2022-2023學(xué)年安徽省馬鞍山市鐘山中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省馬鞍山市鐘山中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是一種重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于Y的說法錯誤的是A屬于金屬元素 B質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C原子的核外電子數(shù)是39 DY 和Y 是兩種不同的核素參考答案：B【Ks5u答案】解析：Y為元素釔，屬于金屬元素，質(zhì)子數(shù)為39，質(zhì)量數(shù)為89，中子數(shù)為50，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為11，選B。2. 分子式為C6H13Cl的有機物分子中，所含的甲基數(shù)不可能為A. 2 B. 3 C. 4D. 5參考答案：D略3.

2、 下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（ ） A10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合：c(Cl) c(NH4+) c(OH) c(H+) B. 10mL0.1mol/L NH4Cl溶液與5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-) c(OH-) c(H+) C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) D10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合： c(Cl)c(Na+) c(OH-) c(H+)參考答案

3、：B略4. 下列實驗操作正確的是A、測定某濃度鹽酸的pH時，先將pH試紙用蒸餾水濕潤 B、容量瓶用蒸餾水洗凈，必須烘干后才能用于溶液的配制C、用苯萃取溴水中的溴之后進(jìn)行分液時，水層從分液漏斗的下口放出D、中和滴定時，錐形瓶需要用待測液潤洗后才能使用參考答案：C略5. 鐵鍋表面覆蓋有下列物質(zhì)時，銹蝕速率最快的是（）A水B食鹽水C食用油D酒精參考答案：B【考點】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)【分析】當(dāng)形成電化學(xué)腐蝕，且鐵做原電池的負(fù)極材料時，表面覆蓋的溶液導(dǎo)電性越強，銹蝕速率最快【解答】解：食用油和酒精為非電解質(zhì)，不能形成原電池反應(yīng)，而水的導(dǎo)電性沒有食鹽水強，所以銹蝕速率最快的是食鹽水故選B6. 已知X、

4、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負(fù)價絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍下列說法不正確的是（）A原子半徑：ZWRB對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：RWCW與X、W與Z形成的化學(xué)鍵類型完全相同DY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸參考答案：C解：已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y元素的最高正價與最低負(fù)價絕對值相等，Y最外層電子數(shù)為4，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，故Y為C元素，Z為Mg元素；W的原子序數(shù)等于Mg元素，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電

5、子數(shù)的3倍，則W的最外層電子數(shù)為6，故W為S元素，所以R為Cl元素A、Z為Mg元素、W為S元素、R為Cl元素，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為ZWR，故A正確；B、W為S元素、R為Cl元素，非金屬性ClS，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，所以對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：RW，故B正確；C、W與X形成物質(zhì)為H2S，屬于共價化合物，含有共價鍵，W與Z形成的物質(zhì)是MgS，屬于離子化合物，胡離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，故C錯誤；D、Y為C元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是碳酸，碳酸屬于弱酸，故D正確故選C7. 在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 （ ）

6、（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時間內(nèi)amol A生成，同時生成3amol B；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的總壓強不再變化；（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；（6）單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；（7）A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。A（2）（5） B（1）（3） C（2）（7） D（5）（6）參考答案：C試題分析：（1）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，一定條件下，正逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到平衡，故說法正確；（2）用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，要求一正一逆，且速率之比等于系數(shù)之比，題中，都是向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此不能作為達(dá)到

7、平衡標(biāo)志，故說法錯誤；（3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)定義，一定條件下，各組分的濃度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故說法正確；（4）反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，當(dāng)壓強不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故說法正確；（5）因為反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，混合氣體物質(zhì)的量不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故說法正確；（6）反應(yīng)方向一正一逆，且速率之比等于系數(shù)之比，因此能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，故說法正確；（7）不知道開始投入量是多少，不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，故說法錯誤，因此選項C正確。8. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三個干燥燒瓶分別盛干燥純凈的氨氣、二氧化氮與氧氣的混合氣（體積比：V(NO2 ):V(O2 )=4:1）、一半空氣的氯化氫，將

8、它們分別倒置于盛足量水的水槽中，當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中，并使氣體充分溶解，假定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A. 5：4：5 B. 1：1：1 C. 15: 12: 10 D. 無法計算參考答案：A【詳解】假設(shè)燒瓶的容積為1L，則氨氣的物質(zhì)的量是mol，溶液的體積是燒瓶的容積，則物質(zhì)的量濃度是mol/L；二氧化氮和氧氣的混合氣（體積比：V(NO 2 ):V(O 2 )=4:1），4NO2 +O2 +2H2O=4HNO3 ，硝酸的物質(zhì)的量是NO2 的物質(zhì)的量，是mol，溶液的體積是燒瓶容積，則物質(zhì)的量濃度是mol/L；含一半空氣的氯化氫的物質(zhì)的量是mol，溶液的體積是氯化氫的體積，即燒瓶

