探索酸的性質(zhì)課件

1、第2節(jié) 探索酸的性質(zhì)第2課時使用酸堿指示劑1.什么是酸?2.可用什么方法檢驗物質(zhì)的酸堿性?用PH試紙酸 H+ + 酸根陰離子 用酸堿指示劑只能指示溶液的酸堿性。而pH試紙不僅能顯示溶液的酸堿性，還能顯示溶液的酸堿性的強(qiáng)弱。寫出下列物質(zhì)的電離方程式1、硫酸 鹽酸 硝酸2、氫氧化鈉 氫氧化鋇 氫氧化鋁3、氯化鈉 氯化鈣 碳酸鈉 硝酸鎂HCl H + + ClHNO3 H + + NO3H2SO4 2H + + SO42NaOH Na + + OHAl(OH)3 Al 3+ + 3OHBa(OH)2 Ba 2+ + 2OHNaCl Na+ + ClCaCl2 Ca 2+ + 2ClNaNO3 Na

2、+ + NO3Mg(NO3)2 Mg 2+ + 2NO3二、酸有哪些性質(zhì)在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液，溶液呈_色；再逐滴滴入鹽酸，溶液顏色有什么變化？_。由藍(lán)色逐漸變成紅色實驗11. 酸能使指示劑變色?；瘜W(xué)方程式：藍(lán)色 HCl NaOH = NaCl + H2O第2節(jié) 探索酸的性質(zhì) 胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來治療，藥片的主要成份是氫氧化鋁，為什么能用它來治療胃酸過多呢？ 3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O二、酸有哪些性質(zhì)1. 酸能使指示劑變色。 HCl NaOH = NaCl + H2O第2節(jié) 探索酸的性質(zhì) 3 HCl + Al(OH)3 =

3、 AlCl3 + 3H2O2. 酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水。 酸 堿 鹽 水 二、酸有哪些性質(zhì)1. 酸能使指示劑變色。第2節(jié) 探索酸的性質(zhì)2. 酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水。實驗2 a、把雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，你看到什么現(xiàn)象？_.蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，燃著的木條伸入后會熄滅 化學(xué)方程式：2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2 酸 堿 鹽 水 二、酸有哪些性質(zhì)1. 酸能使指示劑變色。第2節(jié) 探索酸的性質(zhì)2. 酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水。 酸 堿 鹽 水 3. 酸能與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸。 酸 鹽 新鹽 新酸實驗3 a、向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑?/p>

4、管中加入鹽酸，振蕩，過會兒觀察現(xiàn)象？_. 鐵銹消失，溶液變成黃色 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl33H2O紅棕色 黃色第2節(jié) 探索酸的性質(zhì)A、情景和問題的提出稀鹽酸可以用于除鐵銹，可觀察到，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?？墒牵髞砜吹借F表面有氣泡生成，而鐵銹中的氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)時卻沒有氣體產(chǎn)生，那么這氣體是怎么來的？是什么？是否是鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的呢？鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3+ 3 H2O B、你的假設(shè)是：鐵等金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。探究：第2節(jié) 探索酸的性質(zhì)探究：C、設(shè)計實驗：Fe2O3HCl溶液HCl溶液鋅粒(Zn)實驗現(xiàn)象：A試管B試管

5、C試管光潔的鐵釘（Fe）A試管中Fe2O3溶解，溶液變黃色，無氣泡產(chǎn)生。B試管中鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。C試管中鋅粒表面產(chǎn)生氣泡。第2節(jié) 探索酸的性質(zhì)探究：鐵等金屬能跟稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，且產(chǎn)生的氣體是氫氣。也說明了酸溶液能跟許多金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。酸 + 某些金屬 鹽 + 氫氣鋅、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2D 實驗結(jié)論：實驗: 稀硫酸酸性第2節(jié) 探索酸的性質(zhì)現(xiàn)象：化學(xué)方程式：結(jié)論：c：在盛有氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。稀硫酸氧化銅黑色氧化銅溶解、消失，溶液變成藍(lán)色。CuO + H2SO4 CuSO4

6、 + H2O稀硫酸 + 某些金屬氧化物 硫酸鹽 + 水實驗: 稀硫酸酸性第2節(jié) 探索酸的性質(zhì)現(xiàn)象：化學(xué)方程式：結(jié)論：稀硫酸氫氧化銅d: 在盛有氫氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。藍(lán)色氫氧化銅溶解，溶液變成藍(lán)色。Cu（OH）2 + H2SO4 CuSO4 +2 H2O稀硫酸 + 堿 硫酸鹽 + 水實驗: 稀硫酸酸性第2節(jié) 探索酸的性質(zhì)稀硫酸氯化鋇e：在盛有稀硫酸中滴入無色氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：化學(xué)方程式：結(jié)論：產(chǎn)生白色沉淀。BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl硫酸 + 某些鹽 硫酸鹽 + 另一種酸根離子的檢驗：第2節(jié) 探索酸的性質(zhì)SO42 的檢驗方法： 滴加氯化鋇溶液

