2022-2023學年山東省煙臺市招遠第一職業(yè)高級中學高三化學下學期期末試題含解析

1、2022-2023學年山東省煙臺市招遠第一職業(yè)高級中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關于油脂的說法正確的是 A羧酸與醇生成的酯就是油脂 B液態(tài)油催化加氫后可以生成固態(tài)脂肪 C天然油脂都是單甘油酯 D植物油兼有酯類和烯烴的性質參考答案：BD2. 下列說法中正確的是 （ ）A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質CMg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D沼氣、天然氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能

2、源和二次能源參考答案：B略3. 對某些離子的檢驗及結論一定正確的是A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NHD加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2參考答案：【知識點】離子的檢驗J2【答案解析】C 解析：A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，可能有CO或HCO3-，故A錯誤；B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，可能含SO或Ag+，故B錯誤；C、能使

3、濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體時氨氣，原溶液中一定有NH，故C正確；D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，可能有Ba2或Ca2，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了離子的檢驗，要理解常見離子的檢驗方法，難點是理解離子檢驗時要排除其它離子干擾。4. 將一小塊鈉投入盛有5mL飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是( )A鈉熔成小球并在液面上游動B有氣體生成C溶液底部有銀白色固體生成D溶液變渾濁參考答案：C【分析】鈉的密度小于水，鈉的熔點較低，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣且放出熱量，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，隨著反應的進行水的量減少，氫氧化鈣溶液成為過飽和溶液，溶液中析

4、出部分氫氧化鈣，因為有氫氧化鈉的存在，抑制氫氧化鈣的溶解，由此分析解答【解答】解：A鈉的密度小于水，鈉的熔點較低且鈉和水反應放出大量的熱使鈉熔成小球，所以能觀察到，生成的氣體推動小球游動，故A不選；B鈉和水反應生成氫氣，所以能觀察到，故B不選；C鈣的活潑性大于鈉，且鈉、鈣都易和水反應生成堿，所以鈉不可能置換出鈣，則看不到有金屬鈣生成，故C選；D因為有部分溶質析出而導致溶液成懸濁液，所以看到溶液變渾濁，故錯誤；故選C【點評】本題考查了鈉的性質，根據(jù)鈉的物理性質和化學性質分析鈉和水反應現(xiàn)象，注意鈉和飽和氫氧化鈣溶液反應現(xiàn)象，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低，為易錯點5. 下列有關說法正確的是A

5、. 合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動B.鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量減少C.100 mL pH3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應，HA溶液放出的氫氣多，說明HA的酸性比HB的弱D.已知II2I，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C略6. 參考答案：AC7. 化學與生產(chǎn)和生活密切相關，下列說法錯誤是A. “硅膠”的主要成分是硅酸鈉，可用作干燥劑和催化劑的載體B. 用SO2漂白紙漿和用活性炭為糖漿脫色的原理不相同C. 氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見的胃酸中和劑

6、D. 廢舊鋼材焊接前，可依次用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點參考答案：A【詳解】A、硅膠的主要成分是硅酸，不是硅酸鈉，硅膠可用作干燥劑和催化劑的載體，選項A錯誤；B、二氧化硫漂白發(fā)生化合反應生成無色物質，活性炭脫色是利用其吸附性，原理不同，選項B正確；C、氫氧化鋁、碳酸氫鈉均能中和鹽酸，具有弱堿性，都是常見的胃酸中和劑，選項C正確；D、Na2CO3、NH4Cl在溶液中水解，溶液分別呈堿性和酸性，飽和Na2CO3溶液可以除去焊接點處的油脂，飽和NH4Cl溶液可以除去焊接點處金屬氧化物，選項D正確。答案選A。8. 參考答案：答案：D9. 參考答案：C10. 室溫下，在100 mL

