2022-2023學(xué)年山東省棗莊市市第十八中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省棗莊市市第十八中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. S (單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：S(單斜，s)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g) H2296.83 kJmol1S(單斜，s)=S(正交，s)H3下列說法正確的是()AH30.33 kJmol1B單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)CS(單斜，s)=S(正交，s)H30，單斜硫比正交硫穩(wěn)定參考答案：C略2. 下列化學(xué)用語正確的是A乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

2、式：CH3COH B乙醇的分子式：CH3CH2OHC苯甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D甲烷的結(jié)構(gòu)式：參考答案：D3. 下列各組物質(zhì)中，全部屬于純凈物的是A福爾馬林、白酒、醋 B丙三醇、氯仿、乙醇鈉C苯、汽油、無水酒精 D甘油、冰醋酸、煤參考答案：B略4. 下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是ANF3和BF3是中心原子雜化類型相同的極性分子BCH2Cl2和C2H4是空間構(gòu)型不同的非極性分子C在SiO2晶體中，Si原子與SiO鍵數(shù)目比為12DCF4和CO2是含極性鍵的非極性分子參考答案：D5. 下列變化過程，屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）(1) 液氨汽化 (2) 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?(3) 濃硫酸稀釋 (4) 氨催

3、化氧化生成一氧化氮 (5) 酸堿中和生成水 (6) FeCl3溶于水顯酸性A.(1) (2) (6) B.(1) (2) (4) (6) C.(2) (6) D.(2) (4) (6)參考答案：C略6. 對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X(g)+Y（g） 2Z（g）,減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)參考答案：C略7. 下列關(guān)于糖類、蛋白質(zhì)、油脂和纖維素的說法中，正確的是 A它們的組成中都有C、H、O、N等元素B在一定條件下，

4、它們都能發(fā)生水解反應(yīng)C人體需要的二十多種氨基酸都可以通過人體自身合成D油脂都是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，是一種高熱量營(yíng)養(yǎng)素參考答案：D8. 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語中，正確的是（ ）ANH4的水解反應(yīng)離子方程式：NH4 + H2O NH3H2O + HB在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag+ + I- = AgIC鍍銅時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為： Cu2+2e = CuD某反應(yīng)H0,則該反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進(jìn)行。參考答案：A略9. 下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是 A石油、天然氣和煤的主要成分都是烷烴 B乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鑒別乙烯和苯蒸氣 C乙醇、乙酸和乙酸乙

5、酯都能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng) D棉花與合成纖維的主要成分均為纖維素參考答案：C略10. 已知2Fe+3Br2 2FeBr3 、2 Fe3+2I 2 Fe2+I2,現(xiàn)將Fe(NO3)2溶液分別滴入到以下溶液中H2SO4 HNO3 溴水 碘水，其中能使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+的是 ( )A B只有 C D參考答案：C略11. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOCH2CH3 OH- CH3COO- + CH3CH2O- + H2O B醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2HCu(OH)2 Cu2+2H2OC苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2CO2H2O 2COD乙醛溶

6、液與新制氫氧化銅懸濁液共熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OH_ CH3COO+ Cu2O+ 3H2O參考答案：D略12. 乙醇在發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)里，乙醇分子斷裂O鍵而失去羥基的是 A乙醇與金屬鈉的反應(yīng) B乙醇與HCl反應(yīng) 乙醇在濃H2SO4存在下140發(fā)生的反應(yīng) D乙醇在濃H2SO4存在下170發(fā)生的反應(yīng)參考答案：BD13. 已知，則往淺綠色的溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液顏色的變化情況是 A. 變?yōu)樯罹G色 B. 變?yōu)辄S棕色 C. 褪為無色 D. 沒有顏色變化參考答案：B略14. 合成氨反應(yīng)為N23H22NH3，今有A、B、C、D四個(gè)容器，每個(gè)容器中有兩種操作，兩種操作分別達(dá)到平衡后，操作1中N

7、2和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是(起始體積相等) A. 恒溫恒容：操作1:加1 mol N23 mol H2，操作2：加2 mol NH3B. 恒溫恒壓：操作1：加1 mol N23 mol H2，操作2：加2 mol NH3C. 恒溫恒容：操作1:加1 mol N23 mol H2，操作2：加3 mol NH3D. 恒溫恒壓：操作1：加1 mol N23 mol H2，操作2：加3 mol NH3參考答案：C15. 下列物質(zhì)屬于苯的同系物是 （ ）A. BC D. 參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 利用下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：用量筒量取50mL

8、 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度回答下列問題：（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：（2）倒入NaOH溶液的正確操作是： （從下列選項(xiàng)中選出）A沿玻璃棒緩慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1終止溫度t2/溫度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.4

9、27.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?）則中和熱H= （ 取小數(shù)點(diǎn)后一位）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中參考答案：1. NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol2.C 3. 3.4

10、56.8kJ/mol abc考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定分析：（1）根據(jù)中和熱的概念來分析；（2）根據(jù)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)迅速劇烈，并且釋放大量熱，一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引來的誤差；（3）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值；根據(jù)Q=m?c?T計(jì)算，先根據(jù)Q=m?c?T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)H=kJ/mol計(jì)算出反應(yīng)熱；a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失較大；b用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度，硫酸的起始溫度偏高；c分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中，熱量散失較大；解答：解：（1）中和熱為57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學(xué)方程式：Na

11、OH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol；故答案為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol；（2）硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)迅速劇烈，并且釋放大量熱，一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引來的誤差；故選：C；（3）4次溫度差分別為：3.4，5.1，3.3，3.5，第2組數(shù)據(jù)無效，溫度差平均值=3.4；故答案為：3.4；50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L0.25mol/L2=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100ml1

12、g/ml=100g，溫度變化的值為T=3.4，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?T=100g4.18J/（g?）3.4=1421.2J，即1.4212KJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H=56.8kJ/mol；故答案為：56.8kJ/mol；a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失較大，所得中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；b溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測(cè)溫度，硫酸的起始溫度偏高，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故b錯(cuò)誤；c分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中，熱量散失較大，所得中和熱的數(shù)值偏小，故c正確；故答案為：abc點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式以及反應(yīng)熱的計(jì)算

13、，題目難度不大，注意理解中和熱的概念、把握熱化學(xué)方程式的書寫方法，以及測(cè)定反應(yīng)熱的誤差等問題三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。 請(qǐng)回答：(1)B極是電源的_，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色_，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明_，在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_。(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是_(填“鍍層

14、金屬”或“鍍件”)，電鍍液是_溶液。當(dāng)乙中溶液的c(OH)0.1 molL1時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為_，甲中溶液的pH_(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是_。參考答案：(1)負(fù)極逐漸變淺氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷(2)1222(3)鍍件AgNO35.4 g變小(4)FeCu2CuFe2解析：(1)F極附近呈紅色，說明F是陰極，E是陽極，則A為正極，B為負(fù)極。甲中因Cu2放電使溶液顏色變淺。丁中Y極附近顏色變深，說明Fe(OH)3膠粒向陰極移動(dòng)，即Fe(OH)3膠粒帶正電荷。(2)C、D、E、

15、F的電極產(chǎn)物分別為O2、Cu、Cl2、H2，由于電路中通過的電量相等，所以其物質(zhì)的量之比為1222。(3)乙中，生成n(NaOH)0.1 molL10.5 L0.05 mol，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.05 mol，所以丙中鍍件上析出銀0.05 mol108 gmol15.4 g。(4)當(dāng)金屬作陽極時(shí)，金屬先于溶液中的陰離子放電而溶解，故甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeCu2Fe2Cu。18. 某生態(tài)系統(tǒng)中氮循環(huán)如右圖所示: (1)能將蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為氨。A.分解者B.藻類C.化能合成類生物(2)該生態(tài)系統(tǒng)的豆科植物不施氮肥,仍能表現(xiàn)出良好的長(zhǎng)勢(shì),其原因可能是。(3)寫出工業(yè)固氮的化學(xué)方程式:。(4)雷雨中常有微量的硝酸被農(nóng)作物所利用,用化學(xué)方程式表示HNO3的形成過程:。參考答案：(1)A(2)根瘤菌將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮,從而滿足自身營(yíng)養(yǎng)的需要(3)N2+3H22NH3(4)N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO19. （14分）下表列出了前三周期部分元素在周期表中的位置。請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題： （1）的元素符號(hào)為 （2）、