科學(xué)版九年級下冊化學(xué) 第七章 溶液 單元全套重點(diǎn)習(xí)題練習(xí)課件

1、第七章 溶液7.1溶解與乳化第1課時(shí) 溶液的形成B12018云南下列選項(xiàng)屬于溶液的是() A泥水 B白糖水 C玉米粥 D蒸餾水22019臨沂把少量生活中的物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的?) A面粉 B牛奶 C蔗糖 D植物油C3日常飲食中常見的物質(zhì)中屬于溶液的是()C4下列有關(guān)溶液的敘述錯(cuò)誤的是() A長期放置后不會分層的液體一定是溶液 B溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，所以溶液一定是混合物 C一瓶合格的生理鹽水密封一段時(shí)間，不會出現(xiàn)渾濁 D實(shí)驗(yàn)室常將固體藥品配制成溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，以提高反應(yīng)速率A52018無錫可以作為溶質(zhì)的是()A只有固體 B只有液體C只有氣體 D氣體、液體、固體都可以D

2、6中考上海關(guān)于食鹽水的描述，正確的是() A食鹽是溶質(zhì)，水是溶劑 B食鹽是溶劑，水是溶質(zhì) C食鹽水是溶劑，水是溶質(zhì) D水是溶質(zhì)，食鹽水是溶液A7下列現(xiàn)象中，不屬于溶解現(xiàn)象的是() A把食鹽投入水中 B把植物油注入汽油中 C把泥土投入水中 D把糖塊投入水中C8通常情況下，下列哪些方法能夠加快固體物質(zhì)的溶解速度()溶解時(shí)不斷攪拌把大顆粒的固體碾成粉末增加水的用量溶解時(shí)給物質(zhì)加熱減少水的用量 A B C DB9中考赤峰為了探究溶質(zhì)在水中溶解速率的影響因素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：下列說法中正確的是() A對比實(shí)驗(yàn)和，可探究水的溫度對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響 B對比實(shí)驗(yàn)和，可探究水的溫度對溶質(zhì)在水中

3、溶解速率的影響 C對比實(shí)驗(yàn)和，可探究固體溶質(zhì)的形態(tài)對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響 D對比實(shí)驗(yàn)和，可探究固體溶質(zhì)的形態(tài)對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響【答案】A10. 2019懷化改編下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是() A溶液都是無色的 B將NaCl放入植物油中攪拌，能形成溶液 C溶液中可以含有多種溶質(zhì) D溶液是穩(wěn)定的純凈物C11判斷礦泉水屬于溶液的依據(jù)是()無色混合物化合物均一性穩(wěn)定性 A B C DB12下列溶液中，不是以水作溶劑的是() A10 g硝酸銨跟8 g水組成的溶液 B10 g水跟8 g硝酸銨組成的溶液 C1 g水跟9 g酒精組成的溶液 D100 g酒精跟5 g碘組成的溶液D13分別指出下列

4、溶液中的溶質(zhì)和溶劑(寫化學(xué)式)。(1)硫酸銅溶液：溶質(zhì)是_，溶劑是_。(2)75%的醫(yī)用酒精：溶質(zhì)是_，溶劑是_。(3)白磷的二硫化碳溶液：溶質(zhì)是_，溶劑是_。(4)稀鹽酸中的溶質(zhì)是_；氧化鈣加入水中充分?jǐn)嚢韬箪o置，上層清液中的溶質(zhì)是_；鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后形成的溶液中溶質(zhì)是_。CuSO4H2OC2H5OHH2OPCS2HClCa(OH)2ZnSO414已知5.6 g鐵與100 g稀硫酸恰好完全反應(yīng)。(1)稀硫酸中溶質(zhì)的化學(xué)式為_，溶劑的化學(xué)式是_。(2)恰好完全反應(yīng)形成的溶液中溶質(zhì)是_(寫名稱)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是_g。H2SO4H2O硫酸亞鐵FeH2SO

5、4=FeSO4H2105.415碘是紫黑色晶體，可以溶解在汽油中。(1)將23粒碘放入小燒杯中，加入20 mL汽油，振蕩，可以觀察到的現(xiàn)象是_；形成的溶液中溶質(zhì)是_，溶劑是_。(2)如圖是甲、乙、丙三位同學(xué)分別畫出的表示碘分子溶解在汽油中形成溶液的分布圖(溶劑分子沒有畫出)，你認(rèn)為_的示意圖符合事實(shí)。碘溶解在汽油中，形成紫紅色溶液碘汽油甲16通過學(xué)習(xí)化學(xué)，我們澄清了許多有關(guān)溶液的錯(cuò)誤認(rèn)識，逐步了解了溶液的本質(zhì)。請參照示例，否定下列錯(cuò)誤的認(rèn)識。 示例：只有固體物質(zhì)才能作溶質(zhì)。否定例證：酒精溶液中溶質(zhì)是液體。(1)只有水才能作溶劑。否定例證：_。碘酒中的溶劑是酒精，不是水(2)溶液都是無色透明的。

6、否定例證：_。(3)均一、穩(wěn)定的液體都是溶液。否定例證：_。(4)兩種液體混合后充分振蕩，一定得到溶液。否定例證：_。硫酸銅溶液是藍(lán)色的水是均一、穩(wěn)定的液體，不是溶液把植物油放入水中充分振蕩后形成乳濁液(合理即可)17小英在做菜時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)問題：很多因素都能影響食鹽在水中溶解的快慢。于是，她設(shè)計(jì)了如下的方案，來驗(yàn)證自己的想法。水(20克)食鹽(5克)操作方式待測量燒杯甲25 水小顆粒不攪拌燒杯乙25 水小顆粒攪拌(1)要想得出結(jié)論，方案表中“待測量”處需填寫下列選項(xiàng)中的_。 A食鹽顆粒大小 B攪拌與否 C全部溶解的時(shí)間 D食鹽的質(zhì)量(2)以上實(shí)驗(yàn)方案要驗(yàn)證的是_因素對溶解快慢的影響。 A水的