7、0.20 mol/L的Al2(SO4)3溶液中不斷滴加1.0 mol/LNaOH溶液，通過手持技術測得溶液的pH和沉淀的物質的量nAl(OH)3與滴加NaOH溶液的關系如圖所示。則下列說法錯誤的是A生成最大沉淀量和沉淀剛好溶解消耗NaOH溶液的體積比為3:1B滴入NaOH溶液，b點之前沒有Al(OH)3沉淀Cd點處溶液的pH是因為AlO2水解或Al(OH)4電離的結果D在KAlO2即KAl(OH)4溶液中滴加鹽酸，能得到沿橫坐標反向的相似圖像參考答案：A本題以實驗事實為依據(jù)，0.2 mol/L硫酸鋁溶液中(pH=2.27)，pH達到3.39時溶液開始沉淀(不是NaOH溶液一滴入就有沉淀生成)。

8、之后沉淀量緩慢增加，溶液pH值變化小。但到pH為4.58時沉淀急劇增加，pH=5.29沉淀完全，隨后溶液pH迅速升高。當pH8后，沉淀開始溶解(全部生成沉淀后也不是NaOH溶液一滴入沉淀就溶解)，pH為10時，沉淀大部分溶解，此時溶液還呈渾濁，pH為11.96時溶液再次澄清。資料顯示：c(Al3+)/molL1開始沉淀完全沉淀開始溶解完全溶解pH13.35.27.810.80.014.011. 下列變化不屬于緩慢氧化的是A.食物腐爛 B.釀酒 C.紅磷燃燒 D.鐵生銹參考答案：C略12. 羰基硫(COS)可用作糧食熏蒸劑，可由CO與H2S在一定條件下反應制得。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應并達到平

9、衡：，數(shù)據(jù)如下表所示：下列說法正確的是（ ）A上述反應是吸熱反應B實驗1達平衡時，CO的轉化率為70%C實驗2達平衡時，a7.0D實驗3達平衡后，再充入1.0molH2，K值增大，平衡逆向移動參考答案：C13. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al3 B.Na2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2C.1.0 molL1的KNO3溶液： H、Fe2、Cl、SO42D.飽和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32參考答案：A略14. NA表示阿佛加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是 A200mLl.00molL-lFe2（SO4）3，溶液中，F(xiàn)

10、e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA BO2和O3的混合物共4. 8 g，其中所含氧原子數(shù)為0.3 NA C1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子數(shù)為2個 D標準狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5 NA參考答案：B略15. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A標況下，22.4LNO2與水反應，轉移的電子數(shù)為NA B25時，pH=14的Ba(OH)2溶液1L，Ba2+數(shù)為NA C3g金剛石晶體中，含有的共價鍵數(shù)為NA D常溫下，78gNa2O2固體中陰離子數(shù)為NA參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，

11、共10分）16. （12分）某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題： （1）下列方法中，可制得的正確組合是_。MnO2和濃鹽酸混合共熱； MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱：NaClO和濃鹽酸混合； K2Cr2O7和濃鹽酸混合：KClO3和濃鹽酸混合共熱； KMnO4和濃鹽酸混合。ABC D全部可以（2）寫出實驗室制取Cl2的離子方程式_。（3）若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制得Cl2的體積（標況下）總是小于1.12L的原因是_。（

12、4）裝置B的作用是_。裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_。裝置E的作用是_。（5）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確定最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學提出應該在裝置_與_之間（填裝置字母序號）增加一個裝置，增加裝置里面的試劑可為_。A濕潤的淀粉KI試紙B氫氧化鈉溶液C濕潤的紅色布條 D飽和的食鹽水參考答案：（1）D（2）4H+2Cl-+MnO22H2O + Cl2+Mn2+；（3）隨著反應的進行，鹽酸濃度變稀將不再反應；（4）證明有水蒸氣產(chǎn)生，并吸收水蒸氣，避免對后面探究氯氣的性質實驗產(chǎn)生干擾；氯氣無漂白

