2022-2023學年山東省煙臺市海陽第六中學高一化學上學期期末試題含解析

1、2022-2023學年山東省煙臺市海陽第六中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質中屬于共價化合物的是ANa2O2 BNaHSO4 CHNO3 DI2參考答案：C2. 下面是實驗室可制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是 （ ） A 只有 B只有 C D 參考答案：A略3. 一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原溫度，下列說法正確的是 ()A溶質的質量增大 B溶質的物質的量濃度增大CCa(OH)2溶解度不變 D溶質的質量分數(shù)增大參考答案：C4. （不定項）將

2、23gNa、18gAl、56gFe分別投入盛有200g 7.3%的鹽酸中（氣體體積均在相同狀況下測定）,下列分析正確的是( )A. 產(chǎn)生的氣體體積之比為5：2：2B. Al和鹽酸的反應速率僅次于鈉，但產(chǎn)生的氣體最多C. 鐵和鹽酸反應產(chǎn)生的氣體比Na產(chǎn)生的多D. Na和鹽酸反應最劇烈，反應結束時產(chǎn)生的氣體一樣多參考答案：A5. 在下列無色溶液中，能大量共存的離子是 （ ）AK、Mg2+、NO3、Cl BCu2、Na、Cl、 H+ CMg2、Ba2、OH、NO3 DH、 K、 CO32、 SO42參考答案：A略6. 下列對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是()A加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入石灰

3、水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-C加入濃NaOH溶液，微熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液一定有NH4+D某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫紅色，證明原溶液中一定存在I-參考答案：CA、加入稀鹽酸再將氣體通入石灰水中，有氣體產(chǎn)生并生成白色沉淀，則溶液中一定含碳酸根離子或碳酸氫根離子或亞硫酸根離子，故A錯誤；B、加入的物質不一定含有硫酸根，也可能含有亞硫酸根離子，亞硫酸根離子被硝酸氧化為硫酸根離子，形成硫酸鋇白色沉淀，故B錯誤；C、濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質變藍，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)?/p>

4、潤紅色石蕊試紙變藍，一定有NH4+，故C正確；D、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫紅色，能證明原溶液中一定存在碘單質，不能證明是否存在I-，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了常見離子的檢驗。本題的易錯點是B ，要注意硝酸的強氧化性，同時熟記硫酸根離子的檢驗方法為先加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇生成白色沉淀。7. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A32 g O2中含有氧原子的個數(shù)為2NAB24 g Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為NAC在標準狀況下22.4 L H2中含有氫分子的個數(shù)為NAD1 mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA參考答案：BD略8. 已知1號1

5、8號元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是A. 質子數(shù)：cd B. 氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZC. 離子的還原性：Y2Z D. 原子半徑：X W參考答案：C分析：元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結構，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，據(jù)此判斷。詳解：根據(jù)以上分析可知Y為O，Z為F，W為Al，X為Na，則A離子的電子層結構相同，則c+2=d+1，則質子數(shù)dc，A錯誤；B非金屬性越強，其

6、氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性YZ，則氫化物的穩(wěn)定性H2YHZ，B錯誤；C元素的非金屬性越強，其陰離子的含有性越弱，非金屬性YZ，則離子的還原性：Y2Z，C正確；DW是Al元素、X是Na元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑WX，D錯誤；答案選C。9. 將百分比濃度為a，物質的量濃度為c1 molL1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質量分數(shù)為2a，此時物質的量濃度為c2 molL1，則c1和c2的數(shù)值關系是（ ）Ac2c1 Bc2c1 Cc22c1 D無法確定參考答案：C略10. 同主族3種元素X、Y、Z，已知它們的最高價氧化物對應水化物的酸性HXO4HYO4HZO

7、4，則下列判斷正確的是( )A. 原子半徑XYZB. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HXHYHZC. 非金屬性XYZD. 氣態(tài)氫化物還原性HXHYHZ參考答案：B【分析】同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，已知最高價氧化物對應水化物的酸性：HXO4HYO4HZO4，則非金屬性XYZ，以此判斷元素對應單質、化合物的性質。【詳解】同主族元素對應最高價氧化物對應水化物的酸性：HXO4HYO4HZO4，則非金屬性XYZ，則A.同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，原子半徑逐漸增大，則原子半徑：XYZ，故A錯誤；B.非金屬性越強，則其氣態(tài)氫化物的

8、穩(wěn)定性越強，非金屬性XYZ，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HXHYHZ，故B正確；C.同主族元素對應最高價氧化物對應水化物的酸性：HXO4HYO4HZO4，則非金屬性XYZ，故C錯誤；D.非金屬性越強，則其氣態(tài)氫化物的還原性越弱，非金屬性XYZ，則氣態(tài)氫化物還原性HXHYHZ，故D錯誤。故選B。11. 足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應,為了加快反應速率,但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應加入下列物質中的 （） NaNO3溶液 B水 CNaCl固體 DCuSO4溶液參考答案：D略12. 下列物質中含有離子鍵的是ACl2BNaCl CCO2 DH2O 參考答案：B略13. “鈷酞菁”分子（直徑約為1.3410- 9

