江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市2022屆高三第二次模擬考試化學(xué)Word版含答案

1、3A.中子數(shù)為8的碳原子：63A.中子數(shù)為8的碳原子：6CC.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.C.molL-1NaClO溶液：Na+、NH+CO2-、SO3-2022屆高三模擬考試試卷化學(xué)本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分120分，考試時間100分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64第I卷（選擇題共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1化學(xué)為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證。下列工業(yè)生產(chǎn)原理不屬于化學(xué)變化的是（）還原法冶煉生鐵B.分餾法提煉汽油C.接觸法制取硫酸D.發(fā)酵法生產(chǎn)香

2、醋2.過氧乙酸能殺菌消毒，可通過反應(yīng)CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O制備。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（）B.H2O2的電子式：H+:OO：2-H+HUIIIICCTHTD.過氧乙酸的結(jié)構(gòu)式：下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）NH3具有還原性，可用作制冷劑B.SO2具有氧化性，可用于漂白紙張C.FeCl3溶液具有酸性，可用于蝕刻銅制品D.A1（OH）3具有弱堿性，可用作胃酸中和劑室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.澄清透明的溶液：K+、H+、SO4-、MnO-KD.c（0H-）=molLT的溶液：Na+、K+、Al0-、Br-下列實驗操作

3、能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┯醚b置甲分液時，兩層液體應(yīng)依次從下口放出用裝置乙除去NO中混有的少量NO2時，應(yīng)將混合氣體從a管通入中和滴定時，錐形瓶應(yīng)先用待測液潤洗23次配制溶液時加水超過容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用膠頭滴管吸出下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是()常溫下Cu和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4過量的Fe與稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)2光照條件下，甲苯和Cl2反應(yīng)生成鄰氯甲苯加熱條件下，溴乙烷與NaOH水溶液反應(yīng)生成乙烯下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()用石墨電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=z2OH-+H2f+Cl2f向A1C13溶液中加入過量氨水：A13+4NH3H2O=4NH+AlO-

4、+2H2O乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液加熱：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O；+3H2O向Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4溶液：Ba2+2OH-+NH+H+SO4-=Basq；+nh3h2o+h2o短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X的主族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈強(qiáng)堿性，W與X同主族。下列說法正確的是()原子半徑：r(Z)r(W)r(X)r(Y)X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱Y、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)Z分別與X、Y、W形成的常見化合物均只含離子鍵在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

5、()A.Al(s)NaQH(q)A1(OH)3(s)-A12O3(s)BaSO3(s)FeS2(s)SO2(g)BaCA)BaSO3(s)咼溫Cl2(g)NaOH(aq)NaClO(aq)C)HClO(aq)Fe(s)1)Fe2O3(s)H2Fe2(SO4)3(aq)咼溫iToi奔co間泅戰(zhàn)性飽CO,奔co間泅戰(zhàn)性飽CO,歯NhOH的泡和復(fù)右圖所示的電解裝置可實現(xiàn)低電位下高效催化還原co2。下列說法不正確的是()a極連接外接電源的負(fù)極電解過程中Na+從右池移向左池b極的電極反應(yīng)式為Cl-2e-+H2O=ClO-+2H+外電路上每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論可催化還原標(biāo)況下CO2氣體L不定項選擇題：本

6、題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。已知NN、NH、HH的鍵能分別為946kJmo卜1、391kJmo卜1、436kJmo卜1。下列說法正確的是()N2與H2在一定條件下化合生成2molNH3時放出的熱量為92kJ一定條件下合成氨反應(yīng)比+彳些-2NH3達(dá)平衡時，3v(H2)正=2v(NH3)逆用液氨和液氧制成的燃料電池放電時可實現(xiàn)將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)常溫下能自發(fā)

7、進(jìn)行，該反應(yīng)的陽0化合物Y是一種免疫抑制劑，可由X制得。CH,OHCH3CH,OHCH3。J3CIL下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是()A.X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)為取代反應(yīng)B.Y的化學(xué)式為C23H32O7NC.1molY最多能與4molNaOH反應(yīng)D.X中所有碳原子可能在同一平面根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向盛有ki3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩后靜置，CCl4層顯紫色(已知I-I2+I-)ki3在CCl4中的溶解度比在水中的大B向淀粉溶液中加入稀硫酸水浴加熱后，再加入銀氨溶液水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡淀粉未發(fā)生水解C向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4

8、粉末攪拌，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸，有氣體放出Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D向新制飽和氯水中滴加紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色氯水具有酸性和漂白性14.室溫下，Ka(CH3COOH)=X10-5,K(NH3-H2O)=X10-5。CH3COOH和CH3COONH4形成的緩沖溶液常用于高嶺土的成分分析。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是()molL-1CH3COOH溶液：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)molL-1CH3COONH4溶液：c(NH+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)molL-1CH