13、性，次氯酸有漂白性；吸收氯氣；（5）E，F(xiàn)； AC；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答下列問題：(1)、的最高價含氧酸的酸性是由強到弱的，用原子結構解釋原因：_，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。(2)以上元素可形成多種化合物，其中既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物的電子式為_。(3)W與是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學性質，舉例并寫出相應的化學方程式。編號性質化學方程式示例氧化性H2WO33H3PO3=3H3PO4H2W12 (4)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生

14、以下反應：X溶液與Y溶液反應的離子方程式 N的單質的化學方程式為 M中陽離子的鑒定方法 參考答案：（1）第三周期，第IVA族 （2）同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多 （3） （4）C 編號性質化學方程式1還原性H2SO3Br2H2O=H2SO42HBr2酸性H2SO32NaOH=Na2SO32H2O （5） - (或其他合理答案，如“不穩(wěn)定性”)（6）Al33NH3H2O=Al(OH)33NH 2Al2O3(熔融)4Al3O2 取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子略18. 硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用（1

15、）把SO2氣體通入下列溶液中，不能產(chǎn)生沉淀的是 aBa（NO3）2 bBaCl2 cH2S d溶有NH3的BaCl2溶液 eNa2SiO3溶液（2）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑實驗室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需 Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為 （3）配平下面化學方程式 C+ K2Cr2O7+ H2SO4= K2SO4+ CO2+ Cr2（SO4）3+ H2O在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是 （選填序號）A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D還

16、原性和酸性若反應中電子轉移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標況下的體積是4.48L參考答案：（1）b；（2）膠頭滴管、500mL容量瓶；S2O32+4Cl2+5H2O2SO42+8Cl+10H+；（3）3；2；8；2；3；2；8；c；4.48L；【考點】氧化還原反應方程式的配平；二氧化硫的化學性質 【分析】（1）SO2氣體可被氧化性物質氧化為硫酸根離子，硫酸鋇不溶于水和酸；或發(fā)生強酸制取弱酸的反應生成不溶性硅酸，或發(fā)生氧化還原反應生成S等，據(jù)此解答；（2）依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇儀器；Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，則氯氣被還原為氯離子；（3）反應中

17、C從0價升高到二氧化碳中的+4價，K2Cr2O7中的Cr從+6價降為Cr2（SO4）3中的+3價，依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒規(guī)律結合原子個數(shù)守恒規(guī)律配平方程式；依據(jù)硫酸在反應中元素化合價變化情況判斷硫酸表現(xiàn)的性質；依據(jù)方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2+2Cr2（SO4）3+8H2O，每生成3mol二氧化碳，轉移電子數(shù)為3mol（40）=12mol，計算生成二氧化碳的物質的量，依據(jù)V=nVm計算標況下體積【解答】解：（1）a硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強的氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鋇沉淀，故A不選；b鹽酸酸性強于亞硫酸，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，不

18、會產(chǎn)生沉淀，故b選；c二者發(fā)生氧化還原反應生成硫單質沉淀，故c不選；d二者反應生成硅酸沉淀，故d不選；故選：b；（2）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容等，用到的儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要膠頭滴管、500mL容量瓶；Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，則氯氣被還原為氯離子，離子反應為S2O32+4Cl2+5H2O2SO42+8Cl+10H+，故答案為：膠頭滴管、500mL容量瓶；S2O32+4Cl2+5H2O2SO42+8Cl+10H+；（3）反應中C從0價升高到二氧化碳中的+4價，K2Cr2O7中的Cr從+6價降為Cr2（SO4）3中的+3價，要使氧化劑得到電子數(shù)等于還原劑失去電子數(shù)，則C系數(shù)為3，K2Cr2O7系數(shù)為2，依據(jù)原子個數(shù)守恒，反應的方程式：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2+2Cr2（SO4）3+8H2O；故答案為：3；2；8；2；3；2；8；硫酸在反應中元素化合價不變，所以只表現(xiàn)酸性，故選：c；故選：c；依據(jù)方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2+2Cr2（SO4）3+8H2O，每生成3mol二氧化碳，轉移電子數(shù)為3mol（40）=12mol