2022-2023學年安徽省亳州市渦陽第四中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學年安徽省亳州市渦陽第四中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 中學常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是( )A若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成DC若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2D若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C參考答案：A略2. 把Na2O2投入到下列各濃度溶液中，充分反應后不可能有渾

2、濁產(chǎn)生的是 ABa（HCO3）2 BFeCl3 CNaHCO3 DCuSO4參考答案：C3. 化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用。下列說法中正確的是（ ）鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等 K、Na合金可作原子反應堆的導熱劑 發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔 Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑 明礬常作為消毒劑A. B. C. D.參考答案：A略4. 下列各組物質(zhì)中，不是按（“”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是( ) 選項ABCDaFeCH2=CH2HNO3Al(OH)3bFeCl3CH3CH2

3、BrNONaAlO2cFeCl2CH3CH2OHNO2Al2O3參考答案：D略5. 下列實驗中，能證明苯酚的酸性極弱的是（ ） A跟氫氧化鈉溶液反應生成苯酚鈉 B跟FeCl3溶液作用顯紫色 C二氧化碳通入苯酸鈉溶液能產(chǎn)生苯酚 D常溫下苯酚在水中溶解度不大參考答案：答案：C6. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )A常溫常壓下，33.6L氯氣與足量的鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB標準狀況下，22.4LCH4分子中質(zhì)子總數(shù)為10NAC室溫下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為NAD1molL-1的Na2CO3溶液中鈉離子總數(shù)為2NA參考答案：B7. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪

4、色的物質(zhì)是A苯 B乙炔 C乙烷 D聚乙烯參考答案：B略8. 若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 （ ）A12.5gCH2=CHCl和12.5g 聚氯乙烯中含氯原子數(shù)均為0.2NAB18g2H2O和18g3H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAC23gNa與氧氣完全反應，消耗氧氣分子數(shù)一定為0.5NAD84g NaHCO3固體和106g Na2CO3固體中CO2-3的數(shù)目均為NA參考答案：A略9. 固體酒精因儲存和運輸方便而被廣泛使用。其制備方法之一如下：下列說法不正確的是A將酒精加熱到60的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中B上述過程中，有酸堿中和反應發(fā)生C上述過程中，加入NaOH發(fā)生皂化反

5、應D常溫下，硬脂酸鈉在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度參考答案：CA、溫度升高，硬脂酸的溶解度增大，將酒精加熱到60的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中，選項A正確；B、硬脂酸和氫氧化鈉反應屬于酸堿中和反應，選項B正確；C、皂化反應是油脂在堿性條件下的水解，硬脂酸不是油脂，選項C不正確；D、常溫下，硬脂酸鈉以酸根離子和鈉離子存在于水中，故在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度，選項D正確。答案選C。10. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都減少，其方法是A通入CO2氣體 B加入NaOH固體 C通入HCl氣體 D加入飽和石灰水溶液參考答案：C略11. 除

6、去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法ABaSO4BaCO3稀鹽酸溶解、過濾、洗滌BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振蕩、靜置分液D蛋白質(zhì)蔗糖濃CuSO4溶液鹽析、過濾、洗滌參考答案：A12. 下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（ ）A溫度相同，體積相同的O2和N2B質(zhì)量相等，密度不等的N2和COC體積相等，密度相等的CO和C2H4D壓強相同、體積相同的N2和O2參考答案：B考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算專題：計算題分析：A溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強，二者所處壓強不一定相等；B氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相

7、等時物質(zhì)的量相等，結(jié)合分子含有原子數(shù)目進行解答；C體積和密度相等，則兩氣體的質(zhì)量相等，由于摩爾質(zhì)量相等，則兩者的物質(zhì)的量相等，結(jié)合分子含有原子數(shù)目進行解答；D壓強、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等解答：解：A溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強，壓強不一定相等，則兩氣體的物質(zhì)的量不一定相等，二者都是雙原子分子，故含有的原子數(shù)目不一定相等，故A錯誤；B氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等時物質(zhì)的量相等，二者都是雙原子分子，故原子數(shù)一定相等，故B正確；C體積和密度相等，則兩氣體的質(zhì)量相等，由于摩爾質(zhì)量相等，則兩者的物質(zhì)的量相等，二者原子數(shù)之比為1

8、：3，故含有原子數(shù)目之比為1：3，故C錯誤；D壓強、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等，則原子數(shù)不一定相等，故D錯誤；故選B點評：考查阿伏伽德羅定律及推論、原子數(shù)目的計算等，難度中等，注意根據(jù)pV=nRT理解13. 將Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為 A3:2 B3:5 C4:3 D3:4參考答案：略14. 由短周期元素組成的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別含有兩種或兩種以上元素，它們分子中質(zhì)子總數(shù)均與氬原子的質(zhì)子數(shù)相同，已知甲是氣態(tài)氫化物，在水

