課題4化學式與化合價（六種計算） 完整版PPT

1、課題4 化學式與化合價有關化學式的基本計算一、計算某元素的化合價二、計算各元素的原子個數(shù)比五、計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比三、計算相對分子質(zhì)量四、計算某元素的相對原子質(zhì)量六、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù) 例：試確定高錳酸鉀（KMnO4）中錳元素的化合價解：設錳元素的化合價為x，則（+1）+ x +（-2）x =0 x = +所以，在氯酸鉀中，氯元素的化合價為+價三個元素的含氧化合物只有氧顯負，另外兩元素顯正。一、計算某元素的化合價二、計算各元素的原子個數(shù)比例：試計算硝酸銨（ NH4NO3 ）和碳酸氫銨(NH4HCO3)中各元素的原子個數(shù)比NH4NO3的中各元素原子個數(shù)比為：N：4H：3O = 2:4

2、:3 NH4HCO3的中各元素原子個數(shù)比為：N：5H：1C : 3O= 1:5:1:3 例題1：計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 。SO2的相對分子質(zhì)量= CaCO3的相對分子質(zhì)量= KClO3的相對分子質(zhì)量= 32 + 16 2= 6440 +12+163 = 10039 + 35.5 + 16 3= 122.5三、計算相對分子質(zhì)量四、計算某元素的相對原子質(zhì)量例、某物質(zhì)的化學式是R(OH)2，相對分子質(zhì)量為58，則R的相對原子質(zhì)量為( )A.24 B.24g C.40 g D.40答案：AAr=24解：設R的相對原子質(zhì)量為ArAr +（16+1）2=58例題2：計算下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比。SO2

3、 NH4NO3 CO(NH2)2 32 ：(16 2) = 1：1(14 2) ：(1 4)：(16 3) = 7：1：1212 ：16：(142)： (14) = 3：4：7：12N ：4H：3O C : O : 2N ：4H五、計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比例題3：（1）計算氮肥NH4NO3中各元素的質(zhì)量分數(shù)。（2）若測得某種NH4HCO3的含氮量為18%，判斷該物質(zhì)是否純凈？ （1）NH4NO3的相對分子質(zhì)量：NH4NO3N 2100%8014 2 100%解：=35%NH4NO3中N的質(zhì)量分數(shù)：14+1 4 + 14 + 16 3= 80六、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù) （2）NH4HCO3的相對分子質(zhì)量：7914 1 100%N 1100%=NH4HCO3因為17.7%18%， 所以該物質(zhì)不純凈NH4HCO3中N的質(zhì)量分數(shù)： =17.7%14+1 5+12+16 379 計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量例題： 60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？ 8014 2 100%60Kg 答： 60千克NH4NO3中含氮元素21千克= 60Kg 35%= 21 Kg解：常見元素的化合價化合價，要記清一價鉀鈉氯氫銀二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價磷二四六七錳三二四五氮氯溴都有一五七