2022-2023學(xué)年安徽省淮南市田集中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省淮南市田集中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式書寫正確的是ANaHCO3溶液中加入NaOH 溶液：HCO3+OHCO2+H2OB在NaOH溶液中滴入少量AlC13溶液：Al3+3OHAl(OH)3C甲酸溶液中滴入NaOH溶液：HCOOH+OHHCOO+H2ODCO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+CaCO3+2H+參考答案：C略2. 下列敘述錯誤的是（）ABCD 閃電時會發(fā)生反應(yīng)：N2+O22NO利用丁達(dá)爾效應(yīng)證明燒杯中的分散系是膠體蔗糖中加

2、入濃硫酸攪拌后變黑，因?yàn)闈饬蛩嵊形约訜釙r熔化的鋁不滴落，證明Al2O3的熔點(diǎn)比Al高參考答案：C考點(diǎn)：氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)；膠體的重要性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì).專題：元素及其化合物分析：A氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)生成一氧化氮；B丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有性質(zhì)；C濃硫酸具有脫水性；DAl加熱時熔化的鋁不滴落，原因是被氧化生成熔點(diǎn)比Al高的Al2O3解答：-解：A氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)生成一氧化氮，方程式為：N2+O22NO，故A正確；B丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有性質(zhì)，可以用于區(qū)別溶液與膠體，故B正確；C蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑，因?yàn)闈饬蛩嵊忻撍?，不是吸水性，故C錯誤；DAl加熱時熔化的鋁不滴

3、落，原因是被氧化生成熔點(diǎn)比Al高的Al2O3，故D正確；故選：C點(diǎn)評：本題考查了元素及化合物的性質(zhì)，涉及氮?dú)獾男再|(zhì)、膠體、濃硫酸、鋁及其氧化物的性質(zhì)，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握3. 下列說法正確的是A石油的分餾、煤的干餾都是物理變化B乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)C饅頭、米飯?jiān)诳谇粌?nèi)越嚼越甜，是因?yàn)樗鼈兒械牡矸郯l(fā)生了酯化反應(yīng)D乙烯和聚乙烯中均含有不飽和碳碳雙鍵參考答案：B略4. 氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：a HClO3 bO2+ c Cl2+ d HClO4 + f H2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的

4、是 A由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4HClO3BHClO3既是氧化劑，又是還原劑C試紙先變藍(lán)后褪色是因?yàn)镃l2具有漂白性 D若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則電子數(shù)轉(zhuǎn)移為20e參考答案：BD5. 下列推論正確的ASiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測PH3的沸點(diǎn)高于NH3-BNH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4+ 也為正四面體結(jié)構(gòu)CCO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體DC2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子參考答案：B略6. 將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 AH+、Br、Fe2+、SO42 BNH4+、CO32、NO3、S

5、iO32CNa+、S2、OH、AlO2 DFe3+、Cl、Ba2+、Al3+參考答案：A知識點(diǎn):離子共存解析：B、SO2通入溶液，則顯酸性，CO32與SiO32會反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w或硅酸沉淀；C、SO2通入溶液，則顯酸性，OH、AlO2被反應(yīng)，或二氧化硫與S2發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、SO2會還原Fe3+，因此選A。思路點(diǎn)撥:解答本題要根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)去思考。7. 在一定條件下，RO3n和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3nF22OHRO42FH2O從而可知在RO3n中，元素R的化合價是A 4 B 5 C 6 D 7參考答案：B略8. 在單質(zhì)的晶體中，一定不存在（） A化學(xué)鍵 B分子間作用力 C共價鍵

6、 D離子鍵參考答案：答案：D9. 下列物質(zhì)固態(tài)時熔點(diǎn)的比較正確的是 AF2Cl2Br2 B金剛石NaClO2 CSNaBr金剛石 DNaCH4冰參考答案：B略10. X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是AY、Z和W三種元素可能位于同一周期B上述元素形成的氫化物中， W的氫化物相對分子質(zhì)量最大，熔、沸點(diǎn)最高CY和W所形成的含氧酸均為強(qiáng)酸DX、Y、Z和W可以組成原子的物質(zhì)的量之比為5141的離子化合物參考答案：D略11. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正

7、確的是 A12g的金剛石晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為4NA B46g四氧化二氮含有的原子總數(shù)一定為3NA C500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+數(shù)為0.5NA D1 molFeCl3制成膠體，所得膠體的粒子數(shù)為NA參考答案：B略12. 物質(zhì)的分類依據(jù)通常是組成和性質(zhì)，下列對鈉的化合物分類的說法中，只考慮組成的是ANa2O2是氧化物，不是堿性氧化物BNa2CO3不是堿，是一種鈉鹽CNaOH是一元堿、強(qiáng)堿DNaClO是鈉鹽、含氧酸鹽參考答案：BD略13. 20 g AO中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多0.5NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù))個，則元素A的相對原子質(zhì)量為 A12 B32 C60 D80參考