9、m）結構和性質與人體內(nèi)的血紅素及植物內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是A“鈷酞菁”分子在水中所形成的分散系屬懸濁液B“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C在分散系中，“鈷酞菁”分子直徑比Na+的直徑小D“鈷酞菁”分子在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象參考答案：D略14. （6分）am、aBn、 cm、dDn為四種短周期元素的離子，它們的核外電子排布相同，已知mn。請根據(jù)元素周期表和元素周期律的相關知識回答與該四種元素有關的問題。（排序問題均用A、B、C、D表示）（1）試比較四種元素以下各數(shù)據(jù)的大?。涸有驍?shù)： 原子半徑： 離子半徑： 族序數(shù)： ABCD ABDC

10、DCABBACD ABCD CDBA（2）用一個等式表示amdn之間的關系： （3）若m、n均大于2，試寫出C、D形成的氫化物的分子式并比較兩者的穩(wěn)定性： 。參考答案：（6分每空1分）（1）； ； ； 。（2）a-m=d+n （3）DHnCHm略15. 下列敘述中正確選項的個數(shù)是（ ）離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵若晶體中有陽離子，則一定也含有陰離子含金屬元素的化合物不一定是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物由分子組成的物質中一定存在共價鍵熔融狀態(tài)能導電的物質一定是離子化合物冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂A. 2個 B. 3個 C. 4個 D. 5個參考答案：

11、A【詳解】離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如NaOH、Na2O2等，故該說法正確；在金屬晶體中只有金屬陽離子，沒有陰離子，故該說法錯誤；含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3、HgCl2等；故該說法正確；銨鹽一般全部由非金屬元素組成，但其屬于離子化合物，故該說法錯誤；由稀有氣體分子組成的物質中不含化學鍵，故該說法錯誤；金屬單質在熔融狀態(tài)也能導電，不一定是離子化合物，故該說法錯誤；冰熔化時破壞的水分子間的氫鍵，并沒有使水分子內(nèi)的共價鍵斷裂，故該說法錯誤；答案選A。【點睛】金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成的，故并不是物質中含有陽離子就一定含有陰離子。二、實驗題（本

12、題包括1個小題，共10分）16. 化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質，為了保護環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學小組設計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。 （1）操作的名稱是_。（2）沉淀A中含有的金屬單質有_。（3）操作中觀察到的實驗現(xiàn)象是_。（4）操作中發(fā)生反應的離子方程式為_。參考答案：(1)過濾 (2) 鐵、銅 (3) 溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色 (4) Fe3+ + 3NH3H2O = Fe(OH)3 + 3NH4+【分析】廢液中含有Fe3+和Cu2+，加入過量鐵屑反應后過濾，沉淀A為F

13、e和Cu，溶液A中含有Fe2+，加入雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，再加入氨水生成氫氧化鐵沉淀。【詳解】(1)操作中加入過量的鐵，由于鐵的化學性質比銅活潑，因此可以把金屬銅從鹽溶液中置換出來，同時Fe3+能氧化單質鐵生成Fe2+，通過過濾得到沉淀Fe、Cu和溶液A；(2)由上述分析可知，沉淀A中含有金屬單質銅、鐵；(3)Fe2+能被過氧化氫氧化生成Fe3+，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色；(4)溶液B中含有的金屬陽離子為Fe3+，溶液B中加入氨水，發(fā)生反應Fe3+3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將質量相等的鋅片和銅片用導線相連浸入500mL

14、硫酸銅溶液中構成如下圖的裝置。（1）此裝置為 ，該裝置中發(fā)生反應總的 離子方程式為 ，銅片周圍溶液會出現(xiàn) 的現(xiàn)象。 （2）若2 min后測得鋅片質量減少1.3g，則導線中流過的電子為 mo1。 （3）該裝置的電解質溶液還可以用 （答一種即可）。參考答案：（1）原電池（1分） Zn+Cu2+=Zn2+Cu （2分） 顏色變淺（1分）（2）0.04 （2分） （3）稀硫酸（或其他合理的酸、鹽等）（1分）18. 在一定條件下，乙烷和乙烯都能制備氯乙烷。試回答：（1）用乙烷制備氯乙烷化學方程式是_，該反應的的反應類型是_。（2）用乙烯制備氯乙烷的化學方程式是_，該反應的的反應類型是_。（3）上述兩種制備乙烷的方法中，_方法好。原因是_。參考答案：(1)CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 取代反應 (2) CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 加成反應 (3) 副產(chǎn)物少【詳解】(1)乙烷可以與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，生成氯乙烷。方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，為取代反應