2022-2023學年山東省臨沂市沂蒙中學高三化學下學期期末試題含解析

1、2022-2023學年山東省臨沂市沂蒙中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H226 kJ/mol根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是ACO的燃燒熱為283 kJB右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO2(s)O2(g)H452 kJ/molDCO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉

2、移數為6.021023參考答案：C略2. 下面有關電化學的圖示，完全正確的是參考答案：D略3. 已知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則溶液中還可能大量存在的離子組是（）AA13、CH3COO、C1 BNa+、NH4+、C1CMg2+、C1、Fe2+ DMg2+、Ba2+、Br參考答案：答案：B4. 下列對于溶液中的問題敘述正確的是A向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中H+的濃度逐漸減小B對于水的電離而言，加入強酸、強堿會促進水電離，而加入弱酸、弱堿則會抑制水電離C5mL 0.02mol/L HCl溶液與5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液混合，經充分反應后，如果溶液體積為1

3、0mL，則溶液的pH=12D常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH7，且c(OH)c(Na+)c(H+)c(CH3COO)的情況 參考答案：C略5. 除去Cl2中的HCl和水汽，下列方法正確的是 A通過飽和NaHCO3溶液后再通過濃硫酸B通過NaOH溶液再通過濃硫酸C通過飽和食鹽水后再通過濃硫酸D通過濃硫酸后再通入飽和食鹽水參考答案：C6. 飽和氯水與石灰石反應是制取較濃HClO溶液的方法之一某興趣小組進行了如下實驗探究：在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水（如圖所示），充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)濾液比

4、氯水的漂白性更強；為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；第三份濾液加熱，看到濾液變渾濁且有大量無色氣體產生經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2依據上述實驗可推知：濾液中的溶質除CaCl2、HClO外，還有（）ACa（ClO）2 BCaCO3 CCa（HCO3）2 DCaO參考答案：C考點：探究氯水、氯氣的漂白作用.分析：因次氯酸的酸性比碳酸弱，則次氯酸不與碳酸鈣反應，則不可能存在次氯酸鈣，第一份與澄清石灰水混合，立即產生大量白色沉淀，可說明含有碳酸氫鈣，因碳酸氫鈣可與石灰水反應生成白色碳酸鈣

5、沉淀，將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生，說明含有碳酸氫鈣，反應的方程式為Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2解答：解：A、因次氯酸的酸性比碳酸弱，則次氯酸不與碳酸鈣反應，則不可能存在次氯酸鈣，故A錯誤；B、碳酸鈣不溶于水，因此濾液中不可能含有碳酸鈣，故B錯誤；C、碳酸氫鈣與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈣與鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸氫鈣加熱分解，反應的方程式為Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2，故C正確；D、氧化鈣與HClO、水反應，因此濾液中不可能含有CaO，故D錯誤；故選C點評：本題考查性質的實驗方案的設計，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考

6、常見題型和高頻考點，注意把握實驗的原理、步驟和實驗方法，根據物質的性質解答該題，難度不大7. 已知電離平衡常數：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（ ）A能使PH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存B向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溶液變成無色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO+CO2+ H2O 2HClO+CO32D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl參考答案：A略8. 用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgN

7、O3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是 （）在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應為：Ag+e-=Ag實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同A B C D 參考答案：答案：C 解析：Cu作負極，Ag作正極。 在外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以1錯。沒有鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作，3錯。無論是否為原電池，反應實質相同，均為氧化還原反應，4對。9. 下列說法正確的是（ ）A鄰二甲苯苯環(huán)上的一氯取代產物有4種B甲基丙烯酸和甲酸丙酯互為同分異構體C乙

8、二醇與甘油互為同系物D含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成5個CC單鍵參考答案：D略10. 下列說法正確的是 ASO2的水溶液能導電，說明SO2是電解質BKsp小的物質不可能轉化為Ksp大的物質C在水溶液中能電離出自由移動離子的晶體不一定是離子晶體D2NO2CO2CO2N2 的H0，則該反應一定能自發(fā)進行參考答案：C11. 高溫下,某反應達到平衡,平衡常數K恒容時,溫度升高濃度減小。下列說法正確的是 ( ) A.該反應化學方程式為 B.恒溫恒容下,增大壓強濃度一定減小 C.升高溫度,逆反應速率減小 D.該反應的焓變?yōu)檎?參考答案： D 略12. 下列各物質中，前者是純凈物，后者是混合物

9、的是 （ ） A水煤氣、鋁熱劑 B硫酸銅晶體、漂白粉 C鹽酸、液氯 D玻璃、含F(xiàn)e為70%的氧化鐵參考答案：B略13. 化學與生活密切相關。下列說法不正確的是A乙烯可作水果的催熟劑B硅膠可作袋裝食品的干燥劑C福爾馬林可作食品的保鮮劑D氫氧化鋁可作胃酸的中和劑參考答案：C14. 下表中所示物質或概念間的從屬關系符合圖-6的是 （ ）XYZA鈉元素主族元素短周期元素B氫氧化鐵膠體分散系C電解質化合物純凈物D置換反應氧化還原反應放熱反應參考答案：C略15. 某物質可由兩種單質直接化合生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產生下列物質中不符合上述條件的是（）AAlCl3BNa2O2CF

10、eCl2DAl2S3參考答案：C考點：鋁的化學性質；鈉的化學性質；鐵的化學性質分析：AAl與氯氣化合生成AlCl3；B鈉在氧氣燃燒反應生成過氧化鈉；CFe與氯氣化合生成FeCl3；DAl與S化合生成Al2S3解答：解：AAl與氯氣化合生成AlCl3，AlCl3與Ba（HCO3）2溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，故A不選；B鈉在氧氣燃燒反應生成過氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氧氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與Ba（HCO3）2溶液反應生成碳酸鋇沉淀，故B不選；CFe與氯氣化合生成FeCl3，故C選；DAl與S化合生成Al2S3，Al2S3在水中會水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，故D不選；故選C點

11、評：本題考查了元素化合物知識及反應原理的知識，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意選項A中相互促進水解反應，題目難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （每空2分）（共16分）有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是陽離子KBa2AgMg2NHNa陰離子SOSOCOAlO為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗，根據實驗現(xiàn)象，填寫下列空格：(1)取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12。由此可推出肯定不存在的離子是 (2)向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。由此可推出肯定存在的離子是 , 肯

12、定不存在的離子是 (3)尚待檢驗的離子是 , 其檢驗方法 參考答案：（每空2分）（共16分）（1）NH、Ag、Mg2（2）AlO、CO； Ba2、SO（3）Na、K、SO；通過焰色反應可檢驗Na、K是否存在，SO可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C三種短周期元素在周期表中相對位置如右圖：(1)A與C形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機溶劑，則A、B、C三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是： （用化學式表示）。(2)X、Y為B、C兩種元素形成的單質，標準狀況下，X的密度為3.17g?L1。Z是一種化合物，焰色反應呈紫色（透過藍色

13、鈷玻璃），室溫下0.1 mol?L1Z水溶液pH13。X、Y、Z有如圖轉化關系： 寫出X與Z反應的離子方程式： 。已知丙能與稀硫酸反應生成能使品紅褪色的氣體。丁的化學式為 ，丁的水溶液pH7的原因是： （用離子方程式表示）。將20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。寫出反應的離子方程式 。 參考答案：（1）HClO4H2SO4H2CO3(2)Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O K2S S2- + H2OHS- + OH- 5SO32- + 2MnO4- + 6H+ = 5SO42- + 2Mn2+ + 3H

14、2O略18. 處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質S(g)。發(fā)生反應為：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g)(1)已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=-283.0kJmol1S(g)+O2(g)=SO2(g) H= - 296.0 kJmol1試寫出利用上述方法處理煙道氣的熱化學方程式 (2)在容積為2L的密閉容器中，充入4molCO和2molSO2，在一定條件下發(fā)生反應2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g)，CO2的物質的量分數隨時間的變化如圖所示，則：0-2min內的平均反應速率v(CO)= 。該溫度下，上述反應的

15、平衡常數K= (填數值)。2min后改變下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正 向移動的是 a.選用更高效的催化劑 b.升高溫度 c.及時分離出二氧化碳 d.增加SO2的濃度參考答案：(1) 2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) H=-270kJmol1(2) 0.75 molL1 min127 d 略19. A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素 組成，轉化關系如圖。請針對以下三種不同情況回答：（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在 C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。 A中含有的金屬元素為_。 該金屬元素的單質與某氧化物在高溫下反應，可用于焊接鐵軌及定向爆破，反應的化學反應方程式為_。（2）若A為固態(tài)非金屬單質，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8電