高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題限時集訓(xùn)(八)A專題八電解質(zhì)溶液配套作業(yè)(解析版)

1、專題限時集訓(xùn)(八)A專題八電解質(zhì)溶液(時間：40分鐘)3 +OHo下列說法錯誤的是().Na2CO3 +OHo下列說法錯誤的是()A.加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小B.通入CO,溶液pH減小C.力口入C.力口入NaOH固體,c HCO 一c cO 一減D.升高溫度，平衡常數(shù)增大.下列說法不正確的是()A.常溫下反應(yīng)2N&SO(s)+Q(g)=2NaSO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則AHc(Na)c(OHI)c(H+)C.混合溶液中c(OH)-c(HY)=c(H)=1X109mol”1Cu2+ : Cu2+ (aq) + MnS(s)D.混合溶液中c(Na)=Cu2+ : Cu2+ (aq) + M

2、nS(s).化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的+Mrn(aq),下列說法錯誤的是()A.MnS的黑比CuS的Kp大B.該反應(yīng)達(dá)平衡時c(Mn2)=c(Cu2)C.往平衡體系中加入少量CuSO固體后，aMn)變大D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=卜一&pCuS9.A.B.C.9.A.B.C.D.pH=5的NHCl溶液或醋酸中，由水電離出的c(H+)均為109mol/LpH=3的醋酸和pH=11的NaOHm等體積混合后，pH7在c(H)：c(OH)=1：1012的溶液中，Na+、廠、NQ、SO能大量共存0.1mol/LNa2CO溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等體積混合，溶液中c(Na)+

3、c(H)=c(CO3 ) + c(SO2 ) + c(HCQ) + =c(CO3 ) + c(SO2 ) + c(HCQ) + c(OH )10.(雙選)下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系中，正確的是 (A.等物質(zhì)的量濃度等體積的)c(OH )B.室溫下，pH= 3的醋酸與)c(H )NHHSO和NaOHB液混合:)c(Na ) =c(SO2 ) c(NHt) c(HpH= 11 的 NaOH液等體積混合：c(Na ) c(CH3COO) c(OHC.濃度均為 0.1 mol - L 為 c、c2、c3,則 c3qciCH3COONa NaHCQON;溶液中：若C(OH)分別D.NaHCO液中：c(Na

4、)=c(HzCO)+c(HC。)+2c(CO3)11.(雙選)據(jù)圖83判斷下列說法正確的是0.100.1511.(雙選)據(jù)圖83判斷下列說法正確的是0.100.15圖1向冰靖酸中加水(恒阻)AlI_I_I_I_L2SJ_I“12 3 4 5 6 7 pH圖2 If/十)或c(Cu)與pH分布圖A.圖1中醋酸電離平衡常數(shù)：a點(diǎn)的比圖8 3b點(diǎn)的小B.圖1中醋酸溶液的pH：a點(diǎn)的比b點(diǎn)的大C.圖2中c點(diǎn)對應(yīng)的溶液為Fe(OH)3的不飽和溶液D.由圖2可知，欲除去CuSO溶液中的Fe”,可向溶液中加入適量CuQ調(diào)pH約為4左12.(雙選)圖84為常溫下用0.1000molL1NaOH液?定20.00

5、mL0.1000mol-L1鹽酸和20.00mL0.1000molL1醋酸的曲線。若以HA表示酸，下列判斷和說法正確的是()128pH740門NaOH)mL圖2圖84A.圖1是滴定鹽酸的曲線B、E狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na)=c(A)CE狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的酸n(CHCOOH)=n(HCl)D.當(dāng)0mLV(NaOH)c(Na)C(H)C(OH).2011年8月12日，云南信息報首度披露了云南曲靖銘污染事件，引起全國廣泛關(guān)注。工業(yè)上將制取重銘酸鉀(KzCrzO)和銘酸酎(CrO3)的剩余廢渣稱為銘渣，其成分為：SiQ、Al2O、MgOFeQ、CrQ、KCbO等。已知：重銘酸鉀和銘酸酎都易