9、3COOH溶液和molL-1CH3COONH4溶液等體積混合：c(NH+)+c(NH3H2O)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)molL-1CH3COOH溶液和molL-1CH3COONH4溶液等體積混合：c(CH3COOH)+c(H+)c(NH3H2O)c(OH-)=molL-1ISO200250300350100450500州曲霖ISO200250300350100450500州曲霖2015恒壓下，將CO2和H2以體積比1：4混合進(jìn)行反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)(假定過程中無其他反應(yīng)發(fā)生)，用Ru/TiO2催化反應(yīng)相同時間，測得CO2轉(zhuǎn)化率隨溫

10、度變化情況如右圖所示。下列說法正確的是()反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H2O(g)的陽0圖中450C時，延長反應(yīng)時間無法提高CO2的轉(zhuǎn)化率350C時,呻)十=molL-1,CO2平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡常數(shù)Kv(500j逆逆第II卷(非選擇題共80分)16.(12分)以硫酸法鈦白粉生產(chǎn)中排放的含錳廢水(主要金屬離子為Mn2+、Fe2+、A13+,還含有少量Ca2+、Mg2+、Cu2+和Ni2+等離子)為原料，生產(chǎn)MnCO3的工藝流程如下：1V41V414含瞳水一*除重金屬A除鈣後-_*沉猛過程詵滌*燥fMnCO1JEN沁H(NHOsSNH.,1NHHCO,已知：25C時，

11、K(CaFQ=X10-10、K(MgFQ=X10-11。TOC o 1-5 h zSp2Sp2流程中含錳廢水經(jīng)過前三步預(yù)處理，得到主要含有Mn2+的母液。除鐵鋁時，在攪拌條件下先加入H2O2溶液，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH。加入H2O2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為c(Ca2+)除鈣鎂步驟中，當(dāng)Ca2+、Mg2+沉淀完全時，溶液中c(Mg2+)=806040100806040203040閒反應(yīng)湍度丿毛沉錳過程在pH為條件下充分進(jìn)行，反應(yīng)溫度對錳沉淀率的影響關(guān)系如右圖所示。沉錳過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。該過程中加入適當(dāng)過量的NH4HCO3的原因是。當(dāng)溫度超過30C,沉錳反應(yīng)的錳沉淀率隨溫度升高而

12、下降的原因是(3)沉錳后過濾得到MnCO3粗產(chǎn)品，依次用去離子水和無水乙醇各洗滌23次，再低溫干燥，得到純凈的MnCO3。用無水乙醇洗滌的目的是。(15分)化合物G是一種應(yīng)用于臨床的抗腫瘤藥物，其合成路線如下：h.I,N工u(x?n?CHAO0Oil0Pd/f:閃OCILCIh0ClIQIIQ【YCH.COOILH.Osocrh.I,N工u(x?n?CHAO0Oil0Pd/f:閃OCILCIh0ClIQIIQ【YCH.COOILH.Osocr0|NJhC的分子式為C19H16N2O6，寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：合成路線中，設(shè)計和兩個步驟的目的是G的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)

13、簡式：。含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有3個取代基；分子中含有2個手性碳原子；能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是a氨基酸，另一水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。RRRaCINHNR/keco3(R、Ri代表烴基或H,(R、Ri代表烴基或H,R2代表烴基)。寫出以和為原料制備7.：的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)。(12分)礦業(yè)廢水中A13+含量的測定和處理是環(huán)境保護(hù)的重要課題。向礦業(yè)廢水中加入NaOH溶液至沉淀不再溶解，再加入一定量的NaHCO3溶液攪拌，反應(yīng)生成絲鈉鋁石NaAl(OH)2CO3沉淀，過濾除去。寫出加入NaHCO3溶液生成絲鈉鋁石沉淀的離子方程式：

14、。為確定加入NaHCO3溶液的量，需測定礦業(yè)廢水中A13+的含量。工業(yè)上常采用EDTA絡(luò)合滴定法，步驟如下：步驟1：CuSO4標(biāo)準(zhǔn)液的配制與標(biāo)定。取一定量膽磯溶于水，加入適量稀h2so4，轉(zhuǎn)移到1L容量瓶中定容。準(zhǔn)確量取mL所配溶液置于250mL錐形瓶中，用0molL-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點。重復(fù)3次實驗，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液mL。步驟2：樣品分析。取mL礦業(yè)廢水置于250mL錐形瓶中，加入一定體積檸檬酸，煮沸；再加入0molL-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)液mL,調(diào)節(jié)溶液pH至，加熱；冷卻后用CuSO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)液mL。(已知：Cu2+、A13+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量比

15、均為1:1)步驟1中，重復(fù)3次實驗的目的是。Fe3+也可與EDTA反應(yīng)，步驟2中加入的檸檬酸是作為掩蔽劑，消除Fe3+的干擾。若該礦業(yè)廢水樣品中含有Fe3+,而上述實驗中未加入檸檬酸，則測定的A13+含量將傾“偏大”“偏小”或“無影響”)。計算該礦業(yè)廢水中A13+的含量(用mg.L-1表示)(寫出計算過程)。19.(15分)實驗室以NaClO3、H2SO4、S02、H2O2和NaOH為原料，制備NaClO2和無水Na2SO4，其主要流程如下：II2SO4S()2II2O2.NaOIINaCIO溶解反應(yīng)1NaCIO溶解反應(yīng)1反應(yīng)2母液2NaCl()母液1(NaHSO4,H2SO4)無水Na2SO

