉中的鐵粉 （ ）； （2）氯化鈉溶液中的碳酸鈉 （ ）；（3）氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉（ ）； （4）氯化鈉中的碳酸鈣 （ ）；稀硫酸鹽酸石灰水 過濾水，過濾 3、下表是部分物質(zhì)的溶解性表利用表中提供的信息回答下列問題。 陰離子陽離子OH-NO3-

6、Cl-SO42-Na+溶溶溶溶K+溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不溶1、氫氧化鈉和硝酸鋇兩種溶液混合后能否發(fā)生反應(yīng)？理由是什么？2、寫出一個(gè)有硫酸鋇生成的復(fù)分解反應(yīng)不能，沒有沉淀、氣體、水生成Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH四、連接中招1、（2010河南21題5分）過氧化鈉(化學(xué)式為Na2O2)可用在呼吸面具中作為氧氣來源，能與 CO2反應(yīng)生成 O2和另一種固體化合物（用X表示）；它也能的水反應(yīng)生成 O2，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2.為探究X是哪種物質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了如下分析和實(shí)驗(yàn)。（1）有同學(xué)猜想X可能是酸、堿或鹽中的一種。通過對物質(zhì)組成的分析，大家一致

7、認(rèn)為肯定不是酸和堿，理由是 。Na2O2和CO2中都不含氫元素，由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素的種類不會(huì)改變。同學(xué)們通過討論和實(shí)驗(yàn)證明了X是Na2CO3.以下是同學(xué)們設(shè)計(jì)的有關(guān)Na2CO3性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)，請根據(jù)溶解性表將下表填寫完整。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象有關(guān)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)一：取少量固體樣品， 。 ，澄清石灰水變渾濁Na2CO3 +2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O實(shí)驗(yàn)二：取少量固體樣品，加水配成溶液，滴加適量的 溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 于試管中滴加稀鹽酸并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水有大量氣泡產(chǎn)生Ca(OH)2溶液Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO

8、3+2NaOH 2、（2009河南23題10分）酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物。某化學(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)轉(zhuǎn)繞這幾類化合物進(jìn)行了一系列的探究活動(dòng)。（1）同學(xué)們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么？（2）下圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。要把10g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量為 g.稀釋濃硫酸 時(shí)不可將水倒入濃硫酸里，請解釋其原因。濃硫酸（分析純）濃硫酸（分析純）化學(xué)式：H2SO4 相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g./ml 質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性瓶口會(huì)出現(xiàn)白霧，而濃硫酸瓶口沒有白霧。39濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱使水沸騰，且濃硫酸的密度大于水，會(huì)使酸液飛濺。(3)為探究一瓶氫氧化鈉的變質(zhì)情況，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。 取少量該固體樣品于試管中，向其中加入一種無色液體發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉。由次可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)。則無色液體可能是 。為探究固體是是否有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又進(jìn)行了如下表所示的實(shí)驗(yàn)。已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會(huì)對氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成干擾。請據(jù)上表部分物質(zhì)的溶解性所提供的信息將下表填寫完整。OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ 溶揮 溶揮溶揮 溶揮 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶 鹽酸實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)