原子的構(gòu)成正稿-完整版PPT

1、原子的構(gòu)成第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘學(xué)習(xí)目標(biāo)1、記住原子的構(gòu)成；2、重點掌握原子結(jié)構(gòu)中的幾條規(guī)律；3、了解相對原子質(zhì)量的意義；原子和分子的區(qū)別分子原子定義不同點相同點聯(lián)系原子和分子的區(qū)別分子原子定義保持化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中最小粒子不同點在化學(xué)變化中可分在化學(xué)變化中不可分相同點1.體積質(zhì)量都很小 2.它們之間有間隔 3.在不斷運(yùn)動 4.是構(gòu)成物質(zhì)粒子聯(lián)系原子分子結(jié)合分裂 原子結(jié)構(gòu)動畫模擬原子的構(gòu)成示意圖 質(zhì)子中子電子原子結(jié)構(gòu)原子核核外電子質(zhì)子中子1個質(zhì)子帶一個單位正電荷不帶電一個電子帶一個單位負(fù)電荷1、原子中有帶電的粒子，那么整個原子是否帶電，為什么？2、是不是所有的原子核內(nèi)都有中子？3、

2、同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何特點？ 4、不同種類原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同？分析下表請你思考下列五個問題？幾種原子結(jié)構(gòu)原子種類原子核核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656通過對上表分析你可以得到哪些結(jié)論1.原子一般來說是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成.但并不是所有原子核內(nèi)都有中子（氫）2.核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)原子序數(shù)3.質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)4.相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)5.質(zhì)子數(shù)不同，原子種類不同原子結(jié)構(gòu)中的規(guī)律:6.質(zhì)子和電子所帶電量相等,電性相反,整個原子不顯電性相對原子質(zhì)量1，幾種原子實際質(zhì)量原子種類1個原子的質(zhì)量/

3、Kg氫1.67410-27碳1.99310-26氧2.65710-26鐵9.288 10-26太不方便了原子質(zhì)量和相對原子質(zhì)量比較原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量得出與性質(zhì)測定出來,絕對的比較得出,相對的數(shù)值與單位小,千克大于1,單位為一聯(lián)系相對原子質(zhì)量=1個原子的實際質(zhì)量1個碳原子的實際質(zhì)量1/12相對原子質(zhì)量=1個原子的實際質(zhì)量1個碳原子的實際質(zhì)量1/12相對原子質(zhì)量的計算公式相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（近似）課堂練習(xí)1、下列敘述正確的是( )A 、原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B 、在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等C 、原子里有相對很大的空間,電子在這個空間 里作高速運(yùn)動D 、不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外電子數(shù)可以不同D2 、鐵原子的相對原子質(zhì)量( )A、56克 B、56 C 、9.288X10-26 Kg D、1/563、組成一切原子必不可少的粒子是( )A、質(zhì)子 B、質(zhì)子 電子 C、質(zhì)子 中子 電子 D、質(zhì)子 中子BB4 鋁原子的相對原子質(zhì)量為27,核電荷數(shù)為13,則鋁原子由( )個質(zhì)子和( )個中子構(gòu)成一個原子核,核外有( )個電子作高速運(yùn)動而構(gòu)成.整個原子不顯電性的原因是:131413質(zhì)子和電子所帶電量相等,電性相反思考:19世紀(jì)英國科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說:他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子構(gòu)成