16、4已知：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClC2+O2+2H2O；2ClC2+2NaCH=NaCiq+NaClC3+H2C；溫度高于60C時，NaClC2發(fā)生分解生成NaClC3和NaCl。反應(yīng)1中SC2與NaClC3反應(yīng)制得ClC2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。在圖1所示裝置中發(fā)生反應(yīng)2生成NaClC2，反應(yīng)過程中放出大量的熱。研究表明，實驗時吸收液中H2C2與NaOH的物料比需要控制在左右，原因可能是在吸收液中H2O2和NaOH的物料比、濃度和體積不變的條件下，控制反應(yīng)在03C進(jìn)行，實驗中可采取的措施是裝置II的作用是.1因I1因I母液2經(jīng)過減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶等操作獲得NaClO2粗

17、產(chǎn)品。實驗中采用減壓蒸發(fā)的原因是。(4)Na2SO4的溶解度曲線如圖2所示。請補(bǔ)充完整由母液1制備無水Na2SO4的實驗方案:，用無水乙醇洗滌,干燥得到產(chǎn)品。(14分)研究含硒工業(yè)廢水的處理工藝，對控制水體中硒超標(biāo)具有重要意義。已知：H2SeO3為二元弱酸，Ka1(H2SeO3)=X10-3,Ka2(H2SeO3)=X10-8。用離子交換樹脂處理含Na2SeO3濃度較高的廢水時，發(fā)生的交換反應(yīng)為SeO3-+2RCl=R2SeO3+2C1-(R為離子交換樹脂的樹脂骨架)。經(jīng)離子交換法處理后，廢水的pH將(填“增大”“減小”或“不變”)。木炭包覆納米零價鐵除硒法是一種改良的含硒廢水處理方法。以木屑

18、和FeCl36H2O為原料，在N2氛圍中迅速升溫至600C,保持2h,過程中木TOC o 1-5 h z屑先轉(zhuǎn)化為木炭，最終制得木炭包覆納米零價鐵。制備木炭包覆納米零價鐵過程中，木炭的作用有吸附和。木炭包覆納米零價鐵在堿性廢水中形成許多微電池，加速SeO2-的還原過程。SeO3-在微電池正極上轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Se,其電極反應(yīng)式為。綠銹FeiiFeOH)Xd(X代表陰離子，II、III表示鐵元素的價態(tài))中鐵元素以結(jié)構(gòu)態(tài)和abcd游離態(tài)兩種形式存在。由于結(jié)構(gòu)態(tài)的雙金屬氫氧化物層間存在較大的空隙，形成了巨大的比表面積，同時結(jié)構(gòu)態(tài)的Fen還原能力優(yōu)于游離態(tài)的Fen，使得綠銹成為一種良好的除硒劑。結(jié)構(gòu)態(tài)的綠銹

19、具有優(yōu)異的吸附性能，而且游離態(tài)的Fe3+還易水解生成Fe(OH)3膠體進(jìn)一步吸附SeO2-。寫出Fe3+水解的離子方程式：。不同F(xiàn)en/Fei組成的綠銹對SeO2-去除效果的影響結(jié)果如圖1所示。隨著綠銹組成中Fen/Fei比值的增大，綠銹的除硒效果先減小后增大的原因可能是。図肚理前圧兄ill廢水的初始pH會對綠銹去除SeO-的效果產(chǎn)生影響，關(guān)系如圖2所示。當(dāng)初始pH增大至11時，SeO3-的去除效果突然迅速減小的原因是。(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題作答。若多做，則按A小題評分。A.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】研究表明，利用FeCl2、NH4H2PO4、Li2CO3和苯胺()

20、制備的磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作電池的正極材料。TOC o 1-5 h zFe2+基態(tài)核外電子排布式為。N、P、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為。CO3-中心原子軌道的雜化類型為；與CO2-互為等電子體的一種分子為(填化學(xué)式)。1mol苯胺分子中含有。鍵的數(shù)目為;苯胺與甲苯的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的沸點高于甲苯，其原因是。B.【實驗化學(xué)】肉桂酸是一種重要的化工原料，熔點為133C、沸點為300C,不溶于冷水，易溶于有機(jī)溶劑，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、感光樹脂和食品添加劑。實驗室用苯甲醛和乙酸酐化學(xué)式為(CH3CO)2O，有吸濕性，溶于水形成乙酸制備肉桂酸的反應(yīng)原理如下：+(CHdCO)a()KlUCOOH+CH.COOH15u170V“*過程叩發(fā)生的副反應(yīng)如下:-FCHCHCUUOOH-COjCH黑作-FCHCHCUUOOH-COjCH黑作實驗步驟如下：步驟1：在三頸燒瓶中加入3mL苯甲醛、8mL乙酸酐和gK2CO3固體，攪拌，控制溫度在150170C,加熱回流45min。步驟2：向反應(yīng)液中分批加入20mL水，再加入Na2CO3固體調(diào)