2022-2023學(xué)年安徽省安慶市田間初級(jí)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省安慶市田間初級(jí)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質(zhì)中，無論以任何比例混合，其混合物中碳的百分含量不變的是 A一氧化碳和乙烷 B乙烯和CH3CH=CH2 C乙烯和乙炔 D甲烷和乙炔參考答案：B略2. 化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為136，分子式C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1223，A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關(guān)于A的下列說法中，正確的是AA分子屬于酯類化合物，在一定

2、條件下能發(fā)生水解反應(yīng)BA在一定條件下可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)C符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物有兩種 D與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種參考答案：A略3. 已知電極上每通過96 500 C的電量就會(huì)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實(shí)際測(cè)量中常用銀電量計(jì)，如圖所示。下列說法不正確的是A.電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是 Age=AgB.稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 CC.實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過程中可

3、能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測(cè)量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高D.若要測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)通過的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的陽(yáng)極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連參考答案：D4. 甲烷和氯氣按物質(zhì)的量比1:1混合，在光照條件下，得到的有機(jī)產(chǎn)物是 （ ） CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HClA只有 B和的混合物 C的混合物 D的混合物參考答案：D略5. 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均

4、有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c（H）0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A. 甲溶液含有Ba2 B. 乙溶液含有SO42C丙溶液含有Cl D.丁溶液哈有Mg2參考答案：D略6. 下列說法中正確的是A常溫下，淀粉遇I變藍(lán)色 B油脂水解可得到氨基酸和甘油C所有烷烴和蛋白質(zhì)中都只存在碳碳單鍵D淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：D試題分析：A常溫下，淀粉遇I2變藍(lán)色，錯(cuò)誤。B油脂水解可得到高級(jí)脂肪酸或其鹽和甘油，錯(cuò)誤。C所有烷烴都只存在碳碳單鍵，而蛋白質(zhì)中可能不只存在碳碳單鍵，錯(cuò)誤。

5、D淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。故答案D。7. 在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A溶液顯電中性 B溶液中無醋酸分子C氫離子濃度恒定不變 D溶液中CH3COOH和CH3COO共存參考答案：CCH3COOH溶液中陰、陽(yáng)離子所帶正、負(fù)電荷總數(shù)相同，使溶液呈電中性，與其是否達(dá)到電離平衡狀態(tài)無關(guān)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COOH是弱電解質(zhì)，不完全電離，因此溶液中一定有CH3COOH和CH3COO，但不一定表示達(dá)到電離平衡，故B項(xiàng)和D項(xiàng)錯(cuò)誤；H恒定不變，說明CH3COOH達(dá)到電離平衡，故C項(xiàng)正確。8. 參考答案：BD9. 下列關(guān)于NO2的制取

6、、凈化、收集及尾氣處理的裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. 制取NO2 B. 凈化NO2C. 收集NO2 D. 尾氣處理參考答案：BA、濃硝酸與銅反應(yīng)可用于制取二氧化氮，選項(xiàng)A正確；B、二氧化氮能與水反應(yīng)，不能用水凈化二氧化氮，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、二氧化氮的密度大于空氣，用向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，選項(xiàng)C正確；D、二氧化氮能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，選項(xiàng)D正確。答案選B。10. 關(guān)于原子軌道的說法正確的是 A凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其立體構(gòu)型都是正四面體形BCH4分子中sp3雜化軌道是4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的Csp3雜化軌道

7、是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合形成的一組能量相近的新軌道D凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵參考答案：C略11. 亞氨基鋰（Li2NH）是一種安全性能好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NHH2LiNH2LiH。下列有關(guān)說法正確的是ALi2NH中N的化合價(jià)是1 B該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑CLi和H的離子半徑相等 D此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同參考答案：B略12. 以下關(guān)于雜化軌道的說法中，錯(cuò)誤的是()AA族元素成鍵時(shí)不可能有雜化軌道B雜化軌道既可能形成鍵，也可能形成鍵C孤電子對(duì)有可能參加雜化Ds軌道和p軌道雜化不可能有sp4出現(xiàn)參考答案：B