8、答案：B略14. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢用圖1所示裝置從KI和I2的固體混合物中回收I2B用圖2所示裝置配制100mL0.10mol?L1K2Cr2O7溶液C用圖3所示裝置干燥少量的SO2的氣體D用圖4所示裝置蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價【分析】A碘易升華，回收碘需要在上方利用玻璃片回收；B配制100mL0.10mol?L1K2Cr2O7溶液，一定需要100mL容量瓶；C濃硫酸與二氧化硫不反應(yīng)，可吸收水；DFeCl3飽和溶液水解生成的HCl易揮發(fā)【解答】解：A碘易升華，回收碘需要在上方利用玻璃片回收，則圖中裝置不能回

9、收碘，故A錯誤；B配制100mL0.10mol?L1K2Cr2O7溶液，一定需要100mL容量瓶、膠頭滴管，圖中缺少儀器不能完成實(shí)驗(yàn)，故B錯誤；C濃硫酸與二氧化硫不反應(yīng)，可吸收水，則圖中洗氣裝置可干燥少量的SO2的氣體，故C正確；DFeCl3飽和溶液水解生成的HCl易揮發(fā)，蒸干不能得到氯化鐵，故D錯誤；故選C15. 阿伏加德羅常數(shù)的值為6021023mol-1，下列敘述中錯誤的是： 12.4g 白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.66.021023 含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.16.021023 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于

10、0.16.021023 2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于26021023 2.9g 2 CaSO4?H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.026.021023A B C D參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 為驗(yàn)證氧化性Cl2 Fe3+ SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過程：I .打開彈簧夾K1K4，通入一段時間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中， 繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。.當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊

11、彈簧夾K2。.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。 .打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。.更新試管D，重復(fù)過程，檢驗(yàn)B溶液中的離子。(1) 過程的目的是 。(2) 棉花中浸潤的溶液化學(xué)式為 。(3) A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）過程中檢驗(yàn)其中Fe3+ 和Fe2+的試劑分別為 和 。 確定有Fe3+ 和Fe2+現(xiàn)象分別是 和 。(5) 過程，檢驗(yàn)B溶液中是否含有SO42-的操作是 。(6) 甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl2 Fe3+ SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。過程 B溶液中含

12、有的離子過程 B溶液中含有的離子甲有Fe3+無Fe2+有SO42-乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+參考答案：（1）排除裝置中的空氣，防止干擾 （2分）（2）NaOH溶液 （2分）（3）MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2+ 2H2O （2分）（4）硫氰化鉀 (1分) 鐵氰化鉀 (1分) 溶液變紅 (1分) 出現(xiàn)藍(lán)色沉淀(1分)（5）向D試管中加入適量鹽酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO42- （2分）（6）乙、丙 （2分） 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補(bǔ)強(qiáng)劑。以氧化

13、鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：圖K3205一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH3.26.78.09.7(1)“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒，目的是_。(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2、SO，另含有Fe2、Cu2等雜質(zhì)。先加入_(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，同時KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2。經(jīng)檢測溶液中Fe2的濃度為0.009 molL1，則每升溶液中至少應(yīng)加入_mol KMnO4。(3)雜質(zhì)Cu2可利用置

14、換反應(yīng)除去，應(yīng)選擇的試劑是_。(4)“沉淀”得到ZnCO32Zn(OH)2H2O，“煅燒”在450500 下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。參考答案：(1)增大固液接觸面積，加快溶解時的反應(yīng)速率(2)Na2CO30.003(3)鋅粉(4)ZnCO32Zn(OH)2H2O3ZnOCO23H2O略18. (08惠州調(diào)研)（1）科技日報(bào)07年1月30日訊， 美、德兩國科學(xué)家成功合成具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3)n，其結(jié)構(gòu)類似由硼和氫組成的硼烷。最簡單的氫鋁化合物是Al2H6,其熔點(diǎn)為150，燃燒熱極高。下列有關(guān)說法肯定不正確的是 ;AAl2H6中H為+1價，Al為-3價BAl2H6在

15、空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水C氫鋁化合物Al2H6的晶體為分子晶體D氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料（II）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們原子序數(shù)依次增大。A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的組成如下表所示?；衔锛滓冶∥旒夯瘜W(xué)式A2CA2C2B2A2D2C2A2EDF 回答下列問題： （2）化合物丁的電子式為 ； F原子的最外層電子排布式為_。 （3）化合物戊的

16、沸點(diǎn)比甲 （填“高”或“低”），寫出甲與丁反應(yīng)的化學(xué)方程式：（4）將2.0g丙完全燃燒，生成液態(tài)甲和B的氣態(tài)氧化物，放出99.6KJ熱量，請寫出丙燃燒的熱化學(xué)方程式 ；參考答案：答案：19. 部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示序 號元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)AA在第三周期中簡單離子半徑最小BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的1/5CC是常用化肥的主要元素,單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)D 通常情況下，D沒有正化合價，A、B、C都能與D形成化合物EE在周期表中可以排在IA族，也可以排在A族1、A原子中的電子占有_個軌道，最外層有_種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。這五種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開（用元素符號表示）。2、E與D可以按原子個數(shù)比2:1、1:1形成