比較物質(zhì)鍵角大小,你以這樣做

1、研究高考題多了，你就會發(fā)現(xiàn)高考的題目雖年年換著 新裝但是其內(nèi)在的姑娘卻依然是以前的那個你熟悉的 伊人。從而要想在高考中獲得高分，不在于研究高考 題目的變化而在于掌握哪些永恒不變的知識點的本 身，掌握好了知識點不管其外衣如何花枝招展最后我 們都能準確的得到準確的答案。今天我們就來解析高考中有關(guān)物質(zhì)鍵角大小比較的題 目，抓住其核心要點總結(jié)規(guī)律以準確拿全這一知識點 的分如果時間緊急可直接拉到第三點答題規(guī)律部 分。、考點考察方式物質(zhì)鍵角大小比較的考察在高考化學(xué)中常常出現(xiàn)于在 化學(xué)選做題的物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)即選三的選做題，分值 在兩分左右。物質(zhì)鍵角大小的比較考察方式大多是直接給你一個物質(zhì)并告訴誰的鍵角比較大

2、，讓學(xué)生寫出 相關(guān)的原因；比較少的但是曾經(jīng)考察過的是在選擇題 中判斷物質(zhì)鍵角的大小。我們先來看看高考中物質(zhì)鍵 角大小比較的常見考題。1、CH4的鍵角大于NH3的原因為：【答】CH4中都是C-H單鍵，鍵與鍵之間的排斥力一 樣，所以是正四面體109.5。，而NH3有未成鍵的孤對電子，孤對電子間的排斥力 孤對電子對化學(xué)鍵的排斥力化學(xué)鍵間的排斥力，所以NH3的鍵角要小于沒有孤對電子排斥的CH4的鍵角.而孤對電子越多排 斥力越大。2、2、NF3 的O角小于 NH3 鍵角的原為：【答】F的電負性比H的大，NF3中N上的孤對電 子更靠近原子核，從而使孤對電子對成鍵電子對的排 斥力更大。3、高溫陶瓷材料Si3

3、N4晶體中鍵角NSiNSi NSi （填是：【答】N原子上有孤電子對，由于孤電子對與成鍵電 子對的排斥力更大，使得SiNSi鍵角較小。4、兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦(PH3 )和氨(NH3)的鍵角分別為93.6和107，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因： 【答】電負性N強于？，中心原子的電負性越大， 成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間的距離 越小，成鍵電子對之間的斥力增大，鍵角變大。5巳知H2O、NH3、第4三種分子中，鍵角由大 到小的順序是CH4NH3H2O,W分析可能的原【答】CH4分子中無孤對電子，NH3分子中含 有1對孤對電子，H2O分子中含有2對孤對電子， 對成鍵電子對的排斥作

4、用依次增大，故鍵角逐漸減 小。6、H3O+中 HOH 鍵角比 H2O 中 HOH鍵角大，原因是:模型都 分別【答】H2O中的氧原子有2對孤電子對，H3O+中 氧原子有1對孤電子對，排斥力較小。模型都 分別7、CH4、NH3、H2O 的 VSEPR是，鍵角是 、；分析它們鍵角差異的原因?！敬稹克拿骟w形 ；10928 ; 1070 1050 ; CH4中鍵與鍵之間的排斥力一樣，是正四面 體，鍵角為109.5 0。而其他兩個分子均有未成鍵的 孤電子對,孤電子對間的排斥力 孤電子對與。鍵電子 對間的排斥力。鍵電子對間 的排斥力。由于孤電 子對成鍵電子的排斥作用，使得成鍵電子間夾角變 小，H2O中有兩對

5、孤對電子，NH3中有一對孤對電 子，固H2O中鍵角比NH3更小。8、SeO42沖Se-O的鍵角比SeO3的鍵角 （填“大“或“小“），原因是 【答】大；SeO42-的空間構(gòu)型為正四面體，鍵角為10928, SeO3的空間構(gòu)型為平面正三角形，鍵 角為120。二考點出處物質(zhì)的鍵角系統(tǒng)的出現(xiàn)在于人教版選修三的第二章第 三節(jié)，該節(jié)內(nèi)容主要在比較共價鍵的屬性極性共價化 合物的性質(zhì)。對于共價鍵選三要求學(xué)生理解共價鍵的 鍵長、鍵能、鍵角并能用該知識點解釋一些常見物質(zhì) 的性質(zhì)差異。三、答題規(guī)律總結(jié)要準確比較出物質(zhì)的鍵角的大小，需要有嚴密的答題 標準，然后按照標準用語言描述出來。物質(zhì)鍵角大小 題目答題思維如下：

6、 第一：比較物質(zhì)的雜化方式。雜化方式與鍵角大小的 關(guān)系：sp(180o)sp2(120o)sp3(109o28)。如鍵角：CO2 BF3 CH4的原因就直接答CO2為sp 雜化，BF3為sp2雜化，CH4為sp3雜化。第二：當(dāng)物質(zhì)的雜化方式相同時，比較孤電子對數(shù)。(1 )雜化方式相同，孤電子對數(shù)不同時，孤電子對 數(shù)多的物質(zhì)鍵角比較小。得出該結(jié)論的原因孤電子對 間的排斥力 孤電子對與。鍵電子對間的排斥力。 鍵電子對間的排斥力即孤電子對與孤電子對的排斥 力大于孤電子對與成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對的排斥力。如鍵角 CH4NH3H2O 的雜化方式都是sp3 , CH4中無孤電子對，H2O中有兩對孤電子對，NH3中有一對孤對，所以鍵角ch4nh3PH3AsH3,原因在于N、 P、As電負性逐漸減小。(3 )雜化方式相同，孤電子對數(shù)、中心原子相同 時，看成鍵原子的電負性，成鍵原子的電負性越大物 質(zhì)的鍵角越小。原因在于物質(zhì)雜化方式相同，孤電子 對數(shù)、中心原子相同時，成鍵原子電負性越大，成鍵 電子對偏向電負性大的原子，成鍵電子對排斥力比較小，從而物質(zhì)的鍵角小。如：NF3NH3,原因在于F的電負性比H大，NF3成鍵電子對偏向F，成鍵電子對排斥力比NH3小，且NF3的孤電子對偏向N ,