7、溫度 B攪拌與否 C燒杯的種類 D水的質(zhì)量CB(3)燒杯甲在實(shí)驗(yàn)中的作用是_。(4)如果要驗(yàn)證食鹽顆粒大小對溶解快慢的影響，在燒杯甲中放入5克小顆粒食鹽，則燒杯乙中應(yīng)放入_。 A5克小顆粒食鹽 B20克小顆粒食鹽 C5克大顆粒食鹽 D20克大顆粒食鹽作對照C18小科發(fā)現(xiàn)很多物質(zhì)都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，她想：影響同種物質(zhì)溶解速度的因素有哪些呢？小科根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)以冰糖為例，提出了她的一些猜想： A與水的溫度有關(guān) B與冰糖顆粒的大小有關(guān) C與是否攪拌有關(guān)為了驗(yàn)證猜想是否正確，她設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)中的燒杯完全相同)，并進(jìn)行了探究。 下表是她在探究過程中記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。(1)通過對比實(shí)驗(yàn)

8、和實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可驗(yàn)證猜想 _(填字母)。實(shí)驗(yàn)次數(shù)顆粒大小水的溫度實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象5克塊狀冰糖100 毫升、10 的水緩慢溶解5克塊狀冰糖100 毫升、80 的水較快溶解5克粉末狀冰糖100 毫升、80 的水快速溶解A第七章 溶液7.1溶解與乳化第2課時(shí) 乳化 溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象D12019衡陽改編溶液在我們生活中有著廣泛的用途。下列物質(zhì)屬于乳濁液的是() A碘酒 B食醋 C生理鹽水 D牛奶2餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉，其原因是洗滌劑具有() A氧化作用 B乳化作用 C催化作用 D溶解油污的功能B3下列清洗污漬的方法中，利用了乳化原理的是() A用自來水洗手 B用生理鹽水清洗傷口 C用

9、洗潔精洗碗 D用酒精清洗醫(yī)療器械C4洗滌劑能夠除去油污的原因是() A在洗滌劑的作用下，油污發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成其他物質(zhì)而溶于水 B油污溶解在洗滌劑中形成溶液而除去 C洗滌劑使油污蒸發(fā)變成氣體而除去 D洗滌劑使油污分散成細(xì)小的液滴，隨水流走D5下列洗滌或除污過程利用乳化原理的是 () A用洗潔精洗去餐具上的油污 B用刷子刷去杯子上的污垢 C用酒精除去衣服上的碘 D用汽油除去衣服上的油污A6(1)_分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液，乳濁液的特點(diǎn)是不_、不_，靜置后會_。(2)洗滌劑具有_功能，它能使油分散成無數(shù)細(xì)小的油滴，而不聚成大的油珠，增強(qiáng)了乳濁液的_性。小液滴均一穩(wěn)定分層乳化穩(wěn)定7將一塊有油

10、污的抹布分剪成相等的四塊后，分別浸泡于等質(zhì)量的冷水和熱水中，其中C、D分別再滴加同一牌子的洗滌劑各5滴，如圖所示。(1)10 min后撈出抹布，用清水漂洗干凈并進(jìn)行比較，_杯中的抹布最干凈。原因是_。(2)由上述實(shí)驗(yàn)得到的啟示談?wù)勗诩仪逑床途邥r(shí)應(yīng)如何做。_。D向熱水中加洗滌劑洗滌溫度高，洗滌劑的乳化作用強(qiáng)，洗滌效果最佳8.2018赤峰在盛有水的燒杯中分別加入下列物質(zhì)，形成溶液的過程中溫度下降的是() A食鹽 B燒堿 C硝酸銨 D濃硫酸C9氯化鈉固體溶解于水時(shí)，溶液的溫度變化不顯著是因?yàn)?) A只發(fā)生水合過程 B只發(fā)生擴(kuò)散過程 C水合過程放出的熱量近似等于擴(kuò)散過程吸收的熱量 D沒有熱效應(yīng)C10如

11、圖所示，A、B、C、D四個(gè)燒杯中分別盛有等量的水，現(xiàn)將四種固體：蔗糖、氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉按順序分別加入A、B、C、D四個(gè)燒杯中，并用玻璃棒攪拌，用玻璃棒攪拌的目的是_，溫度計(jì)中液柱上升最高的是_，液柱下降的是_，液柱高度基本不變的是_。A、D加速固體溶解BC11家用洗滌劑可洗去油污，汽油也可除去油污，兩種方法的原理是() A前者為溶解作用，后者為乳化作用 B前者為乳化作用，后者為溶解作用 C都是溶解作用 D都是乳化作用【解析】用汽油或洗滌劑都能除去衣服上的油污，二者的原理不相同。汽油作溶劑，溶解了油污，形成了溶液；洗滌劑起到乳化作用，將原來的植物油分散成無數(shù)細(xì)小液滴隨著水流走?！敬鸢浮緽

12、122019臨沂某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：打開彈簧夾，將液體a滴入試管中與固體b接觸，若試管中的導(dǎo)管口沒有氣泡產(chǎn)生，則液體a和固體b的組合可能是 ()A水和生石灰 B稀鹽酸和碳酸鈉C水和硝酸銨 D過氧化氫溶液和二氧化錳C13某班化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，用來研究物質(zhì)溶于水后溫度的變化。(1)裝置A中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_，原因是_。(2)裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_，原因是_。木板上的水結(jié)冰，木板與燒杯黏在一起NH4NO3溶于水吸熱木板上的石蠟熔化，提起燒杯，木板脫落NaOH溶于水放熱 14.某興趣小組的同學(xué)們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象。 查閱資料：溶質(zhì)溶解包括溶質(zhì)粒子擴(kuò)散

13、(吸收熱量)和溶質(zhì)粒子水合(放出熱量)兩個(gè)過程。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：分別稱取一定量的NaCl、NH4NO3、NaOH，再分別量取一定體積的水。在室溫下分別按如圖操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表。物質(zhì)XNaClNH4NO3NaOH溶解現(xiàn)象全部溶解全部溶解_溶解前后溶液溫度沒有明顯變化_全部溶解溫度降低溫度升高(1)請?zhí)顚懲瓿缮媳碇械目瞻住?2)圖中的操作是_，中“攪拌”的目的是_，圖中的一處錯(cuò)誤操作是_。(3)為了便于比較，該實(shí)驗(yàn)方案中需注意_。測定水的溫度加快物質(zhì)的溶解速率用溫度計(jì)進(jìn)行攪拌水的用量及其起始溫度、所用溶質(zhì)的質(zhì)量必須相等反思與評價(jià)：(4)同學(xué)們對溶質(zhì)溶解時(shí)兩個(gè)過程熱量變化的相對大小展開了

14、討論。請選擇上述一種溶質(zhì)的溶解過程進(jìn)行分析：_。氯化鈉溶于水時(shí)，鈉離子和氯離子向水中的擴(kuò)散過程吸收熱量，鈉離子、氯離子與水分子水合的過程需要放出熱量，而擴(kuò)散吸收的熱量與水合放出的熱量相等，所以氯化鈉溶于水溫度幾乎不變(合理即可)15中考內(nèi)江仔細(xì)閱讀下面的探究實(shí)驗(yàn)信息，回答相關(guān)問題。.【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄咳芙膺^程中，溶液溫度的變化情況。.【查閱資料】(1)物質(zhì)溶解于水的過程包括吸收熱量(Q吸)的擴(kuò)散過程和放出熱量(Q放)的水合過程。(2)實(shí)驗(yàn)條件下，水的凝固點(diǎn)為0 ，沸點(diǎn)為100 。.【提出猜想】物質(zhì)溶解過程中，溶液的溫度可能升高、降低或不變。.【實(shí)驗(yàn)探究】某探究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1和圖2所示的兩

15、種方案，在圖2所示方案中，每次加入物質(zhì)b之前均使用溫度計(jì)控制熱水溫度，使之保持在99 。.【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】(1)圖1所示實(shí)驗(yàn)中，若加入物質(zhì)a后，發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯底部之間的水結(jié)冰，說明溶液的溫度_(填“升高”“降低”或“不變”，下同)。降低(2)圖2所示實(shí)驗(yàn)中，若加入物質(zhì)b后，熱水會突然沸騰，說明溶液的溫度_。.【拓展實(shí)驗(yàn)】按照圖3所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若物質(zhì)c為NaOH，則U形管內(nèi)的左邊液面將_(填“高于”“低于”或“等于”)右邊液面；若U形管內(nèi)的液面位置變化與之相反，則物質(zhì)c為_(填序號)。CaONH4NO3濃H2SO4升高低于.【反思交流】該小組的同學(xué)進(jìn)一步就物質(zhì)溶解過程中溶液溫度變化的原因展開了討論

16、，分析得出：若Q吸_(填“”“甲乙 DT2時(shí)，甲、乙各30 g分別加入100 g水中，均形成飽和溶液D11氣體的溶解度是指在一定溫度和101 kPa下，某氣體在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的體積。為比較溫度對氣體溶解度的影響，查得101 kPa時(shí)，M、N兩種氣體在不同溫度下的溶解度值：SM，20 0.023 L/LH2O，SN，40 0.023 L/LH2O。則在101 kPa、 30 時(shí)，M、N兩種氣體溶解度的大小關(guān)系正確的是() ASMSN BSMSN CSMSN D無法比較A12中考青島改編已知氯化鉀、硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度如下表：根據(jù)上表數(shù)據(jù)和溶解度曲線判斷，下列說法錯(cuò)誤的是()

17、溫度/0204060溶解度/g氯化鉀27.634.040.045.5硝酸鉀13.331.663.9110.0A能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙Bt1時(shí)，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，在34.035.0 g之間Ct2時(shí)，將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度，可使其變成飽和溶液Dt1時(shí)，質(zhì)量相同的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2后溶液質(zhì)量仍然相等【答案】D13中考邵陽改編如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請認(rèn)真分析并回答：(1)t3時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序?yàn)?_。(2)t2時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1，變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖?_。 (3)由t3降溫到t

18、2時(shí)，析出晶體最多的是_。(4)t3時(shí)，若用A、B兩物質(zhì)各50 g配成飽和溶液，則需加水的質(zhì)量A _(填“”“”或“”)B。CBACAA第七章 溶液7.3溶液濃稀的表示第1課時(shí) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其簡單計(jì)算1中考江西下列關(guān)于“10%的硝酸鉀溶液”含義的說法中，錯(cuò)誤的是() A100 g水中溶解了10 g硝酸鉀 B100 g硝酸鉀溶液中有10 g硝酸鉀 C將10 g硝酸鉀溶于90 g水中所得的溶液 D將硝酸鉀與水按19的質(zhì)量比配制的溶液A2常溫下，在15 g氯化鈉中加入60 g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為() A15% B20% C25% D33.3%B3中考廣安向100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

19、10%的NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固體，完全溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為() A12.5% B20% C22.5% D25%B4現(xiàn)有100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，下列操作中正確的是() A加入食鹽10 g B加入水50 g C蒸發(fā)掉溶劑的一半 D加入100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的食鹽溶液【解析】00 g 10%的食鹽溶液含溶質(zhì)的質(zhì)量為100 g10%10 g，含溶劑100 g10 g90 g。設(shè)需要再溶解食鹽的質(zhì)量為x，(100 gx)20%100 g10%x，x12.5 g，A錯(cuò)誤。加入水，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小，B錯(cuò)誤。設(shè)需要蒸發(fā)

20、水的質(zhì)量為y，(100 gy)20%100 g10%，y50 g，應(yīng)將溶劑蒸發(fā)掉溶液質(zhì)量的一半，而不是溶劑質(zhì)量的一半，C錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿5下列氯化鈉溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等于15%的是() A100 g水中溶解15 g氯化鈉 B氯化鈉與水按1585的質(zhì)量比形成的溶液 C100 g 溶液中含15 g氯化鈉 D30 g氯化鈉溶解于170 g水中所形成的溶液 A62018德陽下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中錯(cuò)誤的是() A20 時(shí)，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 B40 時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度 C40 時(shí)，乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% D將40 時(shí)甲的飽和溶液降溫到

21、20 ，會有晶體析出【答案】C72019綏化甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。(1)_時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。(2)t1時(shí)，要配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的甲溶液，需要甲物質(zhì)的質(zhì)量為_g。(3)t2時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_。(4)t1時(shí)，將15 g甲物質(zhì)加入50 g水中充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。C20%t210乙甲丙8中考常德將100 g 98%的濃硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為() A9.8% B10.0% C10.9% D11.1%【解析】根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行計(jì)

22、算。設(shè)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則100 g98%(100 g900 g)x，解得x9.8%。A980克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的濃鹽酸加水稀釋成10%的稀鹽酸，需加入水的質(zhì)量為() A280克 B100克 C80克 D200克C【解析】根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)要加水的質(zhì)量為x，則80 g20%(80 gx)10%，解得：x80 g。10解答溶液的稀釋、濃縮、混合問題的計(jì)算時(shí)應(yīng)注意：(1)溶液在稀釋前后，_保持不變。(2)溶液的濃縮是指將溶液蒸發(fā)水分(無晶體析出)，使其濃度變大，溶液在濃縮前后，_保持不變。(3)將兩種溶液混合時(shí)，混合前兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之和，等于_的質(zhì)量。溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)

23、的質(zhì)量混合后溶液中溶質(zhì)11中考臺州改編硫酸銨化學(xué)式為(NH4)2SO4是一種能促進(jìn)植物莖、葉生長的氮肥。施肥濃度過高，會造成燒苗現(xiàn)象，小柯通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的硫酸銨溶液不會導(dǎo)致植物燒苗。他用50 g 30%的硫酸銨配制2%的硫酸銨溶液，需要加水_mL。700【解析】設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則50 g30%(50 gx)2%，解得x700 g，體積為700 mL。12中考沈陽按下列方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的是() A稱取5.0 g氯化鉀，溶解在95 mL水中，充分?jǐn)嚢?B稱取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分?jǐn)嚢?C量取5.0 mL濃鹽酸

24、，倒入95 mL水中，充分?jǐn)嚢?D稱取5.0 g二氧化錳，放入95 mL水中，充分?jǐn)嚢琛敬鸢浮緼132018濰坊M是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學(xué)興趣小組用物質(zhì)M進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是() A物質(zhì)M是硝酸鉀 B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5% C溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是 D溶液為不飽和溶液，溶液和為飽和溶液【答案】C14中考泉州農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%20%的食鹽溶液來選種。(1)現(xiàn)要配制120 kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液，需要取用固體食鹽_kg。(2)用60 kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液，可稀釋成12%的食鹽

25、溶液_kg。2410015中考蘇州溶液的微觀構(gòu)成決定其性質(zhì)，溶液的宏觀組成是其成分計(jì)算的依據(jù)。(1)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液來配制500 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需要15%的氯化鈉溶液_g。200(2)某溫度下飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，試列式計(jì)算該溫度下氯化鈉的溶解度S(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。16現(xiàn)有80 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鈉溶液，試回答下列問題：(1)上述溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為_g，溶劑的質(zhì)量為_g。(2)若向上述溶液中加入20 g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(3)若向上述溶液中加入20 g硝酸鈉，完全溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。

26、8728%28%(4)若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則應(yīng)加入硝酸鈉_g；或蒸發(fā)掉_g水。(5)若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%，則應(yīng)加水_g。10408017中考呼和浩特如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。根據(jù)圖回答：(1)_時(shí)，a和c的溶解度相等。t1(2)t3 時(shí)，把a(bǔ)、b、c三種物質(zhì)各20 g分別加入盛有50 g水的燒杯中，不斷攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為_(填字母，下同)；若將溫度降低到t1 時(shí)，溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為_。 Acab Bbac Cabc DbacBC(3)在t2 下，將c物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝杏嘘P(guān)說法不正確的是_(填字母)。A溶劑的質(zhì)

27、量可能變小 B溶液的質(zhì)量可能變大C溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大 D溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變D【解析】本題采用圖像分析法解答。(1)t1時(shí)，a、c溶解度曲線相交于一點(diǎn)，即t1時(shí)，a、c的溶解度相等；(2)t3時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為50 g，b物質(zhì)的溶解度為38 g，c物質(zhì)的溶解度小于20 g，所以將20 g a、b、c分別加入盛有50 g水的燒杯中，a全部溶解，b只溶解19 g，c溶解的質(zhì)量小于10 g，因此所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為abc；若將溫度降至 t1，a、c的溶解度均為20 g，b的溶解度大于20 g而小于38 g，所以a、b、c三種溶液質(zhì)量大小關(guān)系為bac；(3)在保持溫度不變的條件下，將c物質(zhì)

28、的不飽和溶液變成飽和溶液的方法只有兩種：加入溶質(zhì)，此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量變大，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；恒溫蒸發(fā)溶劑，此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。第七章 溶液7.3溶液濃稀的表示第2課時(shí) 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液12019青島實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，部分操作如圖所示，其中不正確的是()C2中考揭陽要配制100 g 5%的NaCl溶液，除了需要托盤天平和量筒外，還需要用到的一組儀器是() A燒杯、試管、玻璃棒 B燒杯、膠頭滴管、玻璃棒 C燒杯、膠頭滴管、漏斗 D燒杯、酒精燈、玻璃棒B3下列有關(guān)“配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液”的操作錯(cuò)誤的是()

29、A使用托盤天平前，要先取下支撐托盤的墊圈，再調(diào)節(jié)天平平衡 B稱取氯化鈉前，要在天平兩端的托盤上分別放質(zhì)量相同的紙片 C移動(dòng)游碼使其右側(cè)對齊3 g的刻度線，然后將氯化鈉加到天平的右盤上 D取用規(guī)格為50 mL的量筒量取17 mL水，快到所需刻度時(shí)改用膠頭滴管定容C4中考龍巖下列是小明“配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)過程及有關(guān)說法，正確的是() A計(jì)算需要氯化鈉10 g、水40 g B將氯化鈉放到托盤天平的右盤稱量 C將氯化鈉放在量筒中溶解 D將配制好的溶液轉(zhuǎn)移一半后，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%A5中考寧夏在配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液的過程中，下列操作正

30、確的是() A用量筒量取90 mL水時(shí)俯視讀數(shù) B氫氧化鈉易潮解，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量 C用蒸餾水洗滌燒杯后，立即溶解氫氧化鈉 D實(shí)驗(yàn)過程中，用到的玻璃儀器只有燒杯和量筒B6配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：(1)計(jì)算：需要NaCl_g，水_ mL。(2)稱量：用_稱量所需的NaCl，然后放入燒杯中。(3)量?。河胈mL量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl的燒杯中。(4)溶解：用_攪拌，使NaCl溶解。347托盤天平50玻璃棒72018自貢 某同學(xué)配制50 g 9%的氯化鈉溶液，整個(gè)操作過程如圖所示，回答下列問題：(1)配制溶液的正確操作順序?yàn)開(填序號)，其中操作錯(cuò)誤的是_ (