8、略13. 用惰性電極分別電解下列物質(zhì)的水溶液一段時(shí)間后，溶液的pH會(huì)升高的是（ ） A. Ba(NO3)2 B. CuSO4 C .HNO3 D. NaOH參考答案：D略14. 為了保護(hù)臭氧層，可采取的有效措施是（ ）A減少氟氯烴的排放量 B減少含鉛廢氣的排放量C減少二氧化硫的排放量 D減少二氧化碳的排放量參考答案：略15. X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns1 ， 3s23p1和2s22p4 ， 由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（ ） A、X2YZ3 B、X2YZ2 C、XYZ2 D、XYZ3參考答案：C解：X原子最外層電子排布為ns1 ， 處于第A族，化合價(jià)為+1，Y原

9、子最外層電子排布為3s23p1 ， 則Y為Al元素，Z原子最外層電子排布為2s22p4 ， 則Z為氧元素，化合價(jià)為2， AX2YZ3中Y的化合價(jià)為+4價(jià)，不符合，故A錯(cuò)誤；BX2YZ2中Y的化合價(jià)為+2價(jià)，不符合，故B錯(cuò)誤；CXYZ2中Y的化合價(jià)為+3價(jià)，符合，如NaAlO2 ， 故C正確；DXYZ3中Y的化合價(jià)為+5價(jià)，不符合，故D錯(cuò)誤；故選C【分析】X原子最外層電子排布為ns1 ， 處于第A族，化合價(jià)為+1，Y原子最外層電子排布為3s23p1 ， 則Y為Al元素，Z原子最外層電子排布為2s22p4 ， 則Z為氧元素，化合價(jià)為2，結(jié)合化合價(jià)規(guī)則與常見物質(zhì)化學(xué)式進(jìn)行判斷二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)

10、小題，共10分）16. （8分）某課外活動(dòng)小組用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。甲乙兩同學(xué)的方案是：甲方案： 稱取一定質(zhì)量的HA配制0.l molL-1的溶液100 mL； 用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙方案： 用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pHl的兩種酸溶液各100 mL； 分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100 mL； 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個(gè)方案的第步中，都要用到的定量?jī)x器是 。（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH 1（選填、）乙方案中，說明H

11、A是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 （多選扣分）（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；（c）兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處 、 。參考答案：（1）100mL容量瓶（注：未標(biāo)明規(guī)格的扣1分）（2）b（多選扣分）（3）配制pHl的HA溶液難以實(shí)現(xiàn) 不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （4分）將1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H0,并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如

12、圖曲線()所示：（1）達(dá)平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為 ；（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如 曲線() 所示,在乙條件下w(HI)的變化如曲線() 所示。則甲條件可能是 ，則乙條件可能是 （填入下列條件的序號(hào)）恒容條件下，升高溫度；恒容條件下，降低溫度； 恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑。（3）若保持溫度不變，在另一個(gè)相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6，則a、b、c的關(guān)系是 參考答案：略18. （

13、19分）鎂是一種重要的金屬資源，工業(yè)上制取鎂單質(zhì)主要是電解法（1）電解法制取鎂單質(zhì)的反應(yīng)方程式是： （2）電解原料無水氯化鎂可由海水制備主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮冷卻結(jié)晶其步驟先后順序是 ；（每步驟可重復(fù)使用）（3）上述步驟中“一定條件下”具體是指： ，其目的是 （4）已知某溫度下Mg（OH）2的Ksp=6.4l012，當(dāng)溶液中c（Mg2+）1.0105mol?L1可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c（OH） mol?L1（5）飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2懸濁液中，看到的現(xiàn)象是 反應(yīng)原理可能有兩方面，請(qǐng)分別用離子方程式表示： ； 要驗(yàn)證

14、誰是Mg（OH）2溶解的主要原因，可選取 代替NH4Cl溶液作對(duì)照實(shí)驗(yàn)ANH4NO3 B（NH4）2SO4 CCH3COONH4 DNH4HCO3（6）鎂電池是近年來科學(xué)技術(shù)研究的熱點(diǎn)之一一種“鎂次氯酸鹽”電池的總反應(yīng)為：Mg+ClO+H2OMg（OH）2+Cl其工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式： ；用此鎂電池給鉛蓄電池充電，下列說法中正確的是 A鎂電池正極與鉛蓄電池正極相連B電子從Pb電極轉(zhuǎn)移到鎂電池負(fù)極C充電后，鉛蓄電池兩極質(zhì)量均減小，理論上鎂電池消耗24g Mg，陰、陽(yáng)極的質(zhì)量變化之比為3：2D充電后，鎂電池和鉛蓄電池的pH均增大參考答案：（1）MgCl2（熔融）Mg+Cl2；（2）；（3）在HC