9、中分步電離出兩種陰離子下列推斷合理的是 A某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應 B乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵 C丙中含有第2周期IV A族的元素，則丙一定是甲烷的同系物 D丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-l價的元素參考答案：D略15. 以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是 ()A第IA族元素銫有兩種同位素，137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B. 多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C. 若M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RM D. P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強參考答案：D略二

10、、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下： （1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是 。氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2開始沉淀pH153394 （2）進行操作時，控制溶液pH=78（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見上表），Ca（OH）2不能過量，若Ca（OH）2過量可能會導致 溶解、 沉淀。 （3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入 （填入物質(zhì)的化學式），然后 （依次填寫實驗操作名稱）。 （4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。

11、上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 （填寫物質(zhì)化學式）。 （5）現(xiàn)設(shè)計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO3bMg（OH）2cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）： 樣品稱量；高溫分解； ； ；MgO稱量。 （6）182 g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生66 g CO2和80 g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學式中： a= ,b= ,c= 。參考答案：（14分）（1）Fe3、Al3+（2分） （2）Al(OH)3、Mg(OH)2（2分） （3）NaOH（1分）； 過濾；洗滌；干燥（3分） （4）CO2（1分）(5)測出水蒸氣的質(zhì)量 測出CO2的質(zhì)量（2分） （6）a=3 b=1 c

12、=3（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 利用水熱和有機溶劑等軟化學方法，可合成出含有有機雜化鋅、鍺以及砷等金屬的硒化物，且該硒化物具有離子交換、催化、吸附、半導體等性能，顯示出良好的應用前景?；卮鹣铝袉栴}：（1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為_。元素鍺與砷中，第一電離能較大的是_（填元素符號，下同），基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較少的是_。（2）H2SeO3分子中Se原子的雜化形式為_，H2SeO4的酸性比H2SeO3強，原因是_。（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_，與SeO3互為等電子體的一種離子為_（填離子符號）。（4）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶

13、胞中硒原子的配位數(shù)為_，若該晶胞密度為gcm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1。用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)為_nm。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2Ar3d104s2 As Ge (2) sp3 H2SeO4分子中非羥基的氧原子數(shù)大于H2SeO3 (3)平面三角形 CO32-（或NO3-） (4)4 107解析：（1）Zn原子核外電子數(shù)為30，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2Ar3d104s2；同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，As的4p能級含有3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較高，故元素鍺與砷中，第一電離能較

14、大的是As；元素鍺與砷中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)分別為2和3，較少的是Ge；(2) H2SeO3分子中Se原子在S8分子中S原子成鍵電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1，即價層電子對數(shù)為4，所以其雜化軌道類型為sp3；H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為，Se為+4價，而H2SeO4的分子結(jié)構(gòu)為，Se為+6價，H2SeO4分子中非羥基的氧原子數(shù)大于H2SeO3，后者Se原子吸電子能力強，則羥基上氫原子更容易電離出H+；（3）根據(jù)價層電子對互斥理論可知，SeO3分子中中心原子含有的孤對電子對數(shù)0，即氣態(tài)SeO3分子中Se形成3個鍵，沒有孤電子對，所以該分子形成的空間構(gòu)型是平面三角形；SeO3是24e-，24e-等

15、電子體有：NO3-、CO32-等；（4）根據(jù)硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個鋅原子周圍有4個硒原子，每個硒原子周圍也有4個鋅原子，所以硒原子的配位數(shù)為4，該晶胞中含有硒原子個數(shù)為8+6=4，根據(jù)=，所以V=，則晶胞的邊長為：cm=107nm。點睛：本題考查原子核外電子排布、判斷簡單分子或離子的構(gòu)型、晶胞的計算等知識點。正確運用元素周期律，根據(jù)晶體的性質(zhì)判斷晶體的類型，根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)判斷雜化方式及微粒的立體構(gòu)型、等電子體是指價電子和電子數(shù)都相等的微粒等知識點是解答本題的關(guān)鍵。18. (10分)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程下面是一個還原過程的反應式：NO4H3e=NO2H2O.

16、KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生(1)寫出該氧化還原反應的化學方程式：_.(2)反應中硝酸體現(xiàn)了_、_.(3)反應中若產(chǎn)生標準狀況下11.2 L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol.(4)現(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品(雜質(zhì)與酸不反應)5.4 g，恰好與100 mL 1.4 mol/L的硝酸溶液完全反應，則該樣品的純度為_(5)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是_ _參考答案： 略19. （14分）最近科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状??！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：（1）上述流程中碳酸鉀溶液所起的作用是： ；（2）分解池中反應的化學方程式為 ；（3）在合成塔中，若有4.4 kg CO2與足量H2完全反應，生成氣態(tài)的水和甲醇氣體，可放出4947 kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式： ；（4）從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實際生產(chǎn)中采用300的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是 ；（5）右圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH +