課題原子的結(jié)構(gòu)（第一二課時） 完整版PPT

1、課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 右圖是原子彈爆炸時的蘑菇云的圖片。1964年10月16日下午3時，在我國西部地區(qū)新疆羅布泊上空，一個的巨大火球和蘑菇云升上了戈壁荒漠，中國第一顆原子彈爆炸成功了，為什么原子彈有那么大的威力呢？1897年，在英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子以后，人們開始揭示了原子內(nèi)部的秘密。導(dǎo)入新課第一課時原子由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成 英國物理學(xué)家盧瑟福粒子散射實(shí)驗(yàn)大部分粒子在穿過金屬箔片；少數(shù)的粒子方向明顯發(fā)生大角度改變原子不是簡單而不可分割的實(shí)心球體，那么，他由哪些部分構(gòu)成？ 原子奇妙的內(nèi)部世界原子的構(gòu)成動畫思考交流： 觀看了上面的動畫視頻，同學(xué)們有什么樣的感想

2、？是否能大體認(rèn)識到原子的構(gòu)成？知識鞏固：構(gòu)成原子的微粒有幾種？它們是怎樣構(gòu)成原子的？原子的結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子質(zhì)子中子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）（不帶電）（每個電子帶一個單位的負(fù)電荷）(帶正電)(帶負(fù)電)要用心聽課積極記憶哦！原子很小，但是其中的原子核與之比較起來則更小，試想，這么小的原子核，還可以再分嗎?是可以再分的，原子核是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成的。探究：提示：質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個質(zhì)子帶一個單位正電荷1個電子帶一個單位負(fù)電荷中子不帶電粒子種類電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個單位正電荷1.672610-27中子不帶電1.674910-27電子1個單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/183

3、6閱讀上表（表3-2），你能得出什么結(jié)論呢？ 1、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多。3、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定， 因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。你能推導(dǎo)出核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間有什么關(guān)系嗎？歸納：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。原子不顯電性。動腦筋幾種原子的構(gòu)成171817氯263026鐵111211鈉888氧666碳101氫相對原子質(zhì)量核外電子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)原子種類部分原子結(jié)構(gòu)示意圖我是氧原子的原子核我的周圍有八個電子在高速運(yùn)動這些電子是如何運(yùn)動的？探索核外電子是如何運(yùn)動多電子原子中電子的能量是否相同電子是否在同一區(qū)域運(yùn)

4、動能量與電子運(yùn)動的區(qū)域有什么關(guān)系你想象電子是如何運(yùn)動現(xiàn)在我們來看單電子原子核外電子運(yùn)動.swf 核外電子在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動，也稱為核外電子的分層排布. 二 .核外電子的分層排布 二.核外電子的排布核外電子是分層排布的電子層數(shù)：1、2、3、4、5、6、7能量越低，離核越近；能量越高，離核越遠(yuǎn)。 如何把核外電子分層排布形象地表示出來？+826原 子核 質(zhì)子數(shù) 電子層該層上電子數(shù) 原子結(jié)構(gòu)示意圖？ 電子的能量低，就在離核近的區(qū)域運(yùn)動;反之，電子的能量高就在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動. 核外電子排布的一般規(guī)律:（1）原子核外最少有一層，第一層最多排2個電子（2）最外層電子最多不超過8個（只有一層的不超過2個）

5、注意 3.稀有氣體元素的最外層電子數(shù)等于8(除氦元素是2外).在化學(xué)變化中,性質(zhì)穩(wěn)定.因此把最外層電子數(shù)是8(最外層是第一層時,電子數(shù)是2)的結(jié)構(gòu),稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu).4.金屬元素的最外層電子數(shù)一般小于4,在化學(xué)變化中容易失去最外層電子,形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu).5.非金屬元素的最外層電子數(shù)一般大于4,在化學(xué)變化中容易得到電子,而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu). 元素的化學(xué)性質(zhì)，和該元素原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切.因此,原子的最外層電子數(shù)決定了元素的性質(zhì),特別是元素的化學(xué)性質(zhì)總結(jié)第二課時在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷.帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子帶

6、負(fù)電荷的原子叫做陰離子三 .離子的形成+11281+1128質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)+17287+17288NaNa+ClCl-質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負(fù)電表示NaNa+O2-相互關(guān)系原子陰離子陽離子失電子得電子失電子得電子小結(jié)與歸納原子那么小，那么它有沒有質(zhì)量呢？ 原子雖然小，但是也有一定的質(zhì)量。現(xiàn)代儀器可精確測出原子的實(shí)際質(zhì)量。相對原子質(zhì)量（Ar） 相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.6610-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的數(shù)值。 碳 原 子質(zhì)量的1/12一種原子（A）的質(zhì)量下一頁Ar相對原子

7、質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧88 8鈉111211氯171817鐵263026觀察表格（表3-1 ） ，思考下列問題2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？1、不同種原子之間有哪些區(qū)別？4、原子本身帶電嗎？為什么？不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同。 氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。 質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。 質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消 ，所以原子不帶電練習(xí)11.原子是由居于原子中心、帶_的原子核和核外帶_ 的電子構(gòu)成，原子核是由_和_構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_ ，電

8、性_，所以整個原子_（填顯或不顯）電性。2、能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_；化學(xué)變化中的最小粒子是_；原子中帶正電荷的粒子是_ _；不顯電性的粒子是 、質(zhì)量最小的粒子是_；決定原子質(zhì)量大小的粒子是_。3、據(jù)報道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個，中子161個，則該元素核外電子數(shù)是_ 下一頁正電負(fù)電質(zhì)子中子相等相反不顯分子原子質(zhì)子和原子核中子電子原子核111四、相對原子質(zhì)量、定義相對原子質(zhì)量某原子質(zhì)量碳原子質(zhì)量的十二分之一、近似原子量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子的質(zhì)量測定值一個碳原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000001993千克即199310

9、-26千克一個氧原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一個鐵原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000009288千克即928810-26千克原子的質(zhì)量很小，記憶、計算都很不方便，怎么辦？下一頁相對原子質(zhì)量（Ar） 相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.6610-27Kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。 碳 原 子質(zhì)量的1/12Ar一種原子（A）的質(zhì)量（1）“相對原子質(zhì)量”是一個比值；（2）“相對原子質(zhì)量”單位為“ 1 ”，可省略。碳原子的相對原子質(zhì)量是：12氧原子的相對原子質(zhì)量是：16鐵原子的相對原子質(zhì)量是：56相對原子質(zhì)量的近似值原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88 816鈉11121123氯17181735鐵26302656找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1練 習(xí)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)練習(xí)1、填表：2、氧原子的相對原子質(zhì)量為（ ）A、16g B、16 C、2.65710-26k