9、容積的一半，則物質(zhì)的量濃度是mol/L；所以比值是5: 4: 5，答案選A。9. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識，正確的是A增大壓強(對于氣體反應(yīng))，活化分子總數(shù)必然增大，故反應(yīng)速率增大B溫度升高，分子動能增加，減小了活化能，故反應(yīng)速率增大C選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，分子運動加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大DH+和OH-的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成參考答案：D10. 為除去苯中混有的少量苯酚，下列實驗操作正確的是（ ）A.在分液漏斗中，加入足量2 molL-1的NaOH溶液，充分振蕩后，分液分離B.在分液漏斗中，加入足量的FeCl3溶液，充分振蕩后，分液分離C.在燒杯中，加入足量濃溴水，充

10、分?jǐn)嚢韬?，過濾分離D.在燒杯中，加入足量冷水，充分?jǐn)嚢韬?，過濾分離參考答案：A11. 在下列各溶液中，離子可能大量共存的是 （ ） A無色的堿性溶液中：CrO42、K+、Na+、SO42 B使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO42、Cl C含有大量ClO的溶液中：K、H、I、SO42 D水電離產(chǎn)生的c（H+） =1012molL1的溶液中：Na、Fe2、SO42、NO3 參考答案：B略12. 氰化物有劇毒，我國工業(yè)廢水中氰化物（CN）的最高允許排放濃度為0.5 mg/L；對廢水中CN的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水的中CN轉(zhuǎn)化成N2和CO2等，使廢水得到凈化。發(fā)生的反應(yīng)為：

11、。下列有關(guān)說法正確的是A上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有N2B經(jīng)測定，NaCN的水溶液呈堿性，說明CN能促進(jìn)水的電離C若上述反應(yīng)生成0.4 mol CO2，則溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為2 molD現(xiàn)取1 L含CN1.02 mg/L的廢水，至少需用4.0105mol Cl2處理后才符合排放標(biāo)準(zhǔn)參考答案：B13. （1）元素M的離子與所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 （2）硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為 。（3）能證明溶液中存在+O水解平衡的事實是 （填序號）。A 滴入酚酞溶液變紅，再加入溶液紅色退去B 滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去C 滴入酚酞溶液變紅，在加入溶液后產(chǎn)生沉

12、淀且紅色退去（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物和可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維水解的最終產(chǎn)物）：非金屬X Y(填：“”或“”)與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為 。（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A(g)+B（g）2C（g）+D（s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測的體系壓強升高，簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系： 。解析：參考答案：（1）10電子，11質(zhì)子的單核離子為鈉離子，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（2）氫氧化鋁不能溶于過量的氨水中，則硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為：（3）此題關(guān)鍵是亞硫酸離子水解生成的OH-使得酚酞試液變紅，還有可能

13、是亞硫酸離子本身能使得酚酞試液變紅，所以要排除亞硫酸離子干擾，C正確。（4）懸濁液與D溶液（葡萄糖溶液）生成磚紅色沉淀氧化亞銅，則Y為O元素，X，Y同主族，則X為S元素。（5）測得反應(yīng)后，體系壓強增大，達(dá)到平衡前，反應(yīng)逆向進(jìn)行。如果正反應(yīng)是放熱的情況下，則升高溫度，逆向進(jìn)行，因此平衡常數(shù)隨著溫度的升高而減小。14. 以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A0.1mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA B28gCO中所含的原子數(shù)為2NA C1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32 數(shù)為0.1NA D22.4LH2的分子數(shù)為NA參考答案：B15. 下列試驗

14、中，所選裝置不合理的是 （ ） A分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H3，選 B用CC14提取碘水中的碘，選 C用FeC12，溶液吸收C12選 D粗鹽提純，選和參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. .玻璃棒是化學(xué)實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流。下列有關(guān)實驗過程中，肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是_（可以多選） A.用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH B.從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl C.實驗室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀 D.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液 E.取某溶液做焰

15、色反應(yīng)實驗，說明該溶液中含有鈉元素F.用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實驗 G.促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體H.用傾析法進(jìn)行分離、洗滌顆粒較大的沉淀二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水。實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 ；（填序號）A飽和食鹽水 B堿石灰 C濃硫酸 D水測定ClO2（如右圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加

16、入水；將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 (I2+2S2O32=2I +S4O62)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。裝置中玻璃液封管的作用是 ；請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式 ；測得ClO2的質(zhì)量m(ClO2)= 。（用含c、V的代數(shù)式表示）參考答案：.CE.NH4Cl+2HCl3H2+NCl3 C吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等2ClO22I8H+4H2OI22Cl6.75cv10-2g C.實驗室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2

