原子的構(gòu)成12-完整版PPT

1、第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 原子的構(gòu)成 (1) 什么是原子?(3) 原子在化學(xué)變化中可不可以再分?(2) 原子有哪些特征?復(fù)習(xí)舊知識:本節(jié)課我們要知道1、原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)2、表示原子質(zhì)量的方法相對原子質(zhì)量1、原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史原子的內(nèi)部運(yùn)動構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子種類電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個單位正電荷1.672610-27中子不帶電1.674910-27電子1個單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836原子的質(zhì)量絕大部分集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量忽略不計原子原子核電子(帶負(fù)電)(核外)質(zhì)子(帶正電)中子(不帶電)不顯電性核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)小結(jié):原子的結(jié)構(gòu)原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)核

2、外電子數(shù)氫 1 0 1碳 6 6 6氧 8 8 8鈉 11 12 11氯 17 18 17鐵 26 30 26觀察表格，思考下列問題2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、不同種原子之間有哪些區(qū)別？1、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等嗎？概括原子的結(jié)構(gòu)(從位置,電性,數(shù)量,所占體積等不同角度描述)歸納:原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的繞核作高速運(yùn)動的電子構(gòu)成的;原子核在原子中只占很小的體積，但集中了原子的絕大部分的質(zhì)量；原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子的數(shù)，它們數(shù)量相同電性相反，所以原子不帶電2、原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量表(1)原子種類原子質(zhì)量(kg) 氫1.67*10-27 氧2.657*1

3、0-26 碳1.993*10-26 鐵9.288*10-26說明:由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小,書寫使用不方便,所以采用相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量:以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他與的質(zhì)量跟它相比較所得的比注意點(diǎn):相對原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,是一個比值相對原子質(zhì)量的單位是1相對原子質(zhì)量=該原子的實(shí)際質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1/12找規(guī)律:相對原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)的關(guān)系原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量氫 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧 8 8 8 16鈉 11 12 11 23氯 17 18 17 35鐵 26 30 26 56 規(guī)律:相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)

4、+中子數(shù)小結(jié):原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量課堂練習(xí)下列敘述正確的是( )A 原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B 在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等C 原子里有相對很大的空間,電子在這個空間里作高速運(yùn)動D 不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外電子數(shù)可以不同C、D課堂練習(xí)2 鐵原子的相對原子質(zhì)量是( )A 56克 B 56 C 9.288*10-26 Kg D 1/563 組成一切原子必不可少的粒子是( )A 質(zhì)子 B 質(zhì)子 電子 C 質(zhì)子 中子 電子 D 質(zhì)子 中子BB課堂練習(xí)4 鋁原子的相對原子質(zhì)量為27,核電荷數(shù)為13,則鋁原子由( )個質(zhì)子和( )個中子構(gòu)成一個原子核,核外有( )個電子作高速運(yùn)動而構(gòu)成.整個原子不顯電性的原因是:131413質(zhì)子和電子所帶電量相等,電性相反思考:19世紀(jì)英國科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說:他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子構(gòu)成