15、l氣流中加熱晶體； 防止加熱時(shí)水合氯化鎂晶體水解；（4）8104；（5）白色沉淀溶解（或溶液變澄清）；NH4+H2ONH3?H2O；2H+Mg（OH）2=Mg2+2H2O； C；（6）ClO+2e+H2O=Cl+2OH； A C；考點(diǎn)：電解原理；原電池和電解池的工作原理；鹽類水解的應(yīng)用分析：（1）工業(yè)上制取鎂單質(zhì)主要是電解熔融的氯化鎂；（2）先生成氫氧化鎂，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，易除去氯化鈉等雜質(zhì)；（3）根據(jù)氯化鎂溶液加熱易水解生成揮發(fā)的氯化氫來分析；（4）依據(jù)沉淀溶解平衡存在的溶度積常數(shù)計(jì)算得到；（5）加入氯化銨在溶液中水解顯酸性，可以溶解氫氧化鎂沉淀；（6）根據(jù)正極得電子發(fā)生還原反

16、應(yīng)書寫；根據(jù)充電時(shí)正極充當(dāng)陽(yáng)極，負(fù)極充當(dāng)陰極來分析解答：解：（1）工業(yè)上制取鎂單質(zhì)主要是電解熔融的氯化鎂，方程式為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2，故答案為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2；（2）因海水中MgCl2的濃度較小，所以要經(jīng)過富集這一過程：先加熟石灰形成沉淀：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2，然后將沉淀過濾，接著將Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)化為MgCl2：Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O，這樣就實(shí)現(xiàn)了MgCl2富集，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到六水合氯化鎂晶體（MgCl2?6H2O）（這步是為了得到純凈的MgCl2），又因MgCl2 易水解，為防止MgCl2水解的水解

17、，加熱六水合氯化鎂晶體必須在HCl氛圍下中進(jìn)行：MgCl2?6H2OMgCl2 +6H2O故答案為：；（3）根據(jù)（2）的分析，步驟中“一定條件下”具體是指在HCl氣流中加熱晶體，目的 防止加熱時(shí)水合氯化鎂晶體水解，故答案為：在HCl氣流中加熱晶體； 防止加熱時(shí)水合氯化鎂晶體水解；（4）Mg（OH）2的Ksp=6.41012，當(dāng)溶液中c（Mg2+）1.0105mol?L1可視為沉淀完全，則Ksp=c（Mg2+）c2（OH）=6.41012 ，c（OH）8104mol/L，故答案為：8104；（5）加入NH4Cl，溶解后因其能水解顯酸性，NH4Cl+H2ONH3?H2O+HCl，水解生成的鹽酸會(huì)溶

18、解氫氧化鎂，從而又會(huì)造成Mg（OH）2沉淀的溶解，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，所以飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2懸濁液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色沉淀溶解；硝酸銨、硫酸銨和氯化銨相似，只有銨根離子的水解，而碳酸氫銨溶液呈堿性，只有醋酸銨呈中性并且含有銨根，故答案為：白色沉淀溶解（或溶液變澄清）；NH4+H2ONH3?H2O；2H+Mg（OH）2=Mg2+2H2O； C；（6）一種“鎂次氯酸鹽”電池的總反應(yīng)為：Mg+ClO+H2OMg（OH）2+Cl其工作時(shí)正極是ClO得電子發(fā)生還原反應(yīng)的反應(yīng)，所以正極的電極反應(yīng)式為：ClO+2e+H2O=Cl+2OH；用此鎂電池給鉛蓄電池充電，A鎂電池正極充當(dāng)陽(yáng)極應(yīng)與鉛蓄電池正極相連，故A正確；B電子從鎂電池負(fù)極轉(zhuǎn)移到Pb電極，故B錯(cuò)誤；C充電后，鉛蓄電池兩極質(zhì)量均減小，理論上鎂電池消耗24g Mg即轉(zhuǎn)移2mol電子，所以陰極生成是鉛、陽(yáng)極生成是二氧化鉛的質(zhì)量變化之比為3：2，故C正確；D充電后，鎂電池的PH值基本沒有變化和鉛蓄電池生成硫酸故pH減小，故D錯(cuò)誤； 故答案為：ClO+2e+H2O=Cl+2OH； A C；點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬鎂的提取原理及其鎂化合物的性質(zhì)、