31、填序號)。(2)圖中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是_，需稱取氯化鈉_g。(3)量水時(shí)選用的量筒的量程最合適的是_(填字母)，讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)_保持水平。 A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL廣口瓶4.5 C凹液面的最低處【解析】(1)配制50 g 9%的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，配制溶液的正確操作順序?yàn)?；在稱量藥品時(shí)應(yīng)“左物右碼”，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，所以其中操作錯(cuò)誤的是。(2)圖中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是廣口瓶；溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50 g 9%氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量50

32、 g9%4.5 g。(3)溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，所需溶劑的質(zhì)量為50 g4.5 g45.5 g(合45.5 mL)，應(yīng)用規(guī)格為50 mL的量筒量取水的體積；量筒讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面的最低處保持水平。8中考河南實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，下列操作會導(dǎo)致結(jié)果偏小的是()稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)；用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)；往燒杯中加水時(shí)有水灑出；將配制好的溶液裝入試劑瓶中時(shí)有少量濺出。 A B C DA9配制生理鹽水時(shí)，會導(dǎo)致其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的操作是() A向燒杯中轉(zhuǎn)移氯化鈉時(shí)有撒落 B用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù) C燒杯用水洗滌后未干燥就使用 D稱量氯化鈉時(shí)，將氯化鈉放在了天平

33、的右盤，且使用了游碼【解析】A.向燒杯中轉(zhuǎn)移氯化鈉時(shí)有撒落，會造成實(shí)際所取的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項(xiàng)正確。C.燒杯用水洗滌后未干燥就使用，會造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.稱量氯化鈉時(shí)，將氯化鈉放在了天平的右盤，且使用了游碼，會使稱得的氯化鈉的質(zhì)量偏小，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小?！敬鸢浮緽102018福建某同學(xué)模擬閩籍化學(xué)家侯德榜的“侯氏制堿法”制純堿，需用50.0 g水配制20 的NaCl飽和溶液(20 時(shí)NaCl的溶解度為36.0

34、g)，應(yīng)稱取NaCl的質(zhì)量為() A18.0 g B16.0 g C13.2 g D11.5 g【答案】A11用15%的葡萄糖溶液配制150 g 5%的葡萄糖溶液，下列做法不正確的是()A取用15%的葡萄糖溶液50 g B使用量筒、燒杯和漏斗等儀器 C加水100 g D量水時(shí)選用規(guī)格為100 mL的量筒【解析】A.設(shè)取用15%的葡萄糖溶液為x，x15%150 g5%，解得x50 g，故選項(xiàng)說法正確。B.用15%的葡萄糖溶液配制150 g 5%的葡萄糖溶液，首先計(jì)算配制溶液所需15%的葡萄糖溶液和水的質(zhì)量，再量取所需的葡萄糖溶液體積和量取水的體積，最后進(jìn)行溶解。在這些操作中需要的儀器：量筒、膠頭

35、滴管、燒杯和玻璃棒，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C.溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制150 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖溶液，需水的質(zhì)量150 g50 g100 g，故選項(xiàng)說法正確。D.由上述計(jì)算可知，需要水的質(zhì)量是100 g，體積是100 mL，量水時(shí)選用規(guī)格為100 mL的量筒，故選項(xiàng)說法正確?！敬鸢浮緽122019自貢實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，下列說法中錯(cuò)誤的是() A實(shí)驗(yàn)的步驟為計(jì)算、稱量、量取、溶解 B量取水時(shí)，用規(guī)格為100 mL的量筒 C若用量筒量取水時(shí)俯視凹液面的最低處，則配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于8% D溶解過程中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解C

36、132018濱州小芳在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，沒有按照正確的稱量氯化鈉、量取水的操作規(guī)程進(jìn)行操作(圖示為小芳的操作，其他操作均正確)。小芳實(shí)際配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為(水的密度為1 g/cm3)() A12.4% B17.2% C16.9% D12.5%【答案】A14中考濱州如圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：(1)用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序_。(2)圖中用來取用NaCl的儀器是_。(3)稱量NaCl時(shí)，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，游碼標(biāo)尺位置見圖2，則稱取的NaCl質(zhì)量為_g。(4)NaCl稱量完畢放回砝碼時(shí)，發(fā)現(xiàn)10 g的砝碼有缺損，

37、若其他操作步驟正確，則所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“大于”“小于”或“等于”)10%。藥匙18.2小于15中考黔東南化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，下圖是實(shí)驗(yàn)室常用的部分實(shí)驗(yàn)儀器圖，請按要求回答：(1)現(xiàn)用氯化鈉固體配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，整個(gè)配制過程中不需要的實(shí)驗(yàn)儀器有_(填編號)。C、H(2)主要的實(shí)驗(yàn)步驟是：計(jì)算：計(jì)算所需氯化鈉固體的質(zhì)量和水的體積。稱量：A.使用稱量儀器的第一步是(寫出操作過程)_。 B稱取_g氯化鈉固體，量取所需水的體積時(shí)應(yīng)選用_(填“10”“50”或“100”)mL的量筒。溶解：將稱量好的氯化鈉固體倒入容器中，然后加水使其溶解，并不斷攪拌。調(diào)節(jié)

38、天平平衡550裝瓶：將配制好的溶液裝入上述儀器的_(填儀器名稱)中，并貼上標(biāo)簽。誤差分析：在量取水的體積時(shí)仰視讀數(shù)，則導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。滴瓶偏小第七章 溶液7.3溶液濃稀的表示第3課時(shí) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算1中考南充實(shí)驗(yàn)室取68 g過氧化氫溶液和2 g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應(yīng)后，稱量剩余溶液和濾渣為68.4 g。求：(1)充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為_g；(2)參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1.62中考聊城改編為測定一標(biāo)簽破損(如圖)的鈣片中碳酸鈣的含量，某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：取10片鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，然后逐滴滴加稀鹽酸，當(dāng)