7、出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。思考：檢驗SO42時，為什么要加稀HNO3？ 檢驗SO42時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32等雜質(zhì)離子的干擾。因為CO32與BaCl2溶液接觸時，也有白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉淀溶于稀硝酸。BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O而BaSO4不溶于稀硝酸，所以在檢驗時一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能確認(rèn)有SO42。利用酸的性質(zhì)做些什么證據(jù)性質(zhì)用途第2節(jié) 探索酸的性質(zhì)1、除銹：在用稀鹽酸除鐵銹時，酸不能太多，且放置時間也不能太長，不然稀鹽酸會繼續(xù)跟鐵反應(yīng)。2、制取氫氣：實驗室中可用稀鹽酸或稀硫酸 來制取氫氣。練習(xí)：、

8、檢驗?zāi)橙芤菏欠耧@酸性，取少量該溶液進(jìn)行實驗，其中錯誤的做法是（）滴加酚酞試液 滴加石蕊試液 滴加碳酸鈉溶液 加入石灰石A2、將生銹鐵釘投入稀鹽酸中，可以觀察到（ ），化學(xué)方程式是（ ）。鐵銹消失，溶液變黃色 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl33H2O除了鐵銹消失外,還可以觀察到的現(xiàn)象（ ），化學(xué)方程式是（ ）鐵釘表面產(chǎn)生氣泡 2HCl + Fe = FeCl2 + H23、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1）實驗室用大理石（主要成分是碳酸鈣）與稀鹽酸反應(yīng)得到二氧化碳。2）可以用氫氧化鎂治療胃酸過多癥。CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2Mg(OH)2 + 2HCl Mg

9、Cl2 + 2H2O4.寫出硝酸跟氧化銅、氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方 程式。CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2OCu(OH)2 + 2HNO3 Cu(NO3)2 + 2H2O； / 暢博娛樂 chl904vgw 他在父親的威逼下不得不再次回到學(xué)校，他的父親從來都不知道，他那一年里居然學(xué)會了逃課、上網(wǎng)、抽煙以及更惡劣的斗毆。老師在跟父親聊完他所有的“光榮”行徑之后，父親羞愧到不斷的低下了原本就有些佝僂的腰身以及越發(fā)低沉的頭顱。牛愛書在那樣的一種時刻，卻覺得全身所有的細(xì)胞終于得以、以最舒適的姿態(tài)歡騰起來，從他開始上學(xué)起，從來不曾有那一刻那般舒坦過！父親跟老師聊完天后，再也沒有多余的心情來

10、教育他，只是步伐沉重的邁出了他的視線。牛愛書為自己的所作所為感到很得意，他繼續(xù)在父親所認(rèn)為的不思進(jìn)取的路上奔騰的歡實，課本多無聊、老師講的課多枯燥，還不如去打兩把游戲來得痛快！他也終于在哪些不思進(jìn)取的路上結(jié)束了他的初中生涯，對于接下來的路，他沒有過多的念想，反正不要念書就好！可惜，即使他再怎么不愿意念書，父親還是沒有商量地將他送到了學(xué)校，一個非常一般的中專學(xué)校，跟他所讀的初中簡直是云泥之別，但是他卻覺得很好，覺得那樣的地方才是更好的歸宿！他在那樣的地方也更容易找到志同道合之人，打游戲的團(tuán)體越發(fā)壯大了起來，他甚至在那個一名不聞的學(xué)校里談起了早戀，不為別的，同伴們都有所謂的“女朋友”，他可不能落單！父親早已不是當(dāng)年的父親，他比以前要衰弱、也要蒼老，再也沒有更好的體力去暴揍這樣一個不思進(jìn)取的他，只是在看到他的成績單后，越發(fā)沉寂的抽一管旱煙，然后默默地將旱煙管在鞋幫子上磕干凈，他很瞧不上那樣的父親，都什么年代了，還抽那老古董！中專畢業(yè)后父親終于不再逼問他“要不要好好念書”，因為他的高考成績已然讓他沒有資本去好好念書了！那個時候的父親在他的面前也越發(fā)的沉默起來，只問他“你接下來要怎么辦？”他不屑一顧的回道“隨便怎樣，你看著辦吧！”反正從來都不是他說了算的！父親難得好脾氣地跟不思進(jìn)取的他說些話，他的話語中總是變得越發(fā)的沉寂起來，如同他的人一般“我看，這個書