17、白色沉淀，只需要膠頭滴管和試管，不用玻璃棒；E.取某溶液做焰色反應(yīng)實驗，說明該溶液中含有鈉元素，需要鉑絲和酒精燈，無需玻璃棒。. 反應(yīng)物是和，陰極H+ 得到電子轉(zhuǎn)化為氫氣，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，題目已經(jīng)給出生成NCl3，所以化學(xué)方程式是：NH4Cl+2HCl3H2+NCl3，NH3是堿性氣體，用濃硫酸可以除去，ClO2易溶于水，故不能用飽和食鹽水和水，堿石灰不能吸收NH3；吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等；對于氧化還原反應(yīng)，找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，根據(jù)得失電子、原子守恒和反應(yīng)介質(zhì)完成缺項和配平得：2ClO22I8H+4H2OI22Cl列出關(guān)系式計算得出測得ClO2的質(zhì)

18、量m(ClO2)= 6.75cv10-2g三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）(1)完成并配平白磷和氯酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： P4 + HClO3 + HCl + H3PO4(2)白磷有毒，在實驗室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為： 11P4 + 60CuSO4 + 96H2O 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 ，若有1.1 mol P4反應(yīng)，則有 mol電子轉(zhuǎn)移；(3)磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3）。已知：0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩

19、種鹽；H3PO3和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成。關(guān)于H3PO3的說法：強酸；弱酸；二元酸；三元酸；氧化性酸；還原性酸，其中正確的是 。 A B C D參考答案：（8分）(1) 3 10 18 H2O 10 12 (2) H3PO3 12 (3)B略18. 高分子材料M在光聚合物和金屬涂料方面有重要用途，M的結(jié)構(gòu)簡式為：，工業(yè)上合成M的過程可表示如下：已知：A完全燃燒只生成CO2和H2O，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍，分子中H、O原子個數(shù)比為3 ：1。它與Na或Na2CO3都能反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體。（1）A中含有的官能團的名稱是 。（2）下列說法不正確的是 （填序

20、號字母）。a工業(yè)上，B主要通過石油分餾獲得 bC的同分異構(gòu)體有2種（不包括C）cD在水中的溶解性很大，在一定條件下催化氧化可生成兩種含氧官能團 dEM的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)（3）寫出A+D+H3PO4-E反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)類型是 。（4）F是A的一種同分異構(gòu)體，F(xiàn)的核磁共振氫譜顯示分子中有兩種不同的氫原子。存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：寫出F、N的結(jié)構(gòu)簡式為：F： N： 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。參考答案：（1）碳碳雙鍵 ，羧基 （2）abd （3） 酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（4）F： OHC-CH2-CH2-CHO ; N： OHC-CH2-CH2-CHO+4Cu(OH)2+2NaOH NaOOC-CH

21、2-CH2-COONa+2Cu2O+6H2O (分步寫也給分)19. 鉻鐵礦主要成分為FeOCr2O3，含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上用鉻鐵礦制備紅礬鈉(Na2Cr2O7)的流程如下圖所示：煅燒時反應(yīng)為：4 FeOCr2O3+7 O2 +20 NaOH8 Na2CrO4 + 4 NaFeO2+10 H2O (1)步驟是在坩堝中進(jìn)行煅燒，可用作此坩堝材料的是 。A. 鐵 B. 氧化鋁 C. 石英 D. 陶瓷(2) 步驟煅燒反應(yīng)極慢，需要升溫至NaOH呈熔融狀態(tài)，反應(yīng)速率才加快，其原因為_。(3)步驟中NaFeO2會強烈水解生成氫氧化鐵沉淀，其化學(xué)方程式為 。(4)將五份濾液1分別在130

22、蒸發(fā)1小時，各自冷卻到不同溫度下結(jié)晶，保溫過濾，所得實驗數(shù)據(jù)如下表。根據(jù)數(shù)據(jù)分析，步驟的最佳結(jié)晶溫度為_。(5)步驟中濾渣3的成分是_。(6)假設(shè)該流程中鉻元素完全轉(zhuǎn)化為紅礬鈉，則該鉻鐵礦中鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（用含m1、m2的代數(shù)式表示）。參考答案：（1）A （2）熔融后增大了反應(yīng)物的接觸面積 （3）NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3 + NaOH （4） 40 （5）Fe(OH)3 、H2SiO3 (或H4SiO4 ) （6）52m2/131m1 解析：鉻鐵礦主要成分為FeO?Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)、混和NaOH（m1kg），與足量空氣通過焙燒，4FeO?Cr2O3+7O2+20NaOH=8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O，生成Na2CrO4、NaFeO2、Na2SiO3、NaOH和NaAlO2的混合體系，然后加水溶解，又三價鐵能發(fā)生水