6、溶于水，這是造成銘污染的主要原因，它們都是強(qiáng)氧化劑，銘酸酎溶于水呈酸性；+6價銘易被人體吸收，可致癌，+3價銘不易被人體吸收，毒性小。下表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數(shù)據(jù)。物質(zhì)開始沉淀完全沉淀Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.74.7Cr(OH)34.7aFe(OH)27.69.6Mg(OH)29.611.1回答下列處理銘渣、消除銘污染的有關(guān)問題：(1)將銘渣用稀硫酸浸取、過濾，在浸出液中加入適量的綠磯(FeSO47H2O),加入綠磯的目的是(2)再向浸出液中緩慢加入燒堿，至pH剛好達(dá)到4.7,過濾，所得沉淀的化學(xué)式是;常溫下，Cr(OH)3的溶度積Kp=1032,要使Cr3+完

7、全沉淀c(Cr3+)降至105molL1視為沉淀完全,溶液的pH應(yīng)調(diào)于a=。調(diào)至pH=aB過濾得濾液。(3)向(2)中得到的濾液中加入硫酸，調(diào)節(jié)至呈強(qiáng)酸性，所得的溶液是含溶質(zhì)的溶液。.某混合堿是Na2CO和NaHCONa?CO和NaOH用“雙指示劑法”對樣品的組分和總堿量n(Na2。)進(jìn)行測定。實驗方案：稱取0.2960g樣品配成500mL溶液，取25.00mL置于250mL錐形瓶中，加適量蒸儲水和幾滴酚Mt,用0.0100molL-的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液將混合堿滴定成NaHCO然后再用澳甲酚綠二甲基黃為指示劑進(jìn)行滴定將(1)某同學(xué)平行滴定了三次，每次滴定從“再用澳甲酚綠二甲基黃為指示劑進(jìn)行滴定將(1

8、)某同學(xué)平行滴定了三次，每次滴定從“NaHCOg全中和。0”點(diǎn)開始讀數(shù)，其中第1次滴定的第一個終點(diǎn)的液面如圖85所示，請讀出實驗數(shù)據(jù)，填入下列表格中。11-圖8-5序號第一滴定終點(diǎn)的讀數(shù)(V/mL)第二滴定終點(diǎn)的讀數(shù)(V2/mL)I26.85n10.0225.02m9.9824.98(2)該混合堿樣品的組成為,理由(3)將混合堿滴定成NaHCO勺過程中，為了結(jié)果更加準(zhǔn)確，應(yīng)始終逐滴滴加，這樣操作的原因是(4)上述堿樣中總堿量n(Na2O)是多少？寫出計算過程。如果本實驗只測定樣品的總堿量，實驗方案應(yīng)該怎樣設(shè)計專題限日集訓(xùn)(八)AA解析NazCO溶液呈堿性，加水稀釋時，溶液堿性減弱，c(OH)減

9、小，由于溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故c(H+)增大，A項錯誤；通入CO,與溶液中OH反應(yīng)，溶液cHCO一一八一,一一、pH減小，B項正確；加入NaOH抑制水解，故不一減小，C項正確；水解為吸熱反應(yīng)，cCO升溫平衡常數(shù)增大，D項正確。B解析反應(yīng)2NaSO(s)+O(g)=2Na2SO(s)為嫡減，而反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故必為放熱反應(yīng)，A項正確；Al2(SO4)3溶液在加熱蒸干過程水解生成的H2SO不能從溶液體系中脫離，故最后蒸干時能得到溶質(zhì)，B項錯誤；根據(jù)離子的放電順序可知C項正確；用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢，CO與溶液中C寸結(jié)合得到CaCO沉淀，使CaSO的溶解平衡受到破壞，可除去鍋爐水垢，D項

10、正確。A解析醋酸為弱酸，在稀釋時，電離平衡右移，離子濃度減小較緩慢，A項正確；濃度相同的醋酸和鹽酸其導(dǎo)電能力不一樣，B項錯誤；溶解度是指一定溫度下，100g水中所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，C項錯誤；溶解度只與溫度有關(guān)，D項錯誤。B解析一水合氨為弱電解質(zhì)，稀釋10倍時，電離平衡向右移動，其pH減小不到1,A項錯誤；加入適量氯化錢，電離出的NF4抑制氨水的電離，可使其pH減小，B項正確；C項混合后明顯顯酸性，錯誤；通入氨氣，其pH可能會更大，D項錯誤。A解析A項符合電荷守恒規(guī)律；加入水稀釋后，溶液中c(CHCOO)減小，故B錯；加入醋酸鈉晶體，抑制了醋酸的電離，該溶1的pH增大，故C錯；等量中和得到醋酸

