高一化學必修二期末知識點總結

1、PAGE PAGE 5高一化學必修二期末知識點總結不定期的對知識點進行歸納總結，有利于知識點的掌握，xx高中xx給大家編輯了高一化學必修二期末知識點總結，供大家參考復習。四、化學反應的速率和限度1、化學反應的速率(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。計算公式：v(B)= =單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比(2)影響化學反應速率的因素：內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。外因：溫度：升高溫度，增大速率催化劑：一般加快反應速率(正

2、催化劑)濃度：增加C反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應)其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。2、化學反應的限度mdash;mdash;化學平衡(1)化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆ne;0。定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重

3、新建立新的平衡。(3)判斷化學平衡狀態(tài)的標志： VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質比較)各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷(有一種物#from 本文來自學優(yōu)高考網(wǎng)，全國最大的高考資源網(wǎng) end#質是有顏色的)總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變(前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA+yB zC，x+yne;z )一、有機物的概念1、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)2、特性：種類多大多難溶于水，易溶于有機溶劑易分解，易燃燒熔點低，難導電、大多是非電解質

4、反應慢，有副反應(故反應方程式中用rarr;代替=)二、甲烷烴mdash;碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣2、分子結構：CH4：以碳原子為中心， 四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)3、化學性質：氧化反應： (產(chǎn)物氣體如何檢驗?)甲烷與KMnO4不發(fā)生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色取代反應： (三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構)4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(所有的烷烴都是同系物)

5、5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式(結構不同導致性質不同)烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高;碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體三、乙烯1、乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一)2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為1204、化學性質：(1)氧化反應：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。(2)加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。CH2=CH2