39、加入50 g鹽酸后，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為65.6 g(鈣片中其他成分不和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部逸出)。(1)反應(yīng)中生成_g二氧化碳。(2)求該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.4(3)試計(jì)算所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3中考威海向20 g銅鋅合金中不斷加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與固體質(zhì)量間的關(guān)系如圖所示。請計(jì)算：(1)合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))32.5%42019樂山生鐵和鋼都是由鐵和碳組成的合金，生鐵中碳的含量為2%4.3%，鋼中碳的含量為 0.03%2%，為測定某種鐵合金中碳的含量，小

40、王同學(xué)取一定質(zhì)量的合金樣品盛放在燒杯中，并向其中逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：燒杯質(zhì)量樣品的質(zhì)量稀鹽酸的質(zhì)量燒杯剩余物的總質(zhì)量50 g5.8 g94.6 g150.2 g請根據(jù)相關(guān)信息完成下列計(jì)算：(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量為_g；(2)樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (計(jì)算結(jié)果保留到0.1%)；0.2(3)反應(yīng)后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果保留到0.1%)。請計(jì)算：(1)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量是_g。0.4(2)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氧化鈉的質(zhì)量是多少克？(3)原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？6中考邵陽某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣

41、，并對反應(yīng)后固體剩余物進(jìn)行回收、利用，實(shí)驗(yàn)操作流程及數(shù)據(jù)記錄如下：請回答下列問題：(1)該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為_g；(2)計(jì)算濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.87中考德陽CuSO4溶液對過氧化氫的分解有催化作用。取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%的過氧化氫溶液20 g倒入小燒杯中，向其中加入所含溶質(zhì)質(zhì)量為0.75 g的CuSO4溶液10.8 g，使過氧化氫完全分解。試計(jì)算：(1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；(2)反應(yīng)后所得溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8某?；瘜W(xué)興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。已知：Na2SO4BaCl2=BaSO4 2NaCl請根據(jù)以上信息計(jì)算：(1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為_

42、。 (2)樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為_。 (3)求濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。11.65 g7.10 g第七章 溶液7.4結(jié)晶現(xiàn)象1下列關(guān)于結(jié)晶的說法不正確的是() A結(jié)晶是指有規(guī)則幾何形狀的晶體從溶液中析出的過程 B不同物質(zhì)的晶體從溶液中析出后，其幾何形狀可能不同 C結(jié)晶必須通過蒸發(fā)才能進(jìn)行 D把硝酸鉀晶體從其溶液中結(jié)晶出來最好采用冷卻熱飽和溶液法C2下列關(guān)于海水曬鹽的原理的分析正確的是() A利用陽光照射，使海水升溫得到食鹽 B利用海風(fēng)降溫析出食鹽晶體 C利用海水在陽光下發(fā)生分解反應(yīng)制得食鹽 D利用陽光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽D3長期放置在敞口容器內(nèi)的飽和食鹽水，在保持溫度不變的情況下，發(fā)現(xiàn)容器底部

43、有少量晶體出現(xiàn)，這說明() A溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?B溶劑質(zhì)量減少，溶液仍為飽和溶液 C溶液中溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量均未改變 D溶液比原來要濃一些B4下列有關(guān)過濾操作，正確的是() A所用的儀器有：鐵架臺、酒精燈、漏斗、燒杯 B用玻璃棒輕輕攪動(dòng)漏斗中的液體，以加快過濾速度 C濾紙用水潤濕緊貼在漏斗壁上，不留氣泡 D若濾液渾濁可能原因是濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁C5下列有關(guān)過濾操作，正確的是() A傾倒液體時(shí)，液面不得超過濾紙邊緣 B為了方便操作，實(shí)驗(yàn)中直接將渾濁的天然水倒入漏斗中 C為了防止液體從漏斗口流出，濾紙邊緣應(yīng)超過漏斗邊緣 D為了防止污染漏斗，漏斗下端應(yīng)處于燒杯中央而不能與燒杯內(nèi)壁接觸A6中考寧波在粗

44、鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是()B7中考沈陽改編根據(jù)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”，填寫相關(guān)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩W(xué)生可以初步學(xué)習(xí)除去粗鹽中_雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)過程(2)實(shí)驗(yàn)用品：粗鹽、蒸餾水、玻璃棒(3)實(shí)驗(yàn)步驟有：計(jì)算產(chǎn)率過濾稱量與溶解蒸發(fā)正確的操作順序是_(填序號)。難溶性(4)問題討論：如果過濾后濾液仍渾濁，其原因可能是_(寫出一條)。蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒不斷攪拌的目的是_；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)_時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。移去蒸發(fā)皿時(shí)應(yīng)使用的儀器是_。濾紙破損(合理即可)防止液滴飛濺大量晶體坩堝鉗8下列混合物中，用降溫結(jié)晶的方法可以分離的是() A從氯化鈉溶液中把氯化鈉分離出

45、來 B從混有少量食鹽的硝酸鉀中分離出硝酸鉀 C分離氯化鉀和二氧化錳的混合物 D從飽和石灰水中提取氫氧化鈣B92018泰安甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是() A甲、乙物質(zhì)都適用降溫結(jié)晶法使溶質(zhì)從溶液中析出 B60 時(shí)將40 g甲物質(zhì)加入50 g水中能得到90 g飽和溶液 C通過降溫能使A點(diǎn)甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?D分別將甲、乙物質(zhì)的飽和溶液從60 降至20 ，甲析出晶體較多【解析】甲、乙的溶解度都隨溫度的降低而減小，但乙的溶解度受溫度影響較小，乙適用蒸發(fā)結(jié)晶法使溶質(zhì)從溶液中析出，A錯(cuò)誤；60時(shí)，甲的溶解度為60 g，將40 g的甲加入50 g水中只能

46、溶解30 g，能得到80 g飽和溶液，B錯(cuò)誤；甲的溶解度隨溫度的降低而減小，通過降溫能使A點(diǎn)甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，C正確；溶液的質(zhì)量沒有確定，無法確定將甲、乙的飽和溶液從60降至20，溶質(zhì)析出的質(zhì)量，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾102019杭州如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的過程，其中為恒溫蒸發(fā)過程，為升溫蒸發(fā)過程，溶液恰好為飽和狀態(tài)，分析實(shí)驗(yàn)過程，可以作出的正確判斷是() A在過程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變 B在過程中，氯化鈉的溶解度不斷增大 C在過程中，水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大 D在過程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后增大【答案】D112019南充如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下