11、鈉溶液，醋酸根離子水解，使c(Na+)c(CH3COO),且其溶液呈堿性，故D錯。C解析曲線的斜率越小，稀釋時，其pH變化越緩慢，說明堿性越弱，即B的堿性弱于A的堿性，pH相差1,c(H+)相差10倍，但兩溶液濃度相差不一定為10倍，A項錯誤；堿溶液中，水的電離受到抑制，由水電離出的c(H+)小于10molL1,B項錯誤；M點(diǎn)時，兩溶液pH相等，對應(yīng)的c(H+)和c(OH)都相等，根據(jù)溶液的電中性，AB兩溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等，C項正確；A的堿性較強(qiáng)，用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH可能會大于7,D項錯誤。C解析混合后二者恰好完全反應(yīng)，pH=9,說明HY為弱酸，生成的鹽為強(qiáng)

12、堿弱酸鹽，混合溶液中，水白電離受到促進(jìn)，A項錯誤；混合溶液中濃度最大的離子是Na+,B項錯誤；D項忽視了溶液等體積混合，體積加倍，錯誤；根據(jù)質(zhì)子守恒：c(OH)=c(HY)+c(H),移項可知C項正確。B解析根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向生成溶度積小的物質(zhì)方向進(jìn)行，所以Kp(MnS)Kp(CuS),A對；該反應(yīng)達(dá)平衡時c(Mn2+)、c(Cu2+)保持不變，但不一定相等，B錯；往平衡體系中加入少2+量CuSO固體后，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(Mn2+)變大，C對；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c2cM笊cCKspMnS4=廠才一.cS=KpCuSD對。C解析NHCl溶液中水的電離受到促進(jìn)，A項錯誤；pH=3的醋酸和pH

13、=11的NaOH溶液等體積混合，酸過量，混合溶液的pH1,則圖1、2分別代表滴定醋酸和鹽酸的曲線，故A錯；BE狀態(tài)時，pH=7,則c(H)=c(OHI),根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知，c(Na+)=c(A)，故B正確；CE狀態(tài)時，a=20.00mL,則反應(yīng)消耗的酸n(CH3COOH)=n(HCl),故C正確；當(dāng)0mLV(NaOH)20.00mL時，滴定醋酸的曲線說明溶液可能是酸性、中性、堿性，故D錯。(1)將高價有毒的+6價銘元素還原成無毒的+3價銘元素(2)Fe(OH)3、Al(OH)35(3)MgSO4和K2SO解析(1)根據(jù)污水中物質(zhì)的含量可知，加入硫酸后，除SiO2不溶過濾除去外，其他金屬離子

14、均生成其簡單陽離子，且Cr為+6價，根據(jù)題意可知有毒，需要被還原為+3價。加入的綠磯做還原劑。(2)結(jié)合沉淀的pH,溶液由強(qiáng)酸性到4.7,只有Fe(OH)3和Al(OH)3生成。KpCr(OH)3=c(Cr3)- c3(OH ),)- c3(OH ),若 c(Cr 3 ) = 10 5 mol/L 時,3，10 32c(oh Thmol/L+)=10-5 mol/L ,即 pH= 5 時 Cr3+沉淀完全。(3)根據(jù)污水中含有的物質(zhì)可知，(2)操作后剩余的金屬陽離子為離子SC2 o=10 9 mol/L ,常溫時 c(HMg+和k+,硫酸提供陰(1)11.7611.78均可M(V (2)Na2CO和NaHCO因為第一滴定終點(diǎn)所用體積小于第二滴定終點(diǎn)所用體積或V)或計算說明M(V (3)以防滴定過快使NaCO直接生成HbCO。上皿工上目、，25.02mL+24.98mL3111(4)堿樣的總堿量為