47、列相關(guān)說法中正確的是() A甲和乙兩物質(zhì)的飽和溶液溫度從t3降至t2時(shí)，析出晶體質(zhì)量甲乙 B將接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采用升高溶液溫度的方?C甲中含少量乙時(shí)，采用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲 Dt1時(shí)，30 g丙物質(zhì)加入到50 g水中形成溶液的質(zhì)量為80 gB12填寫下列混合物的分離或除去雜質(zhì)應(yīng)采用的方法。(1)從硝酸鉀的飽和溶液中提取硝酸鉀晶體_；(2)從海水中得到食鹽采用的方法_；(3)要除去粗鹽中的泥沙，可采用的方法是_；(4)要除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉，可采用的方法是_。降溫結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶過濾降溫結(jié)晶13初中畢業(yè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作技能考查中，小波抽到的試題是“水的凈化”，請你與小波一起

48、實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題。(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和_，其中玻璃棒的作用是_。燒杯引流，防止液體外濺(2)小波準(zhǔn)備按如圖所示裝置進(jìn)行操作時(shí)，發(fā)現(xiàn)裝置存在一處明顯錯(cuò)誤，該錯(cuò)誤是_。糾正錯(cuò)誤后，接下來的過濾操作可除去水樣中的_ (填“可溶性”或“不溶性”)雜質(zhì)。(3)小波將渾濁的水樣過濾后，得到的水仍渾濁，其原因可能是_(寫出一點(diǎn)即可)。漏斗末端的尖嘴處沒有緊靠燒杯的內(nèi)壁不溶性液面高于濾紙的邊緣(或?yàn)V紙破損了或盛接儀器不干凈，合理即可)【解析】常見的分離混合物的方法有過濾法和結(jié)晶法。過濾法用于固體和液體的分離；結(jié)晶法用于分離能溶于水的物質(zhì)，提純?nèi)芙舛仁軠囟茸兓绊戄^大的物質(zhì)用降溫結(jié)

49、晶法，提純?nèi)芙舛仁軠囟茸兓绊戄^小的物質(zhì)用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法。 14.下圖是利用海水提取食鹽的過程：(1)上圖中是_(填“蒸發(fā)”或“冷卻”)池。蒸發(fā)(2)根據(jù)海水曬鹽的原理，判斷下列分析正確的是_(填序號)。 A海水進(jìn)入貯水池，氯化鈉溶液的成分基本不變 B在的溶液中氯化鈉的質(zhì)量變大 C結(jié)晶池中氯化鈉溶液中的溶劑減少 D析出晶體后的母液是食鹽的不飽和溶液E海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源A、C、E15圖1是a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線。室溫時(shí)，將盛有a、b飽和溶液的試管分別放入燒杯內(nèi)的水中，均無晶體析出。當(dāng)向燒杯內(nèi)的水中加入硝酸銨固體或濃硫酸后，圖2試管內(nèi)所示現(xiàn)象正確的是()A第七章 溶液第七章 溶液單元專題訓(xùn)

50、練課件12019雅安改編如圖是化合物M和化合物N的溶解度曲線。下列說法中錯(cuò)誤的是() A30 時(shí)，M和N的溶解度相等 B將60 時(shí)N的飽和溶液降溫至40 ，有晶體析出 CM的溶解度隨溫度的升高而增大 DN的飽和溶液在40 時(shí)溶液濃度最大B2中考貴港改編如圖為A、B、C三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，請回答：(1)在_時(shí)，B和C物質(zhì)的溶解度相等。(2)t3時(shí)，把60 g A物質(zhì)放入100 g水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的質(zhì)量為_g。(3)t2時(shí)，A物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量比為_。(4)把t3時(shí)A、B、C的飽和溶液降溫到t1 ，_溶液變成不飽和溶液。t115030100C3如圖所

51、示為某物質(zhì)的溶解度曲線圖，現(xiàn)有M狀態(tài)下的該物質(zhì)溶液130 g，若要將該溶液處理后，剛好得到該物質(zhì)的飽和溶液，下列方法正確的是() A將該溶液從t2 降溫至t1 Bt2 時(shí)，將130 g溶液倒出30 g Ct2 時(shí)，向130 g溶液中加入15 g該物質(zhì)并充分溶解 D將130 g溶液蒸發(fā)掉30 g水，再冷卻到t2 A4.2018黃石改編t1時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入各盛有100 g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖一所示。硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖二所示。下列說法錯(cuò)誤的是() A燒杯乙中上層清液是飽和溶液 B燒杯甲中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀 C燒杯甲溶液的濃度大于燒杯乙溶液的濃度 D將溫度

52、由t1升高到t2，充分?jǐn)嚢瑁瑹抑泄腆w不一定全部溶解【解析】t1時(shí)，乙燒杯底部有固體剩余，說明上層清液是飽和溶液，A正確；t1時(shí)，乙燒杯底部有固體剩余，說明該溫度下乙的溶解度小于甲，故乙表示的是硝酸鉀，甲表示的是氯化鉀，B正確；等量的水中燒杯甲中全部溶解，乙中沒有全部溶解，故甲溶液的濃度大于燒杯乙溶液的濃度，C正確；t2時(shí)硝酸鉀的溶解度大于t1氯化鉀的溶解度，所以將溫度由t1升高到t2，充分?jǐn)嚢?，燒杯乙中固體一定全部溶解，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿5已知X是甲、乙、丙三種固體中的一種，圖1所示是對X的飽和溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)的變化情況；圖2所示是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是()A物質(zhì)X

53、應(yīng)是固體甲 Bt1時(shí)乙溶液和丙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等 Ct3時(shí)將甲、乙、丙固體各a g分別加入50 g水中，得到兩種飽和溶液，則16a20 D分別將t3甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2時(shí)，析出固體質(zhì)量的關(guān)系是甲乙【答案】C62019自貢某同學(xué)將甲、乙固體各32 g分別加入100 g水中后，進(jìn)行了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)。甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖2所示，回答下列問題：(1)10 時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：甲_(填“”“”或“”)乙。(2)m的取值范圍：_m_。(3)40 時(shí)，取等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后，恢復(fù)到40 ，析出晶體的質(zhì)量：甲_(填“”“”或“”)乙；

54、若再降溫到20 時(shí)，溶液的質(zhì)量：甲_(填“”“”或“”)乙。348【解析】(1)分別加入m克甲、乙并恢復(fù)到40 ，甲物質(zhì)的燒杯底部有固體剩余，所以40 時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度，故10 時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：甲乙；(2)40 時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是80 g，甲物質(zhì)的溶解度是35 g，將甲、乙固體各(32m) g分別加入100 g水中后，甲物質(zhì)有晶體析出，乙物質(zhì)不會析出晶體，則m的取值范圍是3m48；(3)40 時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度，所以取等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后，恢復(fù)到40 ，析出晶體的質(zhì)量：乙甲；若再降溫到20 時(shí)，乙物質(zhì)溶解

55、度受溫度變化影響較大，所以溶液的質(zhì)量：甲乙。72018玉林甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示，下列說法正確的是() At1時(shí)，甲、乙兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等 Bt1時(shí)，100 g甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是20 g C要將甲溶液的狀態(tài)由a點(diǎn)轉(zhuǎn)化為b點(diǎn)，可以加適量溶劑 D分別將t2時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，均有晶體析出【解析】A.t1時(shí)，沒有指明甲、乙兩種溶液的質(zhì)量是否相等，也沒有指明甲、乙兩種溶液是否是飽和溶液，所以溶質(zhì)的質(zhì)量也無法確定，只有相同質(zhì)量的甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量才相等，所以A錯(cuò)誤；B.t1時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是20 g，它的意義是100 g水最多溶解20 g甲物質(zhì)，所

56、以120 g甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是 20 g，所以B錯(cuò)誤；C.a點(diǎn)的甲溶液是飽和溶液，b點(diǎn)的甲溶液是同溫度下的不飽和溶液，要想把a(bǔ)點(diǎn)的飽和溶液變成b點(diǎn)的不飽和溶液，可以采用增加適量溶劑的方法，所以C正確；D.根據(jù)溶解度曲線可知，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而增大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而降低，分別將t2時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，甲有晶體析出，而乙沒有晶體析出，所以D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾8如圖為某固體溶解度隨溫度變化的曲線。該固體從溶液中析出時(shí)不帶結(jié)晶水。M、N兩點(diǎn)分別表示該固體形成的兩份溶液在不同溫度時(shí)的濃度。當(dāng)條件改變時(shí)，溶液新的狀態(tài)在圖中對應(yīng)的點(diǎn)的位置可能也隨之變化，其中判斷不

57、正確的是() A都升溫10 后，M、N點(diǎn)均向右平移 B加溶質(zhì)(假設(shè)溫度都不變)時(shí)，M點(diǎn)不動(dòng)，N點(diǎn)上移 C都降溫10 后，M點(diǎn)沿曲線向左下移，N點(diǎn)向左平移 D蒸發(fā)溶劑(假設(shè)溫度都不變)時(shí)，先是M點(diǎn)不動(dòng)，N點(diǎn)左平移至曲線；繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，M、N點(diǎn)都不動(dòng)【解析】A.該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，升溫時(shí)，M點(diǎn)代表的飽和溶液就會變成不飽和溶液，而N點(diǎn)代表的不飽和溶液就會變得更不飽和，但升溫后兩溶液中的各個(gè)量沒有發(fā)生變化，即溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并沒有發(fā)生變化，故A正確；B.由于加溶質(zhì)并不影響物質(zhì)的溶解度，加溶質(zhì)(溫度都不變)時(shí)，M點(diǎn)不動(dòng)，N點(diǎn)上移，故B正確；C.降溫時(shí)，M點(diǎn)代表的飽和溶液中就會有晶體析出

58、，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會減小，但溶液仍舊是飽和溶液，因此M點(diǎn)會沿曲線向左下移，而N點(diǎn)代表的不飽和溶液則會逐漸變成飽和溶液，直至有晶體析出，因此N點(diǎn)先是向左平移，然后沿曲線向左下移，故C正確；D.在溫度不變的情況下蒸發(fā)溶劑，M點(diǎn)代表的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會發(fā)生變化，因此M點(diǎn)不動(dòng)；而N點(diǎn)代表的不飽和溶液隨著水分的蒸發(fā)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會越來越大，直至溶液達(dá)到飽和不再發(fā)生變化，因此N點(diǎn)是先向上移達(dá)到曲線后不再發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿9根據(jù)圖1、圖2中三種固體物質(zhì)的溶解度曲線回答問題。(1)分析圖1，P點(diǎn)處A、B兩種物質(zhì)的溶解度關(guān)系是A_ B(填“”“”或“”)；取一定質(zhì)量的A的飽和

59、溶液，將溶液溫度從t 降低到10 ，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量_(填“增大”“減小”或“不變”)。減小(2)分析圖2，要使C的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的方法是：_；_。(3)10 時(shí)，A、B、C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_。增加溶劑降低溫度BAC(2)觀察圖2可知：C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以，要使C的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的方法是增加溶劑、降低溫度；(3)10 時(shí)，A、B、C的溶解度大小順序是BAC，由(1)所得結(jié)論：飽和溶液中，溶解度越大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，所以10 時(shí)，A、B、C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是BAC。第七章 溶液實(shí)驗(yàn)五一定溶質(zhì)

60、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制和粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除12019衡陽某同學(xué)配制25 g 3%的NaCl溶液，整個(gè)操作過程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制溶液的正確操作順序?yàn)開(填序號)，其中操作錯(cuò)誤的是_(填序號)。(2)用量筒量取液體，讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)_保持水平。(3)經(jīng)檢測，該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是_。凹液面的最低處 用量筒量取水時(shí)，仰視液面讀數(shù)(合理即可)2中考來賓在粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的實(shí)驗(yàn)中，下列操作錯(cuò)誤的是() A稱量時(shí)，在托盤天平左右兩盤墊上相同質(zhì)量的紙片 B溶解時(shí)，用玻璃棒攪拌加快粗鹽溶解 C過濾時(shí)，用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體加